2023-2024学年河北省衡水重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年河北省衡水重点中学高二（上）开学化学试卷
一、选择题（本大题共22小题，共44分）
1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚
B. 空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除
C. 用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜
D. 聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的
2.在下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高时浓度减小。下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 若恒温下增大压强缩小体积，则反应体系的颜色加深
C. 在时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大
D. 该反应化学方程式为
3.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )
A. 熔融 B.
C. D. 水溶液
4.以下现象中，不属于蛋白质变性的是( )
A. 用波尔多液杀菌 B. 用福尔马林对种子消毒
C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D. 用氯化汞消毒医疗器械
5.下列说法正确的是( )
A. 用装置甲制备并收集
B. 用装置乙收集气体
C. 装置Ⅲ为牺牲阳极法防护钢闸门
D. 装置Ⅳ为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为
6.下列有关叙述错误的是( )
A. 淀粉是一种天然高分子化合物
B. 可以用植物油来萃取溴水中的溴单质
C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D. 工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品
7.合成氨反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 催化剂增大了正、逆反应的活化能
B. 升高温度，该反应的平衡常数增大
C. 正反应的在活化能小于逆反应的活化能
D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率
8.设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，庚烷中非极性键数目为
B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少时，电路中转移电子数为
C. 将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气
D. 和的混合物中阴离了数目为
9.下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A. 向稀硝酸中加入少量铜粉：
B. 锂在氧气中燃烧：
C. 向溶液中滴几滴溶液：
D. 与少量反应：
10.在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度
平衡常数
下列说法正确的是( )
A. 由表中数据分析知生成的反应为吸热反应
B. 时反应的平衡常数
C. 达到平衡时，测得，则
D. ，若是得、浓度为，则此时正逆
11.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 为，为空气
B. 向负极移动
C. 正极电极反应式为：
D. 标准状况下，每消耗甲烷，则正极参加反应的为
12.燃烧乙醇液态生成气体和液态放出热量为，经测定乙醇与足量反应能生成标准状况，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.沿海电厂采用含、、等杂质为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是( )
A. 阳极附近形成的需要定期清理
B. 管道中可生成灭杀附着生物的
C. 两极产生的气体在标况下的体积比不等于：
D. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
14.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性大于碳酸
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝 反应后有生成
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，压强增大 反应速率不变
A. B. C. D.
15.开关置于处时，两极均有气泡产生，形管中的液面上升，一段时间后，再将开关置于处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是( )
A. 开关置于处时，铁电极与直流电源的正极相连
B. 开关置于处时，产生气体的原因为：
C. 开关置于处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D. 开关置于处时，铁电极上的电极反应式为
16.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 隔膜在反应过程中只允许通过
C. 充电时电池正极上发生的反应为：
D. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
17.用电解法处理酸性含铬废水主要含有时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中废水的会减小
B. 阳极反应方程式为
C. 电解后除沉淀外，还有沉淀生成
D. 电路中每转移，最多有被氧化
18.氮及其化合物的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 可通过加热稀氨水制取
B. 从物质类别角度分析，和都属于酸性氧化物
C. 将转化为的过程，属于氮的固定
D. 与的溶液恰好反应，生成、混合气体标准状况，则溶液的体积为
19.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 图所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
B. 图所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有氧化性、还原性
C. 图装置可以用来验证化学能转化为电能
D. 用图所示装置比较、、的氧化性强弱
20.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液、电极均为石墨电极，可以制得、、和。下列说法错误的是( )
A. 为电解池的阴极
B. 电池放电过程中，电极上的电极反应为
C. 当电路中转移电子时，通过膜向右移动
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
21.一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是( )
A. 镍铁电池充电时，从电极移向电极
B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体为
C. 镍铁电池放电时，理论上每消耗，则失去电子数为
D. 镍铁电池放电时，正极反应为：
22.烃在足量中完全燃烧生成、，且能使酸性溶液褪色。则符合上述条件的的结构有( )
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
二、非选择题（共56分）
23.“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术样板路径。反应原理为：假设核反应无副反应。
设，随温度的变化关系如图所示。图对应该反应的线条是 ______ 。
向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。
该反应适宜选用的催化剂为 ______ 填“”或“”。
时，点对应容器在内的平均反应速率 ______ 。
、两点转化率相等，下列说法正确的是 ______ 填标号。
A.、两点一定都是平衡点
B.点可能为平衡点，点一定不是平衡点
C.点一定不是平衡点，点可能为平衡点
D.、两点一定都不是平衡点
转化率：点点的原因是 ______ 。
按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数
______ 用表示，若将容器的体积缩小为， ______ 填“增大”、“减小”或“不变。
24.A、、、、、、均为常见的有机物，它们之间有如图转化关系。已知：是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
的官能团名称是 ______ 。
在的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为 ______ ；含个碳原子的同系物其同分异构体有 ______ 种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为 ______ 。
反应和均可得到，要制备得到较纯净的，应该选用反应 ______ 。
反应属取代反应的有 ______ ；反应的化学方程式为 ______ 。
以物质和空气、溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为 ______ ，电池总反应方程式为 ______ 。
某同学欲用如图装置制备物质，将试管中的物质分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、 ______ 。
25.回答下列问题：
通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图：
电极上发生的是反应 ______ 填“氧化”或“还原”电极反应式 ______ 。
写出电极的电极反应式： ______ 。
用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。还原水体中的反应原理如图所示。
作负极的物质是 ______ 。
正极的电极反应式是 ______ 。
电解制备，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为，需补充物质，是 ______ ，说明理由： ______ 。
爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠易溶于水，是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为 ______ 。
26.如图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。
请回答：
极是电源的______，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中极附近的颜色逐渐变浅，极附近的颜色逐渐变深，这表明______，在电场作用下向极移动。
若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______。
现用丙装置给铜件镀银，则应该是______填“镀层金属”或“镀件”，电镀液是______溶液。当乙中溶液的时此时乙溶液体积为，丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的______填“变大”、“变小”或“不变”。
若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______。
若用惰性电极电解溶液一段时间后，需加入固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为______。
27.某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是 ______ 。
“酸化”的目的是 ______ 。
若试剂为，则“置换”的离子方程式为 ______ 。
“淘洗”的作用是 ______ ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂是 ______ 。
“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ______ ；若该步骤只使用，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ______ 。
“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应，熔融烧碱时，不能选用耐高温的陶瓷坩埚，故A错误；
B.空气中的粉尘可以利用胶体的电泳现象加以清除，故B错误；
C.用电化学氧化的方法，阳极反应为：，可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜，故C正确；
D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含，则都是由加聚反应制得，酚醛树脂都是由缩聚反应制得，故D错误；
故选：。
A.陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应；
B.胶体不带电；
C.铝在阳极发生氧化反应生成氧化铝．阳极反应为：；
D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含。
本题考查物质的组成及性质，明确常见有机物中的组成、结构即可解答，题目难度不大，注意高分子化合物的结构和形成是解答的难点。
2.【答案】
【解析】解：在下，某反应达到平衡，平衡常数，该反应的化学方程式为：，
A.恒容时，升高温度，浓度减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；
B.化学反应前后气体体积不变，减小压强容器容积缩小，二氧化氮气体浓度增大，混合气体颜色加深，故B正确；
C.催化剂不影响化学平衡，则加入催化剂后平衡常数不变，故C错误；
D.根据分析可知，该反应的化学方程式为，故D错误；
故选：。
在下，某反应达到平衡，平衡常数，该反应的化学方程式为：，恒容时升高温度，浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析。
本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度不大，把握平衡常数与化学反应的关系、温度对平衡的影响为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查。
3.【答案】
【解析】解：、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；
B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；
C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；
D、氢离子的氧化性比钾离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钾离子不放电，电解水溶液得不到金属钾，故D错误。
故选：。
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来及后边金属；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂、、、活泼金属等将金属从其化合物中还原出来；
合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．
本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．
4.【答案】
【解析】解：波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；
B.福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；
C.鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；
D.氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误。
故选：。
蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；
能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
能使蛋白质变性的物理方法有加热高温、紫外线及射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．
5.【答案】
【解析】解：加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误；
B.与氧气反应，不能选排空气法收集，应排水法收集，故B错误；
C.钢板与电源负极相连作阴极被保护，为阴极保护法，故C错误；
D.原电池中作负极失去电子，则充电时得到电子生成，则充电时阴极反应式为，故D正确；
故选：。
A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
B.与氧气反应；
C.钢板与电源负极相连作阴极被保护；
D.原电池中作负极失去电子，则充电时得到电子生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：淀粉的相对分子质量，由于不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；
B.植物油含有碳碳双键，会与溴单质发生反应，故B错误；
C.天然油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，且天然油脂是混甘油酯，故C正确；
D.油脂在碱性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用油脂制取油脂树脂涂料，故D正确；
故选：。
A.高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
B.植物油含有碳碳双键；
C.天然油脂是高级脂肪酸的甘油三酯；
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点以及性质，难度不大。
7.【答案】
【解析】解：催化剂降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，故A错误；
B.焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C.焓变等于正逆反应的活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D.升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故D错误；
故选：。
A.催化剂可降低反应的活化能；
B.焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
C.焓变等于正逆反应的活化能之差；
D.升高温度平衡逆向移动。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与活化能的关系，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：标况下庚烷为液体，气体摩尔体积不适用于该物质，无法计算标准状况下，庚烷中非极性键数目，故A错误；
B.电解精炼铜，阳极锌、铁、铜都放电，且锌、铁放电顺序排在铜的前面，所以铜电解精炼时，当阳极质量减少时，电路中转移电子数不一定为，故B错误；
C.氯气通入溶液中，当有被氧化时，无法确定反应的量，因此无法计算氯气用量，故C错误；
D.或中阴离了数目均为，因此和的混合物中阴离了数目为，故D正确；
故选：。
A.气体摩尔体积的使用范围是单一气体或能共存的混合气体在标准状况下；
B.电解精炼铜，阳极锌、铁、铜都放电，且锌、铁放电顺序排在铜的前面；
C.氯气通入溶液中，当有被氧化时，无法确定反应的量；
D.或中阴离了数目均为，因此和的混合物中阴离了数目为。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：向稀硝酸中加入少量铜粉的离子方程式为：，故A错误；
B.锂在氧气中燃烧的化学方程式为：，故B错误；
C.向溶液中滴几滴溶液的离子方程式为：，故C错误；
D.与少量反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
B.锂在氧气中燃烧生成氧化锂；
C.亚硫酸氢钠溶液过量，反应产物中的氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水；
D.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：由表中数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，则上述生成的反应为放热反应，故A错误；
B.由题所给数据可知，时的平衡常数，时，反应的平衡常数，故B错误；
C.化学平衡常数，达到平衡时，，，则，故C正确；
D.，若测得、浓度均为，此时，即，反应向逆反应方向进行，则此时正逆，故D错误；
故选：。
A.温度升高，化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；
B.由题所给数据可知，时的平衡常数，时，反应的平衡常数；
C.化学平衡常数，达到平衡时，，代入公式即可；
D.，若测得、浓度均为，此时，即，反应向逆反应方向进行。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。
11.【答案】
【解析】解：燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，即是，为空气，故A正确；
B.原电池放电时，氧离子向负极移动，故B正确；
C.正极上氧气得电子生成氧离子，正极反应式为，故C错误；
D.原电池总反应为，则，故D正确；
故选：。
熔融的金属氧化物为电解质的甲烷电池中，燃料甲烷发生失电子的氧化反应，氧气发生得电子的还原反应，根据装置图中电子流向可知，左侧电极为负极、右侧电极为正极，即为，为空气，负极反应式为，正极反应式为，总反应为，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池中电极的判断、电极反应和粒子移动方向即可解答，注意结合电解质环境书写电极反应式，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：乙醇与足量钠反应，生成氢气的物质的量为，由可知，乙醇的物质的量为，燃烧乙醇液态生成气体和液态放出热量为，所以燃烧
乙醇液态生成气体和液态放出热量为，所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：，
故选：。
燃烧热是指在摄氏度，时，纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为，产物为稳定氧化物，依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算乙醇的物质的量，根据燃烧乙醇液态生成气体和液态放出热量为，计算乙醇燃烧生成气体和液态放出热量，据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式．
本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是．
13.【答案】
【解析】解：由分析可知，阴极附近形成的氢氧化镁沉淀需要定期清理，故A错误；
B.阳极生成的氯气与管道中阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成具有强氧化性的次氯酸钠可灭杀附着生物，故B正确；
C.由得失电子数目守恒可知，阴阳两极放电生成的氢气和氯气的物质的量比为：，由于氯气溶于水，氢气难溶于水，所以两极产生的气体在标况下的体积比不等于：，故C正确；
D.阴极生成的氢气是可燃性气体，若直接排入大气中会与空气中氧气在点燃条件下发生爆炸，应及时通风稀释安全地排入大气，故D正确；
故选：。
由图可知，该装置为电解池，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢气，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁沉淀会影响溶液的导电性，需要定期清理，阳极生成的氯气与管道中阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成具有强氧化性的次氯酸钠可灭杀附着生物。
本题主要考查电解池的工作原理，为高频考点，题目难度一般。
14.【答案】
【解析】解：二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无白色沉淀生成，故A错误；
B.与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放出大量的热，应将反应后混合物注入水中，故B错误；
C.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸化高锰酸钾用硫酸，氧化生成的硫酸及酸化使用的硫酸均与氯化钡反应生成白色沉淀，则不能计算二氧化硫的物质的量，故C错误；
D.容积不变，通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；
故选：。
A.二氧化碳与氯化钡溶液不反应；
B.与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放出大量的热；
C.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸化高锰酸钾用硫酸；
D.容积不变，通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、含量测定、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：开关置于处时，该装置为电解池，作阴极与直流电源的负极相连，故A错误；
B.开关置于处时，该装置为电解池，由两极反应可知电解总反应为，故B错误；
C.开关置于处时，该装置为原电池，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极正极，故C正确；
D.开关置于处时，该装置为原电池，作负极，电极反应式为，故D错误；
故选：。
由图可知，开关置于处时，该装置为电解池，两极均有气泡产生，故F作阴极作阳极自身失电子，无气体生成，电极反应式为，石墨作阳极，电极反应式为，开关置于处时，该装置为原电池，作负极，电极反应式为，石墨作正极，电极反应式为，据此作答。
本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
16.【答案】
【解析】解：、原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即脱离石墨，经电解质嵌入正极，故A正确；
B、该原电池中，负极反应式为，正极反应式为，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许通过，故B正确；
C、放电时，正极反应式为，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为，故C正确；
D、充电时电子从外电源负极阴极、阳极电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故D错误；
故选：。
根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应可知，铜箔为负极，负极反应式为，铝箔为正极，正极反应式为，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。
本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意选项D为易错点，题目难度中等。
17.【答案】
【解析】解：由反应式可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液增大，故A错误；
B.电解时，铁板作阳极，阳极反应方程式为，故B错误；
C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，，有生成，所以有沉淀生成，故C正确；
D.，则转移电子数需要，再根据反应的离子方程式得关系式：，故被还原的的物质的量为，故D错误；
故选：。
A.由反应式可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱；
B.电解时，铁板作阳极，阳极反应方程式为；
C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，，有生成，所以有沉淀生成；
D.，则转移电子数需要，再根据反应的离子方程式得关系式：。
本题主要考查电解池的工作原理，为高频考点，题目难度一般。
18.【答案】
【解析】解：为氨气，加热浓氨水可以得到氨气，稀氨水不移获得氨气，故A错误；
B.为酸性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C.氮的固定指的是游离态的转化为化合态的过程，氨气转化为一氧化氮，不是氮的固定，故C错误；
D.，氮氧化物的物质的量，设的物质的量是，的物质的量是，；，解得，，解得，，由原子守恒可知气体，，故D正确；
故选：。
由图可知，为的氢化物，为的价氧化物，为的价氧化物，为的价氧化物，为的价含氧酸，为的价碱，结合对应物质性质分析回答问题。
本题考查含氮物质的相关性质，理解物质分类及相关性质为解题关键，考查较为基础，整体难度适中。
19.【答案】
【解析】解：该装置中，作阳极，电解时，阳极上失电子生成，则阳极上得不到氯气，所以该装置不能制取氯气和氢气，故A错误；
B.能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，该实验不能证明具有强氧化性，故B错误；
C.该装置不能形成闭合回路，所以该装置不能形成原电池，故C错误；
D.浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，则高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和反应生成，是氧化剂、是氧化产物，则氧化性：氯气大于溴，所以该装置可以比较、、的氧化性强弱，故D正确；
故选：。
A.该装置中，作阳极，电解时，阳极上失电子生成；
B.能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
C.该装置不能形成闭合回路；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，选项为解答易错点。
20.【答案】
【解析】解：浓差电池中，左侧溶液中浓度大，离子的氧化性强，所以电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电极为负极，电极反应式为；电解槽中电极为阴极、电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为，则钠离子通过离子交换膜生成、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜生成硫酸、为阴离子交换膜，据此分析解答。
A.电极为阴极，电极反应为：，故A正确；
B.电池放电过程中，电极为负极，电极上的电极反应为，故B正确；
C.钠离子通过离子交换膜生成、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜生成硫酸，为阴离子交换膜，阴离子移向阳极，当电路中转移电子时，通过膜向右阳极方向移动，故C正确；
D.电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由降到，负极区硫酸铜溶液同时由升到，正极反应可还原的物质的量为，电路中转移 电子，电解池的阴极生成，即阴极区可得氢氧化钠，其质量为，，故D错误；
故选：。
本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
21.【答案】
【解析】解：镍铁电池充电时电解池，电极为阳极，为阴极，从电极移向电极，故A正确；
B.镍铁电池充电完成后，继续通电电解水，在阳极上失电子生成氧气，则气体为，故B正确；
C.镍铁电池放电时，负极反应为，正极反应为，根据电子守恒可知，理论上每消耗，转移电子数为，失去电子数为，故C错误；
D.镍铁电池放电时，电极为正极，正极上反应生成，正极反应为，故D正确；
故选：。
由图可知，放电时为原电池，电极上发生得电子的反应生成，在电极上失电子生成，则电极为正极，为负极，负极反应式为，正极反应式为；充电时为电解池，电极为阳极，为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，在阳极上失电子生成氧气，在阴极上得电子生成氢气，即气体为，气体Ⅱ为，据此分析解答。
本题考查了原电池工作原理，把握充放电原电池工作原理、电极反应即可解答，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。
22.【答案】
【解析】解：烃在足量中完全燃烧生成的物质的量为，的物质的量为，原子守恒得到烃的分子式为：，能使酸性溶液褪色判断为烯烃，戊烷的同分异构体有、、。
若为，相应烯烃有、，即有种；
若为，相应烯烃有：；；，即有种异构；
若为，没有相应烯烃，故共有种，
故选：。
烃在足量中完全燃烧生成的物质的量为，的物质的量为，原子守恒得到烃的分子式为：，能使酸性溶液褪色判断为烯烃，结合分子结构书写同分异构体。
本题考查了有机物分子式的确定、同分异构体书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
23.【答案】 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 不变
【解析】解：是气体体积减小的反应，，设，增大，值增大，图对应该反应的线条是；
故答案为：；
根据图象可以知道，相同温度时，选用催化剂时，的转化率较高，该反应适宜选用的催化剂为；
故答案为：；
时，点对应容器在内的平均反应速率；
故答案为：；
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变的平衡转化率，当的转化率最高时，说明反应达到平衡状态，则点是平衡点，点不一定是平衡点，点可能是平衡点，故C正确；
故选：；
点是平衡点，升高温度，转化率减小，若点达到平衡，转化率减小的原因是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；转化率减小，若点达到平衡，转化率减小的原因是温度升高，催化剂的活性降低；
故答案为：该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低；
根据已知列出“三段式”，单位均为：

起始
转化
平衡
初始压强为，则平衡压强为，平衡状态下气体总物质的量，平衡分压为：，，，，则该反应的平衡常数，若将容器的体积缩小为，平衡常数随温度变化，温度不变，不变，
故答案为：；不变。
是气体体积减小的反应，，结合分析判断；
相同温度时，选用催化剂时，的转化率较高；
反应速率；
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变的平衡转化率；
该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，催化剂活性降低；
根据化学方程式列出三段式，进行平衡转化率的计算，平衡常数只与温度有关，以此做题。
本题主要考查化学平衡的计算与影响因素，侧重考查对化学平衡的理解，熟练使用三段法，综合性较强，题目难度中等。
24.【答案】碳碳双键 正四面体 分液漏斗
【解析】解：的结构简式为，含有的官能团是碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
为，属于烷烃，在的同系物中最简单的有机物为甲烷，其空间构型为正四面体，与互为同系物的含个碳原子的所有同分异构体有、、共种，有种一氯取代产物，有种一氯取代产物，只有种一氯取代产物，故一氯代物种类最少的物质结构简式是
故答案为：正四面体；；；
反应和均可得到氯乙烷，而反应中氯气与乙烷反应还有其它氯代乙烷生成，是乙烯与发生加成反应生成氯乙烷，产物较纯净，要制备得到较纯净的氯乙烷，应该选用反应，
故答案为：；
由分析可知，反应属于加成反应，反应属于氧化反应，反应属于取代反应；反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为，
故答案为：；；
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极反应为，负极反应式为，电池的总反应方程式为，
故答案为：；；
将试管中的物质乙酸乙酯分离出来，用的分液方法，用到的主要玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，
故答案为：分液漏斗。
是一种植物生长调节剂，有催熟作用，可知是，乙烯与水发生加成反应生成为，乙醇发生催化氧化生成为，乙醛进一步发生氧化反应生成为，乙酸与乙醇发生酯化反应生成为，乙烯与发生生成为，乙烯与氢气发生加成反应生成为，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。
本题考查有机物推断，涉及烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】还原 铁或 总反应为，电解产生的多，为使电解产物全部转化为，需补充
【解析】解：根据原电池中离子移动方向可知，电极为正极，电极为负极，铂电极上氧气发生得电子的还原反应生成氧离子，正极反应式为，
故答案为：还原；；
电极上失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：，
故答案为：；
由图可知，铁失电子，作负极，
故答案为：铁或；
正极上得电子与氢离子反应生成，则正极反应式为，
故答案为：；
电解制备，阳极反应为，阴极反应为：，根据电子守恒可知，总反应为，要使电解产物全部转化为，需补充，
故答案为：；总反应为，电解产生的多，为使电解产物全部转化为，需补充；
阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：，
故答案为：。
根据原电池中离子移动方向可知，电极为正极，电极为负极，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，电极上失电子和氧离子反应生成二氧化氮；
由图可知，铁发生失电子的氧化反应生成，作负极，正极上发生得电子的还原反应生成；
电解制备，阳极反应为，阴极反应为：，根据电子守恒可知，总反应为；
电解氢氧化钠溶液时，铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式。
本题考查了原电池工作原理和电解原理的应用，侧重于学生的分析能力和灵活运用能力的考查，把握电极判断、电极反应式的书写即可解答，题目难度中等。
26.【答案】负极 颜色变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 ：：： 镀件 变小
【解析】解：将直流电源接通后，极附近呈红色，说明极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以即是阴极，可得出、、、均为阴极，、、、均为阳极，是电源的正极，是负极；
电极是电源的负极，在甲池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，
故答案为：负极；颜色变浅；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
、、、电极发生的电极反应分别为：、、、，当各电极转移电子均为时，生成单质的量分别为：、、、，所以单质的物质的量之比为：：：，
故答案为：：：：；
电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以应该是镀件，电镀液是溶液，当乙中溶液的时此时乙溶液体积为时，根据电极反应，则放电的氢离子的物质的量为：，当转移电子时，丙中镀件上析出银的质量，在甲池中电解硫酸铜生成了硫酸溶液，溶液的变小，
故答案为：镀件；；；变小；
电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：，
故答案为：；
物质的量，的相当于和，则阴极上析出氢气和铜，生成铜转移电子，根据原子守恒知，生成水需要氢气，生成氢气转移电子，所以电解过程中共转移电子数为，个数为，
故答案为：。
将直流电源接通后，极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以即是阴极，并得到其他各个电极的名称，硫酸铜中铜离子减少导致溶液颜色的变化，胶体的胶粒带电，即电泳实验证明的结论；
、、、电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；
电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，电镀液是含镀层金属阳离子的溶液，各个电极上转移的电子数是相等的，甲池中电解硫酸铜；
铁电极做阳极则该电极放电的是金属铁本身；
加入的物质相当于氧化铜和水，根据转移电子相等计算。
本题考查学生有关电解池的工作原理知识，综合性很强，难度较大，要求学生掌握基础是关键。
27.【答案】 将转化为溶液 除去过量的锌粉 稀硫酸 ： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
【解析】解：废料中和在“焙烧”过程中与反应，将转化为和，所以另外一个反应的化学方程式为：，
故答案为：；
“焙烧”后的固体中有生成的，故用硫酸酸化将转化为溶液，
故答案为：将转化为溶液；
比活泼，能够将溶液中的置换，其离子方程式为，
故答案为：；
若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，用稀硫酸淘洗铜除去过量的锌粉，则试剂是稀硫酸，
故答案为：除去过量的锌粉；稀硫酸；
从目标产物看，“反应”步骤应该是将单质铜转化为的过程，铜元素被氧化，而“整个过程无红棕色气体产生”说明氧化剂不是，可推知该过程作为氧化剂的物质应是，所以发生反应的化学方程式为：；若该步骤只使用且出现大量红棕色气体，可推知该过程起氧化剂作用的是，还原产物是红棕色的气体，化学反应方程式为，因中只有起氧化剂作用，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为：，
故答案为：；：。
“一系列操作”是指从硝酸铜溶液中得到，则操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
工业含铜废料中含有、、、等成分，通入空气焙烧：、，废气为二氧化硫，再加入硫酸酸化浸取，得到硫酸铜溶液，向浸取液中加入锌粉，发生的离子反应为，然后过滤得到的固体，用稀硫酸淘洗铜除去过量的锌粉，然后加入硝酸和 溶液，发生反应： ，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，以此分析解答。
本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
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