2023-2024学年广东省佛山市重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年广东省佛山市重点中学高二（上）开学化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，第1-10小题每题2分，第11-16小题每题4分，共44分）
1.美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是( )
A. 石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料
B. 糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质
C. 灾后重建时常用明矾净化饮用水
D. 生活中可定期用消毒液对居住环境消毒
2.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是( )
A. “信宜铜盉”的材质主要是青铜，它属于合金材料
B. “千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性
C. “金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料
D. 制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土
3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A. 粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是
B. 整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料
C. 合理使用添加剂有助于身体健康，维生素因难与氧气反应而做抗氧化剂
D. 公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间
4.世纪年代瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分为和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是( )
A. 制备氯气
B. 证明氯气有漂白性
C. 纯化氯气
D. 铁丝在氯气中燃烧
5.劳动有利于“知行合一”，创造幸福生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
帮厨活动：帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质
环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料 聚碳酸酯在自然界可生物降解
家务劳动：用热纯碱溶液清除餐具和餐桌的油污 油脂在纯碱溶液中生成可溶物
学农活动：对作物施碳酸氢铵肥料时要深施覆盖 碳酸氢铵见光、受热都易分解
A. B. C. D.
6.硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如图。下列叙述正确的是( )
A. 反应的生成物有、
B. 反应发生置换反应生成和
C. 已知中显价，则反应中氧化剂是，还原剂是
D. 制得的高纯硅可用于制造光导纤维
7.近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁申燕课题组等人利用分子筛的“限域效应”将纳米团簇封装在沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成代表吸附在固体表面，实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 放电时，电子流向：极极膜极
B. 放电时，正极反应式为
C. 放电时，转移电子时理论上极质量增重
D. 放电时，被还原生成的通过膜向极迁移
8.近日，一款激素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是( )
A. 该物质中含有个甲基
B. 该物质分子含有手性碳原子
C. 该物质能与、、溶液反应
D. 该物质能发生氧化、加成、取代反应
9.下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是( )
A. 新制饱和氯水和 B. 和品红溶液
C. 溶液和溶液 D. 溶液和溶液
10.工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 乙代表
B. 逆反应速率：
C. 点正反应速率与逆反应速率之差等于
D. 内丁的平均反应速率为
11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A. 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应：
B. 在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的溶液，溶液变蓝色：
C. 向苛性钠溶液中通入，红棕色气体消失，生成两种盐：
D. 向溶液中通入过量，产生白色沉淀：
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应
在酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 乙烯有漂白性
将盛满和体积比为：的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升 产物中含有易溶于水的
将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有氧化性
A. B. C. D.
13.部分氮或硫元素化合物的价类关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 和可能发生氧化还原反应
B. 的溶液一定具有强氧化性和脱水性
C. 的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D. 若用某种盐和反应可制备，则说明酸性比强
14.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗分子数为
B. 重氨含中子数为
C. 在中生成时转移电子数为
D. 和足量乙醇反应生成酯基的数目为
15.现有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示。有一种核素没有中子，目前公认的化合物种类最多，的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。它们的原子序数之和等于。下列叙述错误的是( )
A. 原子半径：
B. 的氢化物不能使溴水溶液褪色
C. 常温下，的单质能与水、单质发生剧烈反应
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
16.和在光照下生成和的能量变化如图所示表示气态，代表能量差
已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。
几种共价键的键能如表：
化学键
键能
下列叙述正确的是( )
A. 光照强度不同，能量差会发生变化
B. 气态原子形成放出的能量为
C. 上述反应中生成物总能量高于反应物总能量
D. 的键能为
二、非选择题（共56分）
17.消炎镇痛药吡洛芬的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
吡洛芬中含氧官能团是 ______ 填名称。
的分子式为 ______ 。的反应类型是 ______ ，该反应的副产物是 ______ 填名称。
已知：羧基不能与氢气加成。吡洛芬最多能与 ______ 反应。
写出发生取代反应的化学方程式： ______ 。
的同分异构体中，同时具备下列条件的可能的结构简式为 ______ 。
芳香族化合物
含两种官能团：氨基和氰基
苯环上只有种氢原子
18.活性氧化锌常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料主要成分是和，含少量的、、、等元素以及油污为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。
已知几种金属离子生成氢氧化物的如表：
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的
回答下列问题：
的原子结构示意图为
。中铁的化合价为 ______ 。
“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是 ______ 。
的范围为 ______ 。“除铁”的离子方程式为 ______ 。
金属的化学式为 ______ 。
“活性炭”表现的性质是 ______ 填字母。
A.氧化性
B.还原性
C.吸附性
“沉锌”的滤液采用 ______ 、 ______ ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
19.某小组设计实验探究某常见金属与硝酸反应。
实验一与浓硝酸反应。
取金属片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。
步骤 操作及现象 记录
安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度为
随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度为
电流表指针向反方向偏转 电流强度为
步骤中， ______ 填“”“”或“”。电流强度变化的原因是 ______ 。
步骤中，负极的电极反应式为 ______ 。符合条件的金属除铁之外还有 ______ 填种金属的化学式即可。
在如图坐标系中绘制电流强度Ⅰ与时间关系的图象 ______ 。
若为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如表实验：
实验 操作 现象
向甲中滴加溶液 无明显现象
向乙中滴加溶液 产生蓝色沉淀
已知亚铁离子遇溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是 ______ 填字母。
A.一定是
B.一定不含价铁
C.一定是
D.可能是
实验二铁与极稀硝酸反应。
已知：棕色。
实验发现，装置中溶液变棕色，装置中黑色粉末变为红色，装置中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置中溶液，加入浓溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
根据装置、现象可知，装置中还原产物有 ______ 填化学式，产生该气体的原因是 ______ 。
假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为：：，完全反应转移电子。写出该反应的离子方程式： ______ 。
20.亚硝酰溴常用于有机合成等。工业上，常用与反应制取，其制备原理为。
实验室常将液溴保存在水中，其原因是 ______ 。实验室常用、和浓硫酸混合共热制备，写出该反应的化学方程式： ______ 。
在恒容恒温条件下，充入和，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是 ______ 填字母。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体压强不随时间变化
C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
D.生成速率等于消耗速率
某条件下，该反应速率，其中为速率常数，只与温度、催化剂有关，、、为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如表：
实验 反应速率
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
反应级数为 ______ 。
其他条件相同，升高温度， ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
在体积相同的甲、乙容器中均充入和，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
属于绝热恒容容器的是 ______ 填“甲”或“乙”，中反应物总能量 ______ 填“高于”或“低于”产物总能量。气体总物质的量： ______ 填“”“”或“”。
点的转化率为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：石油裂解可得到乙烯、丙烯等产品，故A错误；
B.糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐等是人体必需的营养物质，其中糖类、油脂和蛋白质还是人体重要的供能物质，故B正确；
C.明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，从而起到净水的作用，故C正确；
D.消毒液主要成分是，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用消毒液对居住环境进行消毒，故D正确；
故选：。
A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等短链烃；
B.糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐等是人体必需的营养物质；
C.明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质；
D.具有强氧化性，能使蛋白质变性。
本题考查物质的组成、性质及应用，侧重分析能力和运用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的对应关系即可解答，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确；
B.砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，遇强酸发生反应，不耐强酸腐蚀，故B错误；
C.木雕由木材制成，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故C正确；
D.“元青花人物纹玉壶春瓶”代表元代景德镇制陶工艺水平，即属于陶瓷类，制陶的主要原料是黏土，故D正确；
故选：。
A.青铜是铜锡合金；
B.砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐；
C.木雕由木材制成，主要成分是纤维素；
D.制陶的主要原料是黏土。
本题主要考查物质的分类及物质的性质变化，为基础知识的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：生石灰主要成分是，不是氢氧化钙，故A错误；
B.水泥是传统的无机非金属材料，故B错误；
C.维生素具有还原性，易与氧气反应，故C错误；
D.防锈漆可以使铁隔绝空气和水，从而达到防止铁生锈的目的，故D正确；
故选：。
A.生石灰主要成分是；
B.水泥是传统的无机非金属材料；
C.维生素具有还原性；
D.防锈漆可以使铁隔绝空气和水。
本题考查化学与科学技术、社会生活等密切关系，属于一题多点型题目，涉及物质组成、物质的性质等知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
4.【答案】
【解析】解：浓盐酸和制取氯气需要加热，图中没有加热装置，不能达到实验目的，故A错误；
B.没有漂白性，氯气和水生成的具有漂白性，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，不能吸收，应该用饱和食盐水除去，然后再用浓硫酸干燥氯气，故C错误；
D.铁丝在氯气中剧烈燃烧生成红棕色的烟，生成，故D正确；
故选：。
A.浓盐酸和制取氯气需要加热；
B.没有漂白性；
C.浓硫酸具有吸水性，不能吸收；
D.铁丝在氯气中剧烈燃烧生成红棕色的烟。
本题考查化学实验方案评价及实验操作，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：加碘食盐中受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，故A错误；
B.聚碳酸酯类材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，减少白色污染，故B正确；
C.热纯碱溶液呈碱性，油脂难溶于水，但在碱性条件下可水解生成可溶性的甘油和高级脂肪酸盐，故C正确；
D.碳酸氢铵见光、受热都易分解，氮元素易流失，施肥时应深施覆盖，提高肥效，故D正确，
故选：。
A.加碘食盐中受热易分解；
B.聚碳酸酯类材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，减少白色污染；
C.油脂难溶于水，但在碱性条件下可水解生成可溶性的甘油和高级脂肪酸盐；
D.碳酸氢铵见光、受热都易分解。
本题考查化学与生活，侧重考查学生化学知识的应用能力，试题难度中等。
6.【答案】
【解析】解：与在高温条件下与焦炭反应生成和，故A错误；
B.和反应生成和属于置换反应，故B正确；
C.和生成和中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则既做氧化剂又做还原剂，还原剂是，故C错误；
D.制造光导纤维的材料是二氧化硅，故D错误；
故选：。
A.与在高温条件下与焦炭反应生成和；
B.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；
C.和生成和中元素的化合价降低，元素的化合价升高；
D.制造光导纤维的材料是二氧化硅。
本题考查了工业制取硅的工艺流程，涉及到方程式的书写，氧化还原反应，物质性质及用途，题目综合性较强，难度中等。
7.【答案】
【解析】解：放电时为原电池，极为负极，为电子流出极，极为正极，为电子流入极，且电子不能进入电解质溶液中，不会通过膜，故A错误；
B.放电时为正极，正极上和，则正极反应式为，故B正确；
C.放电时为原电池，极为负极，负极反应式为，则电路中转移电子时理论上电极质量减轻，故C错误；
D.由图可知，膜为阳离子交换膜，允许通过，被还原生成的在正极上继续被还原生成，不会通过膜，故D错误；
故选：。
由图可知，的高效还原与转化装置为原电池，极上和，发生还原反应生成单质，则为正极，极为负极，负极反应式为，正极反应式为，放电时，电子由负极经过导线流向正极，不能进入电解质溶液中，据此分析解答该题。
本题考查原电池工作原理，把握电极判断、电极反应、电子或离子的移动方向为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度中等。
8.【答案】
【解析】解：根据图知，该物质中含有个甲基，故A正确；
B.如图中标有的碳原子都是手性碳原子，故B正确；
C.分子中没有羧基，所以不能和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D.该物质具有烯烃、酮、醇和酯的性质，碳碳双键、能发生氧化反应，碳碳双键和羰基能发生加成反应，醇羟基和酯基能发生取代反应，故D正确；
故选：。
A.根据图知，该物质中含有个甲基；
B.连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C.、能和反应，酚羟基、羧基、酯基、酰胺基、卤代烃都能和溶液反应，能和碳酸氢钠溶液反应；
D.该物质具有烯烃、酮、醇和酯的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：新制饱和氯水呈浅黄绿色，与 反应生成 和 ，溶液浅黄绿色褪去，故A 错误；
B.使品红溶液褪色，是由于 与品红溶液中的有机色质结合生成了不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.次氯酸钠和亚硫酸钠反应生成 和 ，属于氧化还原反应，且无明显现象，故C 正确；
D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合反应生成，产生气泡，属于非氧化还原反应，故D错误，
故选：。
氧化还原反应实质是有电子得失或共用电子对的偏移的化学反应。
本题主要考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，掌握氧化还原反应的概念是解答该题的关键。
10.【答案】
【解析】解：随着反应的进行，、逐渐减小，、，且相同时间内、，则甲、乙、丙、丁分别表示、、、，故A正确；
B.随着反应进行，生成物浓度逐渐增大，即浓度：，浓度越大，反应速率越快，则逆反应速率：，故B正确；
C.由图可知，点时反应达到平衡状态，的正反应速率和逆反应速率相等，即点正反应速率与逆反应速率之差等于，故C正确；
D.丁表示，由图可知，内丁的平均反应速率，故D错误；
故选：。
A.随着反应的进行，、逐渐减小，、，且相同时间内、；
B.随着反应进行，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大；
C.反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等；
D.根据计算。
本题考查化学平衡图象分析，侧重分析能力和计算能力考查，把握化学平衡状态的判定、反应速率影响因素及计算是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应，离子方程式为：，故A错误；
B.与反应氧化还原反应，该反应的离子方程式为：，故B错误；
C.向苛性钠溶液中通入，红棕色气体消失，生成两种盐，离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中通入过量，产生白色沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B.铁离子能够氧化碘离子；
C.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠、水；
D.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12.【答案】
【解析】解：常温下遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则无明显现象，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，溶液褪色，可知乙烯具有还原性，故B错误；
C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代烃和，氯代烃不溶于水，极易溶于水，则液面缓慢上升，故C正确；
D.与氧气反应生成，可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，故D错误；
故选：。
A.常温下遇浓硫酸发生钝化；
B.酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯
C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代烃和，极易溶于水；
D.与氧气反应生成，可氧化乙醇生成乙醛。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：和反应生成和，和反应生成和均为氧化还原反应，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，但稀硫酸没有强氧化性和脱水性，故B错误；
C.浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸不能保存于带橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D.硝酸钠与浓硫酸反应生成硝酸，利用高沸点酸制备低沸点酸，与酸性强弱无关，故D错误；
故选：。
由题意可知，为或；为或；为；为；据此分析。
本题考查含氮、含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：可写成和，乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗分子数为，故A错误；
B.的中子数是质量数的一半，为，其中子数为质量数的一半，而中子质量为，故重氨中中子质量等于质量的一半，故B正确；
C.根据归中原理，氯气中氯来自氯化氢，生成氯气时转移电子，故C错误；
D.乙二酸与乙醇的反应是可逆反应，因此和足量乙醇反应生成酯基的数目小于，故D错误；
故选：。
A.可写成和
B.的中子数是质量数的一半，为，其中子数为质量数的一半；
C.根据归中原理，氯气中氯来自氯化氢，生成氯气时转移电子；
D.乙二酸与乙醇的反应是可逆反应。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B.碳的氢化物为烃类，乙烯、乙炔等能使溴水褪色，故B错误；
C.常温下，与发生剧烈反应生成和，黑暗中与发生剧烈化合反应，故C正确；
D.元素非金属性：，则酸性：，故D正确；
故选：。
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中有一种核素没有中子，则为元素，目前公认的化合物种类最多，则为元素，而的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则为元素，添加剂结构中形成条共价键，结合原子序数可知最外层电子数只能为，而五种元素的原子序数之和等于，则为元素，而形成条共价键，其中原子序数小于碳，可知为元素，其中条共价键为配位键。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
16.【答案】
【解析】解：由图可知，能量差由反应物和生成物的总能量决定，与反应条件无关，不同条件，能量差相同，故A错误；
B.气态原子形成放出的能量为，故B错误；
C.由图可知，该反应为放热反应，故生成物总能量低于反应物总能量，故C错误；
D.由图可知，设键键能为，则，解得，故D正确；
故选：。
A.能量差由反应物和生成物的总能量决定；
B.结合健能计算能量值；
C.放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；
D.反应热等于反应物总键能减去生成物总键能。
本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能依据图象和信息判断反应中的能量变化是解题的关键。
17.【答案】羧基 取代反应 乙酸 、
【解析】解：吡洛芬中含氧官能团是羧基，
故答案为：羧基；
的分子式为；是氨基与乙酸酐反应形成酰胺基，同时有乙酸生成，该反应类型是取代反应，该反应的副产物是乙酸，
故答案为：；取代反应；乙酸；
羧基不能与氢气加成，吡洛芬分子中，苯环能与加成、碳碳双键与加成，则吡洛芬最多能与反应，
故答案为：；
发生取代反应的化学方程式：，
故答案为：；
的同分异构体含两种官能团：氨基和氰基，且属于芳香族化合物，苯环上只有种氢原子，符合条件的同分异构体为、，
故答案为：、。
对比结构可知，与发生取代反应生成和，与氯气发生取代反应生成和，与在醇条件下发生酰胺基水解、氨基与成盐生成，的过程中有取代反应发生，反应成环，同时有生成，碳酸钠消耗生成的，有利于反应进行，中水解为生成吡洛芬。
本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写等，对比有机物结构变化来理解发生的反应，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。
18.【答案】 温度过高会加快氨水分解或挥发 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】解：根据的原子结构示意图可知，砷最高化合价为价，则中铁的化合价为铁为价，
故答案为：；
氨水具有挥发性，一水合氨受热易分解，则“浸取”步骤温度不能过高，
故答案为：温度过高会加快氨水分解或挥发；
“除铁”是为了回收元素，调只能生成沉淀，其他离子不应产生沉淀，结合表中数据可知，的范围为：；具有强氧化性，能氧化为，调节溶液时转化为沉淀，则“除铁”的离子方程式为，
故答案为：；；
流程是制备活性氧化锌，并且除杂时为了不引入新的杂质，该金属将置换生成，则为金属，
故答案为：；
加入活性炭净化过程的目的是除去油污，与氧化性、还原性无关，主要是利用了其吸附性，活性炭吸附油污形成净化渣，
故答案为：；
“沉锌”的滤液中含有副产物，可用作氮肥，并且易溶于水，所以一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到铵态氮肥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
高温焙烧碱式碳酸锌时生成氧化性、二氧化碳气体和水，反应为，
故答案为：。
以锌废料主要成分是和，含少量的、、、等元素以及油污为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素的流程流程为：和氨水浸取锌废料，元素转化为沉淀除去，、、、等元素进入溶液，加入溶液，元素转化为沉淀除去，加入溶液氧化为，调节溶液使转化为沉淀除去，反应为；再加入金属将置换生成，影响后续减少碳酸锌的根据除杂规则可知，为了不引入新的杂质，则加入过量的金属为；活性炭具有吸附作用，加入活性炭净化时除去油污；加入沉锌，将转化为碱式碳酸锌，煅烧得到，反应为，沉锌时的副产物为，易溶于水，可采用降温结晶法得到，一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解答。
本题考查物质制备流程、实验方案的设计，把握流程中发生的反应、物质的性质、氧化还原反应规律的应用、物质分离除杂方法等知识是本题的解题关键，侧重分析能力、实验能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】 比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，为负极，铜为正极；随着表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时极为正极，铜极为负极 随着降低，氧化性比弱
【解析】解：电流表中指针偏向与原电池中正、负极有关，正极变负极，电流方向相反，时；开始与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，反应一段时间后，被氧化而发生钝化，此时作负极，发生氧化反应，
故答案为：；比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，为负极，铜为正极；随着表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时极为正极，铜极为负极；
钝化的极为正极，铜为负极，铜发生失电子的氧化反应生成，负极反应式为，符合条件的金属除铁之外还有金属，
故答案为：；；
实验中电流强度为，中电流表指针偏转角度减小，时电流强度为，中电流表指针向反方向偏转，电流强度为，随着反应进行，电流表指针偏转角度减小，逐渐增大，如图，
故答案为：；
由实验和实验的现象可知，反应后的溶液中含有，没有，但溶液中的会和铁电极上的反应生成，则无法确定铁电极表面生成的物质组成是、，还是，可能含价铁，也可能含价铁，即可能是，故D正确；
故答案为：；
装置中氧化铜变红色，中白色硫酸铜粉末变蓝色，说明有生成，即当浓度变化时，和存在竞争关系，分别与发生反应，
故答案为：；随着降低，氧化性比弱；
三种还原产物且物质的量之比为：：，即设，的物质的量为，完全反应转移电子，根据电子守恒可知，解得，则：：：，反应的离子方程式为，
故答案为：。
对比实验可知，电流表指针偏转方向相反，电流强度的数值符号相反；原因是原电池作负极发生改变；
、铜片和浓硝酸构成的原电池中，起始时作负极，铜片作正极，随后铜片作负极、作正极，产生的原因是浓硝酸能使钝化，结合金属铁、铝的性质分析判断；
根据表中数据及数值正负作图；
能与反应生成，根据实验、不能判断铁极表面的物质是、，还是；
装置中黑色粉末变为红色，装置中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了氢气，可能原因是硝酸根离子浓度降低，氧化性减弱，与氢离子反应生成了氢气；
三种还原产物且物质的量之比为：：，即设，的物质的量为，完全反应转移电子，根据电子守恒可知，解得，则：：：，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式。
本题考查实验方案设计，涉及原电池工作原理、硝酸的性质、钝化、氧化还原反应等知识，侧重分析能力和实验能力考查，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应方程式书写、原电池工作原理等知识是解题关键，题目难度中等。
20.【答案】液溴易挥发 浓 增大 甲 高于
【解析】解：液溴易挥发，保存时需要加水覆盖；溴化钠、二氧化锰、浓硫酸共热反应生成硫酸锰、硫酸钠、溴单质和水，反应的方程式为：浓，
故答案为：液溴易挥发；浓；
参加反应的各物质均为气体，因此反应前后质量不变，又因为恒容，因此无论反应是否达到平衡，密度均不变，因此密度不变不能说明该反应达到了平衡状态，故A错误；
B.该反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行压强逐渐减小，因此混合气体压强不变时说明反应达到平衡，故B正确；
C.该反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行混合气体的物质的量逐渐减小，混合气体平均摩尔质量等于混合气体总质量与混合气体总物质的量之比，随着反应的进行混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，因此混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故C正确；
D.生成与消耗属于同一反应方向，由化学计量数判断，其反应速率始终相等，故D错误；
故答案为：；
利用Ⅰ、Ⅱ组数据可计算知，，
故答案为：；
温度升高，反应速率增大，由速率方程可知，浓度不变，速率常数增大，
故答案为：增大；
甲容器中总压强增大，说明正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，甲容器为绝热恒容条件；甲的温度高于乙，点温度高于点，两点体积和压强相等，故点总物质的量小于，
故答案为：甲；高于；；
用三段式计算：

起始物质的量
变化物质的量
平衡物质的量
恒温恒容条件下，混合气体总压强之比等于混合气体总物质的量之比，即，，点的转化率为，
故答案为：。
液溴易挥发，保存时需要加水覆盖；溴化钠、二氧化锰、浓硫酸共热反应生成硫酸锰、硫酸钠、溴单质和水；
根据变量不变、逆向相等来判断反应是否达到了平衡状态；
利用Ⅰ、Ⅱ组数据可计算即可；
温度升高，反应速率增大；
甲容器中总压强增大，说明正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，甲容器为绝热恒容条件；甲的温度高于乙，点温度高于点，两点体积和压强相等，故点总物质的量小于；
列反应的三段式，根据恒温恒容条件下，混合气体总压强之比等于混合气体总物质的量之比即可。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。
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