2023-2024学年黑龙江省哈尔滨重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年黑龙江省哈尔滨重点中学高二（上）开学化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( )
A. 铝合金可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 铅笔芯的成分为二氧化铅 D. 焰火中的黄色光芒来源于钠盐
2.下列反应属于放热反应的是( )
A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 稀硫酸与苛性钠溶液反应
C. 灼热的炭与反应 D. 与反应
3.下列说法不正确的是( )
A. 灼烧蚕丝能闻到烧焦羽毛味
B. 合成脂肪实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 新型材料多孔聚四氟乙烯耐强酸强碱腐蚀
D. 华为研发的“麒麟”芯片的主要成分是硅
4.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
5.下列叙述正确的是( )
A. 冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B. 氢键是共价键的一种
C. 、、、的沸点依次升高
D. H、、互为同位素，、、互为同素异形体
6.模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是( )
A. 图甲烷的二氯代物有种
B. 与图互为同分异构体还有种
C. 图立方烷的分子式为
D. 由图推测中个碳原子共直线
7.下列说法中不正确的是( )
A. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
B. 蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
C. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
D. 胶体具有丁达尔效应的主要原因是胶粒直径介于到之间
8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A. 图中任意两个相连的物质之间都不能发生反应
B. 是一种稳定的化合物
C. 可用于刻蚀印刷电路板
D. 可存在的循环转化关系
9.设为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
( )
A. 标准状况下，与中所含的分子数均为
B. 由与组成的混合物中阴离子总数为
C. 的硫酸与的溶液中所含的氧原子数均为
D. 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为
10.茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是( )
A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应
C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有种官能团
11.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 ( )
A. 图Ⅰ：制取氢氧化铁胶体
B. 图Ⅱ：配制一定物质的量浓度的溶液
C. 图Ⅲ：用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有
D. 图Ⅳ：验证干燥的氯气不具有漂白作用
12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图均为浸有相应试液的棉花所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. 处变红，说明是酸性氧化物
C. 或处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 过量铁粉加入稀硝酸中：
D. 氢氧化钾中滴加少量硫酸铝溶液溶液：
14.一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示溶液中，以存在。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. 电极反应：
D. 电池总反应：
15.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的：：为：：
二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）
16.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
元素位于元素周期表的第 ______ 周期第 ______ 族。
画出元素和形成的简单化合物的电子式 ______ 。
比较元素和的原子半径大小 ______ 填元素符号。
元素和的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 ______ 填化学式。
写出元素的单质与水反应的化学方程式 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共21.0分）
17.二草酸合铜Ⅱ酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜Ⅱ酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
由配制中的溶液，下列仪器中不需要的是 ______ 填仪器名称。
长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是 ______ 。
Ⅰ中的黑色沉淀是 ______ 写化学式。
Ⅱ中原料配比为：：，写出反应的化学方程式 ______ 。
Ⅱ中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取 ______ 的方法。
Ⅲ中应采用 ______ 进行加热。
Ⅳ中“一系列操作”包括 ______ 。
四、简答题（本大题共1小题，共18.0分）
18.化学反应原理与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表累计值：
时间
氢气体积标准状况
求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ______ 设溶液体积不变。
另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 ______ 填字母。
A.蒸馏水
B.溶液
C.溶液
某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
该反应的化学方程式是 ______ 。
能判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ 填字母。
A.在混合气体中的体积分数保持不变
B.、的反应速率比为：
C.容器内气体密度保持不变
D.生成的同时生成
时，正反应速率 ______ 逆反应速率填“”“”或“”。
内的转化率为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用于制作门窗框架，故A正确；
B.氧化钙易吸水，且无毒，可用作干燥剂，故B正确；
C.铅笔芯中不含有铅元素，铅笔芯的成分为石墨，不含有二氧化铅，故C错误；
D.钠元素的焰色为黄色，则焰火中的黄色光芒主要来源于钠盐，故D正确；
故选：。
A.铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能；
B.氧化钙吸水生成氢氧化钙；
C.铅笔芯的成分为石墨；
D.灼烧钠盐时火焰呈黄色。
本题考查物质的性质及应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A错误；
B.稀溶液和溶液反应是放热反应，故B正确；
C.灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；
D.与的反应属于吸热反应，故D错误；
故选：。
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应灼热的炭与二氧化碳反应除外、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和反应，铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应如灼热的炭与二氧化碳反应、少数的复分解反应如盐酸与碳酸氢钠反应、以、、为还原剂的氧化还原反应等，据此分析判断。
本题考查化学反应中的吸热反应与放热反应的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基运用能力，掌握常见的吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：蚕丝的主要成分为蛋白质，故灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，故A正确；
B.利用合成了脂肪，脂肪不是高分子化合物，故B错误；
C.多孔聚四氟乙烯不与强酸强碱反应，耐强酸强碱腐蚀，故C正确；
D.芯片的主要成分是单质硅，则华为公司自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是单质硅，故D正确；
故选：。
A.蚕丝的主要成分为蛋白质；
B.相对分子质量大于一万的为高分子化合物；
C.多孔聚四氟乙烯不与强酸强碱反应；
D.芯片的主要成分是单质硅。
本题考查了物质组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：大自然通过“雷雨发庄稼”将转化为，方程式为：，不是转化为，故A错误；
B.侯氏制碱法以、、、为原料制备和，反应原理为，故B正确；
C.氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，故C正确；
D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确；
故选：。
A.雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮；
B.侯氏制碱法的反应原理为；
C.工业制备硝酸是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间可相互转化。
本题考查了氮及其化合物性质和应用，注意基础知识的熟练掌握，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：冰中由于氢键的作用使得分子间出现较大空隙，因此冰的密度小于水，故A正确；
B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C.中含有氢键，其分子间作用力最强，沸点最高，故C错误；
D.、、互为同位素，、、为同种物质，故D错误；
故选：。
A.冰中由于氢键的作用使得分子间出现较大空隙，因此冰的密度小于水；
B.氢键属于分子间作用力；
C.中含有氢键；
D.、、互为同位素，、、为同种物质。
本题主要考查氢键、晶体熔沸点高低的比较，为基础知识的考查，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：甲烷为空间正四面体结构，四个氢原子等效，二氯代物有种，故A错误；
B.图为，二甲基丁烷，其同分异构体有：主链为个碳原子时：，主链为个碳原子时：、，主链为个碳原子时：，所以还有种同分异构体，故B正确；
C.立方烷含有个、个，分子式为，故C错误；
D.乙烯分子中键与键夹角为，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故D错误；
故选：。
A.甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效；
B.图为，二甲基丁烷；
C.立方烷含有个、个；
D.乙烯分子中键与键夹角为，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：概念分析可知，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故A正确；
B.蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质，水能电离，属于电解质，故B正确；
C.胶体分散质粒子能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故C错误；
D.胶体中胶粒直径介于到之间，因此胶体具有丁达尔效应，故D正确；
故选：。
A.酸性氧化物指能与碱发生反应只生成盐和水的氧化物；
B.非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，电解质指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物；
C.胶体分散质粒子能够透过滤纸；
D.胶体中胶粒直径介于到之间，因此胶体具有丁达尔效应。
本题主要考查胶体的性质及电解质非电解质的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：是，是铁盐，二者反应生成亚铁盐，即、之间能发生反应，故A错误；
B.是，容易被空气中的氧气氧化产生，性质不稳定，故B错误；
C.是，刻蚀印刷电路板用溶液，不能用，故C错误；
D.向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生，用酸溶解生成铁盐，向铁盐溶液中加入或具有还原性的物质，反应生成亚铁盐，可实现的循环转化关系，故D正确；
故选：。
根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：是，是亚铁盐，是，是，是铁盐，结合物质的性质及其转化关系分析解答。
本题考查铁及其化合物的性质，侧重考查基础知识的检测和灵活运用能力，明确元素化合价与元素性质的关系是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识的转化，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、与 的物质的量均为，而与均由个钠离子和个阴离子构成，故氧化钠和过氧化钠中均含个阴离子，含阴离子共个，故B正确；
C、硫酸和磷酸的摩尔质量均为，故 的硫酸与 的溶液中所含的硫酸和磷酸的物质的量相同，均为，且两者均含个氧原子，故磷酸和硫酸中含有的氧原子的物质的量均为个，但水中也含氧原子，故两溶液中含有的氧原子数均多于个，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为价，和氯气反应后变为价，故铁分别与足量的盐酸和氯气反应后转移的电子数分别为和，故D错误。
故选：。
10.【答案】
【解析】解：分子中含有碳碳双键，能被性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故A正确；
B.分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基和羟基，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C.分子中含有羧基和羟基，能与金属钠反应放出，故C正确；
D.分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基共四种官能团，故D错误；
故选：。
A.分子中含有碳碳双键，能被性高锰酸钾溶液氧化；
B.分子中含有碳碳双键、羧基和羟基等；
C.分子中含有羧基和羟基能与金属钠反应；
D.分子中官能团有碳碳双键、羧基、羟基和酯基。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目难度不，旨在考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
11.【答案】
【解析】解：制备氢氧化铁胶体的正确方法是向沸水中加入少量氯化铁饱和溶液煮沸至“溶液”呈红褐色停止加热，搅拌会导致氢氧化铁胶体聚沉，图中实验不能制备胶体，故A错误；
B.溶解氢氧化钠固体不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解，故B错误；
C.木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二者均可使澄清石灰水变浑浊，不能验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有，故C错误；
D.干燥的氯气通过中干燥的有色布条不变色，通过中湿润的有色布条褪色，可以验证干燥的氯气不具有漂白作用，故D正确；
故选：。
A.搅拌会导致氢氧化铁胶体聚沉；
B.容量瓶不能溶解或稀释药品；
C.木炭和浓硫酸反应生成、，、都能使澄清石灰水变浑浊；
D.中不褪色，中褪色，可知干燥的氯气不能使有色布条褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：铜和浓硫酸反应过程中，生成体现出浓硫酸的酸性，生成体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.处的紫色石蕊溶液变红，其原因是溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物，故B正确；
C.处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和发生氧化还原反应，体现出还原性，故C错误；
D.实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水，而非蓝色的，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的吸收，故D错误；
故选：。
A.铜和浓硫酸反应生成，体现浓硫酸的强氧化性；
B.溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物；
C.具有漂白性，只能使品红溶液褪色；
D.浓硫酸具有吸水性，将反应生成的吸收。
本题考查浓硫酸的性质，侧重考查学生硫及其化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的，离子方程式为：，故A错误；
B.溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，故B错误；
C.过量铁粉加入稀硝酸中应生成，正确离子反应为：，故C错误；
D.氢氧化钾中滴加少量硫酸铝溶液溶液生成偏铝酸钾和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
C.过量铁粉加入稀硝酸中应生成；
D.氢氧化钾中滴加少量硫酸铝溶液溶液生成偏铝酸钾和水。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：从区通过隔膜迁移到区，故A错误；
B.Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移，区中溶液的浓度增大，故B正确；
C.电极做正极，电极反应为：，故C正确；
D.保持正负极得失电子数相同，将正负极反应相加即可得总反应为，故D正确；
故选：。
根据题意可知，此装置为原电池，为负极，发生氧化反应，电极反应为，负极区剩余，通过隔膜迁移到区；电极为正极，发生还原反应：，正极区过量，通过隔膜迁移到区，故II区中溶液的浓度增大，据此分析。
本题考查了原电池的反应原理以及电极反应的书写等，难度不大，应注意正负极的判断、电极反应的书写以及离子的移动方向。
15.【答案】
【解析】解：和反应生成、和，已经习惯已经如果直接返回还原工序，则产品中含有，导致产品的纯度降低，故A错误；
B.滤渣中含有和，单质为非极性分子，硫酸钡为离子晶体，硫可以溶于煤油，但硫酸钡不溶于煤油，所以可以用煤油进行滤渣的分离，故B正确；
C.除杂工序在生成，中和工序中和的反应，反应方程式为 ，故C正确；
D.发生的反应有、，根据这两个方程式知，参与反应的：：为：：，故D正确；
故选：。
具有强氧化性，能氧化生成和，加入稀硫酸，和反应生成沉淀，过滤后，滤渣为和，滤液中含有，和反应生成和、，得到的气体为，反应后溶液通过浓缩等一系列操作得到。
本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质成分及其性质、物质之间的转化关系及可能发生的反应是解本题关键，难点是判断各物质的成分，题目难度中等。
16.【答案】二 Ⅵ
【解析】解：元素为元素，其原子核外有个电子层、最外层有个电子，位于元素周期表的第二周期第Ⅵ族，
故答案为：二；Ⅵ；
元素和形成的简单化合物为，镁离子和硫离子之间存在离子键，电子式为，
故答案为：；
同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素和的原子半径大小为，
故答案为：；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，元素和的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是，
故答案为：；
元素的单质与水反应生成和，该反应的化学方程式为，
故答案为：。
根据元素在周期表中的位置知，分别是、、、、、、元素；
元素为元素，其原子核外有个电子层、最外层有个电子，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
元素和形成的简单化合物为，镁离子和硫离子之间存在离子键；
同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
元素的单质与水反应生成和。
本题考查元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】分液漏斗 风化失去结晶水生成无水硫酸铜 分批加入并搅拌 水浴 冷却结晶、过滤、洗涤
【解析】解：由配制中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
含有结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体，
故答案为：风化失去结晶水生成无水硫酸铜；
据分析可知，中的黑色沉淀是，
故答案为：；
中原料配比为：：发生非氧化还原反应生成、、和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为，
故答案为：；
为防止草酸与碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌，
故答案为：分批加入并搅拌；
中将混合溶液加热至，温度低于，应采用水浴加热，使液体受热均匀，
故答案为：水浴；
从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则中“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤。
取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体。
本题考查实验方案的设计，侧重学生物质制备的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】
【解析】解：时间段生成氢气的物质的量为，消耗盐酸的物质的量为，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为，
故答案为：；
加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故A正确；
B.加溶液，锌与硝酸反应不能放出氢气，故B错误；
C.加溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故C错误；
故选：；
、的物质的量减少、的物质的量增加，、是反应物，是生成物，、、物质的量变化分别是、、，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是，
故答案为：；
在混合气体中的体积分数保持不变，说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；
B.、的反应速率比为：，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故B错误；
C.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，反应不一定平衡，故C错误；
D.生成的同时生成，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故D错误；
故选：；
时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：；
内消耗，的转化率为，
故答案为：。
、的物质的量减少、的物质的量增加，、是反应物，是生成物，、、物质的量变化分别是、、，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是，以此做题。
本题主要考查化学反应速率的计算，侧重考查学生的分析和计算能力，综合性较强，总体难度较大。
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