2023-2024学年湖南省长沙麓山重点学校高二（上）入学化学试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年湖南省长沙麓山重点学校高二（上）入学化学试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 506.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 22:40:17 | ||
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文档简介
2023-2024学年湖南省长沙麓山重点学校高二（上）入学化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B. 医疗上将作为消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
液氯 纯碱 氯化银 干冰
蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫
小苏打 盐酸 铁 碳酸钙
氨水 氢氧化铁胶体 氯化铜 氧化钠
A. B. C. D.
3.第Ⅰ族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是( )
A. 中子数为的氧原子 B. 的电子式：
C. 稳定性： D. 的球棍模型：
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用溶液吸收制石膏乳：
B. 向中投入固体：
C. 向溶液通入：
D. 利用和浓盐酸反应制备：
5.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
B. 溶液中，含有的数目为
C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
D. 含的酸性溶液与足量反应生成的过程中转移电子数为
6.过碳酸钠 ，有 和的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭 禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A. 装置皿的顺序连接装置
B. 装置和中盛放的试剂相同
C. 装置的作用是防止空气中的和进入到中
D. 若中盛放澄清的石灰水，只用装置可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 不考虑空与 中的影响
7.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中、、、、、均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是( )
A. 与组成的化合物均为气体
B. 原子半径：
C. 、两种元素形成的化合物不可能是离子化合物
D. 、组成的化合物可能与的单质反应产生气体
8.某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法不正确的是( )
A. 操作是过滤
B. 中双氧水作还原剂
C. 的离子方程式是
D. 含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集
9.在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该脱硫过程需要及时补充溶液
B. 步骤发生反应的离子方程式为
C. 脱硫过程间接氧化
D. 改变温度对上述循环反应过程没有影响
10.阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是( )
A. 分子中含有三种官能团
B. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C. 一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D. 阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是( )
A. 电流由流向复合碳电极
B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动
C. 生成的电极反应式：
D. 消耗，理论上生成
12.在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 时，的生成速率等于的消耗速率
B. 反应中通入足量的，可使完全转化为
C. 时，速率为
D. 使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
13.某试样无色溶液可能含有如下离子：、、、、、、、，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如图实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )
A. 气体和气体均属于电解质
B. 试样溶液中至少有种离子存在，其中一定存在且
C. 滤液在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D. 将上述实验产生的气体全部通入的 溶液中，所得溶液中阴离子主要为
14.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示反应后铁在化合物中的化合价为，下列说法错误的是 ( )
A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B. 硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C. 当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为：
D. 一定量的铁粉与硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量为
二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
15.综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰主要含、、等的铝、铁分离工艺流程如图：
“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是 ______ 。
有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随变化如图所示。“还原”操作加入的试剂为 ______ 。“沉铝”过程中加入氨水调的范围是 ______ ，“沉铝”反应的方程式为 ______ 。
“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，生成与的物质的量之比为 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行性质探究。
已知：“绿矾”是，高温受热可完全分解，得到红棕色固体和气体混合物；
熔点沸点；熔点沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ制取硫酸。
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
装置发生的化学方程式为 ______ 。
装置的作用 ______ 。
实验结束后，再打开活塞，通入一段时间，这样做的目的 ______ 。
将一定量的绿矾在时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁： ______ 。
Ⅱ探究的性质。
在装置中先后四次加入同浓度、同体积、不同情况的钡盐溶液，油层厚度一致，通入流速一致。三次实验现象如下表：
已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液
得到如图图：
装置覆盖油层的目的 ______ 。
分析曲线发生的离子方程式 ______ ，上诉四次实验中有白色沉淀的是 ______ 填编号。
四、简答题（本大题共1小题，共16.0分）
17.科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
利用可制备乙烯及合成气、。有关化学键键能的数据如表：
化学键
已知，则 ______ ；
已知，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为 ______ 用含、、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数。
在恒温恒容条件下充入等物质的量的和发生反应。
下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 ______ 填标号。
A.混合气体的密度不再随时间变化
B.
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.和的浓度之比不随时间变化
其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是 ______ 填标号。
A.降低温度
B.再充入
C.充入
D.及时移走部分
在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。内， ______ ；内 ______ 填“大于”“小于”或“等于”内。
五、推断题（本大题共1小题，共16.0分）
18.乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如图，其中有机物的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
的名称为 ______ ，的反应类型是 ______ ，中所含官能团名称是 ______ 。
的结构简式 ______ 。
鉴别和的常用试剂有 ______ 写两种。
某同学用如图所示的实验装置利用与制取，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
实验开始前装置甲中所盛液体为 ______ 。
实验开始后，当观察到试管甲中 ______ 时，认为反应基本完成。
写出反应的化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故A正确；
B.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被射线透过，在医疗上被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B错误；
C.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D.生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，故D正确；
故选：。
A.由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法；
B.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被射线透过；
C.具有抗氧化的作用；
D.生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石。
本题考查物质的组成、性质及应用，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：纯碱属于纯净物，故A错误；
B.蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于水后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；
C.铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是电解质，故C错误；
D.氨水是混合物，氧化钠在熔融状态下能够导电，是电解质，故D错误；
故选：。
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：中子数为的氧原子的质量数为，表示在元素符号左上角，质子数为，表示在左下角，故为，故A正确；
B.为离子化合物，所以电子式为：，故B正确；
C.非金属性越强，简单的气态氢化物越稳定，的非金属性强于，所以的稳定性弱于，故C错误；
D.为三角锥形，球棍模型为：，故D正确；
故选：。
A.中子数为的氧原子的质量数为，表示在元素符号左上角；
B.为离子化合物，由个锂离子和个构成，相同离子不能合并；
C.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，氨气为三角锥形结构。
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意球棍模型和比例模型、离子化合物和共价化合物的区别。
4.【答案】
【解析】A.用溶液吸收生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，该反应的离子方程式为，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中价的，因此该反应的离子方程式为：，故B错误；
C.溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为，故C错误；
D.和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.离子方程式书写化学式要合理拆分，微溶物以乳的形式存在时不能拆；
B.离子反应要符合客观事实；
C.弱电解质不能拆；
本题重点考查离子方程式的书写正误判断，属于高考的高频考点，考查学生对基础知识的掌握，属于识记性的内容，难度不大。
5.【答案】
【解析】解：和在光照下反应方程式为：，，，，反应前后分子的数目不变，标准状况下，和的物质的量分别为，因此标准状况下，和的光照下充分反应后的分子数为，故A正确；
B.溶液的体积未知，无法计算所含的数目，故B错误；
C.和反应的方程式为：，一定条件下，与充分反应，过量，反应完，因此一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，故C错误；
D.中元素的化合价为价，反应后生成的中元素化合价也是价，该反应为非氧化还原反应，故D错误；
故选：。
A.和在光照下反应方程式为：，，，，反应前后分子的数目不变；
B.溶液体积未知，无法计算所含微粒的数目；
C.和反应的方程式为：，一定条件下，与充分反应，过量，反应完；
D.中元素的化合价为价，反应后生成的中元素化合价也是价，该反应为非氧化还原反应。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度一般。
6.【答案】
【解析】解：测定过碳酸钠中碳酸钠的含量：装置皿：盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，将装置中生成的气体赶入装置，装置：，中盛放浓硫酸，干燥生成的气体；装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，装置皿的顺序连接装置，故A正确；
B.装置：中盛放浓硫酸，干燥生成的气体，装置，盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，故B错误；
C.装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，故C正确；
D.二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙浑浊，若中盛放澄清的石灰水，只用装置可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成，故D正确；
故选：。
测定过碳酸钠中碳酸钠的含量：装置：，中盛放浓硫酸，干燥生成的气体；装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，装置皿：将生成的气体赶入装置，盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，据此分析解答。
本题考查过碳酸钠中碳酸钠的含量的测定实验设计，侧重于钠的化合物的考查，注意把握制备原理，结合题给信息解答，答题时注意审题，要具备较强的审题能力和自学能力，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：与组成的化合物不一定为气体，如为液体，故A错误；
B.由分析知，为元素、为元素、为元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，即，故B错误；
C.由分析可知，为元素、为元素，二者形成的为离子化合物，故C错误；
D.由分析可知，为元素、为元素、为元素，、组成的化合物可能为，可与的单质发生反应：，故D正确；
故选：。
、、、、、均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，和原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键，则为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，据此分析。
本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
8.【答案】
【解析】解：操作是过滤，分离出滤液，故A正确；
B.中双氧水作氧化剂，可氧化碘离子，故B错误；
C.含、的溶液中加硫酸发生，为氧化还原反应，故C正确；
D.含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集，增大碘的含量，故D正确；
故选：。
由流程可知，热水溶解海带灰，操作为过滤，分离出含碘离子的溶液，加过氧化氢、硫酸发生，试剂为有机溶剂，可能为苯或四氯化碳，加入与碘反应，分液分离出含、的溶液，加硫酸发生，得到含碘的悬浊液，过滤分离出粗碘，以此来解答。
本题考查海带提碘，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
9.【答案】
【解析】解：菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，该脱硫过程不需要添加溶液，故A错误；
B.反应中和发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为，故B错误；
C.脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化，故C正确；
D.菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误；
故选：。
本题以天然气的催化脱硫为载体考查元素化合物性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查识图及知识综合应用能力，正确读图并灵活应用知识解答问题是解本题关键，注意溶液的作用，题目难度一般。
10.【答案】
【解析】解：含有羧基和酯基两种官能团，故A错误；
B.阿司匹林中羧基具有酸性，能腐蚀胃壁，有副作用，所以不能长期服用阿司匹林，故B错误；
C.分子中羧基在一定条件下能和醇发生取代反应，故C正确；
D.阿司匹林中含有、、元素，在空气中完全燃烧生成和，蛋白质中除了含有、、元素外还含有等元素，蛋白质完全燃烧除了生成二氧化碳和水外还生成含有氮元素的物质，故D错误；
故选：。
A.含有羧基和酯基；
B.阿司匹林中羧基具有酸性；
C.在一定条件下羧基能和醇发生取代反应；
D.阿司匹林中含有、、元素，在空气中完全燃烧生成和，蛋白质中除了含有、、元素外还含有等元素。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原电池的原理，正确判断正负极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度不大。
【解答】
元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为，中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为，放电时电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。
A.外电路电流由正极流向负极，即复合碳电极流向，故A错误；
B.电解质溶液中，阴离子向负极移动，故的向电极方向移动，故B错误；
C.生成的电极反应式：，故C错误；
D.消耗的物质的量为，电路中通过电子，消耗氧气，理论上生成，故D正确。
12.【答案】
【解析】解：由图可知，时反应没有达到平衡状态，正反应正向进行，即的生成速率小于的消耗速率，故A错误；
B.合成氨的反应是可逆反应，可逆反应有限度，则反应中通入足量的，仍然不能使完全转化为，故B错误；
C.内，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，则时，速率小于，故C错误；
D.催化剂能降低反应活化能，提高活化分子数，加快反应速率，可缩短反应到达平衡时所需的时间，故D正确；
故选：。
A.由图可知，时反应没有达到平衡状态，正反应正向进行；
B.可逆反应有限度，任一种不可能转化；
C.内，反应物浓度降低，反应速率减慢；
D.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。
本题考查化学平衡图象，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握化学反应速率影响因素、平衡状态的判定、反应速率计算等知识即可解答，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：为，是，二者在溶液不能自身电离出离子，二者都属于非电解质，故A错误；
B.由分析可知，溶液一定含有、、、、，不能确定是否含有，溶液中，，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，不能确定是否含有，当溶液没有时，溶液中最小，则，，故B正确；
C.滤液在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是，故C错误；
D.，，则：：：：：，反应生成、，由钠离子守恒有，由碳原子守恒有，解得，，溶液中阴离子主要为，故D错误；
故选：。
溶液无色，则一定没有，溶液中加入过量的溶液，有气体生成，说明含有，为，，同时还有白色沉淀生成，而与盐酸反应有气体生成且有沉淀，气体是、沉淀是，则溶液一定含有、，与反应生成沉淀的一定没有，可知沉淀是、的混合物，，，滤液含有、剩余的；滤液与在酸性条件下反应生成的气体在瓶口转化为红棕色，说明原溶液含有，溶液可能含有如下离子：、、、、、、、，原溶液中阴离子的物质的量浓度相等，则，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，不能确定是否含有，当溶液没有时，溶液中最小，则。
本题考查离子推断，涉及离子反应、离子共存、化学方程式的计算等，根据实验现象进行分析判断，熟练掌握元素混合物知识，注意电荷守恒的运用，题目侧重考查学生分析推理能力、实验能力、运用知识解决实际问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：由图可知，硝酸的浓度越小，氨气含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确；
B.根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，故B正确；
C.当硝酸浓度为时，还原产物有、和，物质的量之比为其体积比：：：：，假设是、是、是，则反应中转移电子的物质的量是，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为：：，故C正确；
D.一定量的铁粉与硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为、且相对含量相等，得到标况下的气体，即气体，根据氮原子守恒则有硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于，故D错误；
故选：。
从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为中，主要产物和，随着硝酸浓度逐渐降低，产物逐渐减少而的相对含量逐渐增多，当浓度为时，主要产物是，其次是及少量的，当的浓度降到时，铵根离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物。
本题考查硝酸的计算，侧重考查学生硝酸与金属反应及其计算的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】 生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降 粉 ：
【解析】解：“酸浸”时与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，
故答案为：；
当硫酸浓度大于时，生成的硫酸钙增多，生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降，
故答案为：生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降；
“还原”操作是将还原成，防止生成氢氧化铁沉淀，则加入的试剂为粉；“沉铝”过程中加入氨水使完全沉淀，而不沉淀，故调的范围是；“沉铝”反应的方程式为：，
故答案为：粉；；；
在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为：，
故答案为：：。
“酸浸”时与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
当硫酸浓度大于时，生成的硫酸钙增多，生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降；
“还原”操作是将还原成，防止生成氢氧化铁沉淀，则加入的试剂为粉；“沉铝”过程中加入氨水使完全沉淀，而不沉淀，故调的范围是；“沉铝”反应的方程式为：；
在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为：。
本题主要考查了物质的分离和提纯有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
16.【答案】 冷凝与制，并分离出 将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气， 取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色 隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
【解析】解：由实验装置图可知，装置中反应的化学方程式：，
故答案为：；
在装置中与冷凝得到硫酸溶液，装置验证与钡盐的反应，装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸，
故答案为：冷凝与制，并分离出；
由于反应后的尾气有毒，排放到空气中会污染空气，实验结束后，再打开活塞，通入一段时间，这样做的目是将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气，
故答案为：将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气；
由于二价铁离子具有还原性，因此将一定量的绿矾在时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物不含二价铁的方法是：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色，
故答案为：：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
装置用于验证与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，
故答案为：隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验；
曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，其离子方程式为：；由图可知，曲线的变化说明不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，减小；曲线的变化说明溶液中的将氧化为强酸，反应生成的和反应生成沉淀和，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的下降；曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度增大，降低，但溶液中的大于曲线；曲线的变化说明溶液中的弱酸被空气中的氧化为强酸，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，骤降，在四组曲线中有白色沉淀的出现的是：，
故答案为：；。
由实验装置图可知，装置中反应的化学方程式：；
在装置中与冷凝得到硫酸溶液，装置验证与钡盐的反应，装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸；
由于反应后的尾气有毒，排放到空气中会污染空气；
由于二价铁离子具有还原性；
装置用于验证与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气；
曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀；由图可知，曲线的变化说明不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，减小；曲线的变化说明溶液中的将氧化为强酸，反应生成的和反应生成沉淀和，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的下降；曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度增大，降低，但溶液中的大于曲线；曲线的变化说明溶液中的弱酸被空气中的氧化为强酸，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，骤降。
本题考查性质实验方案设计，为高频考点，把握实验原理、实验技能和方法为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等。
17.【答案】 大于
【解析】解：反应物的总键能生成物的总键能则，
故答案为：；
在反应中被还原为化合价降低，所以反应中每转移电子释放的能量即每释放转移电子为。所以 能量时转移的电子为，
故答案为：；
恒容下，气体质量不发生变化所以密度不随反应而变化，因此混合气体的密度不再随时间变化不能判断平衡，故A错误；
B.由方程式知平衡时，即。所以不能判断平衡，故B错误；
C.混合气体的摩尔质量反应中气体质量不变而随着反应正向进行气体物质的量减小即反应中平均摩尔质量增大，平衡时不变，该特征能判断平衡，故C正确；
D.和浓度比跟投料有关，该特征不能判断平衡，故D错误；
故答案为：；
降低温度，反应速率降低，所以生成速率降低，故A错误；
B.增加反应物的浓度反应速率加快，的生成速率加快，故B正确；
C.充入不改变反应体系的浓度，速率不变，所以的生成速率不变，故C错误；
D.移走降低反应物浓度反应速率减小，的生成速率降低，故D错误；
故答案为：；
设时消耗，则时、、、的物质的量分别为、、，，其他条件不变，压强之比等于物质的量之比，即，解得，则；随着反应的进行减少，则正反应速率减小，即内大于内，
故答案为：；大于。
反应物的总键能生成物的总键能；
在反应中被还原为化合价降低，所以反应中每转移电子释放的能量即每释放转移电子为；
恒容下，气体质量不发生变化所以密度不随反应而变化；
B.由方程式知平衡时，即；
C.混合气体的摩尔质量反应中气体质量不变而随着反应正向进行气体物质的量减小即反应中平均摩尔质量增大；
D.和浓度比跟投料有关；
降低温度，反应速率降低；
B.增加反应物的浓度反应速率加快；
C.充入不改变反应体系的浓度，速率不变；
D.移走降低反应物浓度反应速率减小；
设时消耗，则时、、、的物质的量分别为、、，，其他条件不变，压强之比等于物质的量之比，即，随着反应的进行减少，则正反应速率减小。
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态和焓变的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】乙烯 取代反应或水解反应 碳碳双键、羧基 石蕊溶液、碳酸氢钠溶液 饱和碳酸钠溶液 有机层的厚度不变
【解析】解：为，的名称为乙烯，是卤代烃转化为醇，反应类型是水解反应或取代反应，中所含官能团名称是碳碳双键、羧基，
故答案为：乙烯；取代反应或水解反应；碳碳双键、羧基；
发生加聚反应生成，故的结构简式，
故答案为：；
为乙醇、为乙酸，具有酸的通性，可以用铁粉、石蕊溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等鉴别和，
故答案为：石蕊溶液、碳酸氢钠溶液；
实验开始前装置甲中所盛液体为饱和碳酸钠溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
实验开始后，当观察到试管甲中有机层的厚度不再变化时，认为反应基本完成，
故答案为：有机层的厚度不变。
是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，
故答案为：。
有机物的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且与水反应生成乙醇，则为，乙醇发生催化氧化生成，乙醛进一步发生氧化反应生成，乙醇与乙酸发生酯化反应生成为；丙烯系列转化生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成，发生加聚反应生成为，在光照条件下生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，则可为和，可以是。
本题考查有机物的推断，根据反应条件、有机物的结构简式进行分析判断，熟练掌握各类有机物的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B. 医疗上将作为消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
液氯 纯碱 氯化银 干冰
蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫
小苏打 盐酸 铁 碳酸钙
氨水 氢氧化铁胶体 氯化铜 氧化钠
A. B. C. D.
3.第Ⅰ族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是( )
A. 中子数为的氧原子 B. 的电子式：
C. 稳定性： D. 的球棍模型：
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用溶液吸收制石膏乳：
B. 向中投入固体：
C. 向溶液通入：
D. 利用和浓盐酸反应制备：
5.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
B. 溶液中，含有的数目为
C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
D. 含的酸性溶液与足量反应生成的过程中转移电子数为
6.过碳酸钠 ，有 和的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭 禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A. 装置皿的顺序连接装置
B. 装置和中盛放的试剂相同
C. 装置的作用是防止空气中的和进入到中
D. 若中盛放澄清的石灰水，只用装置可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 不考虑空与 中的影响
7.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中、、、、、均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是( )
A. 与组成的化合物均为气体
B. 原子半径：
C. 、两种元素形成的化合物不可能是离子化合物
D. 、组成的化合物可能与的单质反应产生气体
8.某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法不正确的是( )
A. 操作是过滤
B. 中双氧水作还原剂
C. 的离子方程式是
D. 含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集
9.在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该脱硫过程需要及时补充溶液
B. 步骤发生反应的离子方程式为
C. 脱硫过程间接氧化
D. 改变温度对上述循环反应过程没有影响
10.阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是( )
A. 分子中含有三种官能团
B. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C. 一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D. 阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是( )
A. 电流由流向复合碳电极
B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动
C. 生成的电极反应式：
D. 消耗，理论上生成
12.在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 时，的生成速率等于的消耗速率
B. 反应中通入足量的，可使完全转化为
C. 时，速率为
D. 使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
13.某试样无色溶液可能含有如下离子：、、、、、、、，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如图实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )
A. 气体和气体均属于电解质
B. 试样溶液中至少有种离子存在，其中一定存在且
C. 滤液在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D. 将上述实验产生的气体全部通入的 溶液中，所得溶液中阴离子主要为
14.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示反应后铁在化合物中的化合价为，下列说法错误的是 ( )
A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B. 硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C. 当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为：
D. 一定量的铁粉与硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量为
二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
15.综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰主要含、、等的铝、铁分离工艺流程如图：
“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是 ______ 。
有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随变化如图所示。“还原”操作加入的试剂为 ______ 。“沉铝”过程中加入氨水调的范围是 ______ ，“沉铝”反应的方程式为 ______ 。
“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，生成与的物质的量之比为 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行性质探究。
已知：“绿矾”是，高温受热可完全分解，得到红棕色固体和气体混合物；
熔点沸点；熔点沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ制取硫酸。
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
装置发生的化学方程式为 ______ 。
装置的作用 ______ 。
实验结束后，再打开活塞，通入一段时间，这样做的目的 ______ 。
将一定量的绿矾在时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁： ______ 。
Ⅱ探究的性质。
在装置中先后四次加入同浓度、同体积、不同情况的钡盐溶液，油层厚度一致，通入流速一致。三次实验现象如下表：
已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液
得到如图图：
装置覆盖油层的目的 ______ 。
分析曲线发生的离子方程式 ______ ，上诉四次实验中有白色沉淀的是 ______ 填编号。
四、简答题（本大题共1小题，共16.0分）
17.科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
利用可制备乙烯及合成气、。有关化学键键能的数据如表：
化学键
已知，则 ______ ；
已知，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为 ______ 用含、、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数。
在恒温恒容条件下充入等物质的量的和发生反应。
下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 ______ 填标号。
A.混合气体的密度不再随时间变化
B.
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.和的浓度之比不随时间变化
其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是 ______ 填标号。
A.降低温度
B.再充入
C.充入
D.及时移走部分
在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。内， ______ ；内 ______ 填“大于”“小于”或“等于”内。
五、推断题（本大题共1小题，共16.0分）
18.乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如图，其中有机物的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
的名称为 ______ ，的反应类型是 ______ ，中所含官能团名称是 ______ 。
的结构简式 ______ 。
鉴别和的常用试剂有 ______ 写两种。
某同学用如图所示的实验装置利用与制取，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
实验开始前装置甲中所盛液体为 ______ 。
实验开始后，当观察到试管甲中 ______ 时，认为反应基本完成。
写出反应的化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故A正确；
B.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被射线透过，在医疗上被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B错误；
C.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D.生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，故D正确；
故选：。
A.由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法；
B.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被射线透过；
C.具有抗氧化的作用；
D.生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石。
本题考查物质的组成、性质及应用，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：纯碱属于纯净物，故A错误；
B.蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于水后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；
C.铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是电解质，故C错误；
D.氨水是混合物，氧化钠在熔融状态下能够导电，是电解质，故D错误；
故选：。
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：中子数为的氧原子的质量数为，表示在元素符号左上角，质子数为，表示在左下角，故为，故A正确；
B.为离子化合物，所以电子式为：，故B正确；
C.非金属性越强，简单的气态氢化物越稳定，的非金属性强于，所以的稳定性弱于，故C错误；
D.为三角锥形，球棍模型为：，故D正确；
故选：。
A.中子数为的氧原子的质量数为，表示在元素符号左上角；
B.为离子化合物，由个锂离子和个构成，相同离子不能合并；
C.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，氨气为三角锥形结构。
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意球棍模型和比例模型、离子化合物和共价化合物的区别。
4.【答案】
【解析】A.用溶液吸收生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，该反应的离子方程式为，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中价的，因此该反应的离子方程式为：，故B错误；
C.溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为，故C错误；
D.和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.离子方程式书写化学式要合理拆分，微溶物以乳的形式存在时不能拆；
B.离子反应要符合客观事实；
C.弱电解质不能拆；
本题重点考查离子方程式的书写正误判断，属于高考的高频考点，考查学生对基础知识的掌握，属于识记性的内容，难度不大。
5.【答案】
【解析】解：和在光照下反应方程式为：，，，，反应前后分子的数目不变，标准状况下，和的物质的量分别为，因此标准状况下，和的光照下充分反应后的分子数为，故A正确；
B.溶液的体积未知，无法计算所含的数目，故B错误；
C.和反应的方程式为：，一定条件下，与充分反应，过量，反应完，因此一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，故C错误；
D.中元素的化合价为价，反应后生成的中元素化合价也是价，该反应为非氧化还原反应，故D错误；
故选：。
A.和在光照下反应方程式为：，，，，反应前后分子的数目不变；
B.溶液体积未知，无法计算所含微粒的数目；
C.和反应的方程式为：，一定条件下，与充分反应，过量，反应完；
D.中元素的化合价为价，反应后生成的中元素化合价也是价，该反应为非氧化还原反应。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度一般。
6.【答案】
【解析】解：测定过碳酸钠中碳酸钠的含量：装置皿：盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，将装置中生成的气体赶入装置，装置：，中盛放浓硫酸，干燥生成的气体；装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，装置皿的顺序连接装置，故A正确；
B.装置：中盛放浓硫酸，干燥生成的气体，装置，盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，故B错误；
C.装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，故C正确；
D.二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙浑浊，若中盛放澄清的石灰水，只用装置可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成，故D正确；
故选：。
测定过碳酸钠中碳酸钠的含量：装置：，中盛放浓硫酸，干燥生成的气体；装置：碱石灰吸收生成的二氧化碳，装置的作用是防止空气中的和进入到中，通过测量二氧化碳的质量测量碳酸钠的含量，装置皿：将生成的气体赶入装置，盛放氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，据此分析解答。
本题考查过碳酸钠中碳酸钠的含量的测定实验设计，侧重于钠的化合物的考查，注意把握制备原理，结合题给信息解答，答题时注意审题，要具备较强的审题能力和自学能力，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：与组成的化合物不一定为气体，如为液体，故A错误；
B.由分析知，为元素、为元素、为元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，即，故B错误；
C.由分析可知，为元素、为元素，二者形成的为离子化合物，故C错误；
D.由分析可知，为元素、为元素、为元素，、组成的化合物可能为，可与的单质发生反应：，故D正确；
故选：。
、、、、、均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，和原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键、原子形成个共价键，则为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，据此分析。
本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
8.【答案】
【解析】解：操作是过滤，分离出滤液，故A正确；
B.中双氧水作氧化剂，可氧化碘离子，故B错误；
C.含、的溶液中加硫酸发生，为氧化还原反应，故C正确；
D.含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集，增大碘的含量，故D正确；
故选：。
由流程可知，热水溶解海带灰，操作为过滤，分离出含碘离子的溶液，加过氧化氢、硫酸发生，试剂为有机溶剂，可能为苯或四氯化碳，加入与碘反应，分液分离出含、的溶液，加硫酸发生，得到含碘的悬浊液，过滤分离出粗碘，以此来解答。
本题考查海带提碘，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
9.【答案】
【解析】解：菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，该脱硫过程不需要添加溶液，故A错误；
B.反应中和发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为，故B错误；
C.脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化，故C正确；
D.菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误；
故选：。
本题以天然气的催化脱硫为载体考查元素化合物性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查识图及知识综合应用能力，正确读图并灵活应用知识解答问题是解本题关键，注意溶液的作用，题目难度一般。
10.【答案】
【解析】解：含有羧基和酯基两种官能团，故A错误；
B.阿司匹林中羧基具有酸性，能腐蚀胃壁，有副作用，所以不能长期服用阿司匹林，故B错误；
C.分子中羧基在一定条件下能和醇发生取代反应，故C正确；
D.阿司匹林中含有、、元素，在空气中完全燃烧生成和，蛋白质中除了含有、、元素外还含有等元素，蛋白质完全燃烧除了生成二氧化碳和水外还生成含有氮元素的物质，故D错误；
故选：。
A.含有羧基和酯基；
B.阿司匹林中羧基具有酸性；
C.在一定条件下羧基能和醇发生取代反应；
D.阿司匹林中含有、、元素，在空气中完全燃烧生成和，蛋白质中除了含有、、元素外还含有等元素。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原电池的原理，正确判断正负极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度不大。
【解答】
元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为，中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为，放电时电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。
A.外电路电流由正极流向负极，即复合碳电极流向，故A错误；
B.电解质溶液中，阴离子向负极移动，故的向电极方向移动，故B错误；
C.生成的电极反应式：，故C错误；
D.消耗的物质的量为，电路中通过电子，消耗氧气，理论上生成，故D正确。
12.【答案】
【解析】解：由图可知，时反应没有达到平衡状态，正反应正向进行，即的生成速率小于的消耗速率，故A错误；
B.合成氨的反应是可逆反应，可逆反应有限度，则反应中通入足量的，仍然不能使完全转化为，故B错误；
C.内，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，则时，速率小于，故C错误；
D.催化剂能降低反应活化能，提高活化分子数，加快反应速率，可缩短反应到达平衡时所需的时间，故D正确；
故选：。
A.由图可知，时反应没有达到平衡状态，正反应正向进行；
B.可逆反应有限度，任一种不可能转化；
C.内，反应物浓度降低，反应速率减慢；
D.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。
本题考查化学平衡图象，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握化学反应速率影响因素、平衡状态的判定、反应速率计算等知识即可解答，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：为，是，二者在溶液不能自身电离出离子，二者都属于非电解质，故A错误；
B.由分析可知，溶液一定含有、、、、，不能确定是否含有，溶液中，，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，不能确定是否含有，当溶液没有时，溶液中最小，则，，故B正确；
C.滤液在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是，故C错误；
D.，，则：：：：：，反应生成、，由钠离子守恒有，由碳原子守恒有，解得，，溶液中阴离子主要为，故D错误；
故选：。
溶液无色，则一定没有，溶液中加入过量的溶液，有气体生成，说明含有，为，，同时还有白色沉淀生成，而与盐酸反应有气体生成且有沉淀，气体是、沉淀是，则溶液一定含有、，与反应生成沉淀的一定没有，可知沉淀是、的混合物，，，滤液含有、剩余的；滤液与在酸性条件下反应生成的气体在瓶口转化为红棕色，说明原溶液含有，溶液可能含有如下离子：、、、、、、、，原溶液中阴离子的物质的量浓度相等，则，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，不能确定是否含有，当溶液没有时，溶液中最小，则。
本题考查离子推断，涉及离子反应、离子共存、化学方程式的计算等，根据实验现象进行分析判断，熟练掌握元素混合物知识，注意电荷守恒的运用，题目侧重考查学生分析推理能力、实验能力、运用知识解决实际问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：由图可知，硝酸的浓度越小，氨气含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确；
B.根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，故B正确；
C.当硝酸浓度为时，还原产物有、和，物质的量之比为其体积比：：：：，假设是、是、是，则反应中转移电子的物质的量是，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为：：，故C正确；
D.一定量的铁粉与硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为、且相对含量相等，得到标况下的气体，即气体，根据氮原子守恒则有硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于，故D错误；
故选：。
从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为中，主要产物和，随着硝酸浓度逐渐降低，产物逐渐减少而的相对含量逐渐增多，当浓度为时，主要产物是，其次是及少量的，当的浓度降到时，铵根离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物。
本题考查硝酸的计算，侧重考查学生硝酸与金属反应及其计算的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】 生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降 粉 ：
【解析】解：“酸浸”时与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，
故答案为：；
当硫酸浓度大于时，生成的硫酸钙增多，生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降，
故答案为：生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降；
“还原”操作是将还原成，防止生成氢氧化铁沉淀，则加入的试剂为粉；“沉铝”过程中加入氨水使完全沉淀，而不沉淀，故调的范围是；“沉铝”反应的方程式为：，
故答案为：粉；；；
在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为：，
故答案为：：。
“酸浸”时与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
当硫酸浓度大于时，生成的硫酸钙增多，生成的覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解，导致铝、铁的浸出率下降；
“还原”操作是将还原成，防止生成氢氧化铁沉淀，则加入的试剂为粉；“沉铝”过程中加入氨水使完全沉淀，而不沉淀，故调的范围是；“沉铝”反应的方程式为：；
在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：，则生成与的物质的量之比为：。
本题主要考查了物质的分离和提纯有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
16.【答案】 冷凝与制，并分离出 将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气， 取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色 隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
【解析】解：由实验装置图可知，装置中反应的化学方程式：，
故答案为：；
在装置中与冷凝得到硫酸溶液，装置验证与钡盐的反应，装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸，
故答案为：冷凝与制，并分离出；
由于反应后的尾气有毒，排放到空气中会污染空气，实验结束后，再打开活塞，通入一段时间，这样做的目是将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气，
故答案为：将装置中残留的气体赶入尾气吸收装置中，防止污染空气；
由于二价铁离子具有还原性，因此将一定量的绿矾在时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物不含二价铁的方法是：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色，
故答案为：：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
装置用于验证与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，
故答案为：隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验；
曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，其离子方程式为：；由图可知，曲线的变化说明不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，减小；曲线的变化说明溶液中的将氧化为强酸，反应生成的和反应生成沉淀和，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的下降；曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度增大，降低，但溶液中的大于曲线；曲线的变化说明溶液中的弱酸被空气中的氧化为强酸，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，骤降，在四组曲线中有白色沉淀的出现的是：，
故答案为：；。
由实验装置图可知，装置中反应的化学方程式：；
在装置中与冷凝得到硫酸溶液，装置验证与钡盐的反应，装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸；
由于反应后的尾气有毒，排放到空气中会污染空气；
由于二价铁离子具有还原性；
装置用于验证与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气；
曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀；由图可知，曲线的变化说明不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，减小；曲线的变化说明溶液中的将氧化为强酸，反应生成的和反应生成沉淀和，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的下降；曲线的变化说明反应生成的弱酸在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度增大，降低，但溶液中的大于曲线；曲线的变化说明溶液中的弱酸被空气中的氧化为强酸，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将氧化为硫酸根离子，生成沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，骤降。
本题考查性质实验方案设计，为高频考点，把握实验原理、实验技能和方法为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等。
17.【答案】 大于
【解析】解：反应物的总键能生成物的总键能则，
故答案为：；
在反应中被还原为化合价降低，所以反应中每转移电子释放的能量即每释放转移电子为。所以 能量时转移的电子为，
故答案为：；
恒容下，气体质量不发生变化所以密度不随反应而变化，因此混合气体的密度不再随时间变化不能判断平衡，故A错误；
B.由方程式知平衡时，即。所以不能判断平衡，故B错误；
C.混合气体的摩尔质量反应中气体质量不变而随着反应正向进行气体物质的量减小即反应中平均摩尔质量增大，平衡时不变，该特征能判断平衡，故C正确；
D.和浓度比跟投料有关，该特征不能判断平衡，故D错误；
故答案为：；
降低温度，反应速率降低，所以生成速率降低，故A错误；
B.增加反应物的浓度反应速率加快，的生成速率加快，故B正确；
C.充入不改变反应体系的浓度，速率不变，所以的生成速率不变，故C错误；
D.移走降低反应物浓度反应速率减小，的生成速率降低，故D错误；
故答案为：；
设时消耗，则时、、、的物质的量分别为、、，，其他条件不变，压强之比等于物质的量之比，即，解得，则；随着反应的进行减少，则正反应速率减小，即内大于内，
故答案为：；大于。
反应物的总键能生成物的总键能；
在反应中被还原为化合价降低，所以反应中每转移电子释放的能量即每释放转移电子为；
恒容下，气体质量不发生变化所以密度不随反应而变化；
B.由方程式知平衡时，即；
C.混合气体的摩尔质量反应中气体质量不变而随着反应正向进行气体物质的量减小即反应中平均摩尔质量增大；
D.和浓度比跟投料有关；
降低温度，反应速率降低；
B.增加反应物的浓度反应速率加快；
C.充入不改变反应体系的浓度，速率不变；
D.移走降低反应物浓度反应速率减小；
设时消耗，则时、、、的物质的量分别为、、，，其他条件不变，压强之比等于物质的量之比，即，随着反应的进行减少，则正反应速率减小。
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态和焓变的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】乙烯 取代反应或水解反应 碳碳双键、羧基 石蕊溶液、碳酸氢钠溶液 饱和碳酸钠溶液 有机层的厚度不变
【解析】解：为，的名称为乙烯，是卤代烃转化为醇，反应类型是水解反应或取代反应，中所含官能团名称是碳碳双键、羧基，
故答案为：乙烯；取代反应或水解反应；碳碳双键、羧基；
发生加聚反应生成，故的结构简式，
故答案为：；
为乙醇、为乙酸，具有酸的通性，可以用铁粉、石蕊溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等鉴别和，
故答案为：石蕊溶液、碳酸氢钠溶液；
实验开始前装置甲中所盛液体为饱和碳酸钠溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
实验开始后，当观察到试管甲中有机层的厚度不再变化时，认为反应基本完成，
故答案为：有机层的厚度不变。
是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，
故答案为：。
有机物的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且与水反应生成乙醇，则为，乙醇发生催化氧化生成，乙醛进一步发生氧化反应生成，乙醇与乙酸发生酯化反应生成为；丙烯系列转化生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成，发生加聚反应生成为，在光照条件下生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，则可为和，可以是。
本题考查有机物的推断，根据反应条件、有机物的结构简式进行分析判断，熟练掌握各类有机物的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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