2023～2024学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（必修）参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括28 小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C
11．B 12．D 13．B 14．A 15．C 16．A 17．A 18．B 19．C 20．D
21．B 22．B 23．C 24．A 25．D 26．D 27．D 28．B
29．⑴①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②饱和食盐水（1分）
⑵①CH3CH2OH（1分）
②CH3CHO＋Ag2O＝CH3COOH＋2Ag（2分）
(共6分)
30．⑴将废渣粉碎（1分） 反应时充分搅拌（或升高温度）（1分）
⑵4FeSO4+O2+8NH3·H2O＝4FeOOH↓+4(NH4)2SO4+4H2O（2分）
⑶氨水过量可能会生成Ca(OH)2和Mg(OH)2沉淀（2分）
⑷m(Fe2O3)＝1000g×64%＝640g（1分）
Fe2O3溶解后所得Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝×2＝8mol（1分）
根据还原时发生的反应Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋和Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2可知，还原后溶液中Fe2＋的物质的量n(Fe2＋)＝8mol×＋＝12.1mol（2分）
由Fe守恒可知所制FeOOH的物质的量n(FeOOH)＝12.1mol
(共10分)2023－2024学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（必修）
总分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题（共 84 分）
单项选择题：本题包括 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国提出 2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2．我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结
构、活力相同。下列物质是蛋白质水解产物的是
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．高级脂肪酸 D．乙烯
3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．漂白粉：具有漂白性 B．纯碱：不含杂质的 NaOH
C．金刚石：质地非常坚硬 D．醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂
4．下列化学用语表示正确的是
A．HCl的电子式：H∶Cl
B．苯的结构简式：C6H6
C．S2－的结构示意图：
D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32－
5．大汗或腹泻之后，人需要补充电解质。下列物质不属于电解质的是
A．NaCl B．K2SO4 C．FeSO4 D．葡萄糖
6．NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
7．下列气体可以用右图装置收集的是
A．CO2 B．H2
C．NO D．CH4
8．在含有大量 Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 排空气法
A．CO2－3 B．NO－3 C．H+ D．Fe3+
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4溶液与氨水反应：OH－＋H＋＝H2O
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－＝Al(OH)3↓＋3Cl－
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝2ClO－＋H2O
10．通常利用反应 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2从海水中提取 Br2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．下列物质中含有离子键的是
A．CCl4 B．KCl C．H2O D． CO2
12．SiC可用作耐火材料。C和 Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
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13．下列物质中所含 HCl的物质的量最多的是
A．6.02×1022个 HCl分子 B．36.5 g HCl
C．标准状况下 11.2 L HCl D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液
14．下列实验装置能达到实验目的的是
A．蒸发食盐水 B．过滤 C．制氢气 D． 制氨气
阅读下列信息，完成第 15题~第 18题：
中国载人登月初步飞行方案公布，计划 2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征 9号
火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。煤油中含有碳原子数从 11至 16的烃
分子，可以通过石油的蒸馏获得。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如下图所示。月
球中含有 He的一种同位素 32He，可作为核聚变的燃料。
15．下列关于煤油说法正确的是
A．煤油属于纯净物
B．石油的蒸馏是化学变化
C．煤油完全燃烧的产物是水和二氧化碳
D．煤油与油脂所含元素的种类相同
16．32He的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．5
17．关于分解水获得 H2的反应，下列说法正确的是
A．分解水属于吸热反应 B．断开 H－O键放出能量
C．形成 H－H键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
18．水-碳催化制氢的反应为 ，可应用于汽车尾气的净化，下列关
于该反应的说法正确的是
A．增大压强能减慢化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．达化学平衡时，H2O能全部转化为 H2
19．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂 B．NH3的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应 D．O2中氧原子失去电子
20．我国发射的梦天实验舱和问天实验舱大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法
不正确的是
A．最外层有 3个电子 B．密度小，耐腐蚀
C．能与盐酸反应 D．不能与 NaOH溶液反应
21．某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．金属铁作负极
B．海水作为电解质溶液
C．将电能转变为化学能
D．电子由铁电极经导线流向镁电极
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22．下列各组物质互为同位素的是
A．金刚石和石墨 B．12C和 14C
C．CH4和 CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH和 CH3OCH3
23．下列关于乙酸的说法正确的是
A．难溶于水 B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱
24．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4＋Cl 光照2-------→CH3Cl＋HCl
B．CH＝CH ＋H O 催化剂2 2 2 -----△---→CH3CH2OH
C．CH CH 点燃3 2OH＋3O2-------→2CO2＋3H2O
催化剂
D．C16H34-加--热--、-加--压→C8H18＋C8H16
25．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y
原子的最外层电子数之比为 2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与 X原子的
最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表中第 2周期ⅠA族
B．X的非金属性比 Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强
D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
26．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是
A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定
B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好
C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化
27．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用 pH试纸测量氯水的 pH
C．用焰色试验鉴别 NaNO3溶液和 Na2SO4溶液
D．用丁达尔效应区分 Al(OH)3胶体和 K2SO4溶液
28．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以 Na2CO3
和 H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验：
实验 1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高；
实验 2：取少量实验 1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色；
实验 3：取少量实验 1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气体能
使带火星的木条复燃。
下列基于实验事实的推理不合理的是
A．由实验 1可知过碳酸钠溶于水会放出热量
B．由实验 2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质 NaOH
C．实验 2中溶液后褪色的原因可能是 H2O2将酚酞氧化漂白
D．实验 3中所加黑色固体可能是MnO2
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非选择题（共 16 分）
29．（6分）MnO2是常见的试剂，可用于制取 Cl2或进行有机物的转化。
⑴实验室可用如下图所示装置制取氯气。
①写出装置 A中反应的化学方程式： ▲ 。
②若要收集干燥、纯净的 Cl2，则装置 B中应盛装的试剂是 ▲ 。
⑵一定条件下，CH3CH2OH可以发生如下图所示的转化：
①CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH中不存在碳氧双键（Ｃ＝O）的是 ▲ 。
②写出转化Ⅱ反应的化学方程式： ▲ 。
30．（10分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以 1000 g硫酸工业废渣（质量分数为 64%的 Fe2O3，
其余为 CaO、MgO等不含 Fe的氧化物）制取铁黄的流程如下：
已知实验条件下，各金属离子开始转化为氢氧化物沉淀的 pH如下表所示：
Fe2＋ Ca2＋ Mg2＋
开始沉淀的 pH 5 9 10
⑴“溶解”时不改变稀硫酸的浓度，可以加快溶解速率的措施有 ▲ 和 ▲ 。
⑵“沉铁”时加入氨水并通入空气，“沉铁”时生成 FeOOH的化学方程式为 ▲ 。
⑶“沉铁”时应控制氨水不能过量，原因是 ▲ 。
⑷若“还原”后溶液中不存在 Fe3＋，同时收集到标准状况下 2.24 L H2，计算理论上可以
制得铁黄的物质的量，并写出计算过程。
高二化学（必修） 第 4 页 共 4 页
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