2023－2024学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化 学 试 题
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Pb 207
选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是
A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电
2．侯氏制碱法中涉及反应之一为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法
正确的是
A．NaCl晶体属于分子晶体
B．NH3是非极性分子
C．1 mol CO2中含有 2 mol σ键
D．Cl－的结构示意图为
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．SiO2难溶于水，可用作光导纤维
C．Na2O2固体为淡黄色，可用作供氧剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子 2p轨道中未成对电子数
同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子 3s轨道中只有 1个电子，
W与 Y同主族。下列说法正确的是
A．W的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p3
B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)
D．简单氢化物的稳定性：W＞Y
5．实验室制取并收集较纯净 NH3。下列装置能达到实验目的的是
A．制备 NH3 B．除去 NH3中的 H2O C．收集 NH3 D．尾气处理
6．下列有关 NH3、NH＋4 、NO －3 的说法正确的是
A．NO －3 的空间构型为三角锥形
B．NH ＋4 键角大于 NH3
C．NH3极易溶于水的原因是 NH3分子间存在氢键
D．NH3与 Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中，由 Ag+提供孤电子对形成配位键
高二化学（选修） 第 1页 共 6 页
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7．磷酸铁锂充电电池放电时的反应为 xLi＋Li1 xFePO4＝LiFePO4。LiFePO4的晶胞结构示
意图如下图所示（“●”为 Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由 O
围绕 Fe和 P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。下列说法正确的是
A．1个 LiFePO4晶胞中含 16个 Li＋
B．电池放电时，电能转化为化学能
C．充电时 Li电极应与外接直流电源正极相连
D．充电时的阳极反应为：LiFePO －4－xe ＝Li FePO ＋1 x 4＋xLi
8．下列有关电化学装置或原理说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正负电极质量均增大
B．电解精炼铜时粗铜与电源的负极相连
C．在铁质物品表面镀锌时，电解质溶液中 Zn2+浓度减小
D．海水中轮船表面生锈时，铁主要发生析氢腐蚀
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
9．某连花清瘟因含银翘、金银花得名，其有效成分绿原酸的结构如下图。下列有关说法正
确的是 OH
A．绿原酸中所有原子可能处于同一平面 HOO OH
B．绿原酸存在顺反异构体 HO O OH O
C．1 mol绿原酸最多可以与 5 mol NaOH发生反应 HO
D．1 mol绿原酸最多可以与 1 mol NaHCO3发生反应
10．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图（电极均为惰性电极）如下。
下列说法正确的是
A．X极与电源的正极相连
B．NO －3 在 Y极上得电子
C．m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜
D．分离纯化结束后，A室溶液呈碱性
11．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以硫酸工业废渣（主要含 Fe2O3，其余为 CaO、MgO等）
制取铁黄的流程如下：
下列说法不．正．确．的是
A．将废渣粉碎并充分搅拌可加快“溶解”时的反应速率
B．“还原”后可用 KSCN溶液检验溶液中是否含 Fe3＋
C．“沉铁”时的离子方程式为 4Fe2++O2+8OH－＝4FeOOH↓+4H2O
D．“沉铁”时若氨水过量，会有 Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀析出
高二化学（选修） 第 2页 共 6 页
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12．金属硫化物(MxSy)催化反应 CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g) ΔH＜0，既可以除去天然
气中的 H2S，又可以制取 H2。其中 H2S在催化剂表面的吸附及分解过程如下图所示。下
列说法正确的是
A．反应前后碳原子杂化轨道类型不发生变化
B．该反应中反应物的总能量大于生成物
C．反应的过程中存在非极性键的断裂和形成
D．右图步骤Ⅰ中 H2S中 S吸附于MxSy中M上的原因是：
S电负性大于 H，带负电荷，与MxSy中带正电荷的M
相互吸引
13．某温度时，在 5 L体积不变的密闭容器中 X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系
如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 X＋Y 2Z
B．0～1 min，用 X表示的平均反应速率为 0.08 mol·L 1·min 1
C．5 min时，容器中混合气体的密度小于反应前
D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态
非选择题（共 64 分）
14．（9分）由菱锰矿（主要含MnCO3，还含少量 Si、Fe、Al等元素）制备新型锂电池正极材
料 LiMn2O4的流程如下：
⑴“酸溶”后的溶液中含有的离子是：H+、Fe2+、Al3+、Mn2+和 SO2－4 。写出“氧化”的离
子方程式： ▲ 。
⑵写出“电解”制备MnO2的离子方程式： ▲ 。
⑶写出“煅烧”反应的化学方程式： ▲ 。
高二化学（选修） 第 3页 共 6 页
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15．(14分)有机化合物 G的合成路线如下（转化①④⑤的条件已略去）：
⑴转化①所需的试剂和条件为 ▲ 。
⑵有机物 F的分子式为 C9H9ClO，则转化⑤所需的
试剂和条件为 ▲ 。
⑶D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中
碳的质量分数 40.0%，氢的质量分数 6.67%。D的
质谱图如右图。D的分子式为 ▲ 。
⑷写出一种满足下列条件的 E的同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ．能与 FeCl3溶液发生显色反应，能使 Br2的 CCl4溶液褪色；
Ⅱ．分子中含 4种不同化学环境的氢原子。
⑸已知：R－Ｘ ROR′（R、R′表示烃基，Ｘ表示卤素原子）。
根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以 为原料制取
的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。
16．（13分）丙烯是重要的化工原料，在催化剂作用下，可通过如下丙烷直接脱氢制得：
C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝＋125 kJ·mol－1
如通入少量 O2，也会发生如下氧化脱氢反应：
2C3H8(g)＋O2(g)＝2C3H6(g)＋2H2O (g) ΔH2＝－236 kJ·mol－1。
⑴已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH －3＝－44 kJ·mol 1。则 H2的燃烧热为 ▲ 。
⑵已知键能：E(C－H)＝a kJ·mol－1，E(C－C)＝b kJ·mol－1，E(H－H)＝c kJ·mol－1，
则 E(C＝C)＝ ▲ kJ·mol－1
⑶某催化剂作用下丙烷直接脱氢的能量变化如右
图所示。历程分两步：
i．*CH3CH2CH3→*CH3CH2CH2＋*H ΔH4
ii．*CH3CH2CH2＋*H→*CH3CH＝CH2＋H2
①ΔH4＝ ▲ 。
②丙烷脱氢制丙烯的速率由反应 ▲ 决定（填“i”或“ii”）。
③以下措施一定能加快该反应速率的是 ▲ (填字母代号)。
a．延长反应时间 b．增大反应体系压强 c．增加丙烷浓度
⑷工业上丙烷直接脱氢反应时，常常通入少量氧气进行氧化脱氢反应，目的是 ▲ 。
高二化学（选修） 第 4页 共 6 页
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17．(16分)利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。
⑴某学习小组利用如下给定的仪器和试剂进行电化学装置的设计。
仪器：直流电源、导线、石墨电极、铁电极、铝电极、盐桥、导线、烧杯、U形管
试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液
题 17图-1 题 17图-2
①设计利用题 17图-1所示的装置实现反应 Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。在括号内写上所用的
电解质和电极的名称。
②设计利用题 17图-2所示的装置制作简易氢氧燃料电池。U形管中应盛装的试剂是
▲ ，制取电池时，先连接 K1，一段时间后，断开 K1并连接 K2，可实现燃料电
池的放电。连接 K2时石墨 a电极处的反应方程式为 ▲ 。
⑵某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，制备 Fe(OH)2，装置如题 17图-3所示。
题 17图-3
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 ▲ 。
②a极电极材料应选用 ▲ 。
③装置Ⅰ中消耗 0.1 mol O2，装置Ⅱ中 b极生成气体的体积为 ▲ L（标准状况）。
⑶NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。其工作原理如题 17
图-4所示。写出放电时的负极反应式： ▲ 。
题 17图-4
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18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，在
强碱性溶液中比较稳定，在弱碱性、中性或酸性条件下，能与水反应生成 O2。实验室可
用下图装置（夹持装置略）制备高铁酸钾。
⑴实验时，向 KMnO4固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体产生，由此可知微粒氧化性大小：
▲ ＞ ▲ 。
⑵装置 B的作用是 ▲ 。
⑶装置 C中反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷装置 C中所用 KOH须过量的原因是 ▲ 。
⑸为测定所制 K2FeO4的纯度，进行如下实验：准确量取 0.1000 g K2FeO4于锥形瓶中，加
入足量 KI溶液后用硫酸调节溶液的 pH＝1，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000
mol·L-1的 Na2S2O3滴定，至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。已知杂质不参与反应，
实验过程中所发生的反应为
K2FeO4＋4KI＋4H2SO4＝3K2SO4＋FeSO4＋2I2＋4H2O
I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
计算所制 K2FeO4的纯度（写出计算过程）。
高二化学（选修） 第 6页 共 6 页
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化学试题(选修) 参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
9．BD 10．C 11．C 12．BD 13．AD
14．⑴2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（3分）
⑵Mn2+＋2H2OMnO2↓＋H2↑＋2H＋（3分）
⑶8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑（3分）
（共9分）
15．⑴NaOH醇溶液，加热（2分）
⑵O2，催化剂，加热（2分）
⑶CH2O（2分）
⑷（3分）
⑸
（5分）
(共14分)
16．⑴287 kJ·mol－1（3分）
⑵（2a+b-c-125）（2分）
⑶①+97 kJ·mol－1（2分） ②i（2分） ③bc（2分）
⑷与C3H8反应放出热量，减少直接脱氢时的能量消耗（2分）
（共13分）
17．⑴①（2分）
②Na2SO4溶液（2分） O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）
⑵①CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O （3分）
②铁(或Fe) （2分）
③4.48 L （2分）
⑶BH－8e－＋8OH－＝BO＋6H2O（3分）
（共16分）
18．⑴KMnO4 （1分） Cl2（1分）
⑵除去Cl2中的HCl（1分）
⑶3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－＝2FeO＋6Cl－＋8H2O（3分）
⑷防止因反应后溶液碱性减弱，K2FeO4与水发生反应（2分）
⑸n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L-1×20.00mL×10-3 L·mL-1＝2×10-3mol（1分）
由关系式K2FeO4~2I2~4Na2S2O3可知
K2FeO4的物质的量n(K2FeO4)＝2×10-3mol×＝5×10-4mol（1分）
m(K2FeO4)＝5×10-4mol×198 g·mol＝0.099 g（1分）
w(K2FeO4)＝×100%＝99%（1分）
K2FeO4的纯度为99%
（共12分）
