牛栏山牛一板桥学校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题2023.10.12
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl
2．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体
C．加热 D．加入少量氯化钠固体
3． 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(D) = 4 mol/(L·min) B．υ(C) = 10 mol/(L·min)
C．υ(A) = 2 mol/(L·min) D．υ(B) = 2 mol/(L·min)
4．汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 CO2 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊现象的是
实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/(mL) c/(mol·L-1) V/(mL) c/(mol·L-1)
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 5 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 5 0.2
6. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A．△H > 0,△S < 0 B．△H < 0,△S < 0 C．△H > 0,△S > 0 D．△H < 0,△S > 0
7．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
B．改变温度不一定能使平衡移动
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H< 0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
8．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -269.8kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/mol
HCO3-(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = - a kJ/mol （a为正值）
9．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
10．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A. a离子为Na+ B. 溶液中含有NA个Na+ C. 水合b离子的图示不科学 D. 40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性。
11．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-（橙）+H2O 2CrO42-（黄）+2H+。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的QD H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 硫酸反应速率快
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：
P—P：198 P—O：360 O=O：498，
则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
13. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 (g)N2O4 (g)）
B. 高压比常压有利于合成NH3的反应
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
14. 二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B. 已知该催化氧化反应K(300 ℃)>K(350 ℃),则该反应正向是放热反应
C. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率
D. 保持温度不变,平衡后增大O2的浓度,该反应的平衡常数K不变
15. 常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是
A. pH=0的NaHSO4溶液 B. 0.04mol·L-1硫酸
C. pH=3醋酸溶液 D. 0.5mol·L-1盐酸
16．已知HClO 和H2CO3电离平衡常数：
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4×10-7 K2=6×10-11
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO
B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D．向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑
17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H=+a kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．在1200℃时，K小于0.263
C．1100℃达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
D．若容器内气体压强不随时间变化，则可判断该反应已达到化学平衡状态
18．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
19. 小组同学探究Cu与物质A的反应，实验如下：
装置 序号 物质A 实验现象
① 0.6mol/L Fe(NO3)3溶液（调pH=1） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验，含Fe(NO)2+]
② 0.6mol/L FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 1.8mol/L NaNO3溶液（调pH=1） 无明显变化
下列分析不正确的是
①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO3-还原为NO
②中铜粉溶解的原因:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解
D. ①②③现象的差异不仅与物质氧化性或还原性强弱有关，也与反应速率有关
20. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4 “固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于NO2吸附
B. 多孔材料“固定” N2O4，促进2NO2 (g)N2O4(g) 平衡正向移动
C. 转化为HNO3的反应是2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3
D. 每获得0.4mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022
21. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比：分别为:，:，:时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是
A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 、、三点中点对应的平衡转化率最高
D. 若的初始浓度为，:时，
第II卷（非选择题 共58分）
22.（11分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。
（1）电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。
① 常温下，0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液其pH = ，该溶液中由水电离出的OH-的浓度为 mol L-1。
② 常温下，0.01 mol L-1的醋酸溶液其pH 2（填“>”“<”或“=”），与0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH= 。
（2）有浓度为0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= ____=_____。
②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为______。
（3） T℃时，有0.01 mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 mol L-1（T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5）。
② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”下同）、c(CH3COO-) 、c(OH-) 。
23.（12分）（一）某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
实验序号 锌质量 锌状态 c(H2SO4) V(H2SO4) 金属消失时间
1 0.10 g 颗粒 0.5mol·L-1 50mL 500s
2 0.10 g 粉末 0.5mol·L-1 50mL 50s
3 a g 颗粒 1.0mol·L-1 50mL 125s
分析上述数据，回答下列问题
（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响。
（2）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a = g
实验3金属消失所用的时间比实验1要短，请用有效碰撞理论加以解释 。
该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应（操作如下图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快）。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设:
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b. ，减缓了反应的进行。
为进一步证实猜想b，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的固体 (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
（4）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 (结合化学方程式作出合理解释)。
（二）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（5）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（6） 800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为
c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。
（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
（1）根据如右能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。
（2）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g) + 3O2 (g) == 2N2 (g)+ 6H2O(g) ΔH1= -akJ/mol ①
N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH2= -bkJ/mol ②
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 ΔH3 = _______ kJ/mol (用含 a、b 的式子表示)。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，
①该反应的平衡常数表达式： K=_______
②一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。
③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。
A. N2、H2和NH3的浓度不再变化
B. 单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2
C. 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ－Ｈ键断裂
D. 恒容时容器内总压强不随时间而变化
E. 恒容时混合气体的密度保持不变
F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。
A、C两点的反应速率：A>C A、C两点的化学平衡常数：A>C A、C两点N2O4的转化率：A>C 由状态B到状态A，可以用降温的方法
25．（11分）化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）下列反应中属于吸热反应的是 （填“序号”）。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
右图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为 ，
正极的电极反应为 。
（3）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①表示H2燃烧热的热化学方程式为：
②若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH ，则ΔH = (用含E1、E2、E3的式子表示)，
且ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ/mol；
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。
（5）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为a，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇燃烧放出的热量Q可能是
a ≤ Q ≤ a
26.（12分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
① 请写出甲醇的官能团名称 。甲醇分子中C、H、O原子的原子半径由大到小的顺序为 。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣49.0kJ mol﹣1；
一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。 ③该条件下，CO2的平衡转化率是 ；
（2）用CO2合成二甲醚（CH3OCH3）。
①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H =+41.2 kJ mol-1
反应II: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) H =-122.5 kJ mol-1
其中，反应II 分以下a、b 两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a.
b. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJ mol-1
②L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是 。
判断L1、L2的大小，并简述理由： 。
③恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（ ）随温度变化如下图所示。
(i) t ℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为 mol。（列出计算式即可）
(ii) 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因 。牛栏山牛一板桥学校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案2023.10.12
选择题
1-5 ACADD 6-10 BCBAC 11-15 CADCB 16-20 BCBAD 21 D
填空题
（1）① 12 10-12 ② > CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2O ③ 3
（2）① 2V2 V3 ② v3>v1>v2
（3）① 4×10-4 ② 增大 减小 减小
23、（1）固体的接触面积（表面积）
（2） 0.10 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大
（3）硫酸根离子对反应起抑制作用 Na2SO4或K2SO4或(NH4)2SO4
（4）Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ,铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率
（5）吸热
（6）小
24、（1）N2（g）+ CO（g）=== NO（g）+ CO2（g） H=-234 KJ/mol
（2）
（3）① ②25% 0.025mol/(L·min) ③ BE
（4）c
25、（1）④⑥
（2）Zn片溶解，Cu片上有气泡生成，灯泡变亮 2H+ + 2e- = H2
（3）①H2 (g) + O2(g) === H2 O(l) H=-286 KJ/mol
②2E1+E2-4E3 大于
（4）SO3(g) + H2O(l) === H2SO4(l) H=-130 KJ/mol
（5）5 10
（1）①羟基 C>O>H ② 0.5 ③ 75%
（2）① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H =-49.5 kJ mol-1
②温度 L1>L2 理由反应II是气体化学计量数减小的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平衡产率增大，与题图变化趋势相符
③(i)76%×40%×3a
(ii)反应I 的 H>0,反应II的 H<0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率升高，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且增大的程度超过减小的程度
