2.3.1物质的量课件(共22张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.1物质的量课件(共22张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-28 07:54:24 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
物质的量的单位——摩尔
一盒粉笔
一盒图钉
12只 一打
日常生活中的“集合”记数的现象有很多
对于微观粒子，我们又该如何计量？
思考讨论
也知道，水分子很小。但你知道一滴水里含有多少个水分子吗？
…
…
＝
1 滴水
1.67×1021 个水分子
若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
经过初中化学的学习，我们知道，水是由水分子构成的。
一、物质的量
1．定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，单位的符号为mol
资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
物理量 长度（L) 质量(m) 时间(t) 电流(I) 热力学温度(T) 物质的量(n) 发光强度(I)
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
注意事项
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能随意增添或减少任何字。
“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
必须指明物质微粒的种类。
1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢” 表示。
学习任务一：物质的量的单位——摩尔
1 mol 大米
1 mol 氧
1 mol 电子
2 mol Na+
0.5 mol H2
未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
不是微观粒子
D
【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子
【例2】判断下列说法是否正确
1 打 12个 鸡蛋
1打 12支 铅笔
1 盒 100支 粉笔
1 盒 100枚 图钉
宏观物质
微观粒子
1 mol ？ 个分子、离子、原子等
1mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02 x 1023。
物质的量的单位-摩尔
感受一下阿伏加德罗常数的巨大
如果把6.02×1023粒米让全球70亿人吃，每人每天吃1斤，可吃十二万年。
二、阿伏加德罗常数
1．意义：1mol粒子集合体所含的粒子数
2. 符号：NA
3. 单位：每摩尔，单位的符号为mol-1
4：近似值：6.02 × 1023
【例题】下列说法错误的是 （ ）
A. 阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数
B．1 mol CO2 所含的分子数约为6.02×1023
C．阿伏加德罗常数的精确数值为： 6.02×1023 mol-1
D．1 mol CO2 和 H2 的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
C
5. 物质的量n，阿伏伽德罗常数NA与粒子数N之间有关系吗？
n N
1 molH2O
2 molH2O
3 molH2O
6.02 × 1023
2×6.02 × 1023
NA
2NA
N = n×NA
n——物质的量；
N——粒子数；
NA——阿伏伽德罗常数
3×6.02 × 1023
3NA
解：
N （O2） = n（O2） × NA
= 0.5 mol× 6.02×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
例（1）在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
NA
N（H2O）
n （H2O） =
6.02 ×1023mol-1
1.204×1024
=
= 2 mol
注意解题格式
先公式、后数字；带单位计算。
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：
2NA
NA
NA
即 H2O——2H——O
1mol 2mol 1mol
1 2 1
粒子个数：
物质的量：
×NA
×NA
×NA
6、微粒间的数量关系
1. 分子和原子/离子的数量关系
1 mol H2O含_________molH，含_________mol O
2 mol H2O含_________molH，含_________mol O
n mol H2O含_________mol H，含_________mol O
即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
2
1
4
2
2n
n
nx
ny
为什么1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但质量却不同？
完成下列表格，通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
12
56
98
18
23
17
1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等
摩尔质量
三、摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位：克每摩尔，用符号表示为 g mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
四、摩尔质量
5. 计算公式：m＝n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
关于摩尔质量的练习：
（1）Fe的摩尔质量是 ，1 mol Fe的质量是 .
（2）0.5 mol H2O 的摩尔质量是 ,
0.5 mol H2O的质量是 .
56 g · mol-1
56 g
18 g · mol-1
9 g
×M
M÷
物质的量
微观
粒子个数
宏观
物质质量
×NA
÷NA
概念：集合体 符号：n 单位：mol
物质的量的基准： NA ≈ 6.02×1023 mol－1
沟通宏观与微观的桥梁
四、课堂小结
n=
m
M
=
N
NA
完成系统集成第一课时的内容
完成课时作业183-185页
课后作业
物质的量的单位——摩尔
一盒粉笔
一盒图钉
12只 一打
日常生活中的“集合”记数的现象有很多
对于微观粒子，我们又该如何计量？
思考讨论
也知道，水分子很小。但你知道一滴水里含有多少个水分子吗？
…
…
＝
1 滴水
1.67×1021 个水分子
若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
经过初中化学的学习，我们知道，水是由水分子构成的。
一、物质的量
1．定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，单位的符号为mol
资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
物理量 长度（L) 质量(m) 时间(t) 电流(I) 热力学温度(T) 物质的量(n) 发光强度(I)
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
注意事项
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能随意增添或减少任何字。
“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
必须指明物质微粒的种类。
1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢” 表示。
学习任务一：物质的量的单位——摩尔
1 mol 大米
1 mol 氧
1 mol 电子
2 mol Na+
0.5 mol H2
未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
不是微观粒子
D
【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子
【例2】判断下列说法是否正确
1 打 12个 鸡蛋
1打 12支 铅笔
1 盒 100支 粉笔
1 盒 100枚 图钉
宏观物质
微观粒子
1 mol ？ 个分子、离子、原子等
1mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02 x 1023。
物质的量的单位-摩尔
感受一下阿伏加德罗常数的巨大
如果把6.02×1023粒米让全球70亿人吃，每人每天吃1斤，可吃十二万年。
二、阿伏加德罗常数
1．意义：1mol粒子集合体所含的粒子数
2. 符号：NA
3. 单位：每摩尔，单位的符号为mol-1
4：近似值：6.02 × 1023
【例题】下列说法错误的是 （ ）
A. 阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数
B．1 mol CO2 所含的分子数约为6.02×1023
C．阿伏加德罗常数的精确数值为： 6.02×1023 mol-1
D．1 mol CO2 和 H2 的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
C
5. 物质的量n，阿伏伽德罗常数NA与粒子数N之间有关系吗？
n N
1 molH2O
2 molH2O
3 molH2O
6.02 × 1023
2×6.02 × 1023
NA
2NA
N = n×NA
n——物质的量；
N——粒子数；
NA——阿伏伽德罗常数
3×6.02 × 1023
3NA
解：
N （O2） = n（O2） × NA
= 0.5 mol× 6.02×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
例（1）在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
NA
N（H2O）
n （H2O） =
6.02 ×1023mol-1
1.204×1024
=
= 2 mol
注意解题格式
先公式、后数字；带单位计算。
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：
2NA
NA
NA
即 H2O——2H——O
1mol 2mol 1mol
1 2 1
粒子个数：
物质的量：
×NA
×NA
×NA
6、微粒间的数量关系
1. 分子和原子/离子的数量关系
1 mol H2O含_________molH，含_________mol O
2 mol H2O含_________molH，含_________mol O
n mol H2O含_________mol H，含_________mol O
即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
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nx
ny
为什么1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但质量却不同？
完成下列表格，通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
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23
17
1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等
摩尔质量
三、摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位：克每摩尔，用符号表示为 g mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
四、摩尔质量
5. 计算公式：m＝n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
关于摩尔质量的练习：
（1）Fe的摩尔质量是 ，1 mol Fe的质量是 .
（2）0.5 mol H2O 的摩尔质量是 ,
0.5 mol H2O的质量是 .
56 g · mol-1
56 g
18 g · mol-1
9 g
×M
M÷
物质的量
微观
粒子个数
宏观
物质质量
×NA
÷NA
概念：集合体 符号：n 单位：mol
物质的量的基准： NA ≈ 6.02×1023 mol－1
沟通宏观与微观的桥梁
四、课堂小结
n=
m
M
=
N
NA
完成系统集成第一课时的内容
完成课时作业183-185页
课后作业