专题3 从海水中获得的化学物质 （含解析）专题测试卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 （含解析）专题测试卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 271.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-28 11:58:09 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》专题测试卷
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+
C．氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
2．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠可直接用手拿
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
3．下列电离方程式书写错误的是 （ ）
A．MgCl2=Mg2+ + 2Cl B．NaOH=Na+ + O2 + H+
C．HCl=H+ + Cl D．K2SO4 =2K+ + SO42
4．下列不是氯气所具有的性质是（ ）
A．有毒性 B．能与金属单质反应
C．能与浓硫酸反应 D．能与水反应
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
6．下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6
8．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（ ）
A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性 溶液中加入双氧水：
B．向 溶液中滴入 溶液至 恰好完全沉淀：
C．碳酸钙和盐酸反应：
D．向铝中加入 溶液：
10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用氯气制漂白粉：
B．过量 通入 溶液中制备氢氧化铝：
C． 溶液与过量的 溶液混合：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
12．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Na和反应：
C．与足量的稀盐酸反应：
D．溶液与溶液反应：
14．下列物质的应用错误的是（ ）
A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味
C．用作漂白剂和消毒剂 D．用作供氧剂
15．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（ ）
饱和溶液 加入的少量物质
A NaHCO3 石灰水
B 盐酸 氢氧化钠溶液
C Na2CO3 CO2
D Ca（OH）2 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
16．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
17．按要求填写下列各空白
（1）Ⅰ.写出下列物质的电离方程式
MgCl2 。
（2）Fe2(SO4)3 。
（3）Na2CO3 。
（4）Ⅱ写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和稀硫酸 。
（5）铝与盐酸 。
18．下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。
（1）写出并配平该反应的方程式 ；
（2）发生氧化反应的物质是 还原产物是 ，反应中4mol的氧化剂能得到 个电子。
（3）反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 g；
19．某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：
固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是 。
20．根据问题填空：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用离子方程式表示）
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式 ，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是 （在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）．
21．
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。2Na+Cl2 2NaCl
（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，选项A符合题意；
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，选项B不符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，选项C不符合题意；
D.碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3 H2O+H2O，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；检查会否符合原化学方程式；据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；
C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】
A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；
B.金属钠以单质存在也可；
C.金属钠可腐蚀皮肤；
D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.MgCl2在水中电离产生一个Mg2+和两个Cl-，该电离方程式正确，A不符合题；
B.NaOH在水中电离出一个Na+和一个OH-，该电离方程式错误，B符合题意；
C.HCl是一种强酸，在水中电离出一个H+和一个Cl-，该电离方程式正确，C不符合题意；
D.K2SO4在水中电离出两个K+和一个SO42-，该电离方程式正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对电离方程式书写的考查。书写电离方程式时，应注意原子团不能拆解，且需满足电荷守恒和原子守恒。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气是有毒气体，A不符合题意；
B．氯气能与金属单质铁、铜等反应，B不符合题意；
C．氯气和浓硫酸不反应，C符合题意；
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
C．浓硫酸可以干燥氯气，两者相互不反应；
D．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2（aq）+H2O HClO+HCl。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B不符合题意；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂；
B、碳酸钠和碳酸氢钠可以作为食用碱；
C、钟乳石的形成不是氧化还原反应；
D、维生素C具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子。
6．【答案】B
【解析】【解答】只有乙醇是非电解质。非电解质不能电离，所以最难电离出氢离子的是乙醇，B正确。
故答案为：B
【分析】Ａ．弱酸弱电解质Ｂ．非电解质不电离Ｃ．盐强电解质Ｄ．水弱电解质
7．【答案】D
【解析】【解答】设RO4n-中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：2×(a-2)=8×1，解得 a=6，因此RO4n-中R元素的化合价为+6价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据得失电子守恒计算RO4n-中R元素的化合价。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
B．氢离子不与题干中四种离子反应；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．
9．【答案】B
【解析】【解答】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A不符合题意；
B.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B符合题意；
C.碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C不符合题意；
D.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.在算条件下亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应不能生成氢离子；
B.硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，恰好生成偏铝酸根离子；
C.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中写为化学式；
D.电荷不守恒。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀，故C错误；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选D．
【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D、依据萃取操作和原理分析．
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为： ，故A不符合题意；
B. 过量 通入 溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C. 溶液与过量的 溶液混合，假设 为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式符合题意，故C符合题意；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.制取漂白粉是用的石灰乳，石灰乳是不应该拆开，正确的是
B.过量的二氧化碳生成碳酸氢根而非碳酸根，
C，碳酸氢根少量只能消耗一部分的氢氧根离子，所以正确
D.不符合电荷守恒和物料守恒，正确是
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不稳定，光照条件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A符合题意。
B、图乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合题意。
C、光照条件下O2的体积分数增大，是由于HClO分解产生O2，光照条件下H2O不会分解，C不符合题意。
D、新制氯水中所含成分为H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分为H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分较多，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HClO光照条件下易分解。
B、图乙中c(Cl－)不为0。
C、光照条件下HClO分解，H2O不分解。
D、根据新制氯水和久置氯水的成分分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A符合题意；
B．钠与水反应离子方程式：，B不符合题意；
C．与足量的稀盐酸反应：，C不符合题意；
D．溶液与溶液反应：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.该方程式原子不守恒；
C.碳酸钠是可溶性盐，应拆成离子形式；
D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子之比为1：2。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠具有强的还原性，可在熔融状态下从氯化钛中置换出钛单质，故A不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌，故B符合题意；
C．具有强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠具有强的还原性；
B．活性炭具有吸附性；
C．具有强的氧化性；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠易溶于水，没有沉淀生成，故B选；
C．可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，可生成沉淀，故C不选；
D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙，可生成沉淀，故D不选．
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
C．可生成碳酸氢钠；
D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙．
16．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中Fe2＋具有还原性，MnO4－具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成Fe3＋和Mn2＋，不可大量共存，B不符合题意；
C.Fe3＋和CO32－可发生完全双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量共存，Mg2＋和CO32－可形成MgCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3－能与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀和CO32－，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，若溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；或不发生氧化还原反应、不发生完全双水解反应、不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
17．【答案】（1）MgCl2═Mg2+ + 2Cl-
（2）Fe2(SO4)3═2Fe3+ + 3SO42-
（3）Na2CO3 ═2Na+ + CO32-
（4）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ═ 2H2O + BaSO4↓
（5）2Al + 6H+ ═2Al3+ + 3H2↑
【解析】【解答】Ⅰ.(1)氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
(2)硫酸铁在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-；
(3)碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故答案为： Na2CO3═2Na++CO32-；
Ⅱ.(4)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为： Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
(5)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑。
【分析】 Ⅰ.写物质的电离方程式时，需要注意离子符号的书写核电荷守恒；
Ⅱ.写反应的离子方程式 是注意两个守恒、是否符合反应事实等。
18．【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）SO2；HCl；8NA
（3）35.5g
【解析】【解答】（1）反应过程中，Cl2被还原，生成HCl，则SO2被氧化成，生成H2SO4，因此该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）该反应中，SO2中硫由+4价变为+6价，发生氧化反应；Cl2中氯化合价由0价变为-1价，发生还原反应，因此还原产物为HCl；该反应中Cl2为氧化剂，4molCl2发生反应，则转移电子数为：4mol×2×NA=8NA；
（3）标准状态下11.2LSO2的物质的量，由反应的化学方程式可知，被还原的n(Cl2)=n(SO2)=0.5mol，其质量m=n×M=0.5mol×71g/mol=35.5g；
【分析】（1）反应过程中，Cl2被还原，则SO2被氧化，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应过程中元素化合价的变化分析；
（3）根据公式计算n(SO2)，结合反应的化学方程式计算n(Cl2)，再根据公式m=n×M计算被还原的Cl2的质量；
19．【答案】（1）FeS2；FeS2 FeS+S
（2）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
【解析】【解答】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子，溶液C中含有铁离子；固体乙是一种单质，将气体A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲为硫化亚铁(FeS)，氧化铁的质量为2g，物质的量为 = mol，含有铁元素的质量为 mol×2×56g/mol=1.4g，则X中含有硫元素1.6g，X中铁元素与硫元素的物质的量之比= = ，则X的化学式为FeS2。(1)根据上述分析，X为FeS2，步骤①中FeS2分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为FeS2 FeS+S，故答案为：FeS2；FeS2 FeS+S；(2)气体A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。
【分析】（1）FeS2在加热条件下分解为FeS和SH2；
（2）硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应。
20．【答案】（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（2）NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱
【解析】【解答】解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）氯气和氢氧化钙反应：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸，所以说明碳酸酸性大于次氯酸，
故答案为：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱；
【分析】（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸；
21．【答案】（1）
（2）
【解析】【解答】（1）钠化合价从0升高到+1，失去e-，氯化合价从0降低到-1，Cl2得到2e-,则用单线桥法标出 2Na+Cl2 2NaCl 电子转移的方向和数目为： （2）锌化合价从0升高到+2，失去2e-，氢化合价从+1降低到0，氢离子得到e-,则用双线桥法标出Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑电子转移的方向和数目为： 。
【分析】根据氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高；氧化剂得电子化合价降低，符合电子得失守恒定律解答；单线桥、双线桥均需要表明电子转移的方向与数目
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+
C．氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
2．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠可直接用手拿
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
3．下列电离方程式书写错误的是 （ ）
A．MgCl2=Mg2+ + 2Cl B．NaOH=Na+ + O2 + H+
C．HCl=H+ + Cl D．K2SO4 =2K+ + SO42
4．下列不是氯气所具有的性质是（ ）
A．有毒性 B．能与金属单质反应
C．能与浓硫酸反应 D．能与水反应
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
6．下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6
8．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（ ）
A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性 溶液中加入双氧水：
B．向 溶液中滴入 溶液至 恰好完全沉淀：
C．碳酸钙和盐酸反应：
D．向铝中加入 溶液：
10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用氯气制漂白粉：
B．过量 通入 溶液中制备氢氧化铝：
C． 溶液与过量的 溶液混合：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
12．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Na和反应：
C．与足量的稀盐酸反应：
D．溶液与溶液反应：
14．下列物质的应用错误的是（ ）
A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味
C．用作漂白剂和消毒剂 D．用作供氧剂
15．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（ ）
饱和溶液 加入的少量物质
A NaHCO3 石灰水
B 盐酸 氢氧化钠溶液
C Na2CO3 CO2
D Ca（OH）2 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
16．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
17．按要求填写下列各空白
（1）Ⅰ.写出下列物质的电离方程式
MgCl2 。
（2）Fe2(SO4)3 。
（3）Na2CO3 。
（4）Ⅱ写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和稀硫酸 。
（5）铝与盐酸 。
18．下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。
（1）写出并配平该反应的方程式 ；
（2）发生氧化反应的物质是 还原产物是 ，反应中4mol的氧化剂能得到 个电子。
（3）反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 g；
19．某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：
固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是 。
20．根据问题填空：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用离子方程式表示）
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式 ，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是 （在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）．
21．
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。2Na+Cl2 2NaCl
（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，选项A符合题意；
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，选项B不符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，选项C不符合题意；
D.碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3 H2O+H2O，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；检查会否符合原化学方程式；据此解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；
C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】
A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；
B.金属钠以单质存在也可；
C.金属钠可腐蚀皮肤；
D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.MgCl2在水中电离产生一个Mg2+和两个Cl-，该电离方程式正确，A不符合题；
B.NaOH在水中电离出一个Na+和一个OH-，该电离方程式错误，B符合题意；
C.HCl是一种强酸，在水中电离出一个H+和一个Cl-，该电离方程式正确，C不符合题意；
D.K2SO4在水中电离出两个K+和一个SO42-，该电离方程式正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对电离方程式书写的考查。书写电离方程式时，应注意原子团不能拆解，且需满足电荷守恒和原子守恒。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气是有毒气体，A不符合题意；
B．氯气能与金属单质铁、铜等反应，B不符合题意；
C．氯气和浓硫酸不反应，C符合题意；
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
C．浓硫酸可以干燥氯气，两者相互不反应；
D．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2（aq）+H2O HClO+HCl。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B不符合题意；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂；
B、碳酸钠和碳酸氢钠可以作为食用碱；
C、钟乳石的形成不是氧化还原反应；
D、维生素C具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子。
6．【答案】B
【解析】【解答】只有乙醇是非电解质。非电解质不能电离，所以最难电离出氢离子的是乙醇，B正确。
故答案为：B
【分析】Ａ．弱酸弱电解质Ｂ．非电解质不电离Ｃ．盐强电解质Ｄ．水弱电解质
7．【答案】D
【解析】【解答】设RO4n-中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：2×(a-2)=8×1，解得 a=6，因此RO4n-中R元素的化合价为+6价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据得失电子守恒计算RO4n-中R元素的化合价。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
B．氢离子不与题干中四种离子反应；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．
9．【答案】B
【解析】【解答】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A不符合题意；
B.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B符合题意；
C.碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C不符合题意；
D.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.在算条件下亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应不能生成氢离子；
B.硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，恰好生成偏铝酸根离子；
C.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中写为化学式；
D.电荷不守恒。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀，故C错误；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选D．
【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D、依据萃取操作和原理分析．
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为： ，故A不符合题意；
B. 过量 通入 溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C. 溶液与过量的 溶液混合，假设 为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式符合题意，故C符合题意；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.制取漂白粉是用的石灰乳，石灰乳是不应该拆开，正确的是
B.过量的二氧化碳生成碳酸氢根而非碳酸根，
C，碳酸氢根少量只能消耗一部分的氢氧根离子，所以正确
D.不符合电荷守恒和物料守恒，正确是
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不稳定，光照条件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A符合题意。
B、图乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合题意。
C、光照条件下O2的体积分数增大，是由于HClO分解产生O2，光照条件下H2O不会分解，C不符合题意。
D、新制氯水中所含成分为H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分为H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分较多，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HClO光照条件下易分解。
B、图乙中c(Cl－)不为0。
C、光照条件下HClO分解，H2O不分解。
D、根据新制氯水和久置氯水的成分分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A符合题意；
B．钠与水反应离子方程式：，B不符合题意；
C．与足量的稀盐酸反应：，C不符合题意；
D．溶液与溶液反应：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.该方程式原子不守恒；
C.碳酸钠是可溶性盐，应拆成离子形式；
D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子之比为1：2。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠具有强的还原性，可在熔融状态下从氯化钛中置换出钛单质，故A不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌，故B符合题意；
C．具有强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠具有强的还原性；
B．活性炭具有吸附性；
C．具有强的氧化性；
D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠易溶于水，没有沉淀生成，故B选；
C．可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，可生成沉淀，故C不选；
D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙，可生成沉淀，故D不选．
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
C．可生成碳酸氢钠；
D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙．
16．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中Fe2＋具有还原性，MnO4－具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成Fe3＋和Mn2＋，不可大量共存，B不符合题意；
C.Fe3＋和CO32－可发生完全双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量共存，Mg2＋和CO32－可形成MgCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3－能与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀和CO32－，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，若溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；或不发生氧化还原反应、不发生完全双水解反应、不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
17．【答案】（1）MgCl2═Mg2+ + 2Cl-
（2）Fe2(SO4)3═2Fe3+ + 3SO42-
（3）Na2CO3 ═2Na+ + CO32-
（4）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ═ 2H2O + BaSO4↓
（5）2Al + 6H+ ═2Al3+ + 3H2↑
【解析】【解答】Ⅰ.(1)氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
(2)硫酸铁在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-；
(3)碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故答案为： Na2CO3═2Na++CO32-；
Ⅱ.(4)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为： Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
(5)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑。
【分析】 Ⅰ.写物质的电离方程式时，需要注意离子符号的书写核电荷守恒；
Ⅱ.写反应的离子方程式 是注意两个守恒、是否符合反应事实等。
18．【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）SO2；HCl；8NA
（3）35.5g
【解析】【解答】（1）反应过程中，Cl2被还原，生成HCl，则SO2被氧化成，生成H2SO4，因此该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）该反应中，SO2中硫由+4价变为+6价，发生氧化反应；Cl2中氯化合价由0价变为-1价，发生还原反应，因此还原产物为HCl；该反应中Cl2为氧化剂，4molCl2发生反应，则转移电子数为：4mol×2×NA=8NA；
（3）标准状态下11.2LSO2的物质的量，由反应的化学方程式可知，被还原的n(Cl2)=n(SO2)=0.5mol，其质量m=n×M=0.5mol×71g/mol=35.5g；
【分析】（1）反应过程中，Cl2被还原，则SO2被氧化，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应过程中元素化合价的变化分析；
（3）根据公式计算n(SO2)，结合反应的化学方程式计算n(Cl2)，再根据公式m=n×M计算被还原的Cl2的质量；
19．【答案】（1）FeS2；FeS2 FeS+S
（2）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
【解析】【解答】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子，溶液C中含有铁离子；固体乙是一种单质，将气体A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲为硫化亚铁(FeS)，氧化铁的质量为2g，物质的量为 = mol，含有铁元素的质量为 mol×2×56g/mol=1.4g，则X中含有硫元素1.6g，X中铁元素与硫元素的物质的量之比= = ，则X的化学式为FeS2。(1)根据上述分析，X为FeS2，步骤①中FeS2分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为FeS2 FeS+S，故答案为：FeS2；FeS2 FeS+S；(2)气体A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。
【分析】（1）FeS2在加热条件下分解为FeS和SH2；
（2）硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应。
20．【答案】（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（2）NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱
【解析】【解答】解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）氯气和氢氧化钙反应：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸，所以说明碳酸酸性大于次氯酸，
故答案为：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱；
【分析】（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸；
21．【答案】（1）
（2）
【解析】【解答】（1）钠化合价从0升高到+1，失去e-，氯化合价从0降低到-1，Cl2得到2e-,则用单线桥法标出 2Na+Cl2 2NaCl 电子转移的方向和数目为： （2）锌化合价从0升高到+2，失去2e-，氢化合价从+1降低到0，氢离子得到e-,则用双线桥法标出Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑电子转移的方向和数目为： 。
【分析】根据氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高；氧化剂得电子化合价降低，符合电子得失守恒定律解答；单线桥、双线桥均需要表明电子转移的方向与数目