3.2.6酸碱中和滴定 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共28张PPT)
酸碱中和滴定
1.知道利用酸碱中和滴定测定未知浓度的酸或碱的实验方法。
2.学会中和滴定实验操作并进行误差分析。
知识回顾
如何定性判断一个溶液的酸碱性？
通过酸碱指示剂
pH值试纸
pH计等
如何定量计算一个酸或碱溶液的浓度？
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1.定义
利用中和反应,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.原理
(1)实质:
(2)原理:酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即n(H＋)＝n(OH－)
C标·V标 = C待·V待
(3)实验关键：①准确测量参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和反应是否恰好完全反应
H++OH- =H2O
滴定管能准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。
(1)滴定管的分类:
酸式滴定管:量取酸性、中性、氧化性溶液;
碱式滴定管:量取碱性、中性、非氧化性溶液。
(2)滴定管的构造:
①由带刻度玻璃管、玻璃活塞或阀、尖嘴玻璃管构成;
②“0”刻度在上(但未到最上端)、
最大刻度在下(但未到活塞或阀处);
③滴定管的精确度为0.01 mL。
(3)规格:常用的为25 mL和50 mL。
(4)用途:用来精确地取用一定体积的溶液。
2．实验用品
(1)试剂： 、 、 、蒸馏水。
(2)仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、
铁架台、烧杯、
标准液
待测液
指示剂
酸式
碱式
锥形瓶
3、实验步骤： (以用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液为例)
(1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活
(2)洗涤：先用蒸馏水洗涤干净，各用少量待装液润洗滴定管2－3次
(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，
使液面位于“0”刻度以上2-3cm处。
装待测液的锥形瓶不能润洗
3、实验步骤： (以用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液为例)
(4)赶气泡：
酸式滴定管：
碱式滴定管：
(5)调液：
调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,
并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
碱式滴定管
快速放液
挤压橡皮管
(6)取液：
①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，
并在瓶底衬一张白纸。
(7)滴定：
左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，
眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
待测液
3、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱
1、滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄
2、指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8
10
5
8
3.1
4.4
指示剂的选择原则：
滴定终点的判断答题模板
当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色。
当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色且半分钟内不变色，
即到终点。
终点判断
以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例:
若用酚酞作指示剂,
若用甲基橙作指示剂,
当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。
当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由红色变为橙色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。
滴定终点是指示剂变色时的点,而此时酸碱不一定恰好完全反应。
(9)计算：整理数据进行计算。
(8)记录：准确记下盐酸读数，求得滴定用去的盐酸体积。
按上述操作重复2至3次，求出用去标准盐酸体积的平均值
CNaOH= ——————
CHCl . VHCl
VNaOH
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，
求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
突跃范围
20.02mL
19.98mL
加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶
液
的pH
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验次数 HCI溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00
2 27.83 25.00
3 27.85 25.00
=0.1149mol/L
CNaOH= —————
CHCl. VHCl
VNaOH
= —————
0.1032×27.84
25.00
（1）误差分析的方法
4.误差分析
C待= —————
C标. V标
V待
步骤 操作
洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无
取液 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后读数时气泡消失 变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴在锥形瓶上(标准液漏滴在锥形瓶外一滴) (达终点后,滴定管尖嘴处悬有标准液) 变大 偏高
读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 变小 偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 变大 偏高
（2）以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例
【问题与讨论】
1.实验中,为什么要用待装液润洗滴定管2~3次
用蒸馏水洗涤滴定管后,管内壁附着水,直接加入待装液,相当于待装液被稀释,浓度变小。
2.实验中,用蒸馏水洗涤后的锥形瓶是否需要干燥 是否要用待装液润洗
中和滴定的原理是n(H+)=n(OH-),锥形瓶内有少量水对滴定结果无影响。
锥形瓶不能用待装液润洗,否则相当于增加了待装液。
3.实验中,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化,那么,标准液的滴速是如何控制的
标准液滴入锥形瓶中的液体中,在视野范围内,观察溶液颜色的变化同时能兼顾到标准液的滴速。
4.临近滴定终点时,因为精力不够集中,没有关注到溶液颜色的变化。为了确认标准液是否过量,应如何操作
可用返滴法。向已经变色的溶液中滴入半滴待测液,若溶液颜色变回原色,且半分钟内不再变化,则标准液未过量;若溶液颜色不发生变化,则标准液过量了。
以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速度太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是(　　)A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用
B
思考感悟
滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等,且溶液的pH=7吗
提示:不是。酸碱完全反应时,酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即n(H+)=n(OH-),但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等,且滴定终点是靠酸碱指示剂判断的,常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时pH不等于7。
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　)A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂
B
常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时，
不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，
所得溶液的PH值是？
常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时，不慎少加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，
所得溶液的PH值是？
多加了1滴NaOH
少加了1滴NaOH
恰好完全反应
PH=10
PH=4
PH=7
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)酸碱中和滴定是一种重要的定量分析实验。(　　)
(2)中和滴定原理是酸和碱的物质的量相等。(　　)
(3)为使终点时颜色变化明显,多加一些指示剂更好。(　　)
(4)用标准盐酸滴定NaOH溶液,接近滴定终点时,溶液的pH会发生突变。(　　)
(5)用标准盐酸滴定NaOH溶液,使用酚酞作指示剂,终点时的颜色变化是溶液由无色变为浅红色。(　　)
(6)为使结果更准确,中和滴定实验中通常测定多组数据。(　　)
(7)调控pH在工业生产和科学研究中有意义,在实际生活中没有意义。(　　)
√
×
×
√
×
√
×
一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在x mL处,当液面降到y mL处时,下列判断正确的是(　　)A.流出溶液的体积为(x-y) mLB.流出溶液的体积为(y-x) mLC.管内溶液体积等于(a-y) mLD.管内溶液体积多于y mL
B
准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(　　)A.50 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管
C
(双选)下列有关中和滴定实验的叙述中正确的是(　　)A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管,只能装入酸性溶液B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度C.滴定前应先赶出尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速
BC
用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸所得滴定曲线如图所示,依据图示可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为(　　)
D
(双选)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是(　　)
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1B.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1C.x=20.0D.pH=12时V=20.4 mL
AC