单元质量评价(三)(第3章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.(2022·潍坊中考)下列物质由分子构成的是 ( )
A.水 B.汞 C.金刚石 D.硝酸铵
2.已知Cl2、HClO、X、HClO3是按氯元素化合价的一定规律排列的,则X应为下列物质中的 ( )
A.HClO2 B.HClO4 C.KClO3 D.HCl
3.(2022·泰安中考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
4.(2023·贵阳期中)建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是 ( )
A.原子结构 B.地壳中元素含量 C.物质分类 D.空气组成
5.“奋斗者”号全海深载人潜水器的外壳材料主要采用钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.钛原子的核内中子数为22
B.钛合金密度较小,抗腐蚀性好
C.钛原子的质量主要由其原子内的质子和电子决定
D.钛的相对原子质量是47.87 g
6.根据以下几种粒子的结构示意图,说法正确的是 ( )
A.③表示的元素位于元素周期表中第二周期
B.属于阴离子的是①
C.属于同种元素的粒子是②④
D.在化学反应中易失去电子的粒子是⑤
7.(2023·贵阳期中)归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A.原子不显电性,所以构成原子的粒子也不显电性
B.氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应,故化合反应的反应物只有两种
C.同种元素原子含有相同质子数,故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
D.混合物中各种成分保持各自性质,故氮气和氧气混合,其各自化学性质不变
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(5分)(2022·枣庄中考)空气又称大气,是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中,氧气的体积分数约为 ;构成氧气的粒子是 (写化学式)。
(2)氧原子结构示意图为 ,在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在低温、加压条件下,将空气液化,然后将温度升高至-196 ~-183 ℃,使液态氮先蒸发,剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析,空气液化过程中,主要改变的是 。
9.(7分)(2023·贵阳期中)通过化学学习,我们建立了化学观念,也感受到化学的重要和化学的美。
(1)元素观。
物质都是由元素组成的,写出你熟悉的一种元素 。
(2)微粒观。
①物质都是由分子、原子或离子等基本微粒构成。例如氯化钠由 (填微粒符号)构成。
②化学用语是化学特有的语言,有丰富的内涵和化学之美。请完成下表内容。
化学用语 写出化学用语中数字“2”的意义
H2O
Mg2+
eO
③贵阳市使用的居民燃料为天然气,其主要成分为甲烷(化学式是CH4),由该化学式你能获得的信息有 。
(3)变化观。
写出一个发生化学变化的反应 。
10.(8分)(2022·黔东南模拟改编)如图是五种粒子的结构示意图。
(1)五种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号)。
(2)微粒D在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是 ,请写出E与B形成化合物的化学式 。
(4)钠在氯气中燃烧会发出黄色的火焰,形成少量的烟,生成一种白色物质,就是氯化钠。氯化钠是日常生活中食盐的主要成分。其形成过程如图:
①从结构上分析,钠原子和氯原子的相似之处是 。
②钠在氯气中燃烧的基本反应类型为 。
③钠与硫单质在点燃的条件下也能燃烧,请参考氯化钠的形成分析钠与硫的反应,写出其反应符号表达式 。
(5)从原子结构分析,元素的化学性质与原子的 关系密切。
11.(7分)(2022·贵阳中考改编)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示,锂的相对原子质量是 。
(2)锂原子结构示意图如图2所示,锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示,x= 。
(3)在化学反应中,锂原子和钠原子都易 (填“得到”或“失去”)电子。金属原子失去电子后形成 (选填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCoO2),其中Co的化合价是 价。动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大,请写出氢氧化锂的化学式 。
12.(7分)认识物质的组成,并从微观角度了解物质的构成和化学反应,都是很重要的学习化学的方法。
(1)从宏观的角度看,氯化氢由 组成。
(2)如图所示,是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
ABC中表示混合物的是 ,从分子角度说明你的判断依据: 。
(3)实验室用过氧化氢分解制氧气,请回答以下问题:
①写出该反应的文字表达式 。
②如图表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子,表示氢原子),请在A、B中画出相应的微观粒子图。
③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 。
13.(9分)如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分:
(1)碲元素处于元素周期表中第 周期,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,它与图乙中 (填元素名称)的化学性质相似。
(2)科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”,它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 ,相对原子质量约为 。
(3)原子结构的探究经历了漫长的过程。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,请结合现象分析原子内部结构。
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下中的 (填字母)。
③从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填字母)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
14.(3分)(2022·天津中考)甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算:
(1)甲醇的相对分子质量为 ;
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简比);
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。 单元质量评价(三)(第3章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.(2022·潍坊中考)下列物质由分子构成的是 (A)
A.水 B.汞 C.金刚石 D.硝酸铵
2.已知Cl2、HClO、X、HClO3是按氯元素化合价的一定规律排列的,则X应为下列物质中的 (A)
A.HClO2 B.HClO4 C.KClO3 D.HCl
3.(2022·泰安中考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 (B)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
4.(2023·贵阳期中)建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是 (D)
A.原子结构 B.地壳中元素含量 C.物质分类 D.空气组成
5.“奋斗者”号全海深载人潜水器的外壳材料主要采用钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 (B)
A.钛原子的核内中子数为22
B.钛合金密度较小,抗腐蚀性好
C.钛原子的质量主要由其原子内的质子和电子决定
D.钛的相对原子质量是47.87 g
6.根据以下几种粒子的结构示意图,说法正确的是 (C)
A.③表示的元素位于元素周期表中第二周期
B.属于阴离子的是①
C.属于同种元素的粒子是②④
D.在化学反应中易失去电子的粒子是⑤
7.(2023·贵阳期中)归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(D)
A.原子不显电性,所以构成原子的粒子也不显电性
B.氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应,故化合反应的反应物只有两种
C.同种元素原子含有相同质子数,故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
D.混合物中各种成分保持各自性质,故氮气和氧气混合,其各自化学性质不变
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(5分)(2022·枣庄中考)空气又称大气,是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中,氧气的体积分数约为 21% ;构成氧气的粒子是 O2 (写化学式)。
(2)氧原子结构示意图为 ,在化学变化中易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在低温、加压条件下,将空气液化,然后将温度升高至-196 ~-183 ℃,使液态氮先蒸发,剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析,空气液化过程中,主要改变的是 分子间隔 。
9.(7分)(2023·贵阳期中)通过化学学习,我们建立了化学观念,也感受到化学的重要和化学的美。
(1)元素观。
物质都是由元素组成的,写出你熟悉的一种元素 H(其他合理答案也可) 。
(2)微粒观。
①物质都是由分子、原子或离子等基本微粒构成。例如氯化钠由 Na+和Cl- (填微粒符号)构成。
②化学用语是化学特有的语言,有丰富的内涵和化学之美。请完成下表内容。
化学用语 写出化学用语中数字“2”的意义
H2O 一个水分子中含有两个氢原子
Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷
eO 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价
③贵阳市使用的居民燃料为天然气,其主要成分为甲烷(化学式是CH4),由该化学式你能获得的信息有 甲烷由碳和氢元素组成;甲烷由甲烷分子构成,一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成;甲烷的相对分子质量是16等 。
(3)变化观。
写出一个发生化学变化的反应 铁生锈 。
10.(8分)(2022·黔东南模拟改编)如图是五种粒子的结构示意图。
(1)五种粒子中属于同种元素的是 AC (填字母序号)。
(2)微粒D在化学反应中易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 ,请写出E与B形成化合物的化学式 NaBr 。
(4)钠在氯气中燃烧会发出黄色的火焰,形成少量的烟,生成一种白色物质,就是氯化钠。氯化钠是日常生活中食盐的主要成分。其形成过程如图:
①从结构上分析,钠原子和氯原子的相似之处是 电子层数相同 。
②钠在氯气中燃烧的基本反应类型为 化合反应 。
③钠与硫单质在点燃的条件下也能燃烧,请参考氯化钠的形成分析钠与硫的反应,写出其反应符号表达式 Na+SNa2S 。
(5)从原子结构分析,元素的化学性质与原子的 最外层电子数 关系密切。
11.(7分)(2022·贵阳中考改编)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示,锂的相对原子质量是 6.941 。
(2)锂原子结构示意图如图2所示,锂原子核外最外层电子数是 1 。钠原子结构示意图如图3所示,x= 11 。
(3)在化学反应中,锂原子和钠原子都易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。金属原子失去电子后形成 阳 (选填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCoO2),其中Co的化合价是 +3 价。动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大,请写出氢氧化锂的化学式 LiOH 。
12.(7分)认识物质的组成,并从微观角度了解物质的构成和化学反应,都是很重要的学习化学的方法。
(1)从宏观的角度看,氯化氢由 氢元素、氯元素 组成。
(2)如图所示,是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
ABC中表示混合物的是 A ,从分子角度说明你的判断依据: A中含有两种分子,即一氧化碳分子和氧分子 。
(3)实验室用过氧化氢分解制氧气,请回答以下问题:
①写出该反应的文字表达式 过氧化氢水+氧气 。
②如图表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子,表示氢原子),请在A、B中画出相应的微观粒子图。
③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 过氧化氢分子 。
13.(9分)如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分:
(1)碲元素处于元素周期表中第 五 周期,在化学反应中易 得到 (填“得到”或“失去”)电子,它与图乙中 氧元素 (填元素名称)的化学性质相似。
(2)科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”,它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 0 ,相对原子质量约为 4 。
(3)原子结构的探究经历了漫长的过程。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,请结合现象分析原子内部结构。
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就 不会 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是 原子核 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下中的 C (填字母)。
③从原子结构模型建立的过程中,我们发现 ABD (填字母)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
14.(3分)(2022·天津中考)甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算:
(1)甲醇的相对分子质量为 32 ;
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 3∶1 (填最简比);
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 50% 。
