常见的酸和碱第二课时

雷集中学 九 年级 化学 学科电子教案
主备人 王振 第 周 星期 （ 年 月 日） 总第 课时
授课人: 王振 教学时间: 第 周 星期 （ 年 月 日）
课　题 常见的酸和碱2 课 型 新授
教学目标 知识 技能 了解浓盐酸的性质，了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
过程 方法 通过对酸物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法
情感态度 与价值观 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点 酸的化学性质
教学难点 酸的化学性质
教学策略 收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价
教 学 内 容 学生活动（课堂练习） 二次备课
教 学 过 程 一、情境导入： 除了硫酸之外，常见的还有盐酸，硝酸，它们有怎么样的性质？酸的共性又是什么呢？ 回顾旧知，分组讨论并回答问题
教 学 过 程 二、自主学习： 1.盐酸 ①观察物理性质； ②打开瓶盖，观察有白雾； 硫酸 ①具有 性； ②稀释时，一定要： ③若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎么办？ 三、合作探究： 1.教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。 问：能否用酚酞溶液来区分？ 2. 思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。 4.除铁锈（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象） 分析其中的原理。（强调用文字表达式和化学方程式来说明） 5.造“铜锈”和除铜锈。粗铜丝加热，实际生成氧化铜，也能与酸反应。 四、归纳整理： 1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2.浓盐酸具有强挥发性。 3.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 4.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 认真观察实验现象 讨论回答问题 动手操作区分盐酸和盐水 归纳整理
作 业 布置 P59:3、4、5、6题
板书设计
教学反思
说明：
1.电子备课模板中课题字体为宋体三号加粗，内容字体为宋体小四。
2.“二次备课”是指在教学过程中具体环节的不足、不妥或不同的设计，用笔记录。
3.“教后反思”是指对整堂课的教学后感想及整改措施。
4.模板后的说明内容教师在备课中应该删除。