课题3 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据:化学反应都应遵守 。
(2)计算依据:化学方程式体现了各物质之间的 是固定不变的。
2.利用化学方程式计算的解题步骤
(1)设:设未知量。
(2)写:写出正确的化学方程式。
(3)算:算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
3.利用化学方程式计算的基本类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
基础达标
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
·知识点一:利用化学方程式的计算依据
1.氢气在氧气中燃烧,各物质间的质量比可表示为
2H2 + O2 2H2O
2(1×2) 32 2(1×2+16)
若: 4 g ( ) ( )
若: ( ) ( ) 18 g
2.总结利用化学方程式简单计算的步骤:
例:3 g镁在足量的氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。
解:设可生成氧化镁的质量为x。 ……①
2Mg+O22MgO ……②
48 80 ……③
3 g x……④
= x=5 g ……⑤
答:生成氧化镁的质量为5 g。 ……⑥
·知识点二:利用化学方程式的简单计算
3.偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)可用作火箭推进剂,其反应原理:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O。已知某型号火箭携带46 t四氧化二氮,理论上应携带的偏二甲肼质量是多少
4.研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。已知反应:CH4+CO22CO+2H2,每生产2 kg氢气,理论上参加反应的二氧化碳的质量是多少
能力提升
5.硝酸(化学式为HNO3)见光易分解,生成水、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式为 ;在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量的B恰好完全反应时,生成3.6 g D,则生成C的质量为 。
6.在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取
氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 g。
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少
7.(2021·福建中考)“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气,生成的玻璃B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升 (常温下氧气密度约为1.4 g·L-1,结果保留一位小数)课题3 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据:化学反应都应遵守 质量守恒定律 。
(2)计算依据:化学方程式体现了各物质之间的 质量比 是固定不变的。
2.利用化学方程式计算的解题步骤
(1)设:设未知量。
(2)写:写出正确的化学方程式。
(3)算:算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
3.利用化学方程式计算的基本类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
基础达标
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
·知识点一:利用化学方程式的计算依据
1.氢气在氧气中燃烧,各物质间的质量比可表示为
2H2 + O2 2H2O
2(1×2) 32 2(1×2+16)
若: 4 g ( 32 g ) ( 36 g )
若: ( 2 g ) ( 16 g ) 18 g
2.总结利用化学方程式简单计算的步骤:
例:3 g镁在足量的氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。
解:设可生成氧化镁的质量为x。 ……① 根据题意设未知量(不要带单位)
2Mg+O22MgO ……② 写出反应的化学方程式
48 80 ……③计算并写出相关物质化学计量数与相对分子质量的乘积
3 g x……④ 写出对应物质的已知量和未知量
= x=5 g ……⑤ 列出比例式,并求解
答:生成氧化镁的质量为5 g。 ……⑥ 简要写出回答
·知识点二:利用化学方程式的简单计算
3.偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)可用作火箭推进剂,其反应原理:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O。已知某型号火箭携带46 t四氧化二氮,理论上应携带的偏二甲肼质量是多少
【解析】根据已知四氧化二氮的质量结合化学方程式计算出偏二甲肼的质量。
答案:解:设理论上应携带的偏二甲肼的质量为m
C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
60 2×92
m 46 t
=
m=15 t
答:理论上应携带的偏二甲肼的质量为15 t。
4.研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。已知反应:CH4+CO22CO+2H2,每生产2 kg氢气,理论上参加反应的二氧化碳的质量是多少
【解析】根据生成的氢气的质量结合化学方程式得出二氧化碳的质量。
答案:解:设参加反应的二氧化碳的质量为x
CH4+CO22CO+2H2
44 4
x 2 kg = x=22 kg
答:参加反应的二氧化碳的质量为22 kg。
能力提升
5.硝酸(化学式为HNO3)见光易分解,生成水、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式为 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ ;在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量的B恰好完全反应时,生成3.6 g D,则生成C的质量为 8.8 g 。
6.在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取
氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 9.6 g。
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少
解:设混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g = x=24.5 g
则二氧化锰的质量为32.5 g-24.5 g=8 g
答:混合物中二氧化锰的质量是8 g。
7.(2021·福建中考)“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气,生成的玻璃B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升 (常温下氧气密度约为1.4 g·L-1,结果保留一位小数)
【解析】根据“7150灭火剂”的质量结合化学方程式得出氧气的质量,进而计算出氧气的体积。
答案:解:设消耗氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2↑
348 288
348 g x = x=288 g 氧气的体积==205.7 L
答:消耗常温下205.7 L的氧气。
