专项训练7:酸、碱、盐之间的转化
1.(2022·百色中考)下列各组物质在水中能大量共存,且形成无色透明溶液的是 (D)
A.Cu(NO3)2、KCl、HCl B.K2SO4、NaOH、NH4Cl
C.HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D.KNO3、Na2SO4、NaCl
2.(2022·湖州中考)下列物质间的转化不能实现的是(D)
A.CO2H2CO3 B.Fe2O3Fe
C.SFeS D.CuOCu(OH)2
3.(2022·岳阳中考)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标为(40,0),下列说法不正确的是 (B)
A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
4.(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:下列错误的是 (D)
A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4
C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
5.下表是部分碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
离子 OH- N C Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 — 溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 Cu(OH)2 , 形成复合肥料的化学式为 KNO3 。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 不能 (填“能”或“不能”)反应,理由是 不能形成沉淀或气体或水 。
6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4===
K2SO4+2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥ (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2===
BaSO4↓+Cu(NO3)2(合理即可) 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 金属氧化物+酸 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
7.(2022·漳州模拟)寻找“鲁班爱心锁”之钥匙,规则为相邻物质间都能发生反应才能解锁。A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质,固态A叫做“干冰”,B可用于改良酸性土壤,物质D是年产量最高的金属,E的水溶液呈蓝色。
(1) A和B反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 。
(2) C溶液的pH < 7(填“>”“<”或“=” ),D的化学式是 Fe 。
(3)小颖同学寻找到氢氧化钠可作为F的解锁钥匙。氢氧化钠容易吸收 水 而潮解,可作干燥剂, 不能 (填“能”或“不能”)用于干燥A气体。F和E的反应属于 复分解 反应(填基本反应类型)。
8.酸碱盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的化学性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出 H+ 。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是 稀盐酸(或稀硫酸或BaCl2溶液或CaCl2溶液等) 。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图,当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质化学式为 HCl、NaCl ,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 红 色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐,为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 Ba(OH)2 +MgSO4===BaSO4↓+
Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH或者CaCl2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaCl) (写一个即可)。
③写出溶液乙中含有的杂质 Na2CO3和NaOH ,并将以上方案补充完整 在溶液乙中加入适量稀盐酸 。
(5)某实验室用40 g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液后呈中性,请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量 9.8 g 。 专项训练7:酸、碱、盐之间的转化
1.(2022·百色中考)下列各组物质在水中能大量共存,且形成无色透明溶液的是 ( )
A.Cu(NO3)2、KCl、HCl B.K2SO4、NaOH、NH4Cl
C.HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D.KNO3、Na2SO4、NaCl
2.(2022·湖州中考)下列物质间的转化不能实现的是( )
A.CO2H2CO3 B.Fe2O3Fe
C.SFeS D.CuOCu(OH)2
3.(2022·岳阳中考)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标为(40,0),下列说法不正确的是 ( )
A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
4.(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:下列错误的是 ( )
A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4
C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
5.下表是部分碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
离子 OH- N C Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 — 溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 , 形成复合肥料的化学式为 。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
7.(2022·漳州模拟)寻找“鲁班爱心锁”之钥匙,规则为相邻物质间都能发生反应才能解锁。A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质,固态A叫做“干冰”,B可用于改良酸性土壤,物质D是年产量最高的金属,E的水溶液呈蓝色。
(1) A和B反应的化学方程式为 。
(2) C溶液的pH 7(填“>”“<”或“=” ),D的化学式是 。
(3)小颖同学寻找到氢氧化钠可作为F的解锁钥匙。氢氧化钠容易吸收 而潮解,可作干燥剂, (填“能”或“不能”)用于干燥A气体。F和E的反应属于 反应(填基本反应类型)。
8.酸碱盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的化学性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是 。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图,当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质化学式为 ,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐,为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 (写一个即可)。
③写出溶液乙中含有的杂质 ,并将以上方案补充完整 。
(5)某实验室用40 g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液后呈中性,请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量 。
