第五单元 单元复习整合练
答案:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
·考点一:质量守恒定律及其应用
1.(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化学式为 ( )
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
2.(2023·福州仓山区期中)在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A.该反应是分解反应 B.物质丙可能是催化剂
C.物质丁的待测值是36 D.反应中乙、丁的质量比是1∶3
·考点二:化学方程式的意义、书写
3.有关2CO+O22CO2的叙述正确的是 ( )
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
4.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式: 。
(2)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式: 。
·考点三:化学方程式简单计算
5.在反应A+3B===2C+2D中,已知A和C的相对分子质量之比为7∶11,一定量的A和B恰好完全反应后,生成4.4 g C和1.8 g D,则参加反应的A、B的质量之和为 ,参加反应的B的质量和生成D的质量比为 。
6.(2023·福州鼓楼区质检)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用硼氢化钠与水反应制取氢气,产氢效率高。现有19 kg硼氢化钠,理论上可制取多少kg的氢气 (化学方程式为NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2)第五单元 单元复习整合练
答案:
① 密闭容器
② 用化学式来表示化学反应的式子
③ 反应物、生成物和反应条件
④ 物质之间的质量比
⑤ 各物质粒子间的数目比
⑥ 以客观事实为基础
⑦ 遵守质量守恒定律
⑧ 最小公倍数法
·考点一:质量守恒定律及其应用
1.(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化学式为 (C)
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
2.(2023·福州仓山区期中)在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是 (A)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A.该反应是分解反应 B.物质丙可能是催化剂
C.物质丁的待测值是36 D.反应中乙、丁的质量比是1∶3
·考点二:化学方程式的意义、书写
3.有关2CO+O22CO2的叙述正确的是 (B)
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
4.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式: 2NO+2CO2CO2+N2 。
(2)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑。
·考点三:化学方程式简单计算
5.在反应A+3B===2C+2D中,已知A和C的相对分子质量之比为7∶11,一定量的A和B恰好完全反应后,生成4.4 g C和1.8 g D,则参加反应的A、B的质量之和为 6.2 g ,参加反应的B的质量和生成D的质量比为 8∶3 。
6.(2023·福州鼓楼区质检)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用硼氢化钠与水反应制取氢气,产氢效率高。现有19 kg硼氢化钠,理论上可制取多少kg的氢气 (化学方程式为NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2)
【解析】根据硼氢化钠的质量进行化学方程式的简单计算。
答案:解:设19 kg硼氢化钠,理论上可制取氢气的质量为x
NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2
38 8
19 kg x = x=4 kg
答:理论上可制取4 kg的氢气。
