1.2研究物质性质的方法和程序 课堂同步练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 1.2研究物质性质的方法和程序 课堂同步练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-28 19:16:02 | ||
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文档简介
1.2研究物质性质的方法和程序课堂同步练-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
2．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体 溶液中一定含有
B 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性
D 将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体 溶液中有大量H+
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
4．下列关于性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气大
5．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．电解熔融NaCl可以得到金属钠
6．下列操作不符合实验安全规范的是
A．金属钠不慎着火时，用水浇灭
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7．下列关于、的比较正确的是（ ）
A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．、都是能与水反应的白色固体
C．在与的反应中既作氧化剂又作还原剂
D．、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1
8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
9．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓KOH溶液 B．浓硫酸
C．饱和NaCl溶液 D．浓NaOH溶液
10．五彩缤纷的烟花表演为节日增添了喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙等金属元素的焰色反应有关。下列有关说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验
C．所有的金属元素都有焰色反应
D．K2O与KNO3灼烧时火焰的颜色不同
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)在实验室里，同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，化学方程式是 。
(2)与水的反应离子方程式： 。
12．回答下列问题：
(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2： ；
②Na2O： 。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价。
O3： ；Na2O2： ；Na2O： 。
13．“减压过滤”装置如图所示，减压的目的是 。
14．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
15．书写化学反应方程式
(1)铝与氢氧化钠溶液的离子方程式
(2)过氧化钠与水的反应化学方程式：
(3)过氧化钠与二氧化碳的化学方程式：
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应的化学方程式是 ，
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，反应的化学方程式是 。
16．已知钠、氯 及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为：
(2)写出Cl2→HClO的离子方程式：
(3)工业制漂白粉的化学方程式：
(4)在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为：
17．请根据题意选择下列物质：
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHCO3 D．Na2O2 E.新制氯水，并用其字母代号填空：
(1)能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是 ；
(2)常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是 ；
(3)常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是 。
(4)能使紫色石蕊试液先变红后褪色
(5)能做处理胃酸过多的一种药剂
18．条件不同对H2与Cl2反应有什么影响？
19．(1)在一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 。
(2)某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
该同学对“溶液的红色突然消失”的原因进行了探究：
①猜测：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变为无色；
b. 。
②请设计一个实验方案验证上述猜测：
20．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．( )
三、实验题
21．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10克样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③写出装置C中发生的化学方程式 。
④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.6g，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
22．某研究性学习小组就的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是与水反应时产生了，的强氧化性使酚酞褪色。
(1)写出与水反应的化学方程式 ；
(2)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 ；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明与水反应生成了，甲同学提出要增加的实验是什么？ 。
(3)试设计简单实验证明甲同学解释是否正确(画出简易装置图) 。
23．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)：
①称量装置A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞
有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，装置A、B反应前的总质量为bg，反应后的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
(3)若没有装置B，则其对测定结果有何影响？ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，利用的装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置 和装置 之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是 。
(2)装置丙的作用是 。
(3)为制得更纯的，应先 。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．氯化镁＋氢氧化钠→氢氧化镁，A错误；
B．硫酸钠＋氢氧化钡→硫酸钡，B错误；
C．氯化铝＋氨水→氢氧化铝（氨水碱性不足，不能让氢氧化铝溶解成偏铝酸），C错误；
D．随着氯水量的增加，由于还原性：Fe2+＞Br-，先把亚铁离子氧化成铁离子，然后把溴离子氧化成溴， D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO、HCO至少一种，A错误；
B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银等，故溶液中也可能CO等，B错误；
C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C正确；
D．铝既能与酸反应也能和强碱反应产生氢气，所以溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，
D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确；
B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确；
D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光导纤维，D不正确；
故选D。
4．B
【详解】A．氯气为黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶2体积氯气，故B错误；
C．氯气是一种具有刺激性气味的气体，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，则氯气的密度大于空气，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；
C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误；
D．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，D正确；
故合理选项是C。
6．A
【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A符合题意；
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，B不符合题意；
C．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，C不符合题意；
D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A．符合碱性氧化物的定义且具有碱性氧化物的通性，是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．是白色固体，是淡黄色固体，故B错误；
C．与反应时既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比是2∶1，是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．金属钠为非常活泼的金属，金属钠着火时，不用泡沫灭火器灭火，泡沫灭火器中的水能与金属钠反应，生成可燃性气体氢气，应用干燥沙土覆盖灭火，故A错误；
B．金属钠非常活泼，能与空气或水反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故B正确；
C．钠表面自然形成的氧化层不是致密的，不能隔绝空气，不能保护内部金属钠，故C错误；
D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；
答案为B。
9．C
【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。
【详解】A．氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误；
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸收水蒸气，B项错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确；
D．氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色，故鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验，故B正确；
C．有些金属的焰色反应是无色的，如铂丝，故C错误；
D．焰色反应是某种金属元素的特性，K2O与KNO3都含有K元素，焰色反应都显紫色，灼烧时火焰的颜色相同，故D错误；
故答案为B
11．(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗) 4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】（1）切开的金属钠暴露在空气中，钠块与氧气反应生成氧化钠，表面由银白色变为暗灰色；化学方程式为4Na+O2=2Na2O；故答案为钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗)；4Na+O2=2Na2O。
（2）钠与水化学方程式为4Na+O2=2Na2O，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
12．(1) 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O
(2) 0 -1 -2
【详解】（1）①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2；
②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。
13．加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀
【详解】“减压过滤”又称为抽滤，由于水流测作用，使吸滤瓶和安全瓶内压强迅速减小，从而加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀，故答案为：加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀。
14． B B
【分析】根据氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质进行分析解答。
【详解】（1）钢瓶内的氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋；
答案选B；
（2）因为氯气的密度大于空气，会往地势低的地方流动，所以工人应转移到坡上，
答案选B。
15． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 通入足量CO2 Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3
【分析】根据铝和过氧化钠的性质分析解答(1)(2)(3)；根据碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系分析解答(4)(5)。
【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
(4)碳酸氢钠不稳定，除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以通过加热使其分解的方法除去，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法是通入足量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为：通入足量CO2；Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3。
16．(1)2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
(2)Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO
(3)2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
(4)溶液先变红后褪色
【详解】（1）Na2O2常用于呼吸面具中，主要是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，有关的主要化学方程式为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2；故答案为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2。
（2）Cl2→HClO是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO；故答案为：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO。
（3）工业制漂白粉是氯气通入到石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O；故答案为：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O。
（4）在氯水滴加几滴石蕊试液，由于有盐酸，使得石蕊变红，由于有次氯酸，具有漂白性，则红色褪色，现象为：溶液先变红后褪色；故答案为：溶液先变红后褪色。
17．(1)A
(2)D
(3)B
(4)E
(5)C
【详解】（1）醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故答案为：A；
（2）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；
（3）乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；
（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；
（5）NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。
18．H2+Cl2=2HCl(条件是光照或点燃，不同条件现象不同)，(1)氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；反应后都生成氯化氢，若是实验室试验，可以在集气瓶的瓶口看到有白雾
【详解】H2+Cl2=2HCl(条件是光照或点燃，不同条件现象不同)，氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；反应后都生成氯化氢，若是实验室试验，可以在集气瓶的瓶口看到有白雾；
19． 7：6、 9：4 氯水中的次氯酸有漂白性，使酚酞褪色 往已经褪色的溶液中滴加NaOH溶液至过量，若红色重新出现，则猜测a正确；若红色不再出现(或不变色)，则猜测b正确。
【分析】(1)根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物燃烧后在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，固体质量增加28 g，恰好为变为CO2的CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比；
(2)酚酞在碱性环境下显红色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，发生中和反应，使溶液碱性减弱，溶液的红色变浅甚至消失；并且次氯酸由于具有强氧化性，能使物质分子结构发生改变，溶液由红色变为无色。褪色原因可通过向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠至过量，根据是否再恢复红色判断，据此解答。
【详解】(1) CO和O2在一定条件下发生反应：2CO+O22CO2，产生的CO2与Na2O2发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：燃烧产生的CO2在常温下与足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，固体质量增加28 g，恰好为变为CO2的CO的质量，固体增重14 g，说明发生反应：2CO+O22CO2的CO为14 g，其物质的量是0.5 mol，其反应消耗的O2的物质的量为0.25 mol，反应O2质量为m(O2)=0.25 mol×32 g/mol=8 g，14 g+8 g=22 g<26 g，二者相差4 g，说明CO和O2不是恰好反应，有一种气体过量。若过量的气体为O2，则m(CO)=14 g，m(O2)=8 g+4 g=12 g，m(CO)：m(O2)=14：12=7：6；若过量的气体为CO，则m(CO)=14 g+4 g=18 g，m(O2)=8 g，m(CO)：m(O2)=18：8=9：4；
(2)①氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能的原因一是由于氯水中的强酸盐酸与氢氧化钠发生中和反应，消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱；二是其中的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，使红色的物质分子氧化变为无色物质分子，从而使溶液红色褪去；
②要证明红色褪去的原因是酸碱中和还是氧化漂白，可在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，使溶液呈碱性，若此时溶液恢复红色，说明是碱被酸中和导致；若碱过量后溶液仍为无色，则说明褪色是被由于次氯酸氧化漂白的缘故。
【点睛】本题考查氯水、Na2O2的性质及有关混合物的计算，熟悉物质的性质，能够准确分析氯水成分、物质的性质及从Na2O2生成Na2CO3质量的变化的原因是解题关键。注意在应用固体质量差计算CO的质量时，计算的质量是变为CO2的CO的质量，CO不一定会完全燃烧，一定要结合混合气体的总质量进行判断，用讨论方法分析一般会漏选答案9：4。
20．错误
【详解】蒸馏时，温度计测量的是出来蒸汽的温度，不是混合液的温度，应把温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故题干说法错误。
21． CaCl2或BaCl2 分液漏斗 除去混合气体中的HCl气体 检验装置的气密性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 78%
【分析】装置A中盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl气体，然后C中二氧化碳以及混有的水蒸气和过氧化钠反应生成氧气，装置D中吸收未反应的二氧化碳，装置E、F中利用排水法测定生成的氧气的体积，根据氧气的量计算样品中过氧化钠的量。
【详解】(1)过氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸根可以和钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，所以可以取少量样品，将其溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
(2)①根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗；装置B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl气体；
②该实验中反应生成气体，且需要测定气体的体积，所以将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
③装置C中为二氧化碳以及水和过氧化钠的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
④氧气的质量为1.6g，则其物质的量为=0.05mol，根据③中反应方程式可知过氧化钠的物质的量为0.1mol，所以样品的质量分数为=78%。
22．(1)
(2) 溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成
(3)
【解析】(1)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：；
故答案为：；
(2)
①双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液 故答案为：溶液的红色褪去；
②在催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有生成；
故答案为：在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成；
(3)
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，装置图为：，
故答案为：。
23． 偏大 甲 乙 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气后点燃酒精灯 Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和，反应的化学方程式为。故答案为：；
(2)装置A、B和钠反应前后减少的质量就是反应生成的的质量，为，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为。故答案为：；
(3)若没有装置B，会带出水蒸气，导致测得的的质量增加，测定结果会偏大。故答案为：偏大；
Ⅱ．(1)能与及反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可干燥空气，所以题述装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。故答案为：甲；乙；浓硫酸；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置乙中。故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中；
(3)根据以上分析可知，为制得更纯的，应先通空气后点燃酒精灯。故答案为：通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的现象为钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。故答案为：Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
2．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体 溶液中一定含有
B 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性
D 将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体 溶液中有大量H+
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
4．下列关于性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气大
5．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．电解熔融NaCl可以得到金属钠
6．下列操作不符合实验安全规范的是
A．金属钠不慎着火时，用水浇灭
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7．下列关于、的比较正确的是（ ）
A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．、都是能与水反应的白色固体
C．在与的反应中既作氧化剂又作还原剂
D．、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1
8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
9．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓KOH溶液 B．浓硫酸
C．饱和NaCl溶液 D．浓NaOH溶液
10．五彩缤纷的烟花表演为节日增添了喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙等金属元素的焰色反应有关。下列有关说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验
C．所有的金属元素都有焰色反应
D．K2O与KNO3灼烧时火焰的颜色不同
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)在实验室里，同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，化学方程式是 。
(2)与水的反应离子方程式： 。
12．回答下列问题：
(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2： ；
②Na2O： 。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价。
O3： ；Na2O2： ；Na2O： 。
13．“减压过滤”装置如图所示，减压的目的是 。
14．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
15．书写化学反应方程式
(1)铝与氢氧化钠溶液的离子方程式
(2)过氧化钠与水的反应化学方程式：
(3)过氧化钠与二氧化碳的化学方程式：
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应的化学方程式是 ，
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，反应的化学方程式是 。
16．已知钠、氯 及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为：
(2)写出Cl2→HClO的离子方程式：
(3)工业制漂白粉的化学方程式：
(4)在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为：
17．请根据题意选择下列物质：
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHCO3 D．Na2O2 E.新制氯水，并用其字母代号填空：
(1)能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是 ；
(2)常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是 ；
(3)常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是 。
(4)能使紫色石蕊试液先变红后褪色
(5)能做处理胃酸过多的一种药剂
18．条件不同对H2与Cl2反应有什么影响？
19．(1)在一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 。
(2)某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
该同学对“溶液的红色突然消失”的原因进行了探究：
①猜测：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变为无色；
b. 。
②请设计一个实验方案验证上述猜测：
20．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．( )
三、实验题
21．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10克样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③写出装置C中发生的化学方程式 。
④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.6g，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
22．某研究性学习小组就的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是与水反应时产生了，的强氧化性使酚酞褪色。
(1)写出与水反应的化学方程式 ；
(2)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 ；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明与水反应生成了，甲同学提出要增加的实验是什么？ 。
(3)试设计简单实验证明甲同学解释是否正确(画出简易装置图) 。
23．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)：
①称量装置A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞
有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，装置A、B反应前的总质量为bg，反应后的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
(3)若没有装置B，则其对测定结果有何影响？ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，利用的装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置 和装置 之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是 。
(2)装置丙的作用是 。
(3)为制得更纯的，应先 。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．氯化镁＋氢氧化钠→氢氧化镁，A错误；
B．硫酸钠＋氢氧化钡→硫酸钡，B错误；
C．氯化铝＋氨水→氢氧化铝（氨水碱性不足，不能让氢氧化铝溶解成偏铝酸），C错误；
D．随着氯水量的增加，由于还原性：Fe2+＞Br-，先把亚铁离子氧化成铁离子，然后把溴离子氧化成溴， D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO、HCO至少一种，A错误；
B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银等，故溶液中也可能CO等，B错误；
C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C正确；
D．铝既能与酸反应也能和强碱反应产生氢气，所以溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，
D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确；
B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确；
D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光导纤维，D不正确；
故选D。
4．B
【详解】A．氯气为黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶2体积氯气，故B错误；
C．氯气是一种具有刺激性气味的气体，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，则氯气的密度大于空气，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；
C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误；
D．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，D正确；
故合理选项是C。
6．A
【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A符合题意；
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，B不符合题意；
C．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，C不符合题意；
D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A．符合碱性氧化物的定义且具有碱性氧化物的通性，是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．是白色固体，是淡黄色固体，故B错误；
C．与反应时既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比是2∶1，是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．金属钠为非常活泼的金属，金属钠着火时，不用泡沫灭火器灭火，泡沫灭火器中的水能与金属钠反应，生成可燃性气体氢气，应用干燥沙土覆盖灭火，故A错误；
B．金属钠非常活泼，能与空气或水反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故B正确；
C．钠表面自然形成的氧化层不是致密的，不能隔绝空气，不能保护内部金属钠，故C错误；
D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；
答案为B。
9．C
【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。
【详解】A．氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误；
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸收水蒸气，B项错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确；
D．氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色，故鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验，故B正确；
C．有些金属的焰色反应是无色的，如铂丝，故C错误；
D．焰色反应是某种金属元素的特性，K2O与KNO3都含有K元素，焰色反应都显紫色，灼烧时火焰的颜色相同，故D错误；
故答案为B
11．(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗) 4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】（1）切开的金属钠暴露在空气中，钠块与氧气反应生成氧化钠，表面由银白色变为暗灰色；化学方程式为4Na+O2=2Na2O；故答案为钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗)；4Na+O2=2Na2O。
（2）钠与水化学方程式为4Na+O2=2Na2O，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
12．(1) 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O
(2) 0 -1 -2
【详解】（1）①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2；
②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。
13．加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀
【详解】“减压过滤”又称为抽滤，由于水流测作用，使吸滤瓶和安全瓶内压强迅速减小，从而加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀，故答案为：加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀。
14． B B
【分析】根据氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质进行分析解答。
【详解】（1）钢瓶内的氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋；
答案选B；
（2）因为氯气的密度大于空气，会往地势低的地方流动，所以工人应转移到坡上，
答案选B。
15． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 通入足量CO2 Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3
【分析】根据铝和过氧化钠的性质分析解答(1)(2)(3)；根据碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系分析解答(4)(5)。
【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
(4)碳酸氢钠不稳定，除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以通过加热使其分解的方法除去，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法是通入足量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为：通入足量CO2；Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3。
16．(1)2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
(2)Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO
(3)2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
(4)溶液先变红后褪色
【详解】（1）Na2O2常用于呼吸面具中，主要是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，有关的主要化学方程式为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2；故答案为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2。
（2）Cl2→HClO是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO；故答案为：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO。
（3）工业制漂白粉是氯气通入到石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O；故答案为：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O。
（4）在氯水滴加几滴石蕊试液，由于有盐酸，使得石蕊变红，由于有次氯酸，具有漂白性，则红色褪色，现象为：溶液先变红后褪色；故答案为：溶液先变红后褪色。
17．(1)A
(2)D
(3)B
(4)E
(5)C
【详解】（1）醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故答案为：A；
（2）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；
（3）乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；
（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；
（5）NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。
18．H2+Cl2=2HCl(条件是光照或点燃，不同条件现象不同)，(1)氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；反应后都生成氯化氢，若是实验室试验，可以在集气瓶的瓶口看到有白雾
【详解】H2+Cl2=2HCl(条件是光照或点燃，不同条件现象不同)，氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；反应后都生成氯化氢，若是实验室试验，可以在集气瓶的瓶口看到有白雾；
19． 7：6、 9：4 氯水中的次氯酸有漂白性，使酚酞褪色 往已经褪色的溶液中滴加NaOH溶液至过量，若红色重新出现，则猜测a正确；若红色不再出现(或不变色)，则猜测b正确。
【分析】(1)根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物燃烧后在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，固体质量增加28 g，恰好为变为CO2的CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比；
(2)酚酞在碱性环境下显红色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，发生中和反应，使溶液碱性减弱，溶液的红色变浅甚至消失；并且次氯酸由于具有强氧化性，能使物质分子结构发生改变，溶液由红色变为无色。褪色原因可通过向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠至过量，根据是否再恢复红色判断，据此解答。
【详解】(1) CO和O2在一定条件下发生反应：2CO+O22CO2，产生的CO2与Na2O2发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：燃烧产生的CO2在常温下与足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，固体质量增加28 g，恰好为变为CO2的CO的质量，固体增重14 g，说明发生反应：2CO+O22CO2的CO为14 g，其物质的量是0.5 mol，其反应消耗的O2的物质的量为0.25 mol，反应O2质量为m(O2)=0.25 mol×32 g/mol=8 g，14 g+8 g=22 g<26 g，二者相差4 g，说明CO和O2不是恰好反应，有一种气体过量。若过量的气体为O2，则m(CO)=14 g，m(O2)=8 g+4 g=12 g，m(CO)：m(O2)=14：12=7：6；若过量的气体为CO，则m(CO)=14 g+4 g=18 g，m(O2)=8 g，m(CO)：m(O2)=18：8=9：4；
(2)①氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能的原因一是由于氯水中的强酸盐酸与氢氧化钠发生中和反应，消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱；二是其中的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，使红色的物质分子氧化变为无色物质分子，从而使溶液红色褪去；
②要证明红色褪去的原因是酸碱中和还是氧化漂白，可在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，使溶液呈碱性，若此时溶液恢复红色，说明是碱被酸中和导致；若碱过量后溶液仍为无色，则说明褪色是被由于次氯酸氧化漂白的缘故。
【点睛】本题考查氯水、Na2O2的性质及有关混合物的计算，熟悉物质的性质，能够准确分析氯水成分、物质的性质及从Na2O2生成Na2CO3质量的变化的原因是解题关键。注意在应用固体质量差计算CO的质量时，计算的质量是变为CO2的CO的质量，CO不一定会完全燃烧，一定要结合混合气体的总质量进行判断，用讨论方法分析一般会漏选答案9：4。
20．错误
【详解】蒸馏时，温度计测量的是出来蒸汽的温度，不是混合液的温度，应把温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故题干说法错误。
21． CaCl2或BaCl2 分液漏斗 除去混合气体中的HCl气体 检验装置的气密性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 78%
【分析】装置A中盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl气体，然后C中二氧化碳以及混有的水蒸气和过氧化钠反应生成氧气，装置D中吸收未反应的二氧化碳，装置E、F中利用排水法测定生成的氧气的体积，根据氧气的量计算样品中过氧化钠的量。
【详解】(1)过氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸根可以和钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，所以可以取少量样品，将其溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
(2)①根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗；装置B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl气体；
②该实验中反应生成气体，且需要测定气体的体积，所以将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
③装置C中为二氧化碳以及水和过氧化钠的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
④氧气的质量为1.6g，则其物质的量为=0.05mol，根据③中反应方程式可知过氧化钠的物质的量为0.1mol，所以样品的质量分数为=78%。
22．(1)
(2) 溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成
(3)
【解析】(1)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：；
故答案为：；
(2)
①双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液 故答案为：溶液的红色褪去；
②在催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有生成；
故答案为：在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成；
(3)
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，装置图为：，
故答案为：。
23． 偏大 甲 乙 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气后点燃酒精灯 Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和，反应的化学方程式为。故答案为：；
(2)装置A、B和钠反应前后减少的质量就是反应生成的的质量，为，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为。故答案为：；
(3)若没有装置B，会带出水蒸气，导致测得的的质量增加，测定结果会偏大。故答案为：偏大；
Ⅱ．(1)能与及反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可干燥空气，所以题述装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。故答案为：甲；乙；浓硫酸；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置乙中。故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中；
(3)根据以上分析可知，为制得更纯的，应先通空气后点燃酒精灯。故答案为：通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的现象为钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。故答案为：Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体