3.2从化石燃料中获取有机化合物课堂同步练（含解析）-鲁科版高中化学必修第二册

3.2从化石燃料中获取有机化合物课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实现化石燃料的综合利用，提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂化 D．煤的干馏
2．下列分子中，含碳碳双键的是
A． B． C． D．
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是
混合物 所用试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙烯(SO2) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 苯(Br2) 氢氧化钠溶液 分液
D 溴苯(苯) 氢氧化钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．常用和干冰作为人工降雨剂
B．钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态
C．光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向
D．煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化
5．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A． B．
C．CH2=CH-CH=CH2 D．
6．下列有关说法不正确的是
A．煤的气化、液化、干馏是煤综合利用的主要方法
B．氢能的开发首先要解决由水制备氢气的能耗等问题
C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
D．光—生物质能转换的本质是光—热转换
7．苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．苹果酸可与发生中和反应
C．苹果酸中有可能所有的原子都在同一平面上
D．与苹果酸互为同分异构体
8．下列说法不正确的是(　　)
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C．石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
9．用图中实验装置完成对应的实验(已省略部分夹持装置)，能达到实验目的的是
A．用①装置制取并收集少量乙炔
B．用②装置制取并检验乙烯
C．用③装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．用④装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
10．某有机物的分子结构简式为 ，下列有关该物质的说法正确的是
A．该有机物分子中所有原子可能处在同一平面上
B．该有机物中含三种官能团
C．该有机物能使酸性溶液褪色
D．该有机物属于烯烃
二、填空题
11．按要求回答下列问题：
(1)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式： 。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极 (“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极 (“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为 。
(3)某烃的结构简式为 ，该分子中可能共面的碳原子数最多有 个，一定在同一个平面上的原子至少有 个。
(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 (写出结构简式)。
12．
(1)如图是石油分馏塔的示意图。关于a，b，c三种馏分，下列说法正确的是 (填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：
①先逐滴加入 ，振荡，如果看到 ，则证明有 存在。
②继续逐滴加入 至 为止，静置，用分液漏斗分出 (填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入 振荡，如果看到 ，则证明裂化汽油中有 存在。
13．化石燃料：化石燃料又叫 ，属于 。常见的有 三大化石燃料。随着全球现代化步伐的加快，一方面化石燃料 ，另一方面化石燃料 。
14．按要求写出下列反应的方程式(必要时注明反应条件)
(1)实验室制备氯气的化学反应方程式 。
(2)乙醇催化氧化反应(铜作催化剂) 。
(3)苯与浓硝酸反应 。
(4)CH3CH=CH2发生加聚反应
15．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产 等；另外，苯也常用做 。
16．(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式 (只写第一步)，该反应的反应类型是 反应。
(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是
a．CH3Cl只有一种结构 b．CH2Cl2只有一种结构
c．CHCl3只有一种结构 d．CCl4只有一种结构
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是： ；其同分异构体有 种。
17．化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的 ；
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为 ；
（5）农业上降低土壤酸性的是 （填化学式）；
（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式 。
18．按要求写出下列烷烃：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式 。
（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式 。
（3）分子中含14个氢原子的烷烃的分子式 。
19．生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 钠 锌
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 30.8mg 8.1mg
表中没有列出的营养素是 ，人体中若缺少表中的 元素会造成骨质疏松。
（2）用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）打开纯牛奶，能闻到乳香味，从微观角度分析原因是 。
（4）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是 （填写选项序号）。
20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构式是 。
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是 (填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应(填“取代”或“加成”)。
(5)下列化学反应原理相同的一组是 (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应
三、实验题
21．请回答下列问题：
(1)某化学小组使用如图所示装置，排水法收集满一量筒甲烷和氯气的混合气体，探究甲烷和氯气反应的情况。
①若光照后观察到量筒内形成一段水柱，推测i反应有氯化氢生成。则水槽中盛放的液体最好为 (填标号)。
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
②若水槽中盛有蒸馏水，光照反应后向水槽中滴加AgN03溶液，看到有A色沉淀生成，推测反应有氯化氢生成。则该实验设计的错误之处是 。
(2)化学上对苯的认识是一个不断深化的过程。1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出苯的单键、双键交替的正六边形平面结构，可以解释苯的部分性质。下列事实凯厍勒结构不能解释的是 (填序号）。
A．苯能与氢气发生加成反应 B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种结构
(3)过氧乙酸是一种常的灭菌消毒剂。已知：过氧化氢的结构式为H—O-O—H，其中的称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物，试写山过氧乙酸的结构式为 。过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解放出氧气，易引发火灾成爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在 处贮藏。
(4)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，则反应的化学方程式为 ；若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份加入 ；另一份先加入过量 ，然后加入 ，加热至沸腾，根据现象可证。
22．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。
回答下列问题：
(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和 。
(2)B中酸性高锰酸钾溶液 ，这是因为生成的气体被 (填“氧化”或“还原”)，反应类型为 。
(3)C中溴的四氯化碳溶液 ，发生反应的化学方程式： ，反应类型为 。
(4)在D处点燃之前必须进行的操作是 ，燃烧时反应的化学方程式为 。
(5)收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成 ，该反应在实际生活中被交警用来检测 。
23．实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1,2－二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度／g · cm－3 0.79 2.2 0.71
沸点／℃ 78.5 132 34.6
熔点／℃ -130 9 －116
回答下列问题：
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式 ，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式 。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入 ，其目的是 装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 。
(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ，
a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用 的方法除去。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．CH4是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；
C．是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；
D．是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，A选用试剂错误；
B．乙烯与二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应，B选用试剂错误；
C．溴可与NaOH反应生成可溶性的盐，而苯不可以，出现分层现象，用分液法分离，C试剂及方法正确；
D．溴苯和苯是沸点不同的互相混溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，D方法错误；
答案为C。
4．D
【详解】解：A．碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；
B．熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；
C．氢能和光能均为清洁能源，光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；
D．煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
5．A
【详解】A. 同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，和CH3CH2CH=CH2的分子式都是C4H8，二者结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；
B. CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而分子式是C5H10，二者分子式不同，不能称为同分异构体，B错误；
C. CH2=CH-CH=CH2分子式是C4H6，二者分子式不同，因此不能称为同分异构体，C错误；
D. CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而的分子式是C5H10，二者分子式不同，不能称为同分异构体，D错误；
故合理选项是A。
6．D
【详解】A．煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料，干馏煤是将煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解，则煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，故A正确；
B．水分子很稳定，水制备氢气是分解反应，会消耗大量能量，故B正确；
C．植物的光合作用是将光能转化为自身的化学能存储在植物体内，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故C正确；
D．光-生物质能转换是植物通过光合作用完成的，则光-生物质能转换的本质是光-化学能转换，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有羧基、羟基2种，A正确；
B．羧基能和氢氧化钠反应、羟基不和氢氧化钠反应，苹果酸可与发生中和反应，B错误；
C．苹果酸中分子中含有饱和碳原子，为四面体形，故不可能所有的原子都在同一平面上，C错误；
D．与苹果酸是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A. 石油分馏后可得到煤油，由于钠的密度大于煤油的密度，因此可用于保存少量的金属钠，A项正确；
B. 煤的组成主要以碳元素为主，可以和水蒸气反应制水煤气，发生的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，B项正确；
C. 石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯和甲烷，C项错误；
D. 塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，D项正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．收集乙炔的试管不能密封，否则易发生爆炸，故A不符合题意；
B．制取乙烯需控制反应温度，②的制取乙烯装置缺少温度计，故B不符合题意；
C．CCl4萃取碘水后，四氯化碳的密度比水大，分层后在下层，现象合理，故C符合题意；
D．醇易挥发，醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不能说明乙烯生成，故D不符合题意；
本题答案C。
10．C
【详解】A．该分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；
B．该分子中含有羟基、碳碳双键，共2种官能团，B错误；
C．该分子中羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸溶液氧化，故能使酸性高锰酸溶液褪色，C正确；
D．该有机物中含有O原子，不是烃类，D错误；
故选C。
11．(1)
(2) B A
(3) 14 12
(4)、
【分析】（2）由该燃料电池原理示意图可知，通入氧气的一极得电子为正极，通入燃料的一极失电子为负极，电子从负极移向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极。
【详解】（1）脱硝反应中NO转化为硝酸根，被还原为氯离子，故反应的离子方程式为。
（2）由燃料电池原理示意图可知，燃料通入电极A，氧气和二氧化碳通入电极B，则电极A作负极，电极B作正极，电池工作时，外电路上电流的方向应从正极流向负极，即从电极B→用电器→电极A；内电路中，向负极(电极A)移动；由原理知，CO反应后生成CO2，则电极A上CO参与的电极反应为。
（3）分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个。
（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有，根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为，若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为，若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是、。
12．(1)C
(2) 溴水 褪色 烯烃 溴水 不褪色 上 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 苯的同系物
【详解】（1）由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a（2）因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在：
①向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在；
②继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物；向分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。
13． 矿石燃料、矿物燃料 不可再生能源 天然气、煤、石油 化石燃料存在逐渐枯竭的危机 化石燃料燃烧引起的环境问题，如：温室效应、有毒气体和粉尘污染
【解析】略
14． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH-CH3
【分析】(1)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气；
(2)乙醇在Cu催化作用下反应产生乙醛和水；
(3)苯与浓硝酸在浓硫酸存在和加热条件下发生取代反应，产生硝基苯和水；
(4)CH3CH=CH2在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的碳原子彼此连接形成高分子化合物；
【详解】(1)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)乙醇在Cu催化作用下反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)苯与浓硝酸在浓硫酸存在和加热条件下发生取代反应，产生硝基苯和水，反应方程式为：；
(4)CH3CH=CH2在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的碳原子彼此连接形成高分子化合物聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3。
【点睛】本题考查了化学方程式的书写。掌握物质的结构与化学性质的关系、物质断键方式和成键部位是本题解答的关键。
15． 合成橡胶、合成纤维、聚苯乙烯塑料、增塑剂、农药、医药、染料、香料、洗涤剂、消毒剂 有机溶剂
【详解】苯在常温下为一种高度易燃，有香味的无色液体，为一种有机化合物，也是组成结构最简单的芳香烃。苯也是石油化工的基本原料，能生产许许多多有机化工产品，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、聚苯乙烯塑料、增塑剂、农药、医药、染料、香料、洗涤剂、消毒剂等；另外，苯难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也常用作有机溶剂。答案为：合成橡胶、合成纤维、聚苯乙烯塑料、增塑剂、农药、医药、染料、香料、洗涤剂、消毒剂；有机溶剂。
16． CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代反应 b C5H12 3
【详解】(1)甲烷与氯气反应的第一步生成了一氯甲烷，其化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，此反应为取代反应；
(2)不管甲烷分子是平面结构还是正四面体结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，而CH2Cl2若为立体结构，则有1种结构，若为平面结构，则有2种结构，现CH2Cl2只有1种，所以为立体结构，故证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的证据是b；
(3)烷烃的通式是CnH2n+2，相对分子质量为72的烷烃可计算出n=5，所以分子式为C5H12；戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C ，共3种。
17． C 乳化 维生素 -1 Ca(OH)2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】（1）纤维分为天然纤维和合成纤维，注意区分；
（2）洗涤剂清洗油污后通常形成乳浊液，并非溶液；
（3）水果、蔬菜是人体维生素的重要来源之一；
（4）依据化合价代数和为0判断；
（5）考虑到用碱性物质，氢氧化钙廉价易得；
（6）属于氧化还原反应，注意反应条件的标注；
【详解】（1）三大合成材料指的是塑料、合成橡胶和合成纤维。所给三种用品中，塑料和橡胶均是合成材料，棉布的成分是纤维素，是天然纤维,故答案为C；
（2）洗涤剂是乳浊液，体现了洗涤剂的乳化功能，达到清洗餐具上的油污的目的，故答案为乳化；
（3）水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜主要目的之一是补充人体所需的维生素，故答案为维生素；
（4）过氧化钙中钙元素显+2价，依据元素化合价代数和为0，可以判断出氧元素显-1价，故答案为-1价；
（5）铝离子和三价铁离子在溶液中水解使土壤显酸性，改良酸性土壤常加入氢氧化钙，使铝离子和三价铁离子转化为磷酸铝和磷酸铁沉淀，达到改良酸性土壤的目的，故答案为Ca(OH)2；
（5）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
18．
【详解】运用烷烃的通式（）求解各题。
（1），，该烷烃的结构简式为，故答案为：；
（2），，该烷烃的分子式为，故答案为：；
（3），，该烷烃的分子式为，故答案为：。
19． 水 钙 乳化 分子的无规则运动 A
【分析】(1)人体需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
(2)洗涤剂对油污有乳化作用；
(3)分子在不断的运动；
(4)材料主要分为金属材料、有机合成材料、无机非金属材料等，通过分析器物成分确定材料种类。
【详解】(1)人体所需营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，标签中没有列出的营养素是水，人体缺钙会造成骨质疏松，答案为：水；钙；
(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，答案为：乳化；
(3)打开纯牛奶，能闻到乳香味，是因为分子永远在做无规则的运动，答案为：分子的无规则运动；
(4)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，所以塑料餐具A属于有机合成材料，答案为A。
【点睛】洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用，去油污有三种方式，一是运用溶解原理，二是运用乳化作用，三是通过化学反应把不溶性的固体变成可溶性的固体，用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
20． ③ (或) 加成 ②
【详解】(1)乙烯的结构式为；故答案为：。
(2)乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其反应方程式为：；故答案为：。
(3)乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳和水，与水、氢气只有在一定条件下才能反应且H2O、H2的量不易控制，而乙烷与以上物质均不反应，所以可用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是溴水，故答案为：③。
(4)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成乙醇，乙醇的结构简式为或；故答案为：(或)；加成。
(5)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：溴和乙烯发生了加成反应；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原因：乙烯被KMnO4氧化，发生了氧化反应；因此①不符合题意。
②SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原因：SO2和溴水、酸性KMnO4溶液发生了氧化还原反应；因此②符合题意。
③SO2使品红溶液褪色的原因：SO2和有色物质结合生成了无色物质；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因：SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，使溶液的碱性降低；因此③不符合题意。
④乙烯与溴水的反应是加成反应，苯与液溴在催化剂作用下的反应是取代反应；因此④不符合题意。
综上所述，答案为②。
【点睛】溶液褪色不一定是漂白性，比如：溴水和乙烯发生了加成反应；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，SO2和溴水、酸性KMnO4溶液发生了氧化还原反应；SO2使品红溶液褪色是SO2和有色物质结合生成了无色物质；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，使溶液的碱性降低。
21． C 氯气溶于水也能与硝酸银反应产生白色沉淀 BD 冷暗 (C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6 碘水 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
【详解】试题分析：(1) ①通过量筒内形成一段水柱推测有氯化氢生成，需要把甲烷和氯气倒置于不反应且溶解度小的液体中；②氯水中含有氯离子，加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；(2)如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，如果苯分子是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构；(3)过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子，由乙酸的结构式可推测过氧乙酸的结构式；根据过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，发生分解放出氧气，推出过氧乙酸应放置环境；(4)检验淀粉完全水解成葡萄糖，须证明无淀粉存在，碘水遇到淀粉会变蓝，如果淀粉溶液中加入碘水没有变化，则说明水解完全，无淀粉；蔗糖水解用硫酸作催化剂，故水解后溶液显酸性，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液需要在碱性条件下进行。
解析：(1) ①通过量筒内形成一段水柱推测有氯化氢生成，需要把甲烷和氯气倒置于不反应且溶解度小的液体中，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度小，所以水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；②氯气溶于水也能产生氯离子，与硝酸银反应产生白色沉淀，所以不能根据观察光照反应后向水槽中滴加AgN03溶液，若生成白色沉淀，则推测生成氯化氢。(2)如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，如果苯分子是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，而事实是邻二溴苯只有1种结构。(3) 过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子，由乙酸的结构式可推测过氧乙酸的结构式是；根据过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，发生分解放出氧气，推出过氧乙酸应放置在冷暗的地方；(4)淀粉水解的方程式是(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6；根据以上分析，若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份加入碘水；另一份先加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成。
点睛：葡萄糖分子中含有醛基，检验葡萄糖的存在可以与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应。
22． 乙烯 褪色 氧化 氧化反应 褪色 加成反应 检验气体纯度 CO2 司机是否酒驾
【详解】(1)蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯和烷烃，故答案为：乙烯；
(2)生成气体中的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，所以高锰酸钾溶液褪色，气体被氧化，反应类型为氧化反应,故答案为：褪色；氧化；氧化反应；
(3)乙烯能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为；反应类型为加成反应，故答案为：褪色；；加成反应；
(4)乙烯可燃，点燃可燃性气体之前，要检验气体的纯度，防止混有氧气发生爆炸，燃烧的化学方程式为：；故答案为：检验气体纯度；
(5)乙烯能被重铬酸钾氧化为二氧化碳，溶液由橙红色变为绿色，因此该反应还可用来交警检测司机是否酒后驾车。故答案为：CO2；司机是否酒驾
23． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏
【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据长玻璃管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，据此分析。
【详解】（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
乙烯与溴反应制备1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
答案选d；
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片，其目的是防止暴沸；装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；
(4)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液，选项b正确，故答案为b；
(5)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。
【点睛】本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，易错点为（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右。
答案第1页，共2页
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