参考答案
一、单选题（每小题3分，共45分）
1-5 D A B A C 6-10 D A D C D 11-15 A D D B B
二、填空题（45分）
16.（每空3分，共15分）
Ι、(1)
(2)
Ⅱ、(3)4 (4) 80% （5）不
17、（每空3分，共18分）
（1） D 向正反应方向
(2) C 向正反应方向
(3) A 不
18、（每空3分，共12分）、 C(CH3COO-) C(H+)
（1） CH3COOH CH3COO-+H+ (2)Ka=
C(CH3COOH)
（3）向电离方向 不变
三、实验题（每空2分，共10分）
19．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
(3) 不相等 相等
(4)偏小扶风县2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量H:1 N:14 O:16 S:32 Na：23 K: 39 Cu：64 Fe:56 K:39 Ag：108
一、单项选择题(本题每小题3分，共45分)
1.已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为（ ） A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
2.下列关于活化分子的说法中，错误的是（ ）A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D．加入催化剂，活化分子百分数增加
3．下列过程属于放热反应的是（ ）
A．用石灰石烧制石灰 B．将锌粒加入稀硫酸中的反应
C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
4．对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.01mol·L 1·s 1 B．v(B)=0.6mol·L 1·min 1
C．v(C)=0.5mol·L 1·min 1 D．v(D)=0.005mol·L 1·s 1
5．下列物质属于强电解质的是（ ）A．SO3 B．盐酸 C．CaCO3 D．HF
6．密闭容器中，一定量的SO2和O2在一定条件下发生反应生成SO3，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是( )
A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了
C．只有SO2和SO3共同存在 D．SO2、O2和SO3共同存在
7．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态标志的是（ ） ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键③混合气体的总压强不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
8.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是（ ） A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强
C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度
9.在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( ) A．加入催化剂 B．减小D的量 C．降低温度 D．减小压强
10．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是( )
共价键 N≡N H—H (
吸收46.5kJ B．46.5kJ
C．吸收93kJ D．放出93kJ
)N—H
键能(kJ/mol) 945 436 391
11．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的( ) A． B．
C． D．
12．在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是( )
A．x=2 B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快
C.0～2min内B的反应速率为0.1 mol L-1 min-1 D．此时B的转化率为40%
13.已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为( )
A.＋519.4 kJ·mol-1 B.-259.7 kJ·mol-1 C.＋259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是( )
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
15．可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )
A． B．Y点反应向逆反应方向进行
C．X点时 D．X点逆反应速率比Y点的正反应速率大
二、填空题（共3小题，共45分）
16.（每空3分，共15分）Ι、书写给定条件下的热化学方程式。
(1)与适量反应，生成和，放出的热量 。
(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。
Ⅱ、按要求填空 (3)已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 。
(4)在一定温度下，投入4molSO2和4molO2到2L的密闭容器中，当反应达到平衡时，n(SO2)+n(O2)=n(SO3)，则二氧化硫的转化率为 。（填百分数如a%）
（5）某溶液中，发生FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应，向该溶液中加入KCl固体后，平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
17、（每空3分，共18分）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：
(1)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为 (填字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为 (填字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为 (填字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
18、（每空3分，共12分）在100ml的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题：
（1）写出醋酸电离的方程式 。
（2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka= 。
（3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50ml的水，按要求填空。
①电离平衡将 (填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
三、实验题（每空2分，共10分）
19．实验题：50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：
(用离子方程式表示)
(3)实验中改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
