专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷
一、单选题
1．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
2．反应CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．Ca2+的结构示意图：
C．OH-的电子式： D．C2H2的结构式：H-C≡C-H
3．由下列实验操作和现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于的
B 向含有的溶液中通入气体 产生白色沉淀 一定表现氧化性
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 产生白色沉淀 非金属性：
D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)
A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2OHX＋HXO
B．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸
C．卤素单质都有颜色，都有毒
D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO4
5．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaCl属于离子晶体，其配位数为8
C．NaClO中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A．C、Na、Si B．C、Mg、Al C．N、O、S D．P、S、O
7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
8．2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2
B．五种元素中只有一种是金属元素
C．W、M简单离子半径大小顺序：WD．X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键
9．下列各组物质的性质比较正确的是
A．稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 B．沸点： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O
C．密度：Li＜Na＜K＜Rb D．酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4
10．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在
D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物热稳定性：WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：WC．Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性
D．简单离子的半径：Y>Z
12．下列物质的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．熔沸点：H2O> H2Se> H2S
C．还原性：F－> Cl－>Br－>I－ D．酸性：HI > HBr>HCl> HF
13．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（ ）
A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2O3 C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2
14．将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是
A．KOH和H2 B．Cu(OH)2、KCl、H2
C．Cu和KCl D．HCl、Cu(OH)2、KCl
15．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+H2O(g)。下列说法错误的是
A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈
C．Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．Cl2具有氧化性，可与S反应制备S2Cl2
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称 ；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
17．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为 。
18．离子化合物
(1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。
三、实验题
19．干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ，装置2中所加试剂为 ；
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为 ，试管口不能向上倾斜的原因是 ，装置3中试剂为KOH，其作用为 ；
(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。
(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是
A．酸性:HNO3＞H2CO3
B．NH3的沸点高于CH4
C． NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的
20．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
I．
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。
II．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2)仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 。
(3)若要证明非金属性：，C中为溶液，B中装有固体，则A中试剂为 ，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl S(填“＞”或“＜”)，C中反应的离子方程式为 。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性是，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液。观察到C中溶液 (填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去HCl，还有同学认为这种改进还是错误的，理由是 。
21．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ② (写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③
(3)防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式：
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某同学设计实验如图所示：
①装置A中盛放的试剂是 (填字母)，装置A中发生反应的离子方程式为
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是 。(填序号)
a．HCl酸性强于H2S b．HCl稳定性强于H2S c．Cl2可以氧化S生成SCl2
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液 ，即可证明非金属性：Cl>I。
(6)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
【分析】X元素原子核内没有中子，则X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外有6个电子，为O；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z为Na；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，W为Cl。
【详解】A．X元素为H，存在氕、氘、氚3种原子，存在同位素现象，A说法错误；
B．Y元素为O，空气的氧气在自然界以游离态形式存在，二氧化碳、水蒸气等氧元素以化合态形式存在，B说法错误；
C．Z元素为Na，其原子性质很活泼，易失去1个电子形成稳定结构，C说法正确；
D．W单质为氯气，具有强氧化性，能将Fe氧化到+3价，D说法错误；
答案为C。
2．D
【详解】A. 中子数为8的碳原子的质量数为14，应表示为：，故A错误；
B. 钙原子核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图：，故B错误；
C. OH-的电子式为：，故C错误；
D. 乙炔中碳原子间以碳碳三键结合，则C2H2的结构式：H-C≡C-H，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．向溶液中加入少量氯水，再加萃取，层无色，说明氯气没有与溴离子反应，只与亚铁离子反应，说明的还原性强于的，故A正确；
B．向含有的溶液中通入气体，产生白色沉淀，X可能是强氧化性物质，也可能是氨气等碱性物质，故B错误；
C．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，产生白色沉淀，说明盐酸酸性大于硅酸，但不能说明非金属性：，要谈非金属性：，应用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故C错误；
D．淀粉溶液是检验物质中是否含有单质碘，不是检验物质中是否含碘元素，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．C
【详解】A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；
B．HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；
C．氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；
D．F元素无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】A.二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为 ，故A错误；
B. NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，故B错误；
C. NaClO中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．若X、Y、Z是C、Na、Si，则C、Na是两个不同周期元素，且不相邻，Na、Si也不是同一主族元素，A不符合题意；
B．若X、Y、Z是C、Mg、Al，C、Mg是两个不同周期的元素，且不相邻，而Mg、Al是同一周期相邻元素，不是同一主族元素，B不符合题意；
C．若X、Y、Z是N、O、S，则N、O是同一周期相邻元素，O、S是同一主族元素，且三种元素的原子的核内质子数之和为31，C符合题意；
D．P、S、O三种元素原子序数的和是39，由于原子序数等于原子核内质子数，故三种元素原子核内质子数之和为39，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；
C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；
D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；
故答案为C。
8．C
【分析】已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，根据关系图，可知，M原子半径最大，0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，为强碱，则M为Na；同理，X、Z为一元强酸，X半径小于Z，则X为N；Z为Cl；W为二元强酸，则W为S；Y的为弱酸，则为C。
【详解】A. Y为C，其最高价氧化物的化学式为CO2，与题意不符，A错误；
B. 五种元素中只有M为Na，是金属元素，与题意不符，B错误；
C. W、M分别为S、Na，简单离子半径大小顺序：S2->Na+，符合题意，C正确；
D. X的最简单气态氢化物为氨气，Z的气态氢化物为HCl，两者反应产物为氯化铵，含有离子键和共价键，与题意不符，D错误；
答案为C。
9．B
【详解】A. 氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；
B. 第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正确；
C. 密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；
D. 氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；
C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；
D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项正确；
答案选A。
11．A
【分析】根据四种元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，设Y的最外层电子数为a，则W、X、Z的最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．非金属性W(N)X(O)，氢化物的热稳定性：WX，A项正确；
B．非金属性：W(N)Y(Al)，最高价氧化物对应水化物的酸性WY，B项错误；
C．Z、W的氢化物依次为HCl、NH3，HCl的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，C项错误；
D．根据“层多径大”，简单离子半径YZ，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，因此形成的简单氢化物的化学键强度逐渐减弱，所以热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故A不选；
B．水分子间能够形成氢键，导致熔沸点较高，而H2Se和H2S分子间没有氢键，故熔沸点为H2O>H2S、H2O>H2Se，而H2Se的相对分子质量大于H2S，其范德华力较大，故熔沸点为H2Se>H2S，因此三者的熔沸点大小为：H2O> H2Se> H2S，故B不选；
C．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，因此其得到电子形成的简单离子的氧化性逐渐增强，故还原性：F－< Cl－D．HI、HBr、HCl均为强酸，HF为弱酸，而Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，形成的简单氢化物与氢原子间的化学键强度逐渐减小，越容易断键，因此酸性：酸性：HI > HBr>HCl> HF，故D不选；
综上所述，答案为C。
13．B
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故A不符合题意；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以能生成三种盐，故B符合题意；
C．二氧化碳、三氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应分别生成碳酸钠、硫酸钠，所以能生成两种盐，故C不符合题意；
D．二氧化硅、二氧化碳和过量氢氧化钠反应反应分别生成硅酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故D不符合题意；
故选B。
14．B
【详解】K投入到CuCl2溶液中，发生反应为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,2KOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2KCl，则产物为Cu(OH)2、KCl、H2，故B符合题意；
答案：B。
【点睛】钾和钠的性质相似，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解答。
15．C
【详解】A．Cl2中含有非极性共价键，H2O中含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，HCI中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，A正确；
B．HCl水溶液显酸性，可以与Fe2O3反应生成易溶于水的FeCl3，从而除去铁锈，B正确；
C．氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是氯气无漂白性，C错误；
D．Cl2可与S反应制备S2Cl2，体现了氯气的氧化性，D正确；
故选C。
16． 碳 Na HNO3 NH3+ HCl = NH4Cl
【详解】六种元素分别对应为：H、C、N、Na、Al、Cl；
（1）②的元素为碳元素；
（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是钠元素即为Na；
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，其化学反应方程式为：NH3+ HCl = NH4Cl；
17．
【详解】(1)硒与氧为同主族元素，硒为34号元素，位于第四周期ⅥA族元素，其原子结构示意图为。
18．离子键
【详解】离子化合物的定义为：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如，氯化钠中，钠离子和氯离子靠静电作用形成了离子键，进而形成了离子化合物，故答案为：离子键。
19． 稀盐酸 浓H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到试管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气） 降低温度，使平衡正向移动提高产量 A
【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；
(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；
(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；
(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。
【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；
(3)反应2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s))的△H＜0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量；
(4)A. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性: HNO3＞H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；
B. NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；
C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。
【点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。
20．(1) K Al
(2) 圆底烧瓶 防倒吸
(3) 浓盐酸 ＞ S2-+Cl2=S↓+2Cl- NaOH
(4) 产生白色沉淀 饱和NaHCO3溶液 HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物
【详解】（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子半径的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈；1mol钠、钾、镁、铝分别产生的氢气是0.5mol、0.5mol、1mol、1.5mol，铝产生的氢气最多；
（2）根据仪器外形可知，B是圆底烧瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（3）B中为KMnO4，因此A中为浓盐酸，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的Cl2进入C中与Na2S反应，S2-+Cl2=S↓+2Cl-，置换出S单质，可证明Cl的非金属性大于S；生成的Cl2有毒，会污染空气，可以用碱液（如NaOH）吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）若要证明非金属性C＞Si，在A中加盐酸、B中加CaCO3，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CO2气体，C中加Na2SiO3溶液，CO2气体能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故该实验的现象是C试管中出现白色沉淀；盐酸具有挥发性，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体；盐酸是HCl的水溶液，不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，该实验只能证明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，而不能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si。
21．(1)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
(2) 氯水为浅黄绿色 + H+= CO2 ↑+H2O 次氯酸具有漂白性
(3)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
(4) b Cl2 +S2-=2Cl- +S↓ a
(5)变蓝
(6)bc
【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，化学方程式为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
（2）氯气为黄绿色气体，观察氯水颜色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子。向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，产生无色气体，说明氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成了二氧化碳，离子方程式为+ H+= CO2 ↑+H2O。用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，说明氯水具有漂白性，具体原因为氯水中的次氯酸具有漂白性。
（3）氯气能与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O。
（4）①验证氯元素的非金属性强于S元素，只需证明氯气的氧化性强于S，故A中盛放的试剂为Na2S溶液，氯气可氧化Na2S生成S。装置A中反应的离子方程式为Cl2 +S2-=2Cl- +S↓。
②
a．HCl和H2S都不是Cl和S的最高价含氧酸，通过比较HCl和H2S的酸性无法说明氯元素与硫元素非金属性的强弱关系，a错误；
b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，b正确；
c．Cl2可以氧化S生成SCl2，说明氯气的氧化性强于S，氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；
故答案选a。
（5）氯气可将KI氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝色，故观察到装置A中溶液变蓝，即可证明非金属性Cl>I。
（6）a．用强光照射新制氯水，HClO分解被消耗，Cl2+H2OHCl+HClO，化学平衡正向移动，Cl2减少，溶液颜色变浅，a错误；
b．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和O2，因此瓶中氧气的体积分数增大，b正确；
c．HClO为弱电解质，其被强光照射分解生成的HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，c正确；
d．氯水具有漂白性是因为HClO的存在，用强光照射新制氯水，HClO分解，溶液的漂白能力降低，d错误；
故答案选bc