2.2.1 电解质的电离 课件(共26张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

(共26张PPT)
电解质的电离
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及其一些辅料压制而成，其本身干燥不含水分。
将药用泡腾片放入水中会有什么现象发生？这其中发生了什么变化。
活动·探究
样品 固体NaCl 熔融状态的NaCl NaCl溶液
能否导电
不能导电
能导电
能导电
观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。
思考：固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？
导电原因分析：
溶于水时氯化钠在水分子的作用下,Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入水中,形成能自由移动的离子。
加热熔化氯化钠固体熔融时，紧密排列的离子变成自由移动的阴阳离子。
NaCl在固态时,Na＋和Cl－通过静电作用按一定规律紧密排列,不能自由移动。
导电本质：外加电场作用下，带电微粒的定向移动。
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
1、电离的定义：
电离条件
结果
电离一定要通电吗？
2、电离方程式的书写
NaCl
未电离时的化学式
电离后形成的阴、阳离子
Cl- + Na+
=======
电离过程，原子团不能拆
遵守原子守恒、电荷守恒
注意
用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
针对性训练
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
③NaOH
④Ba(OH)2
⑤Na2SO4
⑥NaCl
⑦KNO3
①HCl
②H2SO4
＝ H＋ ＋ Cl－
＝ Na＋ ＋ Cl－
＝ Na＋ ＋ OH－
＝2H＋＋ SO42－
＝ Ba2＋＋ 2OH－
＝ K＋ ＋ NO3－
＝ 2Na＋＋ SO42－
生成的阳离子全部是 H+
生成的阴离子全部是 OH-
生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子
⑧NH4Cl
=NH4+ + Cl-
3、从电离的角度认识酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
定义 电离时产生的阳离子全部是____的化合物 电离时产生的阴离子全部是____的化合物 电离时能产生金属阳离子(或 NH4+)和________的化合物
实例 HCl、H2SO4、 H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、BaCO3、
NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 等
H＋
OH－
酸根离子
正盐
酸式盐
碱式盐
强酸
弱酸
强碱
弱碱
思考：电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？
不一定
NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-
拓展：
水溶液中：NaHSO4 ＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－
熔融状态：NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－
②Al2O3在 熔融条件下：
Al2O3= 2Al3+ + 3O2-
③NaHCO3在水溶液中：
NaHCO3= Na＋ ＋ HCO3－
①NaHSO4的电离条件不同，电离方程式也不同。
强酸的酸式盐
金属氧化物
弱酸的酸式盐
注意：NaHSO4固体中不含H+
针对练习
下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
C
水溶液的导电能力强弱与单位体积溶液中自由移动的离子的数目，离子所带的电荷量有关
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1))HNO3; (2)Ba(OH)2 ; (3)KHSO4 ; (4)NaHCO3 ; (5)Na2CO3 ;
二、电解质和非电解质
非电解质：在水溶液中 熔融状态下都不能够导电的化合物。
1.电解质的定义：
在水溶液中 熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意？
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
或
和
有些物质溶于水能导电，而熔融状态下不导电
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？
（4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。
都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。
错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
能导电的不一定是电解质
溶于水导电的不一定是电解质
2.电解质判断：
⑴前提：是化合物
⑵条件：水溶液或熔化状态。
⑶结果：本身直接电离，产生可以自由移动的离子 (外在表现：水溶液或熔化状态能导电)
能否电离
电解质的导电能力与什么有关？
思考
1、离子浓度大小
2、离子所带的电荷的多少
下列溶液导电能力最强的是（ ）A.1mol/L的MgSO4溶液 B.1mol/L的NaCl溶液 C.1mol/L的HClO溶液 D.1mol/L的H3PO4溶液
离子浓度：浓度越大，导电能力越 。
离子所带电荷数：所带电荷数越大，导电能力越 。
强
强
A
3.常见电解质与非电解质
电解质
酸：如HCl、H2SO4、H2CO3等；
盐：如KCl、Na2SO4、Na2CO3等；
非电解质
非金属氧化物：如SO2、CO、SO3、P2O5等；
非酸性气态氢化物：如NH3、PH3等；
大部分有机物：如CH4、蔗糖、葡萄糖、酒精等；
水
活泼金属氧化物：如MgO、Na2O等；
强酸、弱酸
强碱、弱碱
可溶盐、难溶盐
极弱的电解质
碱：如NaOH、NH3 H2O、Ba(OH)2等；
1．下列物质属于电解质的是(　　)A．铜 B．盐酸 C．硝酸钾 D．蔗糖
2.下列说法中正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
3．下列物质属于电解质的一组是(　　)A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
C A B
1．下列有关电解质的说法正确的是(　　)A．易溶于水的物质一定是电解质 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
电解质与溶解性的关系：
1、强电解质不一定溶于水。如硫酸钡、碳酸钙
2、容易溶于水的不一定是电解质。如蔗糖、二氧化碳
D
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
⑵弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
绝大多数盐：包括可溶性盐和难溶性盐
强酸：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4
强碱：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
弱酸：如H2 CO3、H2SO3、H3PO4 、H2S 、 HF、CH3COOH等
弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3等
极少数盐：如HgCl2、醋酸铅等
H2O(极弱的电解质)
在水溶液中能否完全电离
溶液中无溶质分子，强电解质不一定溶于水
溶液中有溶质分子
下列关于强、弱电解质的叙述错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
B
导电能力的强弱
强、弱电解质
≠
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 B．醋酸能与水以任意比例互溶C．将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有CO2气体生成D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱
D
相同条件：同体积，同浓度
导电能力取决于单位体积下电解质电离出离子的数目
以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②熔融NaCl ③NaHSO4固体　④CO2　⑤HClO　⑥酒精 ⑦KHCO3溶液　⑧BaSO4固体　　⑨小苏打 ⑩Fe(OH)3胶体 Cu(OH)2固体　 氨水 请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是____________________________________(填序号，下同)；(2)属于非电解质的是 ；(3)能导电的是___________________ ；(4)属于强电解质的是 ；（5）属于弱电解质的是 。
2 3 5 8 9 11
1 4 6
1 2 5 7 10 12
2 3 8 9 11
5
⑴强电解质在水溶液中完全电离，用“ ＝ ”
⑶多元弱酸分步电离分步写：
⑵弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”
⑷多元弱碱分步电离，一步写：
5、强电解质和弱电解质的电离方程式的书写
H2SO4 ＝ 2H＋ ＋ SO42－
CH3COOH H＋ ＋CH3COO－
H2CO3 ＝ H＋ ＋HCO3－
HCO3－ H＋ ＋CO32－
Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2OH－
6、电离方程式书写的注意事项：
①电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵循电荷守恒。②原子团不要随意拆分。例如，HNO3的电离方程式不能书写为HNO3==H＋＋N5＋＋3O2－，还要注意阴、阳离子的化学计量数。③注意有些电解质在不同的环境中，电离情况不同，应如实反映微粒的存在状态。例如，NaHSO4在水溶液中写成NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)，而在熔融状态下写成NaHSO4===Na＋＋HSO4(－)。④写电离方程式时，要正确判断阴阳离子，如NaHCO3电离出的是Na+和HCO3-。
下列电离方程式书写错误的是(　　) A．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
B．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
D．NaOH===Na＋＋OH－
C
三、电解的应用
1.电解质溶液中离子浓度测定
电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定 的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子的浓度：
(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用 测定该离子的浓度。
(2)利用酸碱指示剂或利用 测量溶液中H＋和OH－的浓度。
比色计
pH计