第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A.Mg(OH)2的电子式: B.HClO的结构式:H-Cl-O
C.H2O的电子式: D.N2的结构式:N=N
2.类比法是一种学习化学的重要方法,下列类比法结论错误的是
A.NF3的空间结构为三角锥形,则PCl3的空间结构也为三角锥形
B.乙炔的分子结构为直线形,则HCN的分子结构也为直线形
C.CCl3COOH酸性强于CH3COOH,则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH
D.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl,则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
3.下列说法正确的是
A.某物质的水溶液能导电,则该物质中一定含有离子键
B.晶体中存在共价键和离子键
C.和两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.和化学键类型完全相同
4.黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是
A.原子半径: B.酸性:
C.O在周期表中的位置:第2周期ⅣA族 D.最高正化合价:
5.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1,X的最低价氢化物不是电解质,则下列说法中正确的是
X Y
Z Q W
A.Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸
B.Z是自然界中含量最多的元素
C.氧化物对应水化物的酸性XD.W元素在自然界全部以化合态存在
6.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
7.下列说法不正确的是
A.和质量数相同 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.CH4和C5H12互为同系物 D.石墨和金刚石互为同素异形体
8.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为8的氮原子: B.N2分子的电子式:
C.NH3的结构式: D.氨气的电子式:
9.关于化学键的叙述中,下列说法正确的是
A.化学键存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间
B.共价化合物中一定含有共价键,离子化合物中可能含有共价键
C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
10.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,它是
A.锂 B.铍 C.氦 D.钙
11.由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是
实验 事实 结论
A 将体积相同的和分别投入冷水 与反应更剧烈 金属性:
B 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性:
C 分别加热气体和气体 气体更易分解 稳定性:
D 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅 非金属性:
A.A B.B C.C D.D
12.某元素原子R的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为
A.(A-m)mol B.(A-x)mol
C.(A-x+m)mol D.(A-x-m)mol
13.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,中含有中子数为
B.用足量水吸收1mol,所得溶液中、HClO、微粒数目之和小于2
C.100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01
D.查德威克发现了中子:,当产生时,产物X中含中子数为3
14.下列元素原子的原子半径最小的是
A.Cl B.Mg C.Na D.S
15.元素周期表中如图所示的氢元素,下列叙述正确的是
A.氢有三种核素H、D、T,且H2、D2、T2互为同位素
B.H2与D2互为同素异形体
C.1.008是氢原子的近似相对原子质量
D.H2O与D2O含有相同的电子数不同的中子数
二、填空题
16.有A、B、C、D四种元素,A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子,C的核外电子比A少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。
(1)分别写出A、B、C、D四种元素形的简单离子的符号: 。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 。
(3)写出这四种元素中两两形成离子化合物的电子式:
、 、 、 。
17.为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题:
(1)据汞的原子结构示意图 汞在第 周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是,它的中子数为 。
②已知与的性质相似,则对性质的推测不正确的是 (填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式: 。
18.下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑨在周期表中的位置 。
(2)在0~⑨元素中,某种元素的氧化物是两性氧化物,请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 。
(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性 (用氢化物的分子式表示)。
(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝,请写出离子方程式 。
(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序 (用元素符号表示)。
19.已知某主族元素的原子结构示意图如下,请写出它们在周期表中的位置。
X: ,Y: 。
20.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水,充分反应后得到1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol L-1的盐酸,沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示,试回答:
(1)A点沉淀物的化学式为 ;A~B段反应的离子方程式为 。
(2)原混合物中AlCl3的质量为 g,NaOH的物质的量为 mol。
(3)Q点HCl溶液加入量是 mL。
21.元素周期表揭示了元素之间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题:
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初,原子结构奥秘被揭示后,元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的 。按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系:原子序数= =核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分,序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。
(1)②、③、④三种元素中,原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为 ,该化合物中化学键的类型有 。
(3)元素Q位于第四周期,且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱: 。根据元素周期律推测,下列性质中Q不可能具有的是 (填选项字母)。
A.最高正化合价为 B.气态氢化物比⑥的稳定 C.单质在常温下可与氢气化合
22.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表格,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L 1NaBr溶液、0.1mol·L 1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器: 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
② A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③
④
(4)实验结论: 。
【参考答案】
一、选择题
1.C
解析:A.Mg(OH)2为离子化合物,由Mg2+和OH-构成,电子式为,A不正确;
B.HClO分子中,中心原子为O,则其结构式为 H-O-Cl,B不正确;
C.H2O分子中,1个O原子与2个H原子各形成一对共用电子,且O原子的最外层还有2个孤电子对,则电子式为,C正确;
D.N2中的N原子形成共价三键,则其结构式为N≡N,D不正确;
故选C。
2.D
解析:A.价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体,结构相似,均为三角锥形,选项A正确;
B.乙炔的分子结构简式为H-CC-H,HCN的分子结构为H-CN,均为直线形,选项B正确;
C.电负性:F>Cl>H,由酸性强于可推出酸性强于,选项C正确;
D.HI还原性较强,会被浓硫酸氧化,故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI,选项D错误;
答案选D。
3.D
解析:A.溶于水能导电的物质,可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子,如HCl等,不含离子键,属于共价化合物;也可能是与水反应,生成电解质,发生电离,如,碳酸能电离,所以的水溶液能导电,但是属于共价化合物,且也不是电解质,故A错误;
B.属于离子化合物,不含共价键,只含离子键,故B错误;
C.中H元素位于第一周期,最外层最多2个电子,故C错误;
D.和均为共价化合物,均含极性共价键,故D正确;
故选D。
4.B
解析:A.同一周期,从左往右,原子半径逐渐减小,所以,A错误;
B.非金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氮元素的非金属性比碳元素强,所以酸性:,B正确;
C.O在周期表中的位置:第2周期ⅥA族,C错误;
D.碳元素最高正化合价是+4,氮元素最高正化合价是+5,D错误;
故选B。
5.D
【分析】Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol,氢化物是硫化氢或磷化氢,X的最低价氢化物不是电解质,则X是N,Q是P,所以Y是O,Z是Al,W是Cl,据此解答。
解析:A.Q是P,最高价氧化物对应的水化物是常见的中强酸,A错误;
B.Z是Al,自然界中含量最多的金属元素,但含量最多的元素为O,B错误;
C.X是N,W是Cl,其氧化物对应水化物的酸性为多种物质,不能依据上述条件进行判断,C错误;
D.W是Cl,属于活泼的非金属元素,所以在自然界中全部以化合态存在,D正确;
故选D。
6.B
解析:A.钫是碱金属元素中最重的元素,具有最多的电子层数,在已知碱金属元素中具有最大的原子半径,A正确;
B.钠在空气中燃烧时生成Na2O2,钫同在IA族,且金属性比钠强,其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O,B不正确;
C.碱金属中金属性越强,氧化物对应的水化物碱性越强,NaOH是强碱,KOH碱性更强,则FrOH是极强的碱,C正确;
D.碱金属熔点随其原子半径增大而减小,故钫单质的熔点比金属钠的熔点低,D正确;
故选B。
7.B
解析:A.和质量数都是14,质量数相同,A正确;
B.同分异构体是指分子式相同,结构不同的物质,淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n,但因为n值不同,故不互为同分异构体,B错误;
C.C5H12和C8H18分子组成均符合CnH2n+2,均属于烷烃,故一定互为同系物,C正确;
D.同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质,石墨和金刚石均为碳元素形成的单质,故互为同素异形体,D正确;
故答案为:B。
8.C
解析:A.中子数为8的氮原子:,中子数等于质量数(15)减去质子数(7),A项错误;
B.N2分子的电子式:,B项错误;
C.NH3的结构式:,C项正确;
D.氨气的电子式:,D项错误;
故答案选C。
9.B
解析:A.化学键存在于相邻原子之间,不存在于相邻分子之间,A错误;
B.只存在共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中一定含有共价键,存在离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中可能含有共价键,B正确;
C.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键,C错误;
D.非金属元素的原子之间可能形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键,D错误;
故选B。
10.B
解析:因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8,次外层电子数不可能为8,所以只能为2,即该元素有2个电子层,每一层上都有2个电子,为铍元素;故选B。
11.D
解析:A.将体积相同的Na和K分别投入冷水中,K与H2O反应更剧烈,因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则金属性 K>Na,A不符合题意;
B.将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合,生成 H3PO4,说明硫酸可以制取 H3PO4,则硫酸的酸性比磷酸的酸性强,根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱,则非金属性:S>P,B不符合题意;
C.分别加热HCl气体和HI气体,HI气体更易分解,根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属氢化物的稳定性逐渐减弱,则稳定性: HCl>HI,C不符合题意;
D.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅:,反应中碳为还原剂,硅为还原产物,说明碳的还原性大于硅,但比较非金属性要通过单质的氧化性比较,故不能说明非金属性:,D符合题意;
故选D。
12.C
解析:Rm-的核外电子数为x,则R原子核外电子数为x-m,则中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m;WgRm-离子的物质的量为mol,所含中子的物质的量为(A-x+m)mol;
答案选C。
13.C
解析:A.1个18O2中含有20个中子,标准状况下1.12L18O2物质的量为=0.05mol,含中子物质的量为0.05mol×20=1mol,含有中子数为NA,A项正确;
B.用足量水吸收Cl2,所得氯水中的含氯粒子有Cl2、Cl-、ClO-、HClO,根据Cl守恒,2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol,则溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒物质的量之和小于2mol,数目小于2NA,B项正确;
C.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中NaOH物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,NaOH中含O原子物质的量为0.01mol,溶剂H2O中也含有O原子,故溶液中含O原子物质的量大于0.01mol,含O原子数大于0.01NA,C项错误;
D.根据知X为,1个X中含有6个中子,当产生0.5mol时产生0.5molX,0.5molX中含中子物质的量为0.5mol×6=3mol,含中子数为3NA,D项正确;
答案选C。
14.A
解析:电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径Na> Mg > S > Cl ,原子半径最小的是Cl ,故选A。
15.D
解析:A.H、D、T 互为同位素,而 H2、D2、T2是结构相同的三种单质,不能称之为同位素,A错误;
B.H2、D2是结构相同的氢的单质,不是同素异形体,B错误;
C.1.008 是氢元素的近似相对原子质量, C 错误;
D.H2O与 D2O都含有10个电子数,H2O含有 8 个中子数,D2O含有10个中子,D正确;
故答案选D。
二、填空题
16.(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-
(2)Ca2+、K+、Cl-、S2-
(3)
解析:A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同,故A为Ca,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子即第三周期双原子分子为氯气,故B为Cl,C的核外电子比A少一个,故C为K,D与B同周期,其单质为淡黄色固体,故D为S。
(1)通过分析可知A、B、C、D分别是Ca、Cl、K、S其简单离子的符号为Ca2+、Cl-、K+、S2-。
(2)Ca2+、Cl-、K+、S2-离子电子层数一样,核电荷数越多半径越小可知,故A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是Ca2+、K+、Cl-、S2-。
(3)Ca2+、K+、Cl-、S2-两两形成离子化合物有CaCl2电子式为,KCl电子式为,K2S电子式为,CaS电子式为。
17.(1)六
(2) 42 c (稀)
解析:(1)对于原子来讲,电子层数=周期序数,从汞的原子结构示意图可以看出,汞核外有6个电子层,故汞在第六周期;
(2)①砷也是氮族元素,位于周期表的第四周期第ⅤA族,其原子序数为33,故砷原子的质子数为33,它的中子数=质量数-质子数=75-33=42;
②a.中含有PH和I-之间的离子键、P原子和H原子之间的共价键,a正确;
b.可以和溶液反应生成NH3,推测也能与NaOH溶液反应生成PH3,b正确;
c.受热分解为NH3和HCl,推测能分解为PH3和HI,但是HI不稳定,会分解为H2和I2,所以两者分解产物种类不完全一样,c错误;
故答案为:c;
③溶于稀硝酸中可得砷酸,根据得失电子守恒可知和HNO3的系数比为3∶4,再结合原子守恒可得此反应的化学方程式为(稀)。
18.(1)第三周期ⅦA
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)HF>HCl
(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(5)Na+>Mg2+>Al3+
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑨元素分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl,据此解答。
解析:(1)元素⑨是Cl,在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。
(2)在0~⑨元素中,氧化铝是两性氧化物,该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(3)非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性F>Cl,则氢化物的稳定性HF>HCl。
(4)氯气具强氧化性,可使湿润的淀粉试纸变蓝,离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(5)Na、Mg、Al三种元素的离子均是10电子微粒,离子半径随原子序数的增大而减小,则按半径从大到小排序为Na+>Mg2+>Al3+。
19. 第四周期第ⅠA族 第五周期第ⅦA族
解析:由X的原子结构示意图可知,其原子核外有4个电子层,则X位于第四周期,最外层电子数为1,位于第ⅠA族,则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族;由Y的原子结构示意图可知,其原子核外有5个电子层,则Y位于第五周期,最外层电子数为7,位于第ⅦA族,则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族,故答案为:第四周期第ⅠA族;第五周期第ⅦA族。
20. Mg(OH)2 +H++H2O=Al(OH)3↓ 2.67 0.13 130
【分析】由图象可知,当消耗10mL盐酸时沉淀的质量不变,确定原溶液中NaOH过量,A点时混合体系中存在Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液,且AB段的发生反应:+H++H2O=Al(OH)3↓,所以B点时的沉淀物为Mg(OH)2 和 Al(OH)3;BQ段发生反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,由此分析。
解析:(1)根据分析,当消耗10mL盐酸时沉淀的质量不变,确定原溶液中NaOH过量,A点时混合体系中存在Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液,沉淀为Mg(OH)2,AB段发生反应:+H++H2O=Al(OH)3↓;
(2)AB段发生反应:+H++H2O=Al(OH)3↓,消耗n(HCl)=c×V=1mol/L×(30-10)mL×10-3=0.02mol,而且生成n[(Al(OH)3]=0.02mol,原溶液中n(AlCl3)=0.02mol,m(AlCl3)=n×M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g;
n[Mg(OH)2]==0.02mol,原溶液中n(MgCl2)=0.02mol;BQ段发生反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O时消耗n(HCl)=0.04mol;向Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol L-1的盐酸,沉淀的质量没变,说明加入的10mL盐酸消耗了原溶液中剩余的氢氧根离子,原溶液中过量的n(OH-)为0.01mol;沉淀Mg2+消耗的n(OH-)=n[Mg(OH)2]×2=0.04mol;A点发生反应:Al3++4OH-=+2H2O,Al3+消耗n(OH-)=4n(AlCl3)=0.02×4mol=0.08mol,n(NaOH)=n总(OH-)=0.01mol+0.04mol+0.08mol=0.13mol;
(3)BQ段发生反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Mg(OH)2消耗n(HCl)=0.04mol,Al(OH)3消耗n(HCl)=0.06mol,所以BQ段消耗n(HCl)=0.04mol+0.06mol=0.1mol,V===0.1L,即100mL,确定Q点时HCl的总加入量为100mL+30mL=130mL。
21. 核电荷数 核电荷数 C>N>O 离子键和共价键 Cl2+ 2Br-= Br2+2Cl- BC
【分析】根据序号在周期表中的位置推测出元素名称,根据元素周期律和元素周期表构、位、性三者的关系进行分析解答。
解析:Ⅰ.原子结构奥秘被揭示后,元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的核电荷数。按照核电荷数由小到大顺序给元素进行编号,所得的数值称为原子序数,故原子序数=荷电荷数=核外电子数。
Ⅱ(1) 根据②、③、④三种元素在周期表中的位置,可以推测出分别是C、N、O三种元素,同周期元素的原子半径从左往右,逐渐变小,故半径由大到小顺序为C>N>O。
(2)①、④、⑤三种元素分别是H、O、Na三种元素,它们形成的化合物为NaOH,电子式为,化合物中化学键的类型为Na+和OH-离子之间的离子键,还有OH-离子内部O和H之间的共价键,故答案为离子键和共价键。
(3)元素⑥为Cl元素,元素Q位于第四周期,且与元素⑥均为同一主族元素,所以元素Q是Br元素,同一主族元素,从上到下,非金属性越来越弱,故它们单质氧化性强弱为Cl2>Br2,用离子方程式表示为Cl2+ 2Br-= Br2+2Cl- 。
A.由于Q是Br元素,最外层电子数为7,故其最高正化合价为+7,故A不符合题意;
B.由于氯的非金属性强于溴,故氢化物稳定性HCl>HBr,故B符合题意;
C.由于氯的非金属性强于溴,氯气与氢气反应都需要光照和加热,故溴常温下不可与氢气化合,故C符合题意;
本小题答案BC。
22.探究同主族元素性质的相似性和递变性 试管 胶头滴管 B Br2+2NaI=2NaBr+I2 C 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 同主族元素化学性质相似;同主族元素自上而下,元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析:(1) 依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验,结合实验为对比相同条件下,金属钠和金属钾与水反应的过程和实验现象以及卤素元素之间的实验过程和现象,可知实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性,故答案为:探究同主族元素性质的相似性和递变性;
(2) ② 根据实验方案,实验仪器除了镊子、小刀、玻璃片外,还需要胶头滴管滴加溶液,试管盛放溶液,故答案为:试管;胶头滴管;
(3) ③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后再加入适量 CCl4,振荡,静置,溶液分层,上层无色,下层紫红色,实验现象为B,反应的化学方程式为 Br2+2NaI=2NaBr+I2;答案为:B;Br2+2NaI=2NaBr+I2;
④将一小块金属钾放入冷水中,钾浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失,实验现象为C,反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑;答案为:C;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(4) 钠和钾都与水反应,但反应剧烈程度不同,钾比钠活泼;氯、溴、碘属于同主族元素,根据实验的反应和现象可知,氯气置换出溴单质,溴单质可以置换出碘单质,说明氧化性:Cl2>Br2>I2,证明同主族元素化学性质虽然相似,但存在不同。且从上到下,元素失电子能力增强,得电子能力减弱。故答案为:同主族元素化学性质相似;同主族元素自上而下,元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱