2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 单元题（含答案）

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 单元题含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、下列实验操作正确的是（　　）
A. 蒸馏 B. 加入锌粒
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
2、下列叙述正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
3、下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
4、下列实验操作正确的是（ ）
A. 锌粒放入试管 B. 配制氯化钠溶液
C. 氧化铜和稀硫酸反应 D. 二氧化碳验满
5、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A. BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4、NaNO3
C. AgNO3、BaCl2、K2SO4 D. CaCl2、K2CO3、NaNO3
6、分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法．分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是（　　）
A. 过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B. 结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C. 蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D. 化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
7、将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）
A．加入CaO B．加入Ca（OH）2
C．升高温度 D．加入CaCO3
8、下列有关生活中的一些做法错误的是（　　）
A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B. 用食醋除去热水瓶内的水垢
C. 被蚊虫叮咬后，在皮肤的患处涂橘子汁
D. 用纯碱的水溶液除去餐具上的油污
9、某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH；HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10、下列操作中能降低水的硬度的是（ ）
①静置；②过滤；③煮沸；④蒸馏．
A. ③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
11、为了提高水资源利用效率，下列说法不正确的是（　　）
A. 长江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
B. 水是宝贵的自然资源，生活中要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
C. “蒸馏法”是人类将海水转化为淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D. 应用新技术减少污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放
12、海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（　　）
A．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
13、小红的化学笔记中有如下记录，其中不正确的是（　　）
A. 覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B. 木炭在空气中燃烧，发出白光
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
14、化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A. 分离溶液中的固态物质 B. 稀释浓硫酸
C. 配制溶液 D. 测试某溶液的酸碱度
15、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
C. Cu2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D. H+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
16、如图所示实验操作中正确的是（ ）
A. 配制溶液 B. 检查装置气密性
C. 氢气验纯 D. 除去CO中的CO2
二、填空题。
17、根据如图所示的实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用Ⅰ装置制取蒸馏水，仪器a的名称是______，冷水应从______进______出。
（2）装置Ⅱ是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在______（选填“左盘”或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值______（选填“大”、“不变”或“小”）。
（3）装置Ⅲ是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是______；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是______ ；______（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2。
18、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用　 　的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　 　。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 　 　。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 　 　。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
19、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______ 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是______ 。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。
20、某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是________，为除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入过量的BaCl2和________ ，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是：________ 。
21、（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质： 　 ②可用作复合肥的硝酸钾是：
③“西气东输”中“气”的主要成分： 　④食品中常用的甜味剂： 　
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有________ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是________ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中_______（选填①②③④）性质关系。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________ 。
三、实验题。
22、Ⅰ、实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（大理石中的杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：剩余固体中无碳酸钙。猜想二：______。
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
【实验探究】剩余固体中是否有碳酸钙。
某同学先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生；再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是______ 。
【得出结论】
由以上实验可知，猜想一和猜想三______选填：“成立”“不成立”或“无法确定”）
Ⅱ、某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内气压随时间变化如图2所示。（瓶1、瓶2、瓶3对应的曲线是曲线1、曲线2、曲线3）
试回答下列问题：
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是______ 。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______ 。
②曲线2中发生的主要化学反应方程式为______ 。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是______（选填字母）。
A．CO2能与水发生反应生成碳酸 B．CO2能与NaOH溶液发生反应
C．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 D．吸收CO2用NaOH溶液较合适
23、为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比试验①②的现象，可以得出的结论是　 　 。
（2）设计实验二、三的目的是　 　 。
（3）化学上常用溶解度来表示物质的溶解能力，固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态所溶解的质量。如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请判断以下说法中，不正确的是　 　。
A.20℃时，乙的溶解度为30g
B.甲的溶解能力比乙的强
C.降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 单元题含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、下列实验操作正确的是（　　）
A. 蒸馏 B. 加入锌粒
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
【答案】A
2、下列叙述正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
【答案】B
3、下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
【答案】D
4、下列实验操作正确的是（ ）
A. 锌粒放入试管 B. 配制氯化钠溶液
C. 氧化铜和稀硫酸反应 D. 二氧化碳验满
【答案】D
5、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A. BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4、NaNO3
C. AgNO3、BaCl2、K2SO4 D. CaCl2、K2CO3、NaNO3
【答案】B
6、分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法．分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是（　　）
A. 过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B. 结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C. 蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D. 化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
【答案】B
7、将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）
A．加入CaO B．加入Ca（OH）2
C．升高温度 D．加入CaCO3
【答案】D
8、下列有关生活中的一些做法错误的是（　　）
A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B. 用食醋除去热水瓶内的水垢
C. 被蚊虫叮咬后，在皮肤的患处涂橘子汁
D. 用纯碱的水溶液除去餐具上的油污
【答案】C
9、某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH；HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
10、下列操作中能降低水的硬度的是（ ）
①静置；②过滤；③煮沸；④蒸馏．
A. ③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
11、为了提高水资源利用效率，下列说法不正确的是（　　）
A. 长江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
B. 水是宝贵的自然资源，生活中要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
C. “蒸馏法”是人类将海水转化为淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D. 应用新技术减少污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放
【答案】A
12、海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（　　）
A．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
【答案】A
13、小红的化学笔记中有如下记录，其中不正确的是（　　）
A. 覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B. 木炭在空气中燃烧，发出白光
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】B
14、化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A. 分离溶液中的固态物质 B. 稀释浓硫酸
C. 配制溶液 D. 测试某溶液的酸碱度
【答案】A
15、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
C. Cu2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D. H+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
【答案】B
16、如图所示实验操作中正确的是（ ）
A. 配制溶液 B. 检查装置气密性
C. 氢气验纯 D. 除去CO中的CO2
【答案】C
二、填空题。
17、根据如图所示的实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用Ⅰ装置制取蒸馏水，仪器a的名称是______，冷水应从______进______出。
（2）装置Ⅱ是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在______（选填“左盘”或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值______（选填“大”、“不变”或“小”）。
（3）装置Ⅲ是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是______；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是______ ；______（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2。
【答案】（1）冷凝管 B A （2）左盘 大
（3）锥形瓶 催化作用 不能
18、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用　 　的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　 　。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 　 　。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 　 　。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
【答案】20%； （2）升高温度； （3）蒸发结晶；
（4）t2℃； （5）ACE。
19、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______ 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是______ 。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。
【答案】（1）蓝 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Ba（OH）2
20、某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是________，为除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入过量的BaCl2和________ ，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是：________ 。
【答案】过滤；碳酸钠溶液；除去过量的碳酸钠溶液
21、（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质： 　 ②可用作复合肥的硝酸钾是：
③“西气东输”中“气”的主要成分： 　④食品中常用的甜味剂： 　
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有________ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是________ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中_______（选填①②③④）性质关系。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________ 。
【答案】（1）O2 KNO3 CH4 C12H22O11
（2）乳化；B；③②；NaCl、NaOH
三、实验题。
22、Ⅰ、实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（大理石中的杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：剩余固体中无碳酸钙。猜想二：______。
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
【实验探究】剩余固体中是否有碳酸钙。
某同学先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生；再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是______ 。
【得出结论】
由以上实验可知，猜想一和猜想三______选填：“成立”“不成立”或“无法确定”）
Ⅱ、某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内气压随时间变化如图2所示。（瓶1、瓶2、瓶3对应的曲线是曲线1、曲线2、曲线3）
试回答下列问题：
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是______ 。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______ 。
②曲线2中发生的主要化学反应方程式为______ 。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是______（选填字母）。
A．CO2能与水发生反应生成碳酸 B．CO2能与NaOH溶液发生反应
C．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 D．吸收CO2用NaOH溶液较合适
【答案】盐酸量不足，已完全反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
不成立 震荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O AC
23、为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比试验①②的现象，可以得出的结论是　 　 。
（2）设计实验二、三的目的是　 　 。
（3）化学上常用溶解度来表示物质的溶解能力，固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态所溶解的质量。如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请判断以下说法中，不正确的是　 　。
A.20℃时，乙的溶解度为30g
B.甲的溶解能力比乙的强
C.降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】（1）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
（2）探究不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同；
（3）B。