第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题（含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强
C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐
2．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO
B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量
C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量
D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态
3．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时
B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
4．2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是
A．增加O2的浓度提高SO2的转化率
B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率
D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
5．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的平衡常数表达式K=
B．适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率
C．1molN—H断裂同时有1molO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
6．反应，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
7．在不同条件下，按投料比进行反应： ，并测定实验数据。
一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。
②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。
下列说法不正确的是
A．与①相同条件下，提高与的比例，可以提高的转化率
B．由①可推测，制取过程中无副反应发生
C．由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是产率升高的原因
D．由②可推测，温度升高产率降低的可能原因是平衡逆向移动
8．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A．移走少量C B．升高温度
C．缩小容器容积，增大压强 D．压强不变，充入稀有气体
9．已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
10．下列说法正确的是
A．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＞0，该反应低温能自发进行
B．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
11．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B．醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：
C．已知： ， ， 。则
D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
12．催化重整能够获得氢能，同时消除温室气体，催化重整过程中主要发生反应的热化学方程式如下：
反应①
反应②
反应③
常压下，将的混合气体置于密闭容器中，在不同温度下的重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①是催化重整的主反应
B．反应②的
C．450-800℃间，反应②的进行程度大于反应③
D．为提高平衡时的产率，应研发更合适的催化剂
13．对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是
A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55 mol/(L·min)
C．v(C)=0.02 mol/(L·s) D．v(D)=0.01 mol/(L·s)
14．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤
15．一定温度下，可通反应2NO2N2O4在固定体积的绝热密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥容器内温度不变
A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
二、填空题
16．一定条件下，用或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为。
(1)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图1，和作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是 。
(2)某科研小组用作催化剂，在时，分别研究了为1∶1、3∶1时转化率的变化情况(图2)。则图2中表示的变化曲线为 (填“a”或“b”)。
17．一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大： ，原因是 。
(2)恒容充入： 。
(3)恒容充入： ，原因是 。
(4)恒压充入： 。
18．某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析：
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为 。
(3)反应是由 开始的反应。
A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时
19．300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末，A的平衡浓度为 ，B的转化率为 ；C的体积分数为 。
(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率 (填“增大”“减小”或"不变")，原因是 。若该条件下平衡常数为K3，则K3 (填“>”，"<"或“=”)K1，原因是 。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变
20．一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率 ，达平衡时的平衡体积分数为 。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为 ，随着反应温度升高，该反应的平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为 。
21．O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下，则2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为 (以mol·min－1为单位)。
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10－3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
22．CO和可合成甲醇，反应为 。回答下列问题：
(1)恒温恒压条件下，向密闭容器1通入10 mol CO(g)和20 mol ，达平衡时，体系向环境放热360 kJ，向密闭容器Ⅱ中通入10 mol ，达平衡时，体系从环境吸热540 kJ，则容器Ⅰ中CO平衡转化率为 ， kJ·mol。
(2)一定温度下2.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CO和0.20 mol ，压强为Pa，10 min时，达到平衡的压强为Pa，该温度下的平衡常数 pa。
(3)恒温恒容条件下，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填标号)。
a．增加CO的浓度 b．加入 c．分离出甲醇 d．加入催化剂 e．加入惰性气体 f．升高温度
(4)Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应的实验数据如图中曲线m所示。则该反应的活化能 kJ·mol，改变外界条件实验数据如曲线n所示，则可能改变的反应条件是 。
23．实验一：检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下：
(1)改变下列条件能使该可逆反应发生平衡移动的是 。
①加入固体 ②加入粉 ③加入固体
上述条件不能使平衡发生移动的是 ，原因是 。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间
溶液 稀硫酸 溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 2.7
3 1.0 2.0 3.0 3.9
(2)在硫酸酸化的与反应中，该反应的离子方程式为： 。
(3)表中 ，
(4)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为： 。
(5)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色。反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________。(填字母序号)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
2．D
解析：A．加入等量的NO和CO相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，速率是，故A错误；
B．按照先拐先平数值大，温度是T2>T1，反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO的百分含量应该增大，和图示不符合，故B错误；
C．按照先拐先平数值大，压强是p2>p1，压强大平衡应该是正向移动，CO含量应该减少，和图示不符合，故C错误；
D．abc三点都在平衡常数与温度关系的曲线上，都处于平衡状态，故D正确；
答案选D。
3．A
解析：A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．增加容器体积，各气体的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；
D．达到化学平衡时，若升高温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；
答案选A。
4．C
解析：A．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A正确；
B．该反应放热，利用放出的热量对SO2、O2预热，可增大反应速率，B正确；
C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫平衡产率下降，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D正确；
故选C。
5．B
解析：A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=，故A正确；
B．适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故B错误；
C．由方程式可知，1molN—H断裂同时有1molO—H断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；
故选B。
6．A
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较化学反应速率，需转化为同一种物质去比较，且单位相同，本题全部转化为A的反应速率去比较。
解析：A．；
B．；
C．；
D．；
所以反应速率最慢的是A；
答案选A。
7．B
解析：A．与①相同条件下，提高与的比例，即增大H2的用量，化学平衡正向移动， 的转化率增大，H2的转化率减小，A正确；
B．由①可推测，一定条件下，转化率为13.68%，产率(甲醇的物质的量/起始物质的量)为4.12%，根据碳原子守恒可知，制取过程中有副反应发生，B错误；
C．由图示信息可知， 480～520K，温度升高，相同时间内的CH3OH产率升高，主要是由于速率的加快，C正确；
D．由题干信息可知， 正反应是一个放热反应，则由②可推测，温度升高产率降低的可能原因是平衡逆向移动，D正确；
故答案为：B。
8．C
解析：A．C是固体，移走少量C，C的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，D的物质的量浓度不变，故不选A；
B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，D的物质的量浓度减小，故不选B；
C．正反应气体系数和减小，缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C；
D．压强不变，充入稀有气体，容器体积增大，相当于减压，正反应速率减小，平衡逆向移动，D的物质的量浓度减小，故不选D；
选C。
9．A
解析：2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，ΔS<0，要使△H-T △S＜0，则T为低温，所以该反应在低温下能自发进行，故选：A。
10．C
解析：A．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0可以自发进行，该反应高温能自发进行，A错误；
B．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，B错误；
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理，负极为：Fe-2e-=Fe2+，C正确；
D．熔融氯化钠中没有水，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，D错误；
答案选C。
11．D
解析：A．燃烧热是生成稳定氧化物，故应该是生成液体水而不是气态水，A错误；
B．醋酸是弱酸，反应中以分子形式参与反应，B错误；
C．碳单质燃烧放热，因为 ，则金刚石燃烧放热更多，焓变数值更小，C错误；
D．该反应为熵增反应，不能自发进行，则该反应的，D正确。
故选D。
12．D
解析：A．随温度升高，CO、H2的物质的量分数变化趋势基本相同，可知反应①是催化重整的主反应，故A正确；
B．反应②，反应②能自主发生，，可知反应②的，故B正确；
C．反应①中CO、H2是反应产物，且物质的量比1:1，CO是反应②的产物，氢气是反应②的反应物，氢气是反应③的生成物，450-800℃间，CO的量始终大于氢气，反应②消耗氢气的量大于反应③生成氢气的量，所以反应②的进行程度大于反应③，故C正确；
D．催化剂不能使平衡移动，选用更合适的催化剂不能提高平衡时的产率，故D错误；
选D。
13．C
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及纯液体除外）表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一。
解析：A．v(A)=0.32mol/(L·min)
B．；
C． ；
D．；
综上所述反应速率最快的是C；
故选C。
14．D
解析：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；
②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；
③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选；
④升高温度，反应速率加快，故选；
⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；
⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；
故答案选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意①反应为有气体参加的反应，扩大容器容积会使反应速率减小。②若反应物为固体，则增加反应物的物质的量时浓度不变。
15．A
解析：①单位时间内生成nmolN2O4是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且N2O4 与NO2的系数比为1：2，故反应正、逆反应速率相等，达到平衡，①符合题意；
②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态，未指明正、逆反应速率，无法判断达到平衡，②不合题意；
③混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总的物质的量，该反应中气体的总质量不变，总物质的量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡，③符合题意；
④反应中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态，说明达到平衡，④符合题意；
⑤混合气体的密度等于气体的总质量除以容器的体积，故密度一直未改变，故混合气体的密度不再改变的状态，不能说明达到平衡，⑤不合题意；
⑥由于该容器是一个绝热容器，故容器内温度不变，能说明达到平衡，⑥符合题意；
综上所述可知，①③④⑥符合题意，故答案为：A。
二、填空题
16．(1)作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源
(2)a
解析：（1）根据图1可知，和作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源。
（2）在其他条件不变时，增大的浓度，可以提高的平衡转化率。由图2可知转化率：，所以曲线a表示的变化曲线，曲线b表示的变化曲线。
17．(1) 增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多
(2)增大
(3)不变 单位体积内活化分子数不变
(4)减小
解析：（1）缩小容器体积可使参加反应的物质的浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大；
（2）恒容条件下充入N2，增大了N2的浓度，化学反应速率增大；
（3）恒容条件下充入He，没有改变反应物和生成物的浓度，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变；
（4）恒压条件下充入He，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小。
18．x+3y2z 0.25mol/(L·min) C
【分析】根据反应物减少，生成物增加，分析该反应，且根据该变量的比等于化学计量数比分析。
解析：(1)反应到3分钟时，x减少了4-3.5=0.5mol，y减小了4-2.5=1.5mol，所以x、y为反应物，z增加了2.0-1.0=1.0mol，z为生成物，根据物质的量的变化量比等于化学计量数比分析，该反应的化学方程式是x+3y2z。
(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为=0.25mol/(L·min)。
(3)起始反应物和生成物都有，所以反应是由正、逆反应同时开始的反应。
19．4mol/L 20% 20% 不变 反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动 = 平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同 B
【分析】
根据题意列三段式有：
，据此分析。
解析：(1)2minΔn(D)=0.8mol，根据方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡时n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器体积为2L，则c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，则=20%；n(C)=0.8mol，则C的体积分数为=20%；
(2)该反应前后气体系数之和相等，所以压强对平衡没有影响，则将该反应容器体积压缩为1L，平衡不移动，A的转化率不变；平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，所以K3=K1；
(3)A．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强均不发生变化，压强不变不能说明反应平衡，故A不符合题意；
B．平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以A的浓度不变可以说明反应平衡，故B符合题意；
C．平衡时v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，选项既没有注明正逆，比例关系也不对，所以不能说明反应平衡，故C不符合题意；
D．该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不变，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
20． 减小
解析：(1)前，消耗A的物质的量为1mol-0.85mol=0.15mol，则平均反应速率；由表格数据可知，达平衡时，A剩余0.8mol，消耗A的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，则生成C为0.2mol，B为固体，由化学计量数可知，反应前后气体物质的量不变，始终为1mol，则的平衡体积分数为；
(2)由(1)知，平衡时，c(A)=0.4mol/L，c(C)=0.1mol/L，则该温度下该反应的平衡常数为；该反应为放热反应，则随着反应温度升高，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小；
(3)保持温度不变，则平衡常数不变，设C的转化量为x mol/L，则可列出三段式(mol/L)：，，解得x=0.8mol，则达平衡时，的转化率为。
21．8×10－3mol·min－1
解析：设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则：
解得n＝7.2×10－3mol，则v(HCl)＝＝1.8×10－3mol·min－1。
22．(1) 40% 90
(2)
(3)bc
(4) 加入催化剂
解析：（1）CO和可合成甲醇，反应为 ,恒温恒压条件下，向密闭容器1通入10 mol CO(g)和20 mol ，达平衡时，体系向环境放热360 kJ，向密闭容器Ⅱ中通入10 mol ，达平衡时，体系从环境吸热540 kJ，达到平衡时，两者等效，则10 mol CO(g)和20 mol 完全反应完放出900kJ的热量，而反应方程式是1 mol CO(g)和2 mol 完全反应完放出90kJ的热量，则容器Ⅰ中CO消耗的物质的量为，其平衡转化率为， 90kJ·mol；故答案为：40%； 90。
（2）一定温度下2.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CO和0.20 mol ，压强为Pa，10 min时，达到平衡的压强为Pa，则气体物质的量为，，，解得x=0.05，该温度下的平衡常数；故答案为：。
（3）a．增加CO的浓度，平衡正向移动，消耗的量增大，总的量增大，总的量增大占主要，转化率降低，故a不符合题意；b．加入，平衡正向移动，CO消耗量增大，转化率增大，故b符合题意；c．分离出甲醇，平衡正向移动，CO消耗量增大，转化率增大，故c符合题意；d．加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，转化率不变，故d不符合题意；e．加入惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；f．升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故f不符合题意；综上所述，答案为：bc。
（4）Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应的实验数据如图中曲线m所示，则有，，两者相减得到该反应的活化能kJ·mol，改变外界条件实验数据如曲线n所示，纵坐标改变量相同时，则横坐标改变量增大，即活化能减小，因此可能改变的反应条件是加入催化剂；故答案为：；加入催化剂。
23．(1) ② ① K+、Cl-均不参与反应，故加入KCl固体对此平衡无影响
(2)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3)3.0 4.0
(4)0.01 mol/(L min)
(5)反应生成的Mn2+起催化作用
(6)B
解析：（1）该可逆反应的本质是Fe3+与SCN-反应，对应离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，①由于K+、Cl-均不参与反应，故加入KCl固体对此平衡无影响，②加入Fe粉，引发反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致溶液中c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，③加入FeCl3，引发反导致溶液中c(Fe3+)增大，平衡正向移动，故此题依次填：②；①；K+、Cl-均不参与反应，故加入KCl固体对此平衡无影响；
（2）已知方程式中KMnO4、H2SO4、K2SO4、MnSO4可拆写成离子形式，删去K+、得该反应的离子方程式为：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；
（3）实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0) mL=10.0 mL，则实验2、3中总体积为10.0 mL，所以表中V1=10.0-7.0=3.0，V2=10.0-6.0=4.0；
（4）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为υ(KMnO4)==0.01 mol/(L min)；
（5）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率加快，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后加快，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率加快的原因是反应生成的Mn2+起催化作用；
（6）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B