2.2醇和酚课堂同步练习(含解析)鲁科版高中化学选择性必修3

2.2醇和酚课堂同步练-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
B．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
C．除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲苯
2．常温下实验室制备下列气体，能实现的是
A．SO2：铜片与浓硫酸
B．NH3：浓氨水滴入浓硫酸
C．C2H4：无水乙醇与浓硫酸
D．C2H2：电石与饱和食盐水
3．只用一种试剂就能将1-戊烯、甲苯、苯酚溶液、碘化钾溶液区别，该试剂可以是
A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液 C．溴水 D．高锰酸钾溶液
4．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是

A．甲中反应：2H++CO=H2O+CO2↑
B．乙中的NaHCO3溶液可改为NaOH溶液
C．丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的
D．去除乙装置仍可达到该实验目的
5．下列说法错误的是
A．和互为同素异形体
B．和互为同位素
C．和互为同分异构体
D． 和 互为同系物
6．下列叙述正确的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色
B．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用冷水冲洗
C．苯的硝化反应时，应将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中
D．苯的硝化反应时，升温到1400C
7．下列实验操作能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明生成乙烯 乙醇、浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
B 除去苯中混有的少量苯酚 向混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液
C 除去丙烷中混有的丙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D 检验溴乙烷中的溴原子 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质属于酚类的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
9．下列各项中的反应原理相同的是
A．乙醇、乙烯分别与HBr反应制取溴乙烷
B．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色
D．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子
10．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是

A．该物质含有3种官能团并存在顺反异构，但不存在对映异构
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质与足量加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为5个
D．在一定条件下，该物质最多与反应、反应
二、填空题
11．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na慢慢产生气泡②A+RCOOH具有香味的产物③A苯甲酸④经催化氧化得到具有（R、R’均为烃基）结构的分子⑤脱水反应的产物经聚合反应可制得一种塑料（它是目前“白色污染”的主要污染源之一）
试回答下列问题。
（1）根据上述信息，对该化合物的结构作出的判断正确的是 （填序号）。
A．苯环上直接连有羟基
B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基
D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式为 。
（3）A与金属钠反应的化学方程式为 ；A发生分子内脱水反应的化学方程式为 。
12．按要求写出化学方程式：
（1）苯酚与过量的浓溴水反应
（2）制备聚丙烯
（3）实验室制备乙烯
（4）制备TNT
（5）2—丙醇催化氧化
13．(1)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为 。
(2)白藜芦醇(如图)广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 和 。
(3)某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是 ，其可能的结构有 种。
14．回答下列问题：
(1)氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是 。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸) (苯酚)(填“>”或“＜”)，其原因是 。
15．的名称是
16．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中还原产物是 。
(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。
①气体X的结构简式为 。
②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：
提示：2CH3CHO+O22CH3COOH
i.A→B的反应方程式为 ；
ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为 。
17．（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
①石墨和金刚石 能量高， 更稳定。
②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧， 放出的热量多。
（2）①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。
被检测的气体的成分是 ，上述反应中的氧化剂是 。还原剂是 。
②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实(填入编号)。
a.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b.苯能与H2发生加成反应　c.苯没有同分异构体　d.邻二溴苯只有一种
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
18．Ⅰ.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁[]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如下图所示。回答下列问题。
(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为 。
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)
A．二茂铁晶体是分子晶体
B．环戊烷中含有环戊二烯，可用与氢气反应除去
C．环戊二烯分子中所有原子均在同一个平面上
D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃
(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。
(4)分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性。苯分子中大π键可表示为，则中大π键应表示为 。
Ⅱ.完成下列填空。
(5)有机物的命名为： 。
(6)与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是 。
(7)乙二醇与可发生缩聚反应，得到的产物结构简式为 。
19．按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3 CH3CHCH3
(1) 其名称为 ；
(2)乙炔的结构式为 ；CCl4的电子式为 ；
(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：
这两种单体的结构简式分别为 和 ；
(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有 ②能发生消去反应生成烯烃的有
(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 。
(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为 ；
20．如图是几种重要有机物之间的关系。请在【】中填入反应条件，在中填入反应类型。
(1)请填写下列各反应的反应类型：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
(2)请填写下列各反应的反应条件：
A． ；B． ；C． ；D． 。
三、实验题
21．1，2-二氯乙烷应用广泛，主要用于黏合剂和氯代烃的生产，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂以及有机溶剂。1，2-二氯乙烷沸点83.6℃，难溶于水，在碱性条件下易水解。某化学兴趣小组设计利用乙烯和氯气制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图。

请回答以下问题：
(1)仪器甲的名称是 ，其中进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)实验前，先向三颈烧瓶中加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 。
(3)该小组用乙醇制备乙烯时，还需要的反应试剂和条件是 ，制得的乙烯中可能含有和水蒸气，除去杂质依次通过的试剂名称为 、 。
(4)小组成员查阅资料，发现工业上有一种利用氯化铜循环氯化联合生产1，2-二氯乙烷的工艺流程(如下图所示)，写出氯化反应的化学方程式： 。

(5)小组成员若要测定1，2-二氯乙烷中氯的含量，必须的试剂有 。
22．将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式： 。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式 。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式 。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：

①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是 ，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式： 。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是 。
23．苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
(Ⅰ)苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是 。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是 。
(3)“操作1”的名称是 。
(Ⅱ)苯酚的实验探究
探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 含的试剂 吸光度
溶液 溶液
1 /
2 /
3 /
4 /
结果讨论：实验结果为。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
序号 溶液 溶液 再加试剂 吸光度
5 / 固体
6 /
③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是 。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，A项错误；
B．四氯化碳的密度比水大，遇水分层且有机物在下层，苯的密度比水小，遇水分层且有机物在上层，乙醇与水混溶不分层，B项正确；
C．苯酚和浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，过滤无法除去，C项错误；
D．乙烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，D项错误；
故答案为B。
2．D
【详解】A．铜片与浓硫酸在常温下不反应，需在加热条件下制备二氧化硫，A不符合题意；
B．浓氨水滴入浓硫酸中生成硫酸铵，不能制备氨气，B不符合题意；
C．无水乙醇与浓硫酸在常温下不反应，不能制备乙烯，C不符合题意；
D．电石与饱和食盐水在常温下反应生成C2H2和氢氧化钙，D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】A． 硝酸银溶液能使碘化钾产生黄色沉淀，其余不反应，A不选；
B． 1-戊烯、甲苯不与氯化铁溶液反应、氯化铁溶液能使苯酚显示、能和碘化钾发生氧化还原反应，得到碘单质，颜色加深，B不选；
C． 溴水能与1-戊烯加成使之褪色，甲苯能萃取溴水中的溴出现分层上层橙红色、苯酚溶液和溴水产生白色沉淀、溴水能和碘化钾发生氧化还原反应得到碘单质使颜色加深，C选；
D． 1-戊烯、甲苯、苯酚溶液能使高锰酸钾溶液褪色，D不选；
答案选C。
4．C
【详解】A．乙酸为弱酸，反应为+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．氢氧化钠能吸收二氧化碳气体，B错误；
C．丙中出现浑浊说明碳酸和苯酚钠生成苯酚，碳酸的酸性强于苯酚的，C正确；
D．去除乙装置，挥发出的醋酸能使苯酚钠溶液变浑浊，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．和的分子式相同，都为C4H8，而碳碳双键的位置不同，则和互为同分异构体，故C正确；
D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质， 的官能团为羟基，属于醇类， 的官能团也为羟基，但属于酚类，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．甲苯与溴水不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化，故A错误；
B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精擦拭，故B错误；
B．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，故C正确；
D．苯的硝化反应时，升温到50-600C，故 D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．乙醇也可以被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．向混合物中加入足量的NaOH溶液，苯酚和NaOH生成苯酚钠溶于水，和苯分离，B正确；
C．.除去丙烷中混有的丙烯,通入酸性高锰酸钾溶液，丙烯会生成二氧化碳，应将混合气体通入溴水后干燥，C错误；
D．检验溴乙烷中的溴原子，是向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后，先加足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，D错误；
故选B。
8．D
【分析】羟基和苯环直接相连的化合物是酚，据此解答。
【详解】①是醇类，②是酚类，③是酚类，④是醇类，⑤是酚类，②③⑤符合，答案选D。
9．B
【详解】A．乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，原理不同，A错误；
B．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，均是被酸性KMnO4溶液氧化，原理相同，B正确；
C．溴水中加入己烯，己烯与溴发生加成反应使溴水褪色，溴水中加入苯，发生萃取使溴水褪色，原理不同，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热140℃脱去水分子发生的是取代反应生成乙醚，乙醇与浓硫酸共热170℃脱去水分子发生的是消去反应生成乙烯，原理不同，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．根据结构简式，含有官能团为羧基、碳碳双键、碳氯键，每个碳碳双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，因此存在顺反异构，该有机物中不存在手性碳原子，不存在对映异构，故A说法正确；
B．该物质中含有羧基，能与醇发生取代反应，碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，碳碳双键与氢气发生加成反应也称为还原反应，碳碳双键能发生加聚反应，故B说法正确；
C．该物质与足量H2加成所得有机物分子为 ，其手性碳原子（标有“*”）如图所示，共有4个，故C说法错误；
D．1mol该物质含有1mol碳碳双键和2mol苯环，1mol该物质最多可以和7mol H2发生反应；1mol该物质含有1mol羧基和2mol苯环上的氯原子，苯环上的氯原子和NaOH反应后生成的酚羟基，继续消耗NaOH，故1mol该物质最多与5mol NaOH反应，故D说法正确；
故答案为C。
11． BC 2+2Na→2+H2↑ +H2O
【详解】化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A和Na能慢慢产生气泡，则A含有-OH；②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物，则A含有-OH；③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，则A中含有苯环，而且与苯环相连的碳原子上含有氢原子；④经催化氧化得到 (R、R′为烃基)结构的分子，则与-OH相连的碳原子上含有1个H原子；⑤脱水反应的产物经聚合反应可制得一种塑料(它是目前“白色污染”的主要污染源之一)，则与-OH相连的碳原子相邻碳上含有H原子；综上分析可知，A的结构简式为 ；
(1)由上述分析，A为 ，可知A中含有有醇羟基，苯环侧链末端有甲基；
(2)化合物A的结构简式 ；
(3) 含有羟基，与金属钠发生取代反应，反应的方程式为2+2Na→2+H2↑；A发生分子内脱水后的产物 ，故A发生分子内脱水反应的化学方程式为 +H2O。
12．
【详解】(1)苯酚与过量的浓溴水反应发生环上的2，4，位取代，三溴苯酚白色沉淀；
(2)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：
(3)乙醇和浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成乙烯：
(4)用甲苯和浓硝酸浓硫酸水浴加热发生2，4，6位取代生成三硝基甲苯即TNT：
(5)2—丙醇与氧气在催化剂作用下，羟基被氧化为酮羰基，方程式为：。
13． 2:1:3 6 7 C4H9Br 4
【分析】(1)根据Na与醇反应时存在2-OH～H2↑及相同条件下产生相同的氢气来分析；
(2)酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成；苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成；
(3)淡黄色沉淀18.8g为AgBr，其物质的量为=0.1mol，则RX的摩尔质量为=137g/mol，所以R的相对分子质量为137-80=57，则该卤代烃中为C4H9Br，以此来解答。
【详解】(1)根据Na与醇反应时存在2-OH～H2↑及相同条件下产生相同的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则三种醇中的羟基假设均共为6个，则A中含有2个，B中1个，C中3个，所以A、B、C三种醇分子里羟基数之比2:1:3；
(2)酚羟基的邻对位能与溴发生取代，则1mol有机物与溴发生取代消耗溴5mol，1mol碳碳双键能与1mol溴发生加成，则共消耗溴6mol；苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成，则1mol该有机物消耗氢气7mol；
(3)淡黄色沉淀18.8g为AgBr，其物质的量为=0.1mol，则RX的摩尔质量为=137g/mol，所以R的相对分子质量为137-80=57，则该卤代烃中为C4H9Br，由对称可知，CH3CH2CH2CH3中有2种位置的H原子，则一卤代烃有2种，CH3CH(CH3)CH3中有2种位置的H原子，则一卤代烃有2种，即共有4种一卤代烃。
14．(1)硝酸铵与碳酸钾混合会相互促进水解，使得氮肥流失，肥效降低
(2) < 中形成分子内氢键，使其更难电离出
【解析】(1)
硝酸铵与碳酸钾混合，铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，使得氮肥流失，肥效降低。
(2)
能形成分子内氢键，使其更难电离出，导致其电离常数小于苯酚的电离常数。
15．对苯二酚(或1，4-苯二酚)
【详解】苯环上含有2个羟基，属于酚，2个羟基位于苯环的对位，名称是对苯二酚(或1，4-苯二酚)。
16． Al(OH)3 +OH-=+2H2O 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 HCl CH2=CH2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O HCOOCH3
【分析】8种短周期元素，在同一周期中从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正化合价一般等于族序数，最低负化合价=8-族序数，从图中的化合价、原子半径大小及原子序数可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素，据此分析。
【详解】(1)f元素的最高氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e元素的最高氧化物对应的水化物为NaOH，二者可以发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3 +OH-=+2H2O；
(2)z单质的简单氢化物为NH3，h的单质为Cl2，二者反应生成氮气和HCl，反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=6HCl+N2，反应过程中Cl2的化合价降低发生还原反应，生成物HCl为还原产物，故答案为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl；
(3)①元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X，则有机物X为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
②乙烯可以通过加成反应制得有机物A（乙醇），乙醇经过催化氧化制得有机物B（乙醛），乙醛与氧气发生提示的反应得到乙酸，据此分析：
i有机物A→B为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
ii与乙酸互为同分异构体的酯为甲酸甲酯，其结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3。
17． 金刚石 石墨 金刚石 C2H5OH CrO3 C2H5OH ad 介于单键和双键之间的特殊的键(或其他合理答案)
【详解】本题考查化学能与热能和有机物的性质，（1）石①墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，故答案为金刚石；石墨；②△H=生成物能量-反应物能量，因为金刚石能量高，所以相同物质的量的金刚石和石墨在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多；（2）① 酒精具有挥发性，人在饮酒后呼出的气体中就含有酒精蒸气，所以被检测气体成分为乙醇。反应物之一CrO3中的Cr元素的化合价为+6，生成物中Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3，说明CrO3在反应中得电子，是氧化剂；另一反应物C2H5OH反应后生成CH3CHO，发生的是去氢反应，说明C2H5OH被氧化，是还原剂；②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，a项正确；苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，b项错误；因为苯上的氢原子都是等效氢原子，所以溴取代它们中的哪一个氢原子都是一样的，所以没有同分异构体，c项错误；如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，d项正确。现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键。
18．(1)11：2
(2)A
(3)+2Br2→
(4)
(5)邻甲基苯酚(或2 甲基苯酚)
(6)2+O22+2H2O
(7)
【详解】（1）环戊二烯()分子含有2个碳碳双键，σ键和π键的个数比为11：2；故答案为：11：2。
（2）A．二茂铁分子是一种金属有机配合物，则二茂铁晶体是分子晶体，故A正确；
B．环戊二烯与氢气要反应，但是环戊烷中含有环戊二烯，不能用与氢气反应除去，气体之间的反应不可能反应完，会引入氢气杂质，故B错误；
C．环戊二烯分子中含有 CH2 ，因此分子中所有原子不可能都在同一个平面上，故C错误；
D．环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，可能含一个碳碳三键和一个双键，比如HC≡CCH=CHCH3，故D错误；
综上所述，答案为A。
（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，环戊二烯与足量溴的四氯化碳溶液反应，则碳碳双键都与溴单质发生加成反应，其反应的化学方程式：+2Br2→；故答案为：+2Br2→。
（4）根据题意中5个碳原子大π键，每个碳原子有一个电子，又得到一个电子，因此形成大π键应表示为；故答案为：。
（5）甲基为支链，主体为苯酚，因此有机物的命名为：邻甲基苯酚(或2 甲基苯酚)；故答案为：邻甲基苯酚(或2 甲基苯酚)。
（6）与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。
（7）乙二醇与可发生缩聚反应，根据酸脱去羟基，醇脱去氢分析得到的产物结构简式为；故答案为：。
19． 2,2,7 三甲基 6 乙基辛烷 H C≡C H R—CH=CH—R AB CD
【详解】(1) 改写成，其名称为2,2,7 三甲基 6 乙基辛烷；故答案为：2,2,7 三甲基 6 乙基辛烷。
(2)乙炔的结构式为H C≡C H；CCl4的电子式为；故答案为：H C≡C H；。
(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，从最左边或最后边单键找相邻碳原子的单键，若无单键，则断裂相邻碳与主链上的碳的单键或双键中一根单键，因此断键为，这两种单体的结构简式分别为R—CH=CH—R和；故答案为：R—CH=CH—R；。
(4)①能被氧化铜氧化生成醛，则醇含有—CH2OH，因此有AB；故答案为：AB。
②能发生消去反应生成烯烃的，则该物质连羟基或卤素的碳原子相邻碳上有碳氢键，因此有CD；故答案为：CD。
(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，联想到乙烯中六个原子都在同一平面，因此该烃的结构简式为；故答案为：。
(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，说明另外三个碳原子作为支链且应该在间位，因此这种芳香烃的结构简式为；故答案为。
20．(1) 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 消去反应 取代(或酯化)反应
(2) NaOH溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 浓硫酸、170℃ 浓硫酸、加热
【分析】溴乙烷经过反应①，生成乙醇，该反应为取代反应，反应条件为在氢氧化钠溶液中加热；乙醇经过反应④，生成乙醛，该反应为氧化反应；乙醛经过氧化反应，生成乙酸；溴乙烷经过反应②，生成乙烯，该反应为消去反应，反应条件为在氢氧化钠醇溶液中加热；乙烯与水加成，经过反应③生成乙醇；乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应，生成乙烯；乙酸和乙醇在浓硫酸的加热条件下，发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，据此分析作答。
【详解】（1）由分析可知，①为取代反应；②为消去反应；③为加成反应；④为氧化反应；⑤为消去反应；⑥为取代(或酯化)反应，故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；氧化反应；消去反应；取代(或酯化)反应；
（2）由分析可知，条件A为NaOH溶液、加热；条件 B为NaOH醇溶液、加热；条件C为浓硫酸、170℃；条件D为浓硫酸、加热，故答案为：NaOH溶液、加热；NaOH醇溶液、加热；浓硫酸、170℃；浓硫酸、加热。
21．(1) 球形冷凝管 b
(2)溶解乙烯和氯气，促进气体反应物间的接触，加快反应速率
(3) 浓硫酸，170℃ 氢氧化钠溶液 浓硫酸
(4)2CuCl2+CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl
(5)氢氧化钠溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
【详解】（1）观察装置，可知仪器甲的名称是球形冷凝管；冷凝管冷却水是下进上出，故其中进水口为b；
（2）氯气和乙烯均不易溶于水，依据题意该反应为乙烯液相直接氯化法，故需要先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其可能作用是溶解乙烯和氯气，促进气体反应物间的接触，加快反应速率；
（3）用乙醇制备乙烯时，发生的反应为乙醇的消去反应，还需要的反应试剂和条件是浓硫酸作催化剂迅速升温至170℃；乙烯中可能含有和水蒸气，除去杂质依次通过的试剂名称为氢氧化钠溶液和浓硫酸；
（4）由图示可知氯化铜和乙烯发生氯化反应生成氯化亚铜和1，2-二氯乙烷：2CuCl2+ CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl；
（5）加足量稀氢氧化钠溶液，加热充分反应，利用卤代烃水解释放出氯元素以氯离子形式存在，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后用标准溶液滴定至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，根据沉淀质量即可推算氯元素含量。
22． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1360kJ/mol 3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O 将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速伸入干燥管中 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 给锥形瓶加热时，由于乙醇易挥发，达不到反应所需的温度
【详解】（1）由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式为 。
（2）4.6g 乙醇0.1mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量136kJ，则1mol乙醇完全燃烧放出热量1360kJ。乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1360kJ/mol。
（3）乙醇和酸化的CrO3反应生成乙醛和Cr2(SO4)3，化学方程式为3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O。
（4）①为证明乙醇的氧化性，先在空气中把铜丝氧化，再伸进干燥管，氧化铜被还原成铜，故答案为将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速伸入干燥管中；C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。
②乙醇有挥发性，锥形瓶敞口，因此给锥形瓶加热时，由于乙醇易挥发，达不到反应所需的温度。
23．(1)防止温度过高导致有机物燃烧
(2)无水硫酸铜粉末
(3)分液
(4) 实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响 固体 氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子浓度对显色反应有影响 苯酚与的显色原理：，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致浓度减小，溶液颜色变浅
【分析】异丙苯氧化生成异丙苯过氧化氢，加入稀硫酸加热后分液分离出有机相，有机相利于物质沸点不同分离得到苯酚、异丙苯、丙酮；
【详解】（1）温度过高有机物会燃烧，因此①温度不能过高的原因是防止温度过高导致有机物燃烧；
（2）无水硫酸铜遇水变为蓝色，故检验有机相中是否含有水的试剂是无水硫酸铜粉末；
（3）“操作1”为分离有机相和水相的操作，为分液；
（4）①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响；
②为进一步验证、对苯酚与的显色反应的影响，实验5、6改变、的浓度，由表格可知，在溶液总体积不变的情况，实验5加入氯化钠固体改变了氯离子的浓度，实验6则需要加入硫酸钠改变硫酸根离子的浓度，故填：固体；
③已知：对苯酚与的显色反应无影响；，则说明氯离子浓度对显色反应没有影响；，则说明硫酸根离子对显色反应有影响；故由此得出结论是氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子对显色反应有影响；
④苯酚与的显色原理：，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致浓度减小，溶液颜色变浅，故对与苯酚的显色反应有抑制作用。
答案第1页，共2页
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