专题1 物质的分类及计量 过关检测卷(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 过关检测卷(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 205.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-30 14:55:45 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 过关检测卷
一、选择题
1．安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中涉及的物质均是电解质
B．NaN3的电离方程式为
C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1：15
2．有以下物质①Na2SO4溶液 ②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体 ④KOH固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A．不能导电的有③④⑥ B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
3．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．MgO C．Na2O2 D．KClO3
4．下列属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH
5．下列物质属于碱的是（ ）
A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．石灰石
6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA
B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元
C．25℃，1L pH=4的0.1 mol L 1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
D．100 mL 0.1 mol L 1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
10．关于胶体，下列说法正确的是（ ）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
11．下列物质的导电性能最差的是（ ）
A．熔化的氢氧化钠 B．0.1mol·L－1盐酸
C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化钾固体
12．标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．4N B． C．2N D．
二、非选择题
13．铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：
已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。
②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。
（1）步骤③加入足量还原剂的目的是 ，下列物质可作为该步骤还原剂的是 。
A．铁粉 В.H2O2 C．Na2SO4 D．NH2OH
（2）设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子 。
（3）步骤④加热煮沸的目的是 。
（4）步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要 ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是 。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
14．
（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 用化学方程式表示)；
（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ；
（3）可以利用 效应区分溶液和胶体。
15． 、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
（1）下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填标号)。
A．石墨 B．
C．乙醇( ) D．
（2）金属镁在足量 中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：
（3）工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为 (化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
（5）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为 ，请将该反应的化学方程式补充完整。
16．在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式：② ；③ ；⑤ 。
（2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②： 。②和④： 。④和⑤： 。
（3）上述反应中 与 (填序号)的反应属于氧化还原反应，并用双线桥标出电子的转移情况： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．N2是单质不是化合物，因此N2不属于电解质，A不符合题意；
B．NaN3是盐，电离产生Na+、，电离方程式为：，B不符合题意；
C．N元素化合价由反应前KNO3中+5价变为反应后N2中的0价，N元素的化合价降低，得到电子被还原，所以KNO3为氧化剂，其中的N元素被还原，C不符合题意；
D．在反应中产生的N2中的N原子由2个是由KNO3还原产生，由30个是由NaN3氧化产生，所以还原产物与氧化产物的质量之比为2：30=1：15，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
B、电离方程式中原子团不可拆；
C、氮元素化合价降低，作为氧化剂，被还原；
D、化合价降低的产物为还原产物，化合价升高的产物为氧化产物。
2．【答案】A
【解析】【解答】①硫酸钠溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融的氯化钙能导电，属于电解质；
③胆矾不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
④氢氧化钾固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖是化合物，不能导电，是非电解质；
A. 不能导电的有③④⑥，A符合题意；
B. 属于电解质有②③④，B不符合题意；
C. 属于非电解质的有⑥，C不符合题意；
D. 属于混合物的有①，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质和非电解质：
区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；
鉴别：大多数酸、碱、盐都是电解质，非电解质常见的有酒精，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气这样的非金属氧化物等；
注：电解质和非电解质都是化合物，如氯气虽然溶于水能导电，Cu也能导电，但他们都不是电解质，也不是非电解质；
3．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCO3不是氧化物，A不符合题意；
B．与酸反应只生成盐和水，B符合题意；
C．与酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，C不符合题意；
D．KClO3不是氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是符合题意解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．小苏打是NaHCO3的俗名，它属于盐，A不符合题意；
B．烧碱是NaOH的俗名，它属于碱，B符合题意；
C．纯碱是Na2CO3的俗名，它属于盐，C不符合题意；
D．石灰石是CaCO3的俗名，它属于盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，A符合；
B.2KClO3 2KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，B不符；
C.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，C不符；
D.2H2O 2H2↑＋O2↑氢元素由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，D不符；
故答案为：A。
【分析】歧化反应、归中反应是特殊的氧化还原反应，化合价变化的元素只有一种。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A符合题意；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B不符合题意；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C不符合题意；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价变化可知氧元素由-1变为0，每生成1mol氧气转移2mol电子；
B、过氧化氢中氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；
C、水中的氢元素和氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，又不是还原产物；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比，以及化合价变化配平化学计量数，可知氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
9．【答案】B
【解析】【解答】A．冰中1个水分子与周围4个水分子以氢键结合形成四面体结构，因此1mol冰有2mol氢键，18 g冰中含氢键数目为2NA，故A不符合题意；
B.1个干冰晶胞中含有个干冰，88 g干冰(物质的量为2mol)(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元，故B符合题意；
C.25℃，1L pH=4的0.1 mol L 1 K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7物质的量为0.1mol，由于2CrO ＋2H＋Cr2O＋H2O，因此Cr2O离子数小于0.1NA，故C不符合题意；
D.100 mL 0.1 mol L 1的NaOH水溶液中NaOH物质的量为0.01mol，溶液中水含有氧原子，因此溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.冰中1个水分子与周围4个水分子以氢键结合形成四面体结构；
B.根据均摊法计算；
C. K2Cr2O7溶液中存在2CrO ＋2H＋Cr2O＋H2O；
D.水中也含有氧原子。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，不符合题意；
B、胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，不符合题意；
C、Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，不符合题意；
D、颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。
11．【答案】D
【解析】【解答】氯化钾固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔化的氢氧化钠、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸都存在自由移动的离子，都能导电，所以导电性能最差的是氯化钾固体，D项符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。
12．【答案】C
【解析】【解答】标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式计算O2的物质的量，再结合公式确定阿伏加德罗常数值。
13．【答案】（1）将Fe3+还原为Fe2+；D
（2）取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+
（3）除去过量的NH2OH
（4）胶头滴管；CD
【解析】【解答】铁矿石(主要成分为铁的氧化物)，加入过量的稀硫酸并过滤，除去不溶物，滤液为含有硫酸铁、硫酸亚铁及剩余的硫酸的混合物A，加入足量的还原剂，铁离子被还原为亚铁离子，根据信息可知，还原剂为NH2OH；滤液B稀释至250mL，取25mL稀溶液，用0.5000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，根据Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中，Cr2O~6Fe2+关系，计算出铁元素的含量。
(1)滤液A中含有亚铁离子和铁离子，步骤③加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+；根据信息可知，作为该步骤的还原剂是NH2OH，既能还原铁离子，又不影响铁元素的含量；而铁粉能够把铁离子还原为亚铁离子，但影响了铁元素的含量，硫酸钠没有还原性，过氧化氢能够氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，所以还原剂选D；
(2)滤液B中的金属阳离子为亚铁离子，可以选用KSCN溶液和双氧水溶液进行检验，实验方案操作如下：取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+；
(3)根据信息可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解；因此步骤④加热煮沸的目的是除去过量的NH2OH，以防在后续的氧化还原滴定中，影响亚铁离子的检验；
(4)步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管进行定容；
A．定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，亚铁离子浓度偏大，铁含量测定结果偏高，故A不选；
B．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响最终溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故B不选；
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
故答案为：CD。
【分析】（1）通过已知条件可以知道铁矿石中有铁离子和亚铁离子，因此还原剂的作用是将铁离子还原为亚铁离子；根据已知可以知道NH2OH具有还原性，且易除去；
（2）亚铁离子的检验一般都是加入KSCN观察无现象变化，再将其转化为铁离子进行检验；
（3）结合（1）和已知条件，可知还原剂为NH2OH且加热可以除去；
（4）配制溶液的玻璃仪器有 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
溶液配制误差分析：
结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
14．【答案】（1）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）丁达尔效应
【解析】【解答】(1)把饱和的氯化铁溶液滴入到沸腾的蒸馏水中继续加热至呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体；
(3)胶体能产生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
【分析】(1)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
(2)根据分散系分类依据分析；
(3)胶体有丁达尔效应，但溶液没有。
15．【答案】（1）B；C
（2）
（3）1：2
（4）c
（5）
【解析】【解答】(1) A．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不正确；B． 溶于水生成碳酸溶液会导电、因碳酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质，B正确；C．乙醇( )及其水溶液均不含可自由移动的离子、均不可导电，则乙醇属于非电解质，C正确；D． 是难溶性盐、溶于水的部分能电离出离子、属于电解质，D不正确；则属于化合物但不属于电解质的是BC；
(2)金属镁在足量 中燃烧，发生置换反应，能生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式： ；
(3)反应 中，硅和氧化合价不变，碳转变为CO时，碳化合价升2，作还原剂，碳转变为碳化硅时由0降低到-4，降低了4价、作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(4)反应 (化合物中N化合价均为-3价)中，该反应中KCN的碳化合价为+2、KOCN中碳化合价为+4、则KCN→KOCN时，C元素被氧化；
(5) ______ 的右边缺少碳元素、过量氯气环境中，碳元素对应的产物应为二氧化碳，则完整的该反应的化学方程式为： 。答案为 。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C；
（3）该反应中C既是氧化剂也是还原剂；
（4）被氧化的元素化合价升高；
（5）根据元素守恒配平方程式。
16．【答案】（1）HCl；；
（2）；；
（3）①；②；
【解析】【解答】
（1）由分析可知②为HCl，③为CO2，⑤为Na2CO3；
（2）由分析可知，①为Fe，②为HCl，③为CO2，④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，则①和②反应的方程式为：；②和④反应的方程式为：，④和⑤反应的方程式为：；
（3）上述反应中，铁和盐酸反应是属于氧化还原反应，故答案为：①；②；用双线桥标出电子的转移情况为：。
【分析】几种物质中只有一种酸，其化学式为HCl，则②为HCl，Cu、Fe、两种单质中，只有Fe能与盐酸反应，二者反应生成FeCl2和H2，故①为Fe；碱有NaOH、Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则③为CO2
一、选择题
1．安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中涉及的物质均是电解质
B．NaN3的电离方程式为
C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1：15
2．有以下物质①Na2SO4溶液 ②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体 ④KOH固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A．不能导电的有③④⑥ B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
3．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．MgO C．Na2O2 D．KClO3
4．下列属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH
5．下列物质属于碱的是（ ）
A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．石灰石
6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA
B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元
C．25℃，1L pH=4的0.1 mol L 1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
D．100 mL 0.1 mol L 1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
10．关于胶体，下列说法正确的是（ ）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
11．下列物质的导电性能最差的是（ ）
A．熔化的氢氧化钠 B．0.1mol·L－1盐酸
C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化钾固体
12．标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．4N B． C．2N D．
二、非选择题
13．铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：
已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。
②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。
（1）步骤③加入足量还原剂的目的是 ，下列物质可作为该步骤还原剂的是 。
A．铁粉 В.H2O2 C．Na2SO4 D．NH2OH
（2）设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子 。
（3）步骤④加热煮沸的目的是 。
（4）步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要 ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是 。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
14．
（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 用化学方程式表示)；
（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ；
（3）可以利用 效应区分溶液和胶体。
15． 、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
（1）下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填标号)。
A．石墨 B．
C．乙醇( ) D．
（2）金属镁在足量 中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：
（3）工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为 (化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
（5）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为 ，请将该反应的化学方程式补充完整。
16．在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式：② ；③ ；⑤ 。
（2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②： 。②和④： 。④和⑤： 。
（3）上述反应中 与 (填序号)的反应属于氧化还原反应，并用双线桥标出电子的转移情况： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．N2是单质不是化合物，因此N2不属于电解质，A不符合题意；
B．NaN3是盐，电离产生Na+、，电离方程式为：，B不符合题意；
C．N元素化合价由反应前KNO3中+5价变为反应后N2中的0价，N元素的化合价降低，得到电子被还原，所以KNO3为氧化剂，其中的N元素被还原，C不符合题意；
D．在反应中产生的N2中的N原子由2个是由KNO3还原产生，由30个是由NaN3氧化产生，所以还原产物与氧化产物的质量之比为2：30=1：15，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
B、电离方程式中原子团不可拆；
C、氮元素化合价降低，作为氧化剂，被还原；
D、化合价降低的产物为还原产物，化合价升高的产物为氧化产物。
2．【答案】A
【解析】【解答】①硫酸钠溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融的氯化钙能导电，属于电解质；
③胆矾不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
④氢氧化钾固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖是化合物，不能导电，是非电解质；
A. 不能导电的有③④⑥，A符合题意；
B. 属于电解质有②③④，B不符合题意；
C. 属于非电解质的有⑥，C不符合题意；
D. 属于混合物的有①，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质和非电解质：
区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；
鉴别：大多数酸、碱、盐都是电解质，非电解质常见的有酒精，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气这样的非金属氧化物等；
注：电解质和非电解质都是化合物，如氯气虽然溶于水能导电，Cu也能导电，但他们都不是电解质，也不是非电解质；
3．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCO3不是氧化物，A不符合题意；
B．与酸反应只生成盐和水，B符合题意；
C．与酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，C不符合题意；
D．KClO3不是氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是符合题意解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．小苏打是NaHCO3的俗名，它属于盐，A不符合题意；
B．烧碱是NaOH的俗名，它属于碱，B符合题意；
C．纯碱是Na2CO3的俗名，它属于盐，C不符合题意；
D．石灰石是CaCO3的俗名，它属于盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，A符合；
B.2KClO3 2KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，B不符；
C.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，C不符；
D.2H2O 2H2↑＋O2↑氢元素由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，D不符；
故答案为：A。
【分析】歧化反应、归中反应是特殊的氧化还原反应，化合价变化的元素只有一种。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A符合题意；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B不符合题意；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C不符合题意；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价变化可知氧元素由-1变为0，每生成1mol氧气转移2mol电子；
B、过氧化氢中氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；
C、水中的氢元素和氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，又不是还原产物；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比，以及化合价变化配平化学计量数，可知氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
9．【答案】B
【解析】【解答】A．冰中1个水分子与周围4个水分子以氢键结合形成四面体结构，因此1mol冰有2mol氢键，18 g冰中含氢键数目为2NA，故A不符合题意；
B.1个干冰晶胞中含有个干冰，88 g干冰(物质的量为2mol)(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元，故B符合题意；
C.25℃，1L pH=4的0.1 mol L 1 K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7物质的量为0.1mol，由于2CrO ＋2H＋Cr2O＋H2O，因此Cr2O离子数小于0.1NA，故C不符合题意；
D.100 mL 0.1 mol L 1的NaOH水溶液中NaOH物质的量为0.01mol，溶液中水含有氧原子，因此溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.冰中1个水分子与周围4个水分子以氢键结合形成四面体结构；
B.根据均摊法计算；
C. K2Cr2O7溶液中存在2CrO ＋2H＋Cr2O＋H2O；
D.水中也含有氧原子。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，不符合题意；
B、胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，不符合题意；
C、Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，不符合题意；
D、颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。
11．【答案】D
【解析】【解答】氯化钾固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔化的氢氧化钠、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸都存在自由移动的离子，都能导电，所以导电性能最差的是氯化钾固体，D项符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。
12．【答案】C
【解析】【解答】标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式计算O2的物质的量，再结合公式确定阿伏加德罗常数值。
13．【答案】（1）将Fe3+还原为Fe2+；D
（2）取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+
（3）除去过量的NH2OH
（4）胶头滴管；CD
【解析】【解答】铁矿石(主要成分为铁的氧化物)，加入过量的稀硫酸并过滤，除去不溶物，滤液为含有硫酸铁、硫酸亚铁及剩余的硫酸的混合物A，加入足量的还原剂，铁离子被还原为亚铁离子，根据信息可知，还原剂为NH2OH；滤液B稀释至250mL，取25mL稀溶液，用0.5000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，根据Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中，Cr2O~6Fe2+关系，计算出铁元素的含量。
(1)滤液A中含有亚铁离子和铁离子，步骤③加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+；根据信息可知，作为该步骤的还原剂是NH2OH，既能还原铁离子，又不影响铁元素的含量；而铁粉能够把铁离子还原为亚铁离子，但影响了铁元素的含量，硫酸钠没有还原性，过氧化氢能够氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，所以还原剂选D；
(2)滤液B中的金属阳离子为亚铁离子，可以选用KSCN溶液和双氧水溶液进行检验，实验方案操作如下：取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+；
(3)根据信息可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解；因此步骤④加热煮沸的目的是除去过量的NH2OH，以防在后续的氧化还原滴定中，影响亚铁离子的检验；
(4)步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管进行定容；
A．定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，亚铁离子浓度偏大，铁含量测定结果偏高，故A不选；
B．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响最终溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故B不选；
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
故答案为：CD。
【分析】（1）通过已知条件可以知道铁矿石中有铁离子和亚铁离子，因此还原剂的作用是将铁离子还原为亚铁离子；根据已知可以知道NH2OH具有还原性，且易除去；
（2）亚铁离子的检验一般都是加入KSCN观察无现象变化，再将其转化为铁离子进行检验；
（3）结合（1）和已知条件，可知还原剂为NH2OH且加热可以除去；
（4）配制溶液的玻璃仪器有 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
溶液配制误差分析：
结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
14．【答案】（1）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）丁达尔效应
【解析】【解答】(1)把饱和的氯化铁溶液滴入到沸腾的蒸馏水中继续加热至呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体；
(3)胶体能产生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
【分析】(1)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
(2)根据分散系分类依据分析；
(3)胶体有丁达尔效应，但溶液没有。
15．【答案】（1）B；C
（2）
（3）1：2
（4）c
（5）
【解析】【解答】(1) A．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不正确；B． 溶于水生成碳酸溶液会导电、因碳酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质，B正确；C．乙醇( )及其水溶液均不含可自由移动的离子、均不可导电，则乙醇属于非电解质，C正确；D． 是难溶性盐、溶于水的部分能电离出离子、属于电解质，D不正确；则属于化合物但不属于电解质的是BC；
(2)金属镁在足量 中燃烧，发生置换反应，能生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式： ；
(3)反应 中，硅和氧化合价不变，碳转变为CO时，碳化合价升2，作还原剂，碳转变为碳化硅时由0降低到-4，降低了4价、作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(4)反应 (化合物中N化合价均为-3价)中，该反应中KCN的碳化合价为+2、KOCN中碳化合价为+4、则KCN→KOCN时，C元素被氧化；
(5) ______ 的右边缺少碳元素、过量氯气环境中，碳元素对应的产物应为二氧化碳，则完整的该反应的化学方程式为： 。答案为 。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C；
（3）该反应中C既是氧化剂也是还原剂；
（4）被氧化的元素化合价升高；
（5）根据元素守恒配平方程式。
16．【答案】（1）HCl；；
（2）；；
（3）①；②；
【解析】【解答】
（1）由分析可知②为HCl，③为CO2，⑤为Na2CO3；
（2）由分析可知，①为Fe，②为HCl，③为CO2，④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，则①和②反应的方程式为：；②和④反应的方程式为：，④和⑤反应的方程式为：；
（3）上述反应中，铁和盐酸反应是属于氧化还原反应，故答案为：①；②；用双线桥标出电子的转移情况为：。
【分析】几种物质中只有一种酸，其化学式为HCl，则②为HCl，Cu、Fe、两种单质中，只有Fe能与盐酸反应，二者反应生成FeCl2和H2，故①为Fe；碱有NaOH、Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则③为CO2