2.1研究物质的实验方法课堂同步练（含解析）-苏教版高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1研究物质的实验方法课堂同步练（含解析）-苏教版高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 758.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-30 14:57:48 | ||
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文档简介
2.1研究物质的实验方法课堂同步练-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
2．下列除杂方法中，不能达到目的的是
选项 物质(杂质) 方法
A 重结晶
B 通过灼热的镁粉
C 通过
D 固体(泥沙) 加热升华再凝华
A．A B．B C．C D．D
3．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却
D．用量筒量取一定体积浓硫酸加入容量瓶中，加水至刻度线可以得到稀硫酸
4．乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，你们小组欲采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。下列说法错误的是
A．试剂I是饱和NaOH溶液，试剂II是稀硫酸
B．实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
C．分离方法II和分离方法III均是蒸馏
D．C为乙醇
5．下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中CaCl2、MgCl2等杂质
6．某科学小组用工业废铜焙烧得到的氧化铜(含有Fe2O3及其他不溶性杂质)为原料制备CuSO4·5H2O，在此过程中无需用到的实验装置是
A． B． C． D．
7．下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A．①②③ B．①② C．①②④ D．②⑤
8．下列实验操作不是从安全角度考虑的是
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热
B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石
9．下列实验操作恰当的是（ ）
A．实验结束后，清洗实验仪器时可不用带护目镜
B．实验结束后，离开实验室前可不用洗手，回家后再洗
C．实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，可直接用手操作
D．实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾时，应开启排风管道或排风扇
10．运输浓硝酸的铁槽车上应粘贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
二、填空题
11．医用酒精在使用过程中应注意避免明火。(_______)
12．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的 (填字母，下同)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是 。
A．水 B．细沙
C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是 。
(3)下列对药品的保存方法正确的是 (填序号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
13．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、、和 。
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④ ，⑤冷却结晶。
用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 填选项的标号。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C． 右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量硝酸后，再加入 溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
14．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
15．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、 ，“浸出液”调节pH的范围为 ，调节pH选用的试剂可以是 (填字母)。
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(填写字母)
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和化学反应的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
17．（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是 （填序号，下同），含电子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；密度由小到大的顺序为 。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法
① 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
② 分离水和苯的混合物
③ 分离碘和四氯化碳
④ 分离食盐水和沙子的混合物
18．按要求完成下列填空。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。
①上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
19．用于分离和提纯物质的方法有：A．蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．过滤 E.萃取。用字母填空：
(1)分离柴油和水
(2)除去水中的泥沙
(3)把饱和食盐水中的食盐提取出来
(4)从溴水中提取溴
(5)实验室制取蒸馏水
20．制备固体：
为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。
实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；
②……；
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有 。
三、实验题
21．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是 ；操作②的名称是 ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2， 下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 操作 实验现象 结论
①．检验Cl﹣ 取少许滤液于试管中，加入 产生白色沉淀 含有Cl﹣
②．检验 取少许滤液于试管中，加入 含有
③．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+
22．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
实验操作 现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为 ，操作Ⅰ的目的是 。
(2)D装置的作用是 。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是 。
(4)E装置中开始时出现浅红棕色气体，后气体颜色逐渐加深的原因是 。
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用两个化学方程式说明) ， 。
23．过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。
A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是 。写出反应①的化学方程式 (写总反应)
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是 ；进行该操作的方法是 。
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是 ，冷凝管应从 处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是 。
T/℃ 活性氧百分含量 产率
5～10 13.94 85.49
10～15 14.02 85.78
15～20 15.05 88.38
20～25 14.46 83.01
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确；
B．点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，图中所示操作错误，故B错误；
C．过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误，故C错误；
D．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确。
B．Mg也能在氮气中灼烧，故B错误；
C．氯气易溶于四氯化碳，氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，故C正确；
D．碘加热易升华，加热升华再凝华，分离出碘，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口倾斜向上，并且不能将试管口对着人，A错误；
B、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗会导致二次伤害，故少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，然后涂抹碳酸氢钠溶液，B错误；
C、蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却，操作无误，C正确；
D、不能在容量瓶内配制溶液，D错误；
故选C。
4．A
【分析】加入饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，用分液方法分离；由于乙醇和乙酸钠易溶于水，且乙酸钠属于离子化合物，沸点高，故用蒸馏法，分离乙酸钠与乙醇；乙酸钠中加入稀硫酸，利用强酸制弱酸原理，生成乙酸、硫酸钠，再用蒸馏法分离提纯乙酸；据此作答：
【详解】A．根据分析，试剂I是饱和碳酸钠溶液，试剂II是稀硫酸，A错误；
B．分离方法Ⅰ为分液法，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；
C．根据分析，分离方法II和分离方法III均是蒸馏，C正确；
D．根据分析，C为乙醇，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；
B．溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；
C．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，故C错误；
D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+ ， Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，此步骤需要在烧杯中溶解，用到A的实验装置，还得需要加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，由此可知需要用B、C实验装置，此过程中不需要灼烧，不需要用D实验装置，D符合题意；
故选D。
7．B
【详解】①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl和CO2、H2O，多余的盐酸可加热挥发除去，再蒸发结晶得到NaCl固体，①正确；
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味，由于NH4Cl与熟石灰反应放出氨气，则有刺激性气味的是NH4Cl，没有的是K2SO4，②正确；
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤，MnO2杂质在滤渣，无需干燥，KCl在滤液，通过蒸发结晶得到KCl固体，③错误；
④除去CO2气体中混有的少量CO：由于燃烧需要助燃气体，且该方法会引入新的杂质，④错误；
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤，过量的氢氧化钙成为杂质，⑤错误；
正确的是①②，故选B。
8．B
【详解】A、收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故A正确；
B、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽是为了防止酒精挥发，下次使用时点不着，故B错误；
C、CO气体有毒，所以实验室制备CO气体必须在通风橱中进行，故C正确；
D、蒸馏操作中加入沸石以防止暴沸，液滴飞溅，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．在所有进行化学实验或有化学物质溅出风险的场所，安全眼镜是对眼部最基本的保障，进入实验室至少须佩戴安全眼镜，选项A错误；
B．离开实验室前须洗手，不可穿实验服、戴手套进入餐厅、图书馆、会议室、办公室等公共场所，选项B错误；
C．实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，不能直接用手操作，应用坩埚钳等，选项C错误；
D．实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾时，应开启排风管道或排风扇,以免引起中毒，选项D正确；
答案选D。
10．A
【分析】浓硝酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硝酸槽应贴腐蚀品标志，据此分析解答。
【详解】A．图示为腐蚀品标志，A符合题意；
B．图示标志为易燃气体标志，B不符合题意；
C．图示标志为自燃物品标志，C不符合题意；
D．图示标志为有毒品标志，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．正确
【详解】酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：正确。
12． BD B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧 ②⑤
【分析】(1)硝酸具有强氧化性和腐蚀性；
(2)过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
(3)①将高锰酸钾具有氧化性能氧化乙醇；
②保存液溴时向其中加入少量水，水封可以避免溴的挥发；
③氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；
④汽油是有机溶剂，橡皮塞溶于汽油中或反应；
⑤浓硝酸见光或受热分解变质；
【详解】(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此应该使用、，故答案为：B、D；
(2)A．钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；
B．细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；
C．泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器，D错误。
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是：钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
故答案为：B；钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性和易挥发性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；
②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；
③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；
④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；
⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，⑤符合题意。
故答案为②⑤。
13． 蒸发滤液； B； 气泡； ； 白色沉淀； ； 白色沉淀；
【详解】(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发滤液；降温结晶。故答案为：蒸发滤液；
(2)用托盘天平称量样品时，砝码放在右盘，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重；故答案为：B；
(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；故答案为：气泡；；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；故答案为：白色沉淀；；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子；故答案为：白色沉淀；Cl-。
14． 铁粉 过滤 铁、铜 硫酸 铜
【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故①铁粉；②是过滤，废渣③中有置换出的铜还有过量的铁，如图，获得硫酸亚铁，所以④为加入硫酸，过滤即得到⑤铜；
故答案为铁粉；过滤；铁、铜；硫酸；铜。
15． Al(OH)3 5.2≤pH＜7.6 bc
【分析】金属电极芯加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，生成沉淀A，加入次氯酸钠把Co2+氧化形成Co3+，生成Co (OH)3，加入硫酸和过氧化氢生成Co2+，加入碳酸钠，生成CoCO3，加入醋酸浓缩、降温结晶生成Co (CH3COO)2·4H2O；母液2阳离子主要是Ni2+，通入氨气，pH升高生成Ni(OH)2，加硫酸溶解，蒸发浓缩，降温结晶得到NiSO4·7H2O。
【详解】金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
为了保证Fe3+、Al3+沉淀完全而Ni2+、Co2+不沉淀，由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2≤pH<7.6；
调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，综上所述可知调节pH试剂应该选bc；
故答案为：Al(OH)3；5.2≤pH＜7.6；bc。
16． A C A E
【详解】（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，答案选A；（2）根据乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法，将乙醇蒸馏出来，答案选C；（3）过滤可除去不溶性杂质，粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用过滤和化学反应的方法除去，答案选A；（4）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，答案选E。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及混合物分离原理的考查。
17． ① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f
【详解】①标况下44.8LH2的物质的量为44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物质的量为4mol，质量为4g，电子为4mol；
②24gCH4的物质的量为24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物质的量为7.5mol，其体积在标况下为33.6L,电子为1.5mol×10=15mol；
③1molH2O的质量为18g，含有的原子的物质的量为3mol，在标况下体积约为18mL，电子为10mol；
④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g，电子为8mol；
则含分子数最多的是①，含电子数最多的是②，质量最大的是②，标准状况下，水是液体，体积最小的是③；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，水为液体密度最大，密度由小到大的顺序为①＜②＜④＜③．
（2）①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故选c；
②水和苯二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故选d；
③碘和四氯化碳二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故选e；
④饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故选f。
18． 过滤 渗析 蒸馏 ④⑤⑦⑧⑨⑩ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
【详解】(1)①CaCO3微粒不溶于水，则过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤；
②离子可透过半透膜而胶体不能，则用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子，故答案为：渗析；
③乙醇与食盐的沸点不同，则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
(2)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
①铝是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，故蔗糖是非电解质；
③CO2本身不能电离，CO2溶于水能导电是因为CO2和水反应生成了H2CO3，H2CO3能在水中电离出离子导电，且CO2熔融状态下也不能导电，故CO2是非电解质；
④H2SO4是酸，在水中能电离出H+、SO导电，故H2SO4是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水中能电离出Ba2+、OH-导电，故Ba(OH)2是电解质；
⑥氢氧化铁胶体是混合物不是化合物；
⑦HCl是酸，在水中能电离出H+、Cl-导电，故HCl是电解质；
⑧冰水混合物是纯净的化合物，水是电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态下能电离出Ca2+、CO导电，故碳酸钙是电解质；
⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水化物，在水中能电离出Cu2+、SO导电，故CuSO4·5H2O是电解质。
综上所诉，④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质，故答案为：④⑤⑦⑧⑨⑩；
②稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故向氢氧化铁胶体的溶液中逐渐滴加HCl的溶液，看到的现象是：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失。
19．(1)B
(2)D
(3)C
(4)EB
(5)A
【详解】（1）柴油和水分层，则利用分液法分离水和柴油，故选B；
（2）沙子不溶于水，则利用过滤法分离水与沙子的混合物，故选D；；
（3）分离离子化合物类电解质和水，利用蒸发结晶的方法分离，故选C；
（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从溴水中提取溴，故选EB；
（5）水在100℃时气化，冷却后又变成液体，利用蒸馏法制取蒸馏水，故选A。
20．盐酸酸化的溶液、乙醇
【详解】碳酸锰沉淀上可能附着硫酸根离子，所以检验洗涤的最后一次滤液中是否含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，为白色粉末，难溶于水和乙醇，所以选择用乙醇洗涤。
21． 溶解 过滤 坩埚 泥三角 C（碳） MnO2 取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色
【分析】普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。其中NH4Cl、ZnCl2可溶于水，将黑色物质加水溶解，过滤得到MnO2，将滤液蒸发得到NH4Cl、ZnCl2，灼烧滤渣，可除去混有的碳，得到MnO2。
【详解】(1)由实验装置图可知操作①为溶解，②为过滤，故答案为：溶解；过滤；
(2) 操作③为固体的灼烧，用到的主要仪器为所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架，能使石灰水变浑浊的气体一般为二氧化碳，说明含有碳；故答案为：坩埚；泥三角；C (碳）；
(3)二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢快速分解产生了氧气，氧气迅速能使带火星的木条复燃；
(4) ①氯离子的检验：取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀氯化银；如果有白色沉淀生成，就说明有氯离子。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明有铵根离子存在。
22．(1) CO2 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽
(2)平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气
(3)
(4)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，使部分NO与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。
(5) (或)
【分析】将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，；当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽；将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体，用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深，，；一段时间后，C装置中白色沉淀溶解，。
【详解】（1）将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，，产生的气体为CO2，目的是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽。
（2）D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。
（3）操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是：。
（4）E装置中开始时出现浅红棕色气体，后气体颜色逐渐加深的原因是：CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，使部分NO与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是：(或)；。
23． ABC NH3 NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓ 降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体 CO2，NH4Cl 晶体的洗涤 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次 使液体顺利流下 a 15～20℃
【分析】氨气易溶于水，与二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；过滤得到滤液和沉淀，沉淀为NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠（A）、水和二氧化碳，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠，然后向溶液中加入氯化钠固体、常温结晶、过滤、干燥得到过碳酸钠；
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的性质，能与比碳酸强的酸反应、能发生分解反应、能被强氧化剂氧化；
（2）氨气易溶于水，二氧化碳溶解性较氨气弱，应该先通入溶解性大的气体；
（3）加入NaCl能降低过碳酸钠溶解度；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀；
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定；
冷凝管内水采用逆流方法；
（7）根据表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低。
【详解】（1）A．FeCl3溶液能与碳酸钠反应，因此氯化铁也与过碳酸钠反应，故A正确；
B．H2S与双氧水发生氧化还原反应，则也与过碳酸钠发生氧化还原反应，故B正确；
C．稀硫酸与碳酸钠反应，因此也与过碳酸钠反应，故C正确；
D．NaHCO3溶液与碳酸钠以及双氧水等均不反应，因此也与过碳酸钠不反应，故D错误；
故答案为ABC；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，所以反应①应先通入的气体是氨气，反应①的化学方程式为NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓，故答案为NH3；NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）加入NaCl的作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体，故答案为降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即A是碳酸钠，B是二氧化碳，因此该生产流程中可循环使用的物质是CO2，NH4Cl，故答案为CO2，NH4Cl；
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，因此该步操作是沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次，故答案为晶体的洗涤；沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次；
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下．冷凝管应从下端进水，即a处进水上端出水，故答案为使液体顺利流下；a；
（7）根据表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，所以反应最佳的温度选择的范围是15～20℃，故答案为15～20℃
【点晴】本题考查了固体双氧水过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)的制取方法及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大。氨气易溶于水，与二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠(A)、水和二氧化碳，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
2．下列除杂方法中，不能达到目的的是
选项 物质(杂质) 方法
A 重结晶
B 通过灼热的镁粉
C 通过
D 固体(泥沙) 加热升华再凝华
A．A B．B C．C D．D
3．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却
D．用量筒量取一定体积浓硫酸加入容量瓶中，加水至刻度线可以得到稀硫酸
4．乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，你们小组欲采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。下列说法错误的是
A．试剂I是饱和NaOH溶液，试剂II是稀硫酸
B．实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
C．分离方法II和分离方法III均是蒸馏
D．C为乙醇
5．下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中CaCl2、MgCl2等杂质
6．某科学小组用工业废铜焙烧得到的氧化铜(含有Fe2O3及其他不溶性杂质)为原料制备CuSO4·5H2O，在此过程中无需用到的实验装置是
A． B． C． D．
7．下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A．①②③ B．①② C．①②④ D．②⑤
8．下列实验操作不是从安全角度考虑的是
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热
B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石
9．下列实验操作恰当的是（ ）
A．实验结束后，清洗实验仪器时可不用带护目镜
B．实验结束后，离开实验室前可不用洗手，回家后再洗
C．实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，可直接用手操作
D．实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾时，应开启排风管道或排风扇
10．运输浓硝酸的铁槽车上应粘贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
二、填空题
11．医用酒精在使用过程中应注意避免明火。(_______)
12．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的 (填字母，下同)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是 。
A．水 B．细沙
C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是 。
(3)下列对药品的保存方法正确的是 (填序号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
13．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、、和 。
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④ ，⑤冷却结晶。
用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 填选项的标号。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C． 右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量硝酸后，再加入 溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
14．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
15．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、 ，“浸出液”调节pH的范围为 ，调节pH选用的试剂可以是 (填字母)。
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(填写字母)
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和化学反应的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
17．（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是 （填序号，下同），含电子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；密度由小到大的顺序为 。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法
① 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
② 分离水和苯的混合物
③ 分离碘和四氯化碳
④ 分离食盐水和沙子的混合物
18．按要求完成下列填空。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。
①上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
19．用于分离和提纯物质的方法有：A．蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．过滤 E.萃取。用字母填空：
(1)分离柴油和水
(2)除去水中的泥沙
(3)把饱和食盐水中的食盐提取出来
(4)从溴水中提取溴
(5)实验室制取蒸馏水
20．制备固体：
为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。
实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；
②……；
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有 。
三、实验题
21．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是 ；操作②的名称是 ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2， 下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 操作 实验现象 结论
①．检验Cl﹣ 取少许滤液于试管中，加入 产生白色沉淀 含有Cl﹣
②．检验 取少许滤液于试管中，加入 含有
③．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+
22．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
实验操作 现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为 ，操作Ⅰ的目的是 。
(2)D装置的作用是 。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是 。
(4)E装置中开始时出现浅红棕色气体，后气体颜色逐渐加深的原因是 。
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用两个化学方程式说明) ， 。
23．过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。
A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是 。写出反应①的化学方程式 (写总反应)
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是 ；进行该操作的方法是 。
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是 ，冷凝管应从 处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是 。
T/℃ 活性氧百分含量 产率
5～10 13.94 85.49
10～15 14.02 85.78
15～20 15.05 88.38
20～25 14.46 83.01
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确；
B．点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，图中所示操作错误，故B错误；
C．过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误，故C错误；
D．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确。
B．Mg也能在氮气中灼烧，故B错误；
C．氯气易溶于四氯化碳，氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，故C正确；
D．碘加热易升华，加热升华再凝华，分离出碘，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口倾斜向上，并且不能将试管口对着人，A错误；
B、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗会导致二次伤害，故少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，然后涂抹碳酸氢钠溶液，B错误；
C、蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却，操作无误，C正确；
D、不能在容量瓶内配制溶液，D错误；
故选C。
4．A
【分析】加入饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，用分液方法分离；由于乙醇和乙酸钠易溶于水，且乙酸钠属于离子化合物，沸点高，故用蒸馏法，分离乙酸钠与乙醇；乙酸钠中加入稀硫酸，利用强酸制弱酸原理，生成乙酸、硫酸钠，再用蒸馏法分离提纯乙酸；据此作答：
【详解】A．根据分析，试剂I是饱和碳酸钠溶液，试剂II是稀硫酸，A错误；
B．分离方法Ⅰ为分液法，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；
C．根据分析，分离方法II和分离方法III均是蒸馏，C正确；
D．根据分析，C为乙醇，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；
B．溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；
C．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，故C错误；
D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+ ， Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，此步骤需要在烧杯中溶解，用到A的实验装置，还得需要加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，由此可知需要用B、C实验装置，此过程中不需要灼烧，不需要用D实验装置，D符合题意；
故选D。
7．B
【详解】①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl和CO2、H2O，多余的盐酸可加热挥发除去，再蒸发结晶得到NaCl固体，①正确；
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味，由于NH4Cl与熟石灰反应放出氨气，则有刺激性气味的是NH4Cl，没有的是K2SO4，②正确；
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤，MnO2杂质在滤渣，无需干燥，KCl在滤液，通过蒸发结晶得到KCl固体，③错误；
④除去CO2气体中混有的少量CO：由于燃烧需要助燃气体，且该方法会引入新的杂质，④错误；
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤，过量的氢氧化钙成为杂质，⑤错误；
正确的是①②，故选B。
8．B
【详解】A、收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故A正确；
B、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽是为了防止酒精挥发，下次使用时点不着，故B错误；
C、CO气体有毒，所以实验室制备CO气体必须在通风橱中进行，故C正确；
D、蒸馏操作中加入沸石以防止暴沸，液滴飞溅，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．在所有进行化学实验或有化学物质溅出风险的场所，安全眼镜是对眼部最基本的保障，进入实验室至少须佩戴安全眼镜，选项A错误；
B．离开实验室前须洗手，不可穿实验服、戴手套进入餐厅、图书馆、会议室、办公室等公共场所，选项B错误；
C．实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，不能直接用手操作，应用坩埚钳等，选项C错误；
D．实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾时，应开启排风管道或排风扇,以免引起中毒，选项D正确；
答案选D。
10．A
【分析】浓硝酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硝酸槽应贴腐蚀品标志，据此分析解答。
【详解】A．图示为腐蚀品标志，A符合题意；
B．图示标志为易燃气体标志，B不符合题意；
C．图示标志为自燃物品标志，C不符合题意；
D．图示标志为有毒品标志，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．正确
【详解】酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：正确。
12． BD B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧 ②⑤
【分析】(1)硝酸具有强氧化性和腐蚀性；
(2)过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
(3)①将高锰酸钾具有氧化性能氧化乙醇；
②保存液溴时向其中加入少量水，水封可以避免溴的挥发；
③氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；
④汽油是有机溶剂，橡皮塞溶于汽油中或反应；
⑤浓硝酸见光或受热分解变质；
【详解】(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此应该使用、，故答案为：B、D；
(2)A．钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；
B．细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；
C．泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器，D错误。
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是：钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
故答案为：B；钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性和易挥发性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；
②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；
③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；
④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；
⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，⑤符合题意。
故答案为②⑤。
13． 蒸发滤液； B； 气泡； ； 白色沉淀； ； 白色沉淀；
【详解】(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发滤液；降温结晶。故答案为：蒸发滤液；
(2)用托盘天平称量样品时，砝码放在右盘，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重；故答案为：B；
(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；故答案为：气泡；；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；故答案为：白色沉淀；；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子；故答案为：白色沉淀；Cl-。
14． 铁粉 过滤 铁、铜 硫酸 铜
【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故①铁粉；②是过滤，废渣③中有置换出的铜还有过量的铁，如图，获得硫酸亚铁，所以④为加入硫酸，过滤即得到⑤铜；
故答案为铁粉；过滤；铁、铜；硫酸；铜。
15． Al(OH)3 5.2≤pH＜7.6 bc
【分析】金属电极芯加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，生成沉淀A，加入次氯酸钠把Co2+氧化形成Co3+，生成Co (OH)3，加入硫酸和过氧化氢生成Co2+，加入碳酸钠，生成CoCO3，加入醋酸浓缩、降温结晶生成Co (CH3COO)2·4H2O；母液2阳离子主要是Ni2+，通入氨气，pH升高生成Ni(OH)2，加硫酸溶解，蒸发浓缩，降温结晶得到NiSO4·7H2O。
【详解】金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、Al3+，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
为了保证Fe3+、Al3+沉淀完全而Ni2+、Co2+不沉淀，由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2≤pH<7.6；
调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，综上所述可知调节pH试剂应该选bc；
故答案为：Al(OH)3；5.2≤pH＜7.6；bc。
16． A C A E
【详解】（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，答案选A；（2）根据乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法，将乙醇蒸馏出来，答案选C；（3）过滤可除去不溶性杂质，粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用过滤和化学反应的方法除去，答案选A；（4）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，答案选E。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及混合物分离原理的考查。
17． ① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f
【详解】①标况下44.8LH2的物质的量为44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物质的量为4mol，质量为4g，电子为4mol；
②24gCH4的物质的量为24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物质的量为7.5mol，其体积在标况下为33.6L,电子为1.5mol×10=15mol；
③1molH2O的质量为18g，含有的原子的物质的量为3mol，在标况下体积约为18mL，电子为10mol；
④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g，电子为8mol；
则含分子数最多的是①，含电子数最多的是②，质量最大的是②，标准状况下，水是液体，体积最小的是③；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，水为液体密度最大，密度由小到大的顺序为①＜②＜④＜③．
（2）①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故选c；
②水和苯二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故选d；
③碘和四氯化碳二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故选e；
④饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故选f。
18． 过滤 渗析 蒸馏 ④⑤⑦⑧⑨⑩ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
【详解】(1)①CaCO3微粒不溶于水，则过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤；
②离子可透过半透膜而胶体不能，则用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子，故答案为：渗析；
③乙醇与食盐的沸点不同，则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
(2)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
①铝是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，故蔗糖是非电解质；
③CO2本身不能电离，CO2溶于水能导电是因为CO2和水反应生成了H2CO3，H2CO3能在水中电离出离子导电，且CO2熔融状态下也不能导电，故CO2是非电解质；
④H2SO4是酸，在水中能电离出H+、SO导电，故H2SO4是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水中能电离出Ba2+、OH-导电，故Ba(OH)2是电解质；
⑥氢氧化铁胶体是混合物不是化合物；
⑦HCl是酸，在水中能电离出H+、Cl-导电，故HCl是电解质；
⑧冰水混合物是纯净的化合物，水是电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态下能电离出Ca2+、CO导电，故碳酸钙是电解质；
⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水化物，在水中能电离出Cu2+、SO导电，故CuSO4·5H2O是电解质。
综上所诉，④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质，故答案为：④⑤⑦⑧⑨⑩；
②稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故向氢氧化铁胶体的溶液中逐渐滴加HCl的溶液，看到的现象是：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失。
19．(1)B
(2)D
(3)C
(4)EB
(5)A
【详解】（1）柴油和水分层，则利用分液法分离水和柴油，故选B；
（2）沙子不溶于水，则利用过滤法分离水与沙子的混合物，故选D；；
（3）分离离子化合物类电解质和水，利用蒸发结晶的方法分离，故选C；
（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从溴水中提取溴，故选EB；
（5）水在100℃时气化，冷却后又变成液体，利用蒸馏法制取蒸馏水，故选A。
20．盐酸酸化的溶液、乙醇
【详解】碳酸锰沉淀上可能附着硫酸根离子，所以检验洗涤的最后一次滤液中是否含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，为白色粉末，难溶于水和乙醇，所以选择用乙醇洗涤。
21． 溶解 过滤 坩埚 泥三角 C（碳） MnO2 取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色
【分析】普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。其中NH4Cl、ZnCl2可溶于水，将黑色物质加水溶解，过滤得到MnO2，将滤液蒸发得到NH4Cl、ZnCl2，灼烧滤渣，可除去混有的碳，得到MnO2。
【详解】(1)由实验装置图可知操作①为溶解，②为过滤，故答案为：溶解；过滤；
(2) 操作③为固体的灼烧，用到的主要仪器为所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架，能使石灰水变浑浊的气体一般为二氧化碳，说明含有碳；故答案为：坩埚；泥三角；C (碳）；
(3)二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢快速分解产生了氧气，氧气迅速能使带火星的木条复燃；
(4) ①氯离子的检验：取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀氯化银；如果有白色沉淀生成，就说明有氯离子。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明有铵根离子存在。
22．(1) CO2 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽
(2)平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气
(3)
(4)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，使部分NO与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。
(5) (或)
【分析】将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，；当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽；将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体，用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深，，；一段时间后，C装置中白色沉淀溶解，。
【详解】（1）将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，，产生的气体为CO2，目的是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽。
（2）D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。
（3）操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是：。
（4）E装置中开始时出现浅红棕色气体，后气体颜色逐渐加深的原因是：CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，使部分NO与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是：(或)；。
23． ABC NH3 NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓ 降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体 CO2，NH4Cl 晶体的洗涤 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次 使液体顺利流下 a 15～20℃
【分析】氨气易溶于水，与二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；过滤得到滤液和沉淀，沉淀为NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠（A）、水和二氧化碳，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠，然后向溶液中加入氯化钠固体、常温结晶、过滤、干燥得到过碳酸钠；
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的性质，能与比碳酸强的酸反应、能发生分解反应、能被强氧化剂氧化；
（2）氨气易溶于水，二氧化碳溶解性较氨气弱，应该先通入溶解性大的气体；
（3）加入NaCl能降低过碳酸钠溶解度；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀；
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定；
冷凝管内水采用逆流方法；
（7）根据表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低。
【详解】（1）A．FeCl3溶液能与碳酸钠反应，因此氯化铁也与过碳酸钠反应，故A正确；
B．H2S与双氧水发生氧化还原反应，则也与过碳酸钠发生氧化还原反应，故B正确；
C．稀硫酸与碳酸钠反应，因此也与过碳酸钠反应，故C正确；
D．NaHCO3溶液与碳酸钠以及双氧水等均不反应，因此也与过碳酸钠不反应，故D错误；
故答案为ABC；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，所以反应①应先通入的气体是氨气，反应①的化学方程式为NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓，故答案为NH3；NaCl + CO2 +NH3+H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）加入NaCl的作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体，故答案为降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即A是碳酸钠，B是二氧化碳，因此该生产流程中可循环使用的物质是CO2，NH4Cl，故答案为CO2，NH4Cl；
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，因此该步操作是沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次，故答案为晶体的洗涤；沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次；
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下．冷凝管应从下端进水，即a处进水上端出水，故答案为使液体顺利流下；a；
（7）根据表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，所以反应最佳的温度选择的范围是15～20℃，故答案为15～20℃
【点晴】本题考查了固体双氧水过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)的制取方法及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大。氨气易溶于水，与二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠(A)、水和二氧化碳，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠。
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