1.3物质的分散系课堂同步练习(含解析)苏教版高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3物质的分散系课堂同步练习(含解析)苏教版高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-30 14:57:40 | ||
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文档简介
1.3物质的分散系课堂同步练-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是
A．NaOH B．CO2 C．NaHSO4 D．盐酸
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．颜色都呈红褐色 D．能透过滤纸
3．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 HClO4
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是
A． B．
C． D．
5．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化
6．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
7．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A．丁达尔效应 B．分子的扩散
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C．常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3 胶体 B．CuSO4 溶液
C．乙醇溶液 D．NaOH溶液
二、填空题
11．写出电离方程式：
(1)NaOH ；
(2)HNO3 。
12．现有下列物质：①CO2 ②液态HCl ③稀硫酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥熔融KOH ⑦铁。请回答下列问题：
(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 。(填序号)
(2)写出④在水中的电离方程式： 。
(3)含有离子键的化合物是 。
13．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是 (写出化学式)，分散剂是 。
(2)是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。
(3)胶体呈 色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的化学方程式是 。
(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是 。
(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同
B．两者的分子直径均大于100nm
C．两者稳定性相同
D．胶体可以透过滤纸，但悬浊液不可以
14．有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是 。
15．有以下几种物质：A．硝酸钾固体；B．稀盐酸；C．胆矾()晶体；D．熔融的；E．乙醇；F．氯气；G．干冰；H.铝；I．碳酸氢钠固体；J.硫酸钾溶液，按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是 (填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是 。
③以上物质中属于氧化物的是 。
④以上物质中属于混合物的是 。
(2)A溶于水的电离方程式为 ；D的水溶液与J反应的离子方程式为 。
16．现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
（1）上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 。
（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）写出⑨的电离方程式： 。
（5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。
17．Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： ___________KMnO4 + ___________HCl(浓) =__________KCl + ___________MnCl2+ ___________Cl2↑+___________
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
18．现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3 10H2O晶体 BaSO4 酒精溶液
(1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)；
(2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为 。
(4)下列关于⑤和⑥的说法正确的是 (填字母序号)。
a.都不稳定，密封静置会产生沉淀 b.⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能
c.分散质粒子都可以通过滤纸 d.加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(5)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于 (填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作 。
19．现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③CaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2； ⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是 。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是 。(填序号)
(3)写出④的电离方程式 。
(4)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。漂白粉的有效成分为 (填化学式)。
(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。写出制备物质⑤的化学方程式： 。
20．有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨玻璃⑩蔗糖（用序号作答）。
(1)按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 。
(2)上述十种物质中，其中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(3)写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式 （写出一个即可）。
三、实验题
21．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为 。证明有氢氧化铁胶体生成的实验是 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(3)乙同学想Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的方法是 。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。 一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正电 荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸， 看到的现象是 ，涉及的反应化学方程式 。
22．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是 。
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？ 。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是 ，这种现象称为胶体的 。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 (填序号)。
A． 胶粒直径小于1nm B． 胶粒带正电荷
C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向 极，说明该胶体粒子带 电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A. NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是其溶于水电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不符合；
B. CO2溶于水后，能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，且可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故B不符合；
C. NaHSO4是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，且其溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，故C符合；
D. 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；
故选C。
【点睛】电解质与非电解质的判断是常考点，需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。
2．D
【详解】A. 氢氧化铁胶体的粒子直径在1～100 nm之间，氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B. 氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，B错误；
C. 氯化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体的颜色呈红褐色，C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过滤纸，D正确；答案选D。
3．A
【详解】A．为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；
B．为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于弱电解质，C错误；
D．为盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，A项不选；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B项不选；
C．分液是利用两种液体互不相溶，与粒子直径大小无直接关系，C项选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，D项不选；
答案选C。
5．C
【详解】A．碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；
C．血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；
D．CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
7．A
【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。
故选A。
8．D
【详解】A．胶粒是许多粒子的集合体，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目运小于0.1NA，故A错误；
B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molH—O键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molH—O键，因此，该溶液中含有的H—O键数为7NA，故B错误；
C．16 mol/L HNO3溶液为浓硝酸，常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，无法计算转移电子数，故C错误；
D．H2和I2的反应是气体分子数不变的反应，故0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误；
B.在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
故答案：C。
10．A
【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸铜溶液、乙醇溶液、氢氧化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
11．(1)NaOH=Na++OH-
(2)HNO3=H++NO
【详解】（1）NaOH电离方程式：NaOH=Na++OH-。
（2）HNO3电离方程式：HNO3=H++NO。
12． ②④⑥ ③⑥⑦ ④⑥
【分析】①CO2 不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；
②液态HCl不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里能导电，属于电解质；
③稀硫酸，含自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④NaHSO4固体，不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑤NH3 ，不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；
⑥熔融KOH含有自由移动的离子，能够导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦铁能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
【详解】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，下列物质是电解质的有：②液态HCl、④NaHSO4固体、⑥熔融KOH；能导电的有：③稀硫酸、⑥熔融KOH、⑦铁；
(2)④NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式：；
(3)含有离子键的化合物是：④NaHSO4、⑥KOH。
13．(1) FeCl3 水
(2)过滤
(3) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)丁达尔效应
(5)AD
【详解】（1）分散系分为分散质和分散剂，FeCl3溶液的分散质是FeCl3，分散剂是水，故答案为：FeCl3；水；
（2）Fe(OH)3是难溶于水的固体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用过滤，故答案为：过滤；
（3）Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应，可用来鉴别胶体和溶液，因此鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，最简单的方法是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（5）A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都为红褐色，两者颜色相同，故A正确；
B．颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶粒，Fe(OH)3悬浊液的颗粒大于100nm，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体的稳定性比Fe(OH)3悬浊液的稳定性好，故C错误；
D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，但悬浊液既不能透过滤纸，也不能透过半透膜，故D正确；
故答案为：AD；
14．(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦
(2)①②⑧⑨
(3)
(4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【分析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；
③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【详解】（1）由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
（2）由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
（3）NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故答案为：；
（4）向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
15．(1) BDHJ ACDI G BJ
(2) KNO3 =K+ + Ba2++SO=BaSO4↓
【详解】（1）①含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，以上物质中，B．稀盐酸、D．熔融的BaCl2、J．硫酸钾溶液中存在自由离子，H．铝中存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ；
②电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括活泼金属氧化物、酸、碱、盐、水等，以上物质中，A．硝酸钾固体、C．胆矾(CuSO4 5H2O)晶体、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选ACDI；
③氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物，以上物质中，G．干冰是CO2的俗你，属于氧化物，故选G；
④混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，以上物质中，B．稀盐酸、J．硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ；
（2）KNO3溶于水电离成K+和，电离方程式为KNO3 =K+ +；D(BaCl2)的水溶液与J(硫酸钾)反应生成KCl和BaSO4，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。
16． ⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥⑨ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4=Na+ +HSO4- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
【分析】①液态HCl 为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
②NaHCO3固体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
③NaCl晶体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
④CO2气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；
⑤蔗糖溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥Ba(OH)2粉末为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨熔融NaHSO4为化合物（纯净物），液态时能导电，为电解质；
⑩Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
【详解】（1）上述状态下有自由移动的离子或电子的物质能导电，物质为⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①②③⑥⑨；
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，胶体遇到电解质溶液，发生聚沉，而生成的氢氧化铁沉淀于盐酸反应生成氯化铁溶液，可观察到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液；
（3）离子方程式为H＋＋OH－=H2O的反应为强酸与强碱或完全电离出氢离子与强碱的反应等，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；
（4）熔融NaHSO4可电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4=Na+ +HSO4-；
（5）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
【点睛】无机酸在水中自身电离，能电离出几个氢离子就是几元酸。
17． ②④⑧⑨ ①④⑤⑩ ③⑥ 0.3mol 0.3NA
【详解】Ⅰ(1)上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
(2) 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
18．(1)①③⑤⑥⑦
(2) ⑨⑩ ②④⑧
(3)NaHSO4=Na++H++
(4)bc
(5) 聚沉
【分析】(1)
能导电的物质中均含有能够自由移动的电子或离子，一般是金属单质或少数的非金属单质，电解质的水溶液和熔融的电解质，故以上物质中能导电的有①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦；
(2)
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有⑨⑩ ，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有②④⑧，故答案为：⑨⑩ ；②④⑧；
(3)
物质⑨NaHSO4固体是一种强酸的酸式盐，故其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
(4)
由题干可知，⑤为氯化铁溶液，⑥为氢氧化铁胶体，故：
a．溶液具有均一稳定性，胶体具有均一介稳性，故都较稳定，密封静置不会产生沉淀，a错误；
b．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能，b正确；
c．胶体粒子和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，故分散质粒子都可以通过滤纸，c正确；
d．氢氧化铁胶体中加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解，但氯化铁溶液中不会，d错误；
故答案为：bc；
(5)
由于氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液Na2SO4=2Na+ +，Na2SO4电离出中和了胶体粒子的正电荷，使胶体发生聚集而沉淀的过程，故主要由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作聚沉，故答案为：；聚沉。
19．(1)⑦
(2)④
(3)KHSO4=K++
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
(5) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【分析】①石灰乳，化学式Ca(OH)2，电解质；②氯气，化学式Cl2，既不是电解质也不是非电解质；③CaCO3固体，电解质；④熔融KHSO4，电解质；⑤Fe(OH)3胶体，混合物；⑥铜，化学式Cu，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2，非电解质；⑧稀醋酸，混合物。
【详解】（1）由分析可知，CO2是非金属氧化物，所以属于非电解质的是⑦。答案为：⑦；
（2）由分析可知，①石灰乳、③CaCO3固体、④熔融KHSO4属于电解质，但只有熔融KHSO4能导电；所以上述物质中属于能导电的电解质是④。答案为：④；
（3）④为熔融KHSO4，不能电离，电离方程式：KHSO4=K++。答案为：KHSO4=K++；
（4）向Ca(OH)2中通入Cl2，生成CaCl2、Ca(ClO)2，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；
（5）制取Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液后，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
20． ① ③ ④ ⑦ ②⑤⑥⑦ ④ ③⑧⑩ Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
【分析】单质分为金属单质和非金属单质，由一种元素组成的纯净物；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物；酸分为无氧酸和含氧酸等；强电解质包括强酸、强碱和绝大部分盐等；能与硫酸发生复分解反应的物质可以是金属氧化物、碱、盐等。
【详解】①Fe为金属单质，既不是电解质、也不是非电解质；
②Na2O为碱性氧化物、强电解质；
③CO2为酸性氧化物、非电解质；
④Cu(OH)2为碱、弱电解质；
⑤MgCl2为盐、强电解质；
⑥NH4Cl为盐、强电解质；
⑦H2SO4为强酸、强电解质；
⑧C2H5OH为有机物中的醇类、非电解质；
⑨玻璃为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩蔗糖为有机物、非电解质。
(1)由以上分析知，按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱的是④；属于酸的是⑦。答案为：①；③；④；⑦；
(2)由上面的分析可以看出，上述十种物质中，其中属于强电解质的有②⑤⑥⑦，属于弱电解质的有④，属于非电解质的有③⑧⑩。答案为：②⑤⑥⑦；④；③⑧⑩；
(3)上述物质中，能与硫酸发生复分解反应的物质为氧化钠和氢氧化铜，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【点睛】虽然CO2的水溶液能导电，但导电离子来自CO2与水反应的产物碳酸的电离，所以CO2为非电解质。
21．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
(2)A
(3)渗析
(4)正电荷
(5) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；胶体中分散质粒子直径为1nm~100nm，可产生丁达尔效应，用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明得到的混合液为胶体
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于之间，故答案为：A；
（3）由于分散质直径不同，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析；
（4）Fe(OH)3胶体的胶粒是带有电荷的，一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深根据异性相吸的原则，故Fe(OH)3胶体的胶粒带有正电荷；
（5）稀硫酸中含有离子会导致胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，随后发生酸碱中和反应，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；反应为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
22．(1)
(2) 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀
(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
【详解】（1）由题意，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故填；
（2）①甲同学实验时，选用FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，没有观察到液体呈透明的红褐色，答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水中含有电解质，胶体中加入电解质会发生聚沉现象，所以乙同学使用自来水会观察到有红褐色沉淀生成，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
（3）H2SO4溶液属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，所以丁同学向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀的原因为电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀，故填电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
23． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；
【详解】（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水
中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，
故选B；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；
（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，
故选A。
(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。
【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是
A．NaOH B．CO2 C．NaHSO4 D．盐酸
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．颜色都呈红褐色 D．能透过滤纸
3．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 HClO4
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是
A． B．
C． D．
5．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化
6．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
7．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A．丁达尔效应 B．分子的扩散
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C．常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3 胶体 B．CuSO4 溶液
C．乙醇溶液 D．NaOH溶液
二、填空题
11．写出电离方程式：
(1)NaOH ；
(2)HNO3 。
12．现有下列物质：①CO2 ②液态HCl ③稀硫酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥熔融KOH ⑦铁。请回答下列问题：
(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 。(填序号)
(2)写出④在水中的电离方程式： 。
(3)含有离子键的化合物是 。
13．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是 (写出化学式)，分散剂是 。
(2)是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。
(3)胶体呈 色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的化学方程式是 。
(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是 。
(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同
B．两者的分子直径均大于100nm
C．两者稳定性相同
D．胶体可以透过滤纸，但悬浊液不可以
14．有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是 。
15．有以下几种物质：A．硝酸钾固体；B．稀盐酸；C．胆矾()晶体；D．熔融的；E．乙醇；F．氯气；G．干冰；H.铝；I．碳酸氢钠固体；J.硫酸钾溶液，按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是 (填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是 。
③以上物质中属于氧化物的是 。
④以上物质中属于混合物的是 。
(2)A溶于水的电离方程式为 ；D的水溶液与J反应的离子方程式为 。
16．现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
（1）上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 。
（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）写出⑨的电离方程式： 。
（5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。
17．Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： ___________KMnO4 + ___________HCl(浓) =__________KCl + ___________MnCl2+ ___________Cl2↑+___________
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
18．现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3 10H2O晶体 BaSO4 酒精溶液
(1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)；
(2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为 。
(4)下列关于⑤和⑥的说法正确的是 (填字母序号)。
a.都不稳定，密封静置会产生沉淀 b.⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能
c.分散质粒子都可以通过滤纸 d.加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(5)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于 (填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作 。
19．现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③CaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2； ⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是 。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是 。(填序号)
(3)写出④的电离方程式 。
(4)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。漂白粉的有效成分为 (填化学式)。
(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。写出制备物质⑤的化学方程式： 。
20．有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨玻璃⑩蔗糖（用序号作答）。
(1)按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 。
(2)上述十种物质中，其中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(3)写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式 （写出一个即可）。
三、实验题
21．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为 。证明有氢氧化铁胶体生成的实验是 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(3)乙同学想Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的方法是 。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。 一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正电 荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸， 看到的现象是 ，涉及的反应化学方程式 。
22．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是 。
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？ 。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是 ，这种现象称为胶体的 。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 (填序号)。
A． 胶粒直径小于1nm B． 胶粒带正电荷
C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向 极，说明该胶体粒子带 电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是 。
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参考答案：
1．C
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A. NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是其溶于水电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不符合；
B. CO2溶于水后，能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，且可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故B不符合；
C. NaHSO4是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，且其溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，故C符合；
D. 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；
故选C。
【点睛】电解质与非电解质的判断是常考点，需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。
2．D
【详解】A. 氢氧化铁胶体的粒子直径在1～100 nm之间，氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B. 氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，B错误；
C. 氯化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体的颜色呈红褐色，C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过滤纸，D正确；答案选D。
3．A
【详解】A．为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；
B．为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于弱电解质，C错误；
D．为盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，A项不选；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B项不选；
C．分液是利用两种液体互不相溶，与粒子直径大小无直接关系，C项选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，D项不选；
答案选C。
5．C
【详解】A．碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；
C．血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；
D．CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
7．A
【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。
故选A。
8．D
【详解】A．胶粒是许多粒子的集合体，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目运小于0.1NA，故A错误；
B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molH—O键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molH—O键，因此，该溶液中含有的H—O键数为7NA，故B错误；
C．16 mol/L HNO3溶液为浓硝酸，常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，无法计算转移电子数，故C错误；
D．H2和I2的反应是气体分子数不变的反应，故0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误；
B.在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
故答案：C。
10．A
【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸铜溶液、乙醇溶液、氢氧化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
11．(1)NaOH=Na++OH-
(2)HNO3=H++NO
【详解】（1）NaOH电离方程式：NaOH=Na++OH-。
（2）HNO3电离方程式：HNO3=H++NO。
12． ②④⑥ ③⑥⑦ ④⑥
【分析】①CO2 不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；
②液态HCl不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里能导电，属于电解质；
③稀硫酸，含自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④NaHSO4固体，不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑤NH3 ，不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；
⑥熔融KOH含有自由移动的离子，能够导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦铁能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
【详解】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，下列物质是电解质的有：②液态HCl、④NaHSO4固体、⑥熔融KOH；能导电的有：③稀硫酸、⑥熔融KOH、⑦铁；
(2)④NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式：；
(3)含有离子键的化合物是：④NaHSO4、⑥KOH。
13．(1) FeCl3 水
(2)过滤
(3) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)丁达尔效应
(5)AD
【详解】（1）分散系分为分散质和分散剂，FeCl3溶液的分散质是FeCl3，分散剂是水，故答案为：FeCl3；水；
（2）Fe(OH)3是难溶于水的固体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用过滤，故答案为：过滤；
（3）Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应，可用来鉴别胶体和溶液，因此鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，最简单的方法是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（5）A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都为红褐色，两者颜色相同，故A正确；
B．颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶粒，Fe(OH)3悬浊液的颗粒大于100nm，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体的稳定性比Fe(OH)3悬浊液的稳定性好，故C错误；
D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，但悬浊液既不能透过滤纸，也不能透过半透膜，故D正确；
故答案为：AD；
14．(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦
(2)①②⑧⑨
(3)
(4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【分析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；
③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【详解】（1）由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
（2）由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
（3）NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故答案为：；
（4）向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
15．(1) BDHJ ACDI G BJ
(2) KNO3 =K+ + Ba2++SO=BaSO4↓
【详解】（1）①含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，以上物质中，B．稀盐酸、D．熔融的BaCl2、J．硫酸钾溶液中存在自由离子，H．铝中存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ；
②电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括活泼金属氧化物、酸、碱、盐、水等，以上物质中，A．硝酸钾固体、C．胆矾(CuSO4 5H2O)晶体、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选ACDI；
③氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物，以上物质中，G．干冰是CO2的俗你，属于氧化物，故选G；
④混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，以上物质中，B．稀盐酸、J．硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ；
（2）KNO3溶于水电离成K+和，电离方程式为KNO3 =K+ +；D(BaCl2)的水溶液与J(硫酸钾)反应生成KCl和BaSO4，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。
16． ⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥⑨ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4=Na+ +HSO4- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
【分析】①液态HCl 为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
②NaHCO3固体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
③NaCl晶体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
④CO2气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；
⑤蔗糖溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥Ba(OH)2粉末为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨熔融NaHSO4为化合物（纯净物），液态时能导电，为电解质；
⑩Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
【详解】（1）上述状态下有自由移动的离子或电子的物质能导电，物质为⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①②③⑥⑨；
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，胶体遇到电解质溶液，发生聚沉，而生成的氢氧化铁沉淀于盐酸反应生成氯化铁溶液，可观察到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液；
（3）离子方程式为H＋＋OH－=H2O的反应为强酸与强碱或完全电离出氢离子与强碱的反应等，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；
（4）熔融NaHSO4可电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4=Na+ +HSO4-；
（5）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
【点睛】无机酸在水中自身电离，能电离出几个氢离子就是几元酸。
17． ②④⑧⑨ ①④⑤⑩ ③⑥ 0.3mol 0.3NA
【详解】Ⅰ(1)上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
(2) 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
18．(1)①③⑤⑥⑦
(2) ⑨⑩ ②④⑧
(3)NaHSO4=Na++H++
(4)bc
(5) 聚沉
【分析】(1)
能导电的物质中均含有能够自由移动的电子或离子，一般是金属单质或少数的非金属单质，电解质的水溶液和熔融的电解质，故以上物质中能导电的有①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦；
(2)
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有⑨⑩ ，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有②④⑧，故答案为：⑨⑩ ；②④⑧；
(3)
物质⑨NaHSO4固体是一种强酸的酸式盐，故其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
(4)
由题干可知，⑤为氯化铁溶液，⑥为氢氧化铁胶体，故：
a．溶液具有均一稳定性，胶体具有均一介稳性，故都较稳定，密封静置不会产生沉淀，a错误；
b．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能，b正确；
c．胶体粒子和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，故分散质粒子都可以通过滤纸，c正确；
d．氢氧化铁胶体中加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解，但氯化铁溶液中不会，d错误；
故答案为：bc；
(5)
由于氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液Na2SO4=2Na+ +，Na2SO4电离出中和了胶体粒子的正电荷，使胶体发生聚集而沉淀的过程，故主要由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作聚沉，故答案为：；聚沉。
19．(1)⑦
(2)④
(3)KHSO4=K++
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
(5) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【分析】①石灰乳，化学式Ca(OH)2，电解质；②氯气，化学式Cl2，既不是电解质也不是非电解质；③CaCO3固体，电解质；④熔融KHSO4，电解质；⑤Fe(OH)3胶体，混合物；⑥铜，化学式Cu，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2，非电解质；⑧稀醋酸，混合物。
【详解】（1）由分析可知，CO2是非金属氧化物，所以属于非电解质的是⑦。答案为：⑦；
（2）由分析可知，①石灰乳、③CaCO3固体、④熔融KHSO4属于电解质，但只有熔融KHSO4能导电；所以上述物质中属于能导电的电解质是④。答案为：④；
（3）④为熔融KHSO4，不能电离，电离方程式：KHSO4=K++。答案为：KHSO4=K++；
（4）向Ca(OH)2中通入Cl2，生成CaCl2、Ca(ClO)2，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；
（5）制取Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液后，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
20． ① ③ ④ ⑦ ②⑤⑥⑦ ④ ③⑧⑩ Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
【分析】单质分为金属单质和非金属单质，由一种元素组成的纯净物；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物；酸分为无氧酸和含氧酸等；强电解质包括强酸、强碱和绝大部分盐等；能与硫酸发生复分解反应的物质可以是金属氧化物、碱、盐等。
【详解】①Fe为金属单质，既不是电解质、也不是非电解质；
②Na2O为碱性氧化物、强电解质；
③CO2为酸性氧化物、非电解质；
④Cu(OH)2为碱、弱电解质；
⑤MgCl2为盐、强电解质；
⑥NH4Cl为盐、强电解质；
⑦H2SO4为强酸、强电解质；
⑧C2H5OH为有机物中的醇类、非电解质；
⑨玻璃为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩蔗糖为有机物、非电解质。
(1)由以上分析知，按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱的是④；属于酸的是⑦。答案为：①；③；④；⑦；
(2)由上面的分析可以看出，上述十种物质中，其中属于强电解质的有②⑤⑥⑦，属于弱电解质的有④，属于非电解质的有③⑧⑩。答案为：②⑤⑥⑦；④；③⑧⑩；
(3)上述物质中，能与硫酸发生复分解反应的物质为氧化钠和氢氧化铜，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【点睛】虽然CO2的水溶液能导电，但导电离子来自CO2与水反应的产物碳酸的电离，所以CO2为非电解质。
21．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
(2)A
(3)渗析
(4)正电荷
(5) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；胶体中分散质粒子直径为1nm~100nm，可产生丁达尔效应，用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明得到的混合液为胶体
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于之间，故答案为：A；
（3）由于分散质直径不同，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析；
（4）Fe(OH)3胶体的胶粒是带有电荷的，一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深根据异性相吸的原则，故Fe(OH)3胶体的胶粒带有正电荷；
（5）稀硫酸中含有离子会导致胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，随后发生酸碱中和反应，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；反应为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
22．(1)
(2) 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀
(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
【详解】（1）由题意，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故填；
（2）①甲同学实验时，选用FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，没有观察到液体呈透明的红褐色，答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水中含有电解质，胶体中加入电解质会发生聚沉现象，所以乙同学使用自来水会观察到有红褐色沉淀生成，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
（3）H2SO4溶液属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，所以丁同学向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀的原因为电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀，故填电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
23． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；
【详解】（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水
中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，
故选B；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；
（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，
故选A。
(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。
【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。
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