1.2物质的化学计量课堂同步练习(含解析)苏教版高中化学必修第一册

1.2物质的化学计量课堂同步练-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．32g甲烷含有24g碳元素
C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4
D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
2．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )
A．1mol NO B．1mol NO2和0.05mol O2 C．2mol O2 D．0.25mol O2
3．在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　)
A．3.6g B．9g C．4.4g D．2.8g
4．决定气体物质体积大小的主要因素是
①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
6．下列说法正确的是(　　)
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．60g SiO2晶体中含有NA个分子
C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g18O3中含有的中子数为8NA
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
C．7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
8．设NA为阿伏加 德罗常数。下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
D．1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时，一定含有2NA个原子
C．标准状况下，6.72 L H2O中含有的氧原子数为0.3NA
D．16 g甲烷中含有的电子数为10NA
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA
D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
二、填空题
11．利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3 中含 个氨分子，含 mol 氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 ．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是 ．
12．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加 德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体中所含的原子总数为 个；
③该气体在标准状况下的密度为 g/L；
④该气体的一个分子的质量为 g。
13．填空
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g.mol-1
O2 8.0
H2SO4 3.01×1023
H2O 0.5
14．相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
15．1.5molH2SO4的质量是 g，其中含有 molH，含有 g氧元素。
16．4g金属钙的物质的量是 ；
17．回答下列问题：
(1)2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，对氢气的相对密度是 。
(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 。
18．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
19．(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
20． (2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
21．(1)根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积变化，则甲试管生成的气体是 。
(2)假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为 g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为 ？
(3)根据实验观察和推算 （“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。
三、实验题
22．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进行如下实验。
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用如图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO测定某铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，用碱石灰吸收反应产生的CO2，据此测定样品中Fe2O3的质量分数。(碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH混合物)
(1)应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) _______ (选填序号)
A． B． C． D．
(2)A装置中盛放的试剂是 ，C装置中盛放的试剂是 。B 装置的作用是 ，F装置的作用是 。
(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g，反应后E装置中碱石灰增重13.200 g，该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反应)中Fe2O3的质量分数为 (保留2位小数)。
23．实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为 克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用 (填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有 。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中： 。
②某同学观察液面的情况如上图所示： 。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： 。
④容量瓶原来有少量水： 。
24．明矾可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理： 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
(mL) 1.0 2.0 3.0 4.0
蒸馏水体积(mL) 5 a b c 1
浓度(μg/mL) 0 50 100 150 200
吸光值A 0 0.371 0.553 0.778 1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b= ，m= (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为 %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】Ａ．甲烷的化学式为CH4，所以相对分子质量为16，单位不是g，A项错误。
Ｂ．32g CH4中C的质量分数= ，B项正确；
Ｃ．设甲烷为16g，则m(C)=12g，m(H)=4g，质量之比m(C): m(H)=12:4=3:1，C项错误；
Ｄ．1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，D项错误；
答案为B。
2．D
【详解】3NO2+H2O=HNO3+NO，由此可知有1mol NO产生，有2mol HNO3生成；根据HNO3 + NaHCO3=NaNO3 + H2O+CO2 ↑可知，2mol HNO3与足量 NaHCO3 反应有 2mol CO2 产生；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，由此可知有1mol O2产生，所以此时剩余气体为1mol NO和1mol O2；用排水法收集时，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由此可知最后剩余0.25mol O2；
答案选D。
3．A
【详解】根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”，则R：2M=22:2×9=22:18；设生成的M的质量为a，则22:18=4.4g:a，解之得：a=3.6g，故答案为A。
4．D
【解析】气体的体积主要由微粒数目和微粒之间的距离决定，而气体分子之间的距离是由温度和压强决定的。所以，决定气体物质体积大小的主要因素是所含微粒数目、温度和压强。由于气体分子之间的距离远大于其自身的大小，因此微粒自身的大小可忽略不计，据此作答；
【详解】由分析可知，决定气体物质体积大小的主要因素是①②④；
故答案选D。
【点睛】固体和液体的微粒间是紧挨着的，微粒本身的大小不能忽略不计，气体微粒之间的距离非常大，微粒本身的大小可忽略不计。
5．C
【详解】A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；
B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，选项B错误；
C、 0.5 mol He约含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；
D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A. 由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，故A错误；
B. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；
C. 含58.5 g氯化钠的溶液中只含有6.02×1023个氯离子和6.02×1023个钠离子，不存在氯化钠分子，故C错误；
D. 质量固定，气体的摩尔质量不变，所以含有的气体的物质的量一定，分子数也一定，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数，注意“微粒”包括分子、原子、离子等，易错点B，SiO2晶体是原子晶体，不存在分子。
7．D
【详解】A. 18g18O3物质的量为，1个18O3含有30个中子，因此18g18O3含有的中子数为10NA，故A错误；
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，无溶液体积，因此无法计算，故B错误；
C. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，当发生Na2O2 +SO2 = Na2SO4反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体物质的量为1mol，CO2和SO2都含有2个氧原子，因此22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】计算溶液时一定要注意是否有溶液的体积，运用22.4L mol-1时要注意是否为气体，是否为标准状况下。
8．B
【详解】A. 常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，由于二氧化碳可溶于水，逸出CO2分子小于NA个，故A错误；
B.根据电荷守恒，在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH-)，所以氢离子(H+)数目略大于NA，故B正确；
C. 1个CH3+含有8个电子，所以1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NA，故C错误；
D. 1个C17H33COOH 分子中有2个双键，1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为2NA，故D错误。
9．D
【详解】A．2.4g Mg的物质的量为，Mg→Mg2+失去2个电子，则0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；
B．气体在标准状况下的体积为22.4 L时，物质的量为1mol，但气体单质不一定为双原子分子，稀有气体(He、Ne、Ar等)为单原子分子，B错误；
C．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．16 g甲烷的物质的量为，则含有的电子数为1mol×10×NA=10NA，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．34g羟基(-16OH)的物质的量为2mol，每个羟基(-16OH)中含有8个中子，常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA，选项A正确；
B．根据反应可知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA，选项B正确；
C．醋酸钠水溶液未说明体积，无法计算离子数目，选项C错误；
D．23gCH3CH2OH为0.5mol，每个CH3CH2OH中有6个sp3-sσ键，故sp3-sσ键数目为3NA，选项D正确；
答案选C。
11． 0.5NA 1.5 5：4 5：6 10.8 62g/mol 28g
【详解】（1），含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为。
故答案为0.5NA；1.5。
（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是:=5：4，所含的氧原子个数之比是。
故答案为5:4；5:6。
（3）=，则水的物质的量为0.6mol，质量为10.8g。
故答案为10.8。
（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=。
故答案为62g/mol；
（5）标况下22.4LCO的物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：。
故答案为28g。
12．
【分析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA及ρ=m/V进行相关计算。
【详解】①由n==V/Vm 可以知道，该气体的物质的量为n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol；
答案是: V/22.4；
②因为一个分子中含3个原子，所以含有的原子数为分子数的3倍，由N=nNA可以知道，该气体中所含的原子总数为N=3NA×V/22.4mol=3NAV/22.4mol；
答案是: 3NAV/22.4；
③该气体的物质的量为n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol，质量为m=nM=V/22.4mol×M g/mol=M/22.4g；由ρ=m/V可以知道，ρ=VM/22.4/V=M/22.4 g/L；
答案是: M/22.4；
④摩尔质量为M g/mol，NA个分子质量之和为M g，所以该气体的一个分子的质量为M/ NAg；
答案是: M/ NA。
13． 1.505×1023 0.25 32 49 0.5 98 3.01×1023 9 18
【详解】M(O2)=32g/mol，n(O2)==0.25mol，N(O2)=0.25×6.02×1023=1.505×1023；M(H2SO4)=98g/mol，n(H2SO4)==0.5mol，m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g；M(H2O)=18g/mol，m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，N(H2O)=0.5×6.02×1023=3.01×1023，故答案分别为1.505×1023；0.25；32；49；0.5；98；3.01×1023；9；18。
14． 5:4 5:6 5:4 4:5
【详解】相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比就是物质的量之比，为，氧原子数之比为（5×2）:（4×3）＝5:6，相同条件下（同温同压）的体积之比为物质的量之比，为，根据阿伏加德罗定律可知密度之比为摩尔质量之比，为64:80＝4:5。
15． 147 3 96
【详解】1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3molH，含有1.5mol×4×16g/mol=96g氧元素。
16．0.1mol
【详解】4g金属钙的物质的量是，故答案为：0.1 mol。
17．(1) 1∶1 2∶3 3∶2
(2) 1∶3 40 20
(3) 95g/mol 24
【详解】（1）臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=(48g/mol×2):(32g/mol×3)=1:1，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比=2mol:3mol=2:3，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol:32g/mol=3:2，故答案为1:1；2:3；3:2；
（2）设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y＝，28x+44y＝12，解得：x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075:0.225=1:3，===40g/mol，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20，故答案为1:3；40；20；
（3）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为 =0.2mol，则M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24。故答案为95g/mol；24。
18． 1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O
【分析】利用n=，阿伏加德罗定律和推论，据此分析；
【详解】（1）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，即两者物质的量为1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2中含有3mol原子，利用原子总数之比等于物质的量之比，原子总数之比5∶3；根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比为16：44=4：11；
（2）三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol，分子数与等于其物质的量成正比，即所含分子数最多的是H2；含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol，含原子数最多的是H2，三种物质的质量分别为4g、16g、18g，即质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。
19． 1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 20． H2 H2 H2O H2O
【解析】19．同温同压下，同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1∶1，分子数之比为1∶1；甲烷的分子式为CH4，每个分子含5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，每个分子中含3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5∶3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，则质量之比为16∶44=4∶11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4∶11；
20．4g H2的物质的量为2mol，11.2L O2的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，水的质量为1g，水的物质的量为1g/18g·mol－1=1/18mol，物质的量越大含有分子数越多，故4g H2含有分子数目最多；4g H2含有原子为4mol、11.2L O2含有原子为1mol、1mL H2O含有原子为1/6mol，原子物质的量越大含有原子数目越多，故4g H2含有原子数目最多；H2为4g，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，H2O为1g，故11.2L O2的质量最大；4g H2的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故1mL H2O的体积最小。
21． H2 4g、32g 44.8L、22.4L 能
【详解】(1)电解水生成氢气和氧气两种气体，体积比为2:1，所以甲试管为氢气；
(2)电解水的方程式为： ，所以电解36g水即2mol，生成的氢气和氧气质量分别为4g和32g；根据公式和计算可知，氢气标况下的体积为44.8L，氧气的为22.4L；
(3)通过对比甲乙两个试管内气体的体积，比例接近2:1(主要是因为氧气在水中比氢气更易溶解)，可知，相同温度和压强下，气体的体积比即等于物质的量之比。
22．(1)D
(2) NaOH溶液 浓硫酸 检验CO2是否除尽 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E
(3)0.80
【分析】在气体发生装置中草酸分解得到H2O、CO和CO2，因后续需要通过CO2的量来确定氧化铁的质量分数，所以需要先除去分解产物中的CO2，则装置A中盛放NaOH溶液吸收CO2，装置B确定CO2是否被完全吸收，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，然后CO和铁红进行反应，装置E中碱石灰吸收生成的CO2，装置F中的碱石灰可以防止空气中的CO2和水蒸气被装置E吸收。
【详解】（1）草酸晶体为固体，但在101.5℃时熔化为液体，所以发生装置应选用D；
（2）根据分析可知装置A中盛放NaOH溶液，装置C中盛放浓硫酸，装置B用来检验CO2是否除尽，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气，装置F可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E。
（3）反应后E装置中碱石灰增重13.200 g，即生成n(CO2)==0.300mol，根据CO与铁红的反应原理可知，Fe2O3的物质的量为0.100mol，所以质量分数为=0.80。
23．(1)①②④③⑤
(2)8.0
(3)③
(4)玻璃棒
(5) 偏低 偏高 偏低 无影响
【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是；
（1）
实验室配制的NaOH溶液，首先需要计算需要称量的NaOH固体的质量，在烧杯内溶解并恢复到室温后，利用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并把洗涤烧杯与玻璃棒的液体也转入容量瓶中，继续加入蒸馏水进行定容，摇匀即可得到要配制的溶液，所以正确的操作顺序为①②④③⑤；
故答案为①②④③⑤；
（2）
题目要求配制的NaOH溶液，则溶质的物质的量为，则溶质的质量为，所以称量时，称量NaOH的质量为8.0g；
故答案为8.0；
（3）
题目要求配制的NaOH溶液，所以需要使用500mL的容量瓶；
故答案为③；
（4）
本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，在把烧杯中的液体转入容量瓶的时候，还必须使用玻璃棒进行引流；
故答案为玻璃棒；
（5）
在烧杯中将NaOH溶解并恢复到室温后，转移入容量瓶的时候需要把全部的溶质都转入容量瓶中，故需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，否则溶质偏小，配制所得的溶液浓度偏低；定容时，若俯视读数，读数偏大，溶液的实际体积偏小，配制所得的溶液浓度偏高；定容时，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液的体积偏大，即使立即用胶头滴管将多余的水吸出，配制所得的溶液浓度仍然是偏低的；在配制溶液的时候，把溶质溶解后转入容量后，也是需要加入蒸馏水进行定容的，所以容量瓶原来有少量的水并不会影响所配制的溶液的浓度；
故答案为偏低；偏高；偏低；无影响。
24．(1)
(2)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(3)，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降
(4) 3 0.005
(5)39
(6)BC
【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钾与稀硫酸反应得到含有SO、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为；
（2）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次；
（3）铝离子水解，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降；
（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以，得；将代入可得，解得，故答案为：3；0.005；
（5）将代入，解得，所以样品中硫酸根的质量分数为，故答案为：39；
（6）A．中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有杂质会导致结果偏高，A不符合题意；
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意；
综上所述，答案为：BC。
答案第1页，共2页
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