2.1 钠及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 333.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-30 18:08:12 | ||
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文档简介
2.1 钠及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是
A．该反应中，是氧化剂
B．由该反应可知还原性：
C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法
D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)
2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
3．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是
A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水
C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含
4．关于Na的描述正确的是
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；
②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；
③Na在空气中易被氧化成；
④Na可以导电；
⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu；
⑥Na在空气中燃烧，产物是。
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
5．往盛水的烧杯中(如图所示)加入下列某固体物质，充分溶解后可使溶液的温度降低的是
A． B．NaOH C． D．CaO
6．下列判断正确的是
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
7．灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为
A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色
8．某物质焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)则说明该物质中
A．含有钾元素 B．钾的化合物 C．钾的单质 D．含有钾离子
二、非选择题
9．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)这三种物质依次是(填化学式)
①___；②___；③___。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是___。
(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式___。
10．利用化学的知识，可解释生活中的现象
(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；
(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；
(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________；
(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；
(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________
11．为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是____________。
12．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．在该反应中，中的硫元素的化合价从+6价降低到Na2S中的-2价，是氧化剂，故A正确；
B．该反应中，C的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，Na2S是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：C＞Na2S，故B错误；
C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（需透过蓝色钴玻璃），故可用焰色试验鉴别芒硝和硫酸钾，故C正确；
D．该反应中，每生成10mol水，有4molC参加反应，C的化合价从0价升高到+2价，则转移8mol电子，所以每生成1mol水，转移的电子数为0.8NA，故D正确；
故选B。
2．B
解析：A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误；
故答案为：B。
3．D
解析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，则图A可以区分胶体和溶液，能达到相应目的，故A不符合；
B．通过蒸馏的方法可以制蒸馏水，能达到相应目的，故B不符合；
C．用坩埚灼烧干海带，能达到相应目的，故C不符合；
D．因钾盐中混有钠盐，检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，不能达到相应目的，故D符合；
故选D。
4．B
【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；
②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；
③根据Na的性质；
④根据Na的物理性质；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；
解析：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；
②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；
③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；
④Na是金属，所以易导电，故④正确；
⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故答案为：B。
5．A
解析：A．碳酸氢钠溶解后可使溶液温度下降，A正确；
B．NaOH溶于水放热，B错误；
C．溶于水放热，C错误；
D．CaO溶于水放热，D错误；
故选A。
6．A
解析：A．H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，A项正确；
B．CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误；
C．在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误；
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性能将红色溶液漂白，D项错误；
故答案选A。
7．B
解析：钾的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，因此灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为紫色，故答案选B。
8．A
解析：某物质焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)则说明该物质中含有钾元素，可能是含钾的化合物，也可能是钾的单质，也有可能是钾离子，故选A。
二、非选择题
9． CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：(1)①中CO2是酸性氧化物，其余是碱性氧化物，②中H2O是氧化物，其余是酸，③中Na2CO3是盐，其余是碱，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
(2) CO2；H2O；Na2CO3三种物质发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
(3)Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应生成Na2SO4、CO2和H2O，故化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子反应方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑
故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
10． 吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 缺铁性贫血病 过滤 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
解析：(1)活性炭具有吸附作用，可除去冰箱中的异味；
(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，故可作干燥剂；
(3)人体缺铁时，容易患缺铁性贫血病，向人体中补充铁时，可以有效防止此类疾病的发生；
(4)茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的，则将茶叶与茶水分离原理为过滤；
(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
11．
解析：碳酸钠受热不分解，性质稳定；碳酸氢钠性质不稳定，受热易发生分解，利用差量法进行如下计算：
由题意得，解得：x=，
故，故答案为：。
12．(1) 有气泡冒出 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)弱于 不能
解析：实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。
（1）根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：。
（3）碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换
一、选择题
1．工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是
A．该反应中，是氧化剂
B．由该反应可知还原性：
C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法
D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)
2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
3．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是
A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水
C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含
4．关于Na的描述正确的是
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；
②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；
③Na在空气中易被氧化成；
④Na可以导电；
⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu；
⑥Na在空气中燃烧，产物是。
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
5．往盛水的烧杯中(如图所示)加入下列某固体物质，充分溶解后可使溶液的温度降低的是
A． B．NaOH C． D．CaO
6．下列判断正确的是
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
7．灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为
A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色
8．某物质焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)则说明该物质中
A．含有钾元素 B．钾的化合物 C．钾的单质 D．含有钾离子
二、非选择题
9．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)这三种物质依次是(填化学式)
①___；②___；③___。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是___。
(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式___。
10．利用化学的知识，可解释生活中的现象
(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；
(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；
(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________；
(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；
(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________
11．为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是____________。
12．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．在该反应中，中的硫元素的化合价从+6价降低到Na2S中的-2价，是氧化剂，故A正确；
B．该反应中，C的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，Na2S是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：C＞Na2S，故B错误；
C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（需透过蓝色钴玻璃），故可用焰色试验鉴别芒硝和硫酸钾，故C正确；
D．该反应中，每生成10mol水，有4molC参加反应，C的化合价从0价升高到+2价，则转移8mol电子，所以每生成1mol水，转移的电子数为0.8NA，故D正确；
故选B。
2．B
解析：A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误；
故答案为：B。
3．D
解析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，则图A可以区分胶体和溶液，能达到相应目的，故A不符合；
B．通过蒸馏的方法可以制蒸馏水，能达到相应目的，故B不符合；
C．用坩埚灼烧干海带，能达到相应目的，故C不符合；
D．因钾盐中混有钠盐，检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，不能达到相应目的，故D符合；
故选D。
4．B
【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；
②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；
③根据Na的性质；
④根据Na的物理性质；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；
解析：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；
②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；
③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；
④Na是金属，所以易导电，故④正确；
⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故答案为：B。
5．A
解析：A．碳酸氢钠溶解后可使溶液温度下降，A正确；
B．NaOH溶于水放热，B错误；
C．溶于水放热，C错误；
D．CaO溶于水放热，D错误；
故选A。
6．A
解析：A．H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，A项正确；
B．CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误；
C．在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误；
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性能将红色溶液漂白，D项错误；
故答案选A。
7．B
解析：钾的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，因此灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为紫色，故答案选B。
8．A
解析：某物质焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)则说明该物质中含有钾元素，可能是含钾的化合物，也可能是钾的单质，也有可能是钾离子，故选A。
二、非选择题
9． CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：(1)①中CO2是酸性氧化物，其余是碱性氧化物，②中H2O是氧化物，其余是酸，③中Na2CO3是盐，其余是碱，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
(2) CO2；H2O；Na2CO3三种物质发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
(3)Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应生成Na2SO4、CO2和H2O，故化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子反应方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑
故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
10． 吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 缺铁性贫血病 过滤 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
解析：(1)活性炭具有吸附作用，可除去冰箱中的异味；
(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，故可作干燥剂；
(3)人体缺铁时，容易患缺铁性贫血病，向人体中补充铁时，可以有效防止此类疾病的发生；
(4)茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的，则将茶叶与茶水分离原理为过滤；
(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
11．
解析：碳酸钠受热不分解，性质稳定；碳酸氢钠性质不稳定，受热易发生分解，利用差量法进行如下计算：
由题意得，解得：x=，
故，故答案为：。
12．(1) 有气泡冒出 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)弱于 不能
解析：实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。
（1）根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：。
（3）碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换