人教版（2019）必修第一册 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（含解析）2023年同步练习卷（1）

人教版（2019）必修第一册《4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用》2023年同步练习卷
一、选择题
1．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性
2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
A．一定是第四周期元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是ⅣA族元素
3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M﹣＞Q+＞R2+
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
4．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
①碱金属（即ⅠA族）单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
5．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3
⑤熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤
6．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是（　　）
A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C＞Si
B．碱性：KOH＞Mg（OH）2，说明金属性：K＞Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl
D．氧化性：Cu2+＞Na+，说明金属性：Na＞Cu
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7．下列说法不正确的是（　　）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．HTs 易溶于水，稳定性强，还原性强
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＞T＞X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性R＜T＜Q
D．氧化物的水化物的酸性：T＞Q
9．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列比较正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y
B．元素非金属性：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y
10．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（　　）
A．Sn的最高正化合价为+4价
B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
C．酸性：H3AsO4＜H2SeO4
D．原子半径：N＜Si
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．含 T 的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：T＞Q＞R
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱
B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．锗单质是一种优良的半导体材料
B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
二、填空题
16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是　 　，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为　 　。（用元素符号表示），QO2的电子式为　 　，R的最高价氧化物的化学式　 　。
（2）T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为　 　。
三、解答题
17．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是　 　；原子半径最大的是　 　，其离子结构示意图为　 　
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物　 　；⑨的最高价氧化物对应的水化物　 　；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　 　，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：　 　．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：A．已知某元素的最高化合价为+7价，也可能为第VIIB族元素；
B．F元素没有最高正价，故B错误；
C．若该元素为Cl元素，如HClO；
D．若该元素为第VIIB族元素，属于金属元素，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：主族元素中，最高正价+|最低负化合价|＝8，所以R元素的最高正价是+6价，R的最外层电子数是2，
A、R的最外层电子数是6，不是氧元素，故A错误；
B、R的最低负价是﹣2价7R，故B正确；
C、硫的氢化物比硒的氢化物稳定，故C错误；
D、R的最外层电子数是6，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：X为H元素、Y为O元素，M为Cl元素，R为Ca元素，
A．Q为Na元素，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH3 H2O或NH3NO3，分别为碱、盐，故B正确；
C．R为Ca元素，对应的离子，则Ca的离子半径较大；
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸，均为强酸。
故选：C。
4．【解答】解：①碱金属（即ⅠA族）单质在固态时都属于金属晶体，晶体的熔点会随原子序数的增大而降低；
②同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，砹（At）是第ⅦA 族元素，则氢化物的稳定性：HAt＜HCl；
③同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，元素的非金属性：硒（Se）＜S2SeO4＜H6SO4，故③正确；
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有的为酸性，有的显碱性3，故④错误；
⑤同一主族元素，元素的原子序数越大，铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，故⑤错误；
⑥同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，则第三周期元素的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，故⑥正确，
综上所述，说法正确的是①③⑥，
故选：B。
5．【解答】解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，故①正确；
②金属性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，故②正确；
③非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，故③错误。
④非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，故④正确；
⑤氟化氢分子之间存在氢键，所以熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；
故选：A。
6．【解答】解：A．在高温条件下2中的Si，C表现出还原性，故A错误；
B．同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K＞Mg；
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，故C正确；
D．金属离子的氧化性越强，因为氧化性：Cu3+＞Na+，则金属性Na＞Cu，故D正确；
故选：A。
7．【解答】解：A．由第六周期稀有气体的原子序数为86及电子排布规律可知，故A正确；
B．同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性减弱，故C正确；
D．Ts的非金属性很弱，故D错误；
故选：D。
8．【解答】解：由分析可知，R为F、Q为Br、Z为Ar。
A．Ar为稀有气体元素，同周期元素中卤素非金属性最强；
B．F的原子序数为9，两者相差26；
C．简单气态氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，F、Br三种元素的非金属性：F＞Cl＞Br，故C错误；
D．非金属性越强，选项中未说明是否为最高价；
故选：B。
9．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，应为O元素；X，则Y为S元素；Y，Z原子的核外电子数比Y原子少7，
A．同主族原子的核外电子层数越多，则有原子半径：S＞O；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故B正确；
C．非金属性：S＞P，对应的氢化物越稳定2S＞PH3，故C错误；
D．非金属性P＜S，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强4PO4＜H2SO6，故D错误。
故选：B。
10．【解答】解：A．Sn与C同主族，其最高正价为+4价；
B．Br的最高价为+77，故B错误；
C．As，原子序数越大非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故C正确；
D．N与P同主族，则原子半径N＜P，核电荷数越大原子半径越小，所以原子半径N＜Si，
故选：B。
11．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置可知，T、Q，R为第二周期元素，则T为Al元素，W为S元素，
A．非金属性N＞Si3＞SiH4，故A正确；
B．铝盐溶液呈酸性，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：T＞Q＞R；
D．非金属性Si＜S5SiO3＜H2SO7，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱n为强碱，则W（OH）（n+1）不一定为强碱，故A错误；
B．若Y的最低化合价为﹣2，Z的最低价为﹣6价，故B错误；
C．HnXOm为强酸，则X为N或S，Y是活泼非金属元素；
D．X的最高正化合价为+5，则R一定为金属元素。
故选：C。
13．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气，则戊为N元素，所以丁、戊、己，则乙，甲不一定在丁，则甲为第一周期元素，根据元素在周期表中位置关系可知，丙为Al，庚为F元素。
A．根据上面的分析可知，为非金属元素；
B．同周期自左而右非金属性增强，故气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，故B正确；
C．庚为氟元素，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化镁、碳酸，不能溶解氢氧化铝，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，
故选：B。
14．【解答】解：A．锗单质位于金属元素与非金属元素分界线，故A正确；
B．氯、溴、碘是同主族元素、溴化银都是不溶于水和硝酸的固体，故B正确；
C．镭与钡是同主族元素4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．硒与硫是同主族元素的原子，氢化物的稳定性逐渐减弱4Se）不如H2S稳定，故D错误；
故选：D。
15．【解答】解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A正确；
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素、铂等；
C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素；
D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等。
故选：C。
二、填空题
16．【解答】解：根据分析可知：T为Al元素，Q为C元素，W为S元素。
（1）W为S，原子序数为16；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞C＞N2为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键；N的最高价为+6，其最高价氧化物为N2O5，
故答案为：第4周期第ⅥA族；Al＞C＞N；；N2O5；
（2）Al与NaOH溶液反应生成[Al（OH）5]﹣和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+5H2O＝2[Al（OH）8]﹣+3H2↑，
故答案为：3Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+8H2↑。
三、解答题
17．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，③为Na，⑤为Al，⑦为Cl，⑨为K，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，K原子半径最大，K+离子结构示意图为：，
故答案为：F；K；；
（2）F元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强；
故答案为：HClO4；KOH；
（3）①的氢化物为NH8，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，
故答案为：；；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱2＞Br7，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl2+2KBr═4KCl+Br2，
故答案为：Cl2；Cl8+2KBr═2KCl+Br4．