2.2.分子的空间结构 测试题 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．反应用于合成。下列说法不正确的是
A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为
C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键
2．下列说法错误的是
A．非极性分子中可能含有极性键
B．共价键既有饱和性，又有方向性
C．范德华力既没有方向性又没有饱和性
D．双原子分子的化合物不一定是极性分子
3．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
4．下列叙述正确的是
A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．H2O直线形分子，是非极性分子
D．N、O、F的电负性逐渐增大
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA
B．在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA
C．常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA
D．标准状况下，22.4L HF中含有个分子
6．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是
A．是极性分子
B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．分子中既含有极性键又含有非极性键
D．的相对分子质量比大，熔、沸点高
7．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X与Y只能形成共价化合物
B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。
C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z
D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低
8．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．W是同周期中原子序数最大的元素
B．元素的非金属性强弱顺序：
C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
9．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
C．和均为含非极性键的极性分子
D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高
11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是
物质或结构单元
结构模型示意图
备注 熔点 — 易溶于 —
A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子
C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为
12．下列与氢键有关的说法中错误的是
A．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低
C．氨水中存在分子间氢键
D．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
13．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
A．乙烯 B．二氧化碳 C．氨 D．氢气
14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2
C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
15．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是
A．18O原子中的中子数为10
B．H2O的空间构型是折线型
C．CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1
D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键
16．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
17．如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A．电负性：Y＞Z＞X＞W
B．X的基态原子有6种空间运动状态的电子
C．Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键
D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子
18．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
19．下列说法正确的是
A．中夹角比中的小
B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C．酸性：，则碱性：
D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
20．下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是
A．只有非极性键的分子一定是非极性分子
B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的
C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子
D．极性分子中一定只含有极性键
21．元素N、P、As位于周期表中VA族，下列说法正确的是
A．半径大小： B．电离能大小：
C．沸点大小： D．酸性强弱：
22．下列说法错误的是
A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同
B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水
C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1
D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子
23．下列有关氢键的说法正确的是
A．氢键是一种比较弱的化学键
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键
24．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、 BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．H2S、O3分子都是直线形
B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3
25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B．原子半径: r(Y)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应
二、填空题
26．常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。
27．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)基态硫原子价电子排布式为 。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。
28．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示

(1)亚磷酸（H3PO3)和亚砷酸（H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。
简述二者酸性强弱原因 。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
① ； ② 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A错误；
B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为 ，B正确；
C．含有氮氢极性键和氮氮非极性键，C正确；
D．氧、氮电负性较强，可以形成氢键，故和之间可以形成氢键，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．非极性分子中可能含有极性键，如CO2为非极性分子，但CO2中只含极性键，故A正确；
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故B正确；
C．范德华力是分子间作用力，没有方向性和饱和性，故C正确；
D．双原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有极性键，正负电荷中心不重合，一定为极性分子，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误；
B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势， Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，B错误；
C．H2O含有极性键，氧原子含有孤对电子，空间结构不对称，属于极性分子，C错误；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，60 g二氧化硅的物质的量是1 mol，其中含有Si-O键的数目为4NA，A错误；
B．SO2和O2合成SO3的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2 mol SO2和1 mol O2充分反应后得到的SO3分子数小于2NA，B错误；
C．冰中1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，每个H2O含有2个氢键，18 g冰中含2 mol氢键，当冰融化为水时，破坏部分氢键，所以常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA，C正确；
D．标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．该分子中，电荷分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A正确；
B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫和氯原子之间存在极性键，故C正确；
D．和均属于分子晶体，中存在氢键，的熔沸点高，故D错误；
答案选D。
7．B
【分析】现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大， W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；则W为H，Y为O，X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；则X为N，Z是地壳中最多的金属元素，则Z为Al，据此回答。
【详解】A． W、X与Y既能形成共价化合物、又能形成离子化合物如硝酸铵等，A错误；
B． 第四周期且与Y同主族的单质为Se，位于金属与非金属分界线附近，则可用作制造半导体材料，B正确；
C． 工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼获取金属Z(Al)，C错误；
D．因为分子间存在氢键， X的最低价氢化物(NH3)沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点高，D错误；
答案选B。
8．A
【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C，
A．W为F，同周期中原子序数最大的元素是Ne，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．该化合物的阴离子中，F、B、O、C均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．O、C形成的CO为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故D正确；
故选A。
9．A
【分析】单质分子一般都是非极性分子，但单质分子中的化学键是非极性键。多原子分子的极性取决于分子的空间结构，据此分析解答。
【详解】A．、、分子中共价键都属于极性共价键，分子都是对称结构，属于非极性分子，故A正确；
B．、、分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，故B错误；
C．、、属于单质分子，分子中共价键为非极性键，故C错误；
D．分子为三角锥形，、分子为V形，都是极性分子，故D错误；
故选A。
10．D
【分析】由题意知，A为NH3，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合，推测为CO或NO，结合A为NH3，确定C为NO，氨气催化氧化可生成NO，故B为O2，在没有催化剂存在时，NH3与O2反应生成N2，故D为N2，N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，综上所述，X、Y、Z分别为H、N、O元素。
【详解】A．周期表往上往右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅤA由于价电子排布的稳定结构，导致比相邻元素第一电离能大，故第一电离能：N＞O＞H，A正确；
B．三种元素可形成离子化合物，如NH4NO3，B正确；
C．N2H4含非极性键N—N键、H2O2含非极性键O—O键，且均属于极性分子，C正确；
D．X、Y形成的简单化合物为NH3，X、Z形成的简单化合物为H2O，两者均含分子间氢键，但1 mol H2O中氢键数目多于1 mol NH3中氢键数目，故H2O的沸点比NH3高，D错误；
故答案选D。
11．D
【详解】A．由图知，结构单为空间网状结构，熔点较高，为原子晶体，故A正确；
B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；
C．是非极性分子，易溶于，难溶于水，故C正确；
D．的结构式为，含有2个σ键和2个π键，故数目比为，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．氢键具有方向性，形成氢键的三个原子不总在一条直线上，如HF中的氢键为锯齿折线，A错误；
B．邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；
C．氨水中存在水分子间的氢键、氨分子间的氢键，氨分子和水分子之间的氢键，C正确；
D．F的电负性较强，所以易形成分子间氢键，沸点较高，D正确；
综上所述答案为A。
13．C
【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析。
【详解】乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，氨气属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子氨气在水中的溶解度较大，故选C。
14．D
【详解】A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，ΔH＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1;1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．16O原子中质子数为8，质量数为18，则中子数=18-8=10，故A正确；
B．H2O的空间结构是V形（折线形），故B正确；
C．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故CH3CH2OH分子中含有8个σ键，不含π键，故C错误；
D．C2H5OH与H2O互溶主要是因为C2H5OH与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，故D正确；
故选：C。
16．B
【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A；
B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B；
C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C；
D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D；
选B。
17．B
【分析】W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1条键，W为H，X形成4条键，X为C，Y形成2条键，Y为O，Z形成1条键，则Z在第三周期，为Cl。
【详解】A．同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性O>Cl>C>H，A正确；
B．C的基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，有4种空间运动状态的电子，B错误；
C．H2O中存在分子间氢键，因此其沸点较高，C正确；
D．根据Q的结构可知，其中存在酯基，酸性条件下其水解能生成二氧化碳气体，二氧化碳为非极性分子，D正确；
故答案选B。
18．D
【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定组成元素，A项正确；
B．壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，B项正确；
C．碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，碘易溶于四氯化碳、难溶于水，C项正确；
D．基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，D项错误；
答案选D。
19．A
【详解】A．中，S的孤电子对，SO3中没有孤电子，故亚硫酸根中的O S O 夹角比SO3中的小，A正确；
B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误；
C．氮上电子云密度越大，吸引质子的能力越强，碱性就越强，CH3CH2NH2>CF3CH2NH2 ，C错误；
D．氢原子产生的光谱是线状谱，辐射的波长是一些分立的值，D错误；
故答案为：A。
20．D
【详解】A．只有非极性键的分子一定是非极性分子，如氢气、氧气都是非极性分子，故A正确；
B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的，如甲烷、四氯化碳，故B正确；
C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故C正确；
D．极性分子中不一定只含有极性键，如H2O2是极性分子，含有极性键和非极性键，故D错误；
故选D。
21．D
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N、P、As的原子半径依次增大，故A错误；
B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，故B错误；
C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢、砷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子分子间作用力大于磷化氢、砷化氢，沸点高于磷化氢、砷化氢，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确；
故选D。
22．D
【详解】A．丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，它们的相对分子质量相同，但由于异丁烷分子中含有的支链多，分子间作用力较小，导致物质的沸点较低，因此物质的沸点：正丁烷＞异丁烷，A正确；
B．苯和四氯化碳均为非极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而在由极性分子构成的溶剂中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均难溶于水，B正确；
C．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和1个碳碳双键，共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，故该分子中含有5个σ键和1个π键，分子中σ键与π键数目比是5：1，C正确；
D．CCl2F2在常温下呈液态，气化时需吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可作冰箱的制冷剂，由于C原子连接2个Cl原子，2个F原子，而不是连接4个不同的原子或原子团，故C原子不是手性碳原子，则CCl2F2不是一种手性分子，D错误；
故合理选项是D。
23．C
【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；
B．HF的稳定性很强，是因为其分子内H-F键很稳定，与氢键无关，错误；
C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶，正确；
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，错误；
答案选C。
【点睛】注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。
24．C
【解析】略
25．A
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A. X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B. Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C. W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。本题选A。
点睛：本题有两种元素无法确定，只能知道大概的范围，难度较大。要求学生要熟悉常见的元素化合物及其之间的转化，能根据氧化还原反应的规律判断可能发生的反应。
26．乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键
【详解】乙醇中含羟基，能与水分子之间形成氢键，溶解度增大，氯乙烷不能与水分子之间形成氢键，故原因是乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键。
27．(1)3s23p4
(2)H2O＞H2S＞CH4
(3)六
【详解】（1）基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；
（2）H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O＞H2S＞CH4，故答案为：H2O＞H2S＞CH4；
（3）第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案为：六、
28．(1)非羟基氧原子越多，中心原子正电性越强，酸性越强
(2) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
【详解】（1）亚磷酸（H3PO3)含有的非羟基氧原子比亚砷酸（H3AsO3)多，非羟基氧原子越多，中心原子正电性越强，酸性越强；
（2）①亚磷酸和过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O