高中化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇（共19张ppt）

(共19张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
含酒精:25% - 68%
1、酒香不怕巷子深
2、高烧病人擦酒精降温
3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。
4、各种酒类的酒精度从3%～68%不等
无色、易挥发，有特殊香味的液体
易挥发
能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂
与水以任意比例互溶
体积分数
含酒精:3% - 5%
含酒精:8% - 15%
任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质
有特殊香味
颜色：
气味：
密度：
溶解性：
挥发性：
熔沸点：
无色
比水小，密度为0.789g/cm3
较低（沸点：78.5℃，熔点： 117.3℃）
能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物
易挥发
（需密封保存！）
1、乙醇的物理性质
任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质
状态：
液体
已知乙醇分子式为C2H6O，你能拼出几种模型？
任务二、根据C、H、O成键规律，拼插球棍模型
H—C —C—O—H
H H
H H
H—C —O—C—H
H H
H H
A B
信息提示：
乙醇含有氢氧键，水也含有氢氧键。
认识乙醇
2、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：
H—C —C—O—H
H H
H H
“羟基”写作－OH
CH3CH2OH
或C2H5OH
－OH OH－
电子式
质子数
电子数
电性
9 9
9 10
电中性 带负电
空间填充模型
认识乙醇
2、乙醇的分子结构
乙烷 乙醇
H—C —C—H
H H
H H
H—C —C—O—H
H H
H H
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。如：CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。
1.乙醇为什么能与水以任意比互溶？
2.水与钠反应放出H2，说明水中______容易断裂。
3.乙醇能与钠反应吗？
对比思考
H—O—H
H—C —C—O—H
H H
H H
水 乙醇
O—H
乙醇分子与水分子间形成氢键
任务三、乙醇与钠的探究实验
实验操作：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃。再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入澄清石灰水，观察现象。
实验现象：
a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气体产生，一段时间后钠块上浮，逐渐变小至消失；
b.点燃，火焰呈淡蓝色；
c.用干燥的小烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴产生；
d.向烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
H—C —C—O—H
H H
H H
①该反应属于 反应。
②反应速率比水慢，说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇 水。
注意：
①处O—H键断开
①
认识乙醇
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠反应
置换
<
2 2 2
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
－OH就是乙醇的官能团。
点燃
CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
①燃烧（彻底氧化）
现象：
认识乙醇
3、乙醇的化学性质
(2)氧化反应
淡蓝色火焰，放出大量的热。
固体酒精
认识乙醇
家中不易大量囤积酒精
1
安全使用酒精
2
注意室内通风
3
乙醇使用注意事项
避光存放，防止倾倒破损
4
存放时避免儿童拿到
5
铜匠用酒精清洗生锈的铜丝
真？假？
车内喷洒酒精消毒，小汽车被烧
员工用酒精在办公室内进行喷洒消毒，引发火灾。
实验操作：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
任务四、乙醇的催化氧化探究实验
实验现象：
铜丝加热变黑，插入乙醇中又变为红色。闻到刺激性气味。
铜丝变黑：
又变为红色：
反应原理：
2Cu ＋O2 　　2CuO
H O
│
H－ C－C－H
　　│
H
H O－H
│ │
H－C－ C－H
　 │ │
H H
+ CuO
+ Cu
△
乙醛
醛基，－CHO
乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H，并形成一个碳氧双键。
+ H2O
②乙醇的催化氧化
3、乙醇的化学性质
(2)氧化反应
认识乙醇
铜丝变黑：
又变为红色：
2Cu ＋O2 　　2CuO （1）
H O
│
H－ C－C－H
　　│
H
H O－H
│ │
H－C－ C－H
　 │ │
H H
+ CuO
+H2O+Cu（2）
△
乙醛
(1) + (2) ×2 并整理：
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
△
乙醛
Cu或Ag
③与强氧化剂反应
3、乙醇的化学性质
(2)氧化反应
认识乙醇
交警检查司机是否酒驾的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7），当其遇到乙醇时，橙色变绿色，由此可判断司机酒后驾车。
CH3CH2OH CH3COOH
K2Cr2O7，H+
或KMnO4，H+
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛（一级致癌物）还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。因此，青少年不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。劝君少饮一杯酒！
过量饮酒的危害
4、乙醇的常见用途：
认识乙醇
酒
燃料
化工原料和溶剂
消毒剂
2 2 2
课堂小结
组成 结构 性质 转化 应用
乙醇
与Na反应：
彻底燃烧：
催化氧化：
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
点燃
CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
△
化学反应
与钠反应
催化氧化
键的断裂
断①键
断①③或①⑥键
H
O
C
H
C
①
②
③
④
⑤
H
H
H
H
燃烧
断①②③④⑤⑥键
⑥
练习
谢谢观看