第2章 元素与物质世界 （含解析）测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第2章 元素与物质世界 （含解析）测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 471.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-30 23:56:47 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 测试题
一、选择题
1．以下反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
2．回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高
C．回收的最终产物为和
D．上述过程中可以循环使用
3．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水： Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙与醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O
4．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
5．以下选项中哪两个不是同素异形体
A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2
6．“捕捉”废气中的二氧化碳并将其用于制备甲醇，微观示意图如下。下列说法正确的是
A．两种反应物均为化合物
B．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：1
C．反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O
D．甲醇分子的相对分子质量是32
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．硫酸型酸雨的形成过程：
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
C．在酸性溶液中K2Cr2O7与FeSO4反应生成Cr2(SO4)3：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀
8．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．与在酸性溶液中反应：
C．将通入含1molFeI2溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
D．过量SO2通入溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
10．按物质的组成进行分类，NO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
11．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
12．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加入足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。
②取一定量滤液分成两份，一份加入溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入溶液，无明显现象。
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．甲烷的球棍模型：
C．氟离子的结构示意图：
D．的电离方程式：
14．下列电离方程式书写错误的是
A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NH3·H2ONH+OH-
15．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。
A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
二、填空题
16．现有下列十种物质：①HCl ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为 ；
(3)标准状况下， L ④分子中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是 。
17．现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能复重使用)。
(1)有氧气生成的反应 。
(2)由两种单质参加的反应 。
(3)生成红色固体的反应 。
(4)生成白色沉淀的反应 。
18．有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是 ；
(2)属于电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 。
19．可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n= (写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为 L。
20．(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是 。
(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为 。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为 。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示) 。
21．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸⑨氢氧化铁胶体
(2)简述⑨的制备方法： ；写出该反应的化学方程式： ，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作 。
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。
22．某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是 。
(3)实验装置接口的连接顺序为 ：
e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ；② 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】氧化还原反应的反应前后有元素化合价变化。
解析：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，为中和反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，为置换反应，反应前后镁元素和氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误；
D．氯化铵分解为氨气和氯化氢，为分解反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
2．B
解析：A．反应Ⅰ为电解/光解H2O生成H2和O2，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确；
B．反应Ⅱ为CO2和H2反应生成H2O和CH4，C元素化合价从+4价降低为-4价，B错误；
C．从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2，C正确；
D．上述过程中，H2与CO2反应生成H2O，随后H2O分解生成H2，因此H2可循环使用，D正确；
故答案选B。
3．C
解析：A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留化学式，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： Ba2++ 2OH-+2H++ = BaSO4↓+2 H2O，故D错误；
故选：C。
4．C
解析：A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确；
D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误；
故选C。
5．D
解析：A．O2与O3是O元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；
B．红磷与白磷是P元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B不符合题意；
C．金刚石与石墨是C元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；
D．CO与CO2是C元素形成的两种不同价态的氧化物，二者不是单质，因此不能互为同素异形体，D符合题意；
故合理选项是D。
6．D
【分析】由图可知，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，；
解析：A．氢气为单质，A错误；
B．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2:16=1:8，B错误；
C．由分析可知，反应为，C错误；
D．甲醇分子的相对分子质量是12+1×4+16=32，D正确；
故选D。
7．B
解析：A．硫酸型酸雨的形成过程用方程式表示为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，部分发生电离产生H+与，与Fe2+形成FeCO3沉淀；还有部分与H+结合形成H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Fe3+与OH-会形成Fe(OH)3沉淀，也不能大量共存，离子方程式应该为：6Fe2++14H++=6Fe3++2Cr3++7H2O，C错误；
D．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该是，D错误；
故合理选项是B。
8．B
解析：A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；
B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；
D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；
选B。
9．C
解析：A．生成的有氧化性，可以把氧化成，故A错误；
B． 酸性溶液中不会出现，离子方程式为，故B错误；
C．将通入含1molFeI2溶液中，不足，先氧化，故C正确；
D．过量SO2通入溶液中，有强氧化性，会发生氧化还原反应，，故D错误；
故答案选C。
10．B
解析：NO由两种元素组成，其中一种元素为O元素，故NO为氧化物，综上所述故选B。
11．C
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
解析：A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；
B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
12．C
【分析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生，说明不存在钡离子、钙离子、银离子等；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，可知滤渣含铁元素，以此来解答。
解析：A．溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，能全部溶于盐酸，不符合题意，故A不选；
B．该组物质中不含铵盐，不符合题意，故B不选；
C．溶于水得到滤渣为FeO、BaSO4，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应；滤渣加足量稀盐酸，其中FeO溶解，硫酸钡不溶于盐酸，滤液中再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，符合题意，故C选；
D．溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；
故选：C。
13．C
解析：A．用电子式表示H2O的形成过程为 ，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，C原子在体心且原子半径大于H原子，图中C原子半径小于氢原子，B错误；
C．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，C正确；
D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故答案选C。
14．B
解析：A．Ba(OH)2在水中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；
B．NaHSO4在熔融状态电离出Na+和，电离方程式为NaHSO4=Na++，B错误；
C．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；
D．NH3 H2O在水中部分电离出NH和OH-，电离方程式为NH3 H2O NH+OH-，D正确；
故选B。
15．A
【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。
解析：A．浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入 AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成 CI，A错误；
B．氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确；
C．氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确；
答案选A。
二、填空题
16．(1) ①②③⑤⑥⑩ ④⑧
(2)HCl+KOH=KCl+H2O
(3)2.24
(4)1mol/L
解析：（1）①HCl是强电解质；②NaCl 是强电解质；③纯碱为碳酸钠，属于强电解质；④CO2本身不能电离，属于非电解质；⑤CH3COOH水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑥KOH 是强电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧NH3 本身不能电离，属于非电解质；⑨空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑩Fe2(SO4)3是强电解质；
综上所诉，十种物质中，属于电解质的有①②③⑤⑥⑩；属于非电解质的有④⑧；
（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸盐酸与强碱氢氧化钾反应生成氯化钾和水，化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O；
（3），V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（4）Fe2(SO4)3 40.0g的物质的量为，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是。
17．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)C+O2CO2
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析：（1）根据题中所给物质，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解可以制备氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据题中要求，每种物质只能使用一次，由两种单质参加的反应可以为碳或铁与氧气反应，但（3）中有红色固体生成，应为铁置换铜的反应，故本题为碳与氧气反应，化学方程式为：C+O2CO2；
（3）根据（2）分析，生成红色固体，应为铁置换铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）根据所剩下的物质，生成白色沉淀的反应应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，故化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．(1)②④⑥⑨
(2)①⑦⑨⑩
(3)③⑤⑧
(4)①⑦⑩
【分析】①烧碱即为氢氧化钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
②铜丝是金属单质能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③NH3不能导电，不能电离属于非电解质；
④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不能导电，不能电离属于非电解质；
⑥盐水导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
⑧酒精不能导电，不能电离属于非电解质；
⑨熔融氯化钠导电，是电解质；
⑩胆矾不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
解析：（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质。符合条件的有：②④⑥⑨；
故答案为：②④⑥⑨。
（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①⑦⑨⑩；
故答案为：①⑦⑨⑩。
（3）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导的化合物，符合条件的有③⑤⑧；
故答案为：③⑤⑧。
（4）电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有①⑦⑩；
故答案为；①⑦⑩。
19．(1)6(2)0.224
解析：(1)，，，。答案为：6；
(2)0.06mol晶体中所含结晶水的物质的量共为0.06mol×6=0.36mol，分解的气体产物中含有H2O的物质的量为，则依据氢元素守恒，生成HNO3的物质的量为2×(0.36mol-0.35mol)=0.02mol；依据N元素守恒，生成NO2的物质的量为2×0.06mol-0.02mol=0.1mol；依据得失电子守恒，可得出4n(O2)+0.06×1=0.1×1，n(O2)=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。答案为：0.224。
20． 1/5 44g/mol 2.5mol/L AB3或B3A
解析：（1）标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，体积为：V== =mL，即×10 3L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c===mol/L；
（2）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合价从0价降低为-3价，P→H3PO4，P元素化合价从0价升高为+5价，Cu元素从+2价降低为+1价，由方程式可知，CuSO4化合价降低总数为15，15mol CuSO4能氧化3molP，故1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol=mol；
（3）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，设A的摩尔质量为M，则有：=4：11，解之得M=44g/mol；
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A。
21．(1) ②⑤⑥⑦⑨ ①②⑧
(2) 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体，若出现一条光亮的通路则证明生成了胶体
(3) OH-、Na+、Cl-、CO Mg2+、Cu2+、SO
解析：①干燥的氯化钠晶体中存在不能自由移动的离子，属于电解质，但不能导电；
②熔融的氢氧化钠存在能自由移动的离子，属于电解质，能导电；
③蔗糖晶体是非电解质，不能导电；
④酒精是非电解质，不能导电；
⑤NaHSO4溶液中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥氢氧化钠溶液中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸由分子构成、不存在能自由移动的离子，不能导电，是纯净物物，是电解质；
⑨氢氧化铁胶体中存在能自由移动的粒子，能导电，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；据此回答；
（1）据分析，可以导电的是②⑤⑥⑦⑨，是电解质的有①②⑧。
（2）实验室利用饱和氯化铁来制备⑨氢氧化铁胶体，具体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色；该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，胶体具有丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应来证明有氢氧化铁胶体生成，实验操作为：让一束可见光通过制得的液体，若出现一条光亮的通路则证明生成了胶体。
（3）铜离子在溶液中为淡蓝色，无色透明溶液中一定不存在铜离子；
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色说明溶液中存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；
②取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成说明溶液中含有碳酸根离子，一定不存在硫酸根离子；
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成说明溶液中存在氯离子；
由电荷守恒可知，溶液中存在钠离子；由题给实验无法确定是否含有硝酸根离子，则溶液中一定存在OH－、Na＋、Cl－、CO，一定不存在Mg2＋、Cu2＋、SO。
22．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：2
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)e→d→c→a→b→i→h→g→f
(4)Ca(ClO)2
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【分析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，氯气能溶于水密度比空气大，用向上排空气法收集，Cl2有毒，可使用NaOH等强碱来吸收尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
解析：（1）根据分析，制备Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Mn元素由+4价降为+2价，MnO2为氧化剂，Cl元素由-1价升为0价，HCl是还原剂，由于HCl还起到酸性的作用，因此氧化剂与还原剂的比例为1：2；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯，在实验过程中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；
（3）根据分析，发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f；
（4）工业上制备漂白粉的方程式为2Ca(OH)2 ＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；
（5）漂白粉在空气中久置，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光分解导致漂白粉失效，2HClO2HCl+O2↑
一、选择题
1．以下反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
2．回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高
C．回收的最终产物为和
D．上述过程中可以循环使用
3．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水： Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙与醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O
4．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
5．以下选项中哪两个不是同素异形体
A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2
6．“捕捉”废气中的二氧化碳并将其用于制备甲醇，微观示意图如下。下列说法正确的是
A．两种反应物均为化合物
B．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：1
C．反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O
D．甲醇分子的相对分子质量是32
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．硫酸型酸雨的形成过程：
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
C．在酸性溶液中K2Cr2O7与FeSO4反应生成Cr2(SO4)3：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀
8．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．与在酸性溶液中反应：
C．将通入含1molFeI2溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
D．过量SO2通入溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
10．按物质的组成进行分类，NO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
11．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
12．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加入足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。
②取一定量滤液分成两份，一份加入溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入溶液，无明显现象。
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．甲烷的球棍模型：
C．氟离子的结构示意图：
D．的电离方程式：
14．下列电离方程式书写错误的是
A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NH3·H2ONH+OH-
15．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。
A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
二、填空题
16．现有下列十种物质：①HCl ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为 ；
(3)标准状况下， L ④分子中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是 。
17．现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能复重使用)。
(1)有氧气生成的反应 。
(2)由两种单质参加的反应 。
(3)生成红色固体的反应 。
(4)生成白色沉淀的反应 。
18．有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是 ；
(2)属于电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 。
19．可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n= (写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为 L。
20．(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是 。
(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为 。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为 。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示) 。
21．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸⑨氢氧化铁胶体
(2)简述⑨的制备方法： ；写出该反应的化学方程式： ，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作 。
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。
22．某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是 。
(3)实验装置接口的连接顺序为 ：
e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ；② 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】氧化还原反应的反应前后有元素化合价变化。
解析：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，为中和反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，为置换反应，反应前后镁元素和氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误；
D．氯化铵分解为氨气和氯化氢，为分解反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
2．B
解析：A．反应Ⅰ为电解/光解H2O生成H2和O2，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确；
B．反应Ⅱ为CO2和H2反应生成H2O和CH4，C元素化合价从+4价降低为-4价，B错误；
C．从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2，C正确；
D．上述过程中，H2与CO2反应生成H2O，随后H2O分解生成H2，因此H2可循环使用，D正确；
故答案选B。
3．C
解析：A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留化学式，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： Ba2++ 2OH-+2H++ = BaSO4↓+2 H2O，故D错误；
故选：C。
4．C
解析：A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确；
D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误；
故选C。
5．D
解析：A．O2与O3是O元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；
B．红磷与白磷是P元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B不符合题意；
C．金刚石与石墨是C元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；
D．CO与CO2是C元素形成的两种不同价态的氧化物，二者不是单质，因此不能互为同素异形体，D符合题意；
故合理选项是D。
6．D
【分析】由图可知，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，；
解析：A．氢气为单质，A错误；
B．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2:16=1:8，B错误；
C．由分析可知，反应为，C错误；
D．甲醇分子的相对分子质量是12+1×4+16=32，D正确；
故选D。
7．B
解析：A．硫酸型酸雨的形成过程用方程式表示为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，部分发生电离产生H+与，与Fe2+形成FeCO3沉淀；还有部分与H+结合形成H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Fe3+与OH-会形成Fe(OH)3沉淀，也不能大量共存，离子方程式应该为：6Fe2++14H++=6Fe3++2Cr3++7H2O，C错误；
D．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该是，D错误；
故合理选项是B。
8．B
解析：A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；
B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；
D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；
选B。
9．C
解析：A．生成的有氧化性，可以把氧化成，故A错误；
B． 酸性溶液中不会出现，离子方程式为，故B错误；
C．将通入含1molFeI2溶液中，不足，先氧化，故C正确；
D．过量SO2通入溶液中，有强氧化性，会发生氧化还原反应，，故D错误；
故答案选C。
10．B
解析：NO由两种元素组成，其中一种元素为O元素，故NO为氧化物，综上所述故选B。
11．C
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
解析：A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；
B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
12．C
【分析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生，说明不存在钡离子、钙离子、银离子等；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，可知滤渣含铁元素，以此来解答。
解析：A．溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，能全部溶于盐酸，不符合题意，故A不选；
B．该组物质中不含铵盐，不符合题意，故B不选；
C．溶于水得到滤渣为FeO、BaSO4，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应；滤渣加足量稀盐酸，其中FeO溶解，硫酸钡不溶于盐酸，滤液中再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，符合题意，故C选；
D．溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；
故选：C。
13．C
解析：A．用电子式表示H2O的形成过程为 ，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，C原子在体心且原子半径大于H原子，图中C原子半径小于氢原子，B错误；
C．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，C正确；
D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故答案选C。
14．B
解析：A．Ba(OH)2在水中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；
B．NaHSO4在熔融状态电离出Na+和，电离方程式为NaHSO4=Na++，B错误；
C．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；
D．NH3 H2O在水中部分电离出NH和OH-，电离方程式为NH3 H2O NH+OH-，D正确；
故选B。
15．A
【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。
解析：A．浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入 AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成 CI，A错误；
B．氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确；
C．氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确；
答案选A。
二、填空题
16．(1) ①②③⑤⑥⑩ ④⑧
(2)HCl+KOH=KCl+H2O
(3)2.24
(4)1mol/L
解析：（1）①HCl是强电解质；②NaCl 是强电解质；③纯碱为碳酸钠，属于强电解质；④CO2本身不能电离，属于非电解质；⑤CH3COOH水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑥KOH 是强电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧NH3 本身不能电离，属于非电解质；⑨空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑩Fe2(SO4)3是强电解质；
综上所诉，十种物质中，属于电解质的有①②③⑤⑥⑩；属于非电解质的有④⑧；
（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸盐酸与强碱氢氧化钾反应生成氯化钾和水，化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O；
（3），V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（4）Fe2(SO4)3 40.0g的物质的量为，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是。
17．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)C+O2CO2
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析：（1）根据题中所给物质，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解可以制备氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据题中要求，每种物质只能使用一次，由两种单质参加的反应可以为碳或铁与氧气反应，但（3）中有红色固体生成，应为铁置换铜的反应，故本题为碳与氧气反应，化学方程式为：C+O2CO2；
（3）根据（2）分析，生成红色固体，应为铁置换铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）根据所剩下的物质，生成白色沉淀的反应应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，故化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．(1)②④⑥⑨
(2)①⑦⑨⑩
(3)③⑤⑧
(4)①⑦⑩
【分析】①烧碱即为氢氧化钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
②铜丝是金属单质能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③NH3不能导电，不能电离属于非电解质；
④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不能导电，不能电离属于非电解质；
⑥盐水导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
⑧酒精不能导电，不能电离属于非电解质；
⑨熔融氯化钠导电，是电解质；
⑩胆矾不能导电，溶于水或熔融状态导电，是电解质；
解析：（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质。符合条件的有：②④⑥⑨；
故答案为：②④⑥⑨。
（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①⑦⑨⑩；
故答案为：①⑦⑨⑩。
（3）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导的化合物，符合条件的有③⑤⑧；
故答案为：③⑤⑧。
（4）电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有①⑦⑩；
故答案为；①⑦⑩。
19．(1)6(2)0.224
解析：(1)，，，。答案为：6；
(2)0.06mol晶体中所含结晶水的物质的量共为0.06mol×6=0.36mol，分解的气体产物中含有H2O的物质的量为，则依据氢元素守恒，生成HNO3的物质的量为2×(0.36mol-0.35mol)=0.02mol；依据N元素守恒，生成NO2的物质的量为2×0.06mol-0.02mol=0.1mol；依据得失电子守恒，可得出4n(O2)+0.06×1=0.1×1，n(O2)=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。答案为：0.224。
20． 1/5 44g/mol 2.5mol/L AB3或B3A
解析：（1）标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，体积为：V== =mL，即×10 3L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c===mol/L；
（2）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合价从0价降低为-3价，P→H3PO4，P元素化合价从0价升高为+5价，Cu元素从+2价降低为+1价，由方程式可知，CuSO4化合价降低总数为15，15mol CuSO4能氧化3molP，故1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol=mol；
（3）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，设A的摩尔质量为M，则有：=4：11，解之得M=44g/mol；
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A。
21．(1) ②⑤⑥⑦⑨ ①②⑧
(2) 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体，若出现一条光亮的通路则证明生成了胶体
(3) OH-、Na+、Cl-、CO Mg2+、Cu2+、SO
解析：①干燥的氯化钠晶体中存在不能自由移动的离子，属于电解质，但不能导电；
②熔融的氢氧化钠存在能自由移动的离子，属于电解质，能导电；
③蔗糖晶体是非电解质，不能导电；
④酒精是非电解质，不能导电；
⑤NaHSO4溶液中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥氢氧化钠溶液中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中存在能自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸由分子构成、不存在能自由移动的离子，不能导电，是纯净物物，是电解质；
⑨氢氧化铁胶体中存在能自由移动的粒子，能导电，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；据此回答；
（1）据分析，可以导电的是②⑤⑥⑦⑨，是电解质的有①②⑧。
（2）实验室利用饱和氯化铁来制备⑨氢氧化铁胶体，具体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色；该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，胶体具有丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应来证明有氢氧化铁胶体生成，实验操作为：让一束可见光通过制得的液体，若出现一条光亮的通路则证明生成了胶体。
（3）铜离子在溶液中为淡蓝色，无色透明溶液中一定不存在铜离子；
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色说明溶液中存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；
②取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成说明溶液中含有碳酸根离子，一定不存在硫酸根离子；
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成说明溶液中存在氯离子；
由电荷守恒可知，溶液中存在钠离子；由题给实验无法确定是否含有硝酸根离子，则溶液中一定存在OH－、Na＋、Cl－、CO，一定不存在Mg2＋、Cu2＋、SO。
22．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：2
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)e→d→c→a→b→i→h→g→f
(4)Ca(ClO)2
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【分析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，氯气能溶于水密度比空气大，用向上排空气法收集，Cl2有毒，可使用NaOH等强碱来吸收尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
解析：（1）根据分析，制备Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Mn元素由+4价降为+2价，MnO2为氧化剂，Cl元素由-1价升为0价，HCl是还原剂，由于HCl还起到酸性的作用，因此氧化剂与还原剂的比例为1：2；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯，在实验过程中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；
（3）根据分析，发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f；
（4）工业上制备漂白粉的方程式为2Ca(OH)2 ＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；
（5）漂白粉在空气中久置，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光分解导致漂白粉失效，2HClO2HCl+O2↑