第2章 化学反应的方向、限度与速率（含解析） 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．10mL 浓度为 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是
A．加压 B．加入少量 固体
C．升高温度 D．加入少量 固体
2．一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是
A．时，的平均反应速率为
B．充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C．时，，反应未达到平衡状态
D．后，混合气体的平均分子量为35.1
3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是
A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2
4．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
5．一定温度下，在溶液中发生反应：。已知某时刻的浓度为，后变为。下列叙述不正确的是
A．内 B．
C．内增加了 D．内浓度增加
6．下列做法或措施与反应速率无关的是
A．船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀
B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂
C．实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳
7．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是
A．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程
B．升高温度，催化剂的活性一定增强
C．加入合适的催化剂能够提高生成物的产率
D．图中
8．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380
B．该反应的△H＞0
C．反应速率：vA＞vC
D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆
9．下列为可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是
A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1
10．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
11．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol 1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％)
下列说法不正确的是
A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大
B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol 1
C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小
D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点
12．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
二、填空题
13．乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。反应的化学方程式为：。若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是多少 ？
14．如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 N2O4 △H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色 ； （填“变浅” 或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为 ，NO2的转化率为 ．
15．减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。
(1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应：
I．
II．
III．
①
②1500℃时，反应III的平衡常数。该温度下，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比3：4加入和发生反应III，平衡时的转化率为 (保留三位有效数字)。
(2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，a极为 (填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为 。若放电过程中消耗标准状况下，则生成的质量为 g。
(3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。
铁极为 (填“阳极”或“阴极”)。常温下，若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g，假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出，则电解后乙池溶液的pH为 。
16．乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。
(1)乙烯分子中的官能团名称为 ，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为 。
(2)丙烯与HCl发生加成反应，产物之一等效氢原子只有2种，则该产物命名为 ；1mol丙烯与Cl2发生反应，最多可以消耗 molCl2.发生的反应类型是 (填选项)
A．加聚反应 B．加成反应 C．取代反应 D．氧化反应
(3)丙烯分子中，最多有 个原子共平面。
(4)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的___________(填序号)。
A．300℃、0.1MPa B．700°C、0.1MPa
C．300℃、0.5MPa D．700℃、0.5MPa
17．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）2 min末时Y的浓度为 。
（3）化学反应方程式中n的值是 。
18．250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。
(1)PCl5的分压是 kPa。(保留三位有效数字)
(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp= kPa。(保留三位有效数字)
(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是 ，理由是 。
19．氢燃料电池有良好的应用前景。工业上常用下列方法制取氢气。
Ⅰ．甲烷与水蒸气催化重整制取氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)上述反应体系中属于非极性分子的化合物是 。
(2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时CH4的浓度为0.4 mol L 1，则0~10min内H2的平均反应速率为 mol L 1 min 1。
Ⅱ．甲烷与硫化氢催化重整制取氢气，主要反应为：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。
(3)恒温恒容时，该反应一定处于平衡状态的标志是 。
a．υ正(H2S)=2υ逆(H2) b．CH4的体积分数不再变化
c．不再变化 d．混合气体的密度不再改变
(4)该反应平衡常数表达式K= ，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则K值 。
a．一定改变 b．可能增大 c．可能减小 d．可能不变
III.将原料气按n(CH4)：n(H2S)=1：2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
(5)图中表示H2物质的量分数变化的曲线是 (选填字母)，该反应的正反应为 反应(选填“放热”或“吸热”)。保持其他条件不变，升高温度测得CH4的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是 。
20．课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。
(1)KI中的促进分解的反应机理如下
① (慢）
② (快）
则此过程的决速步骤为 (填序号），在此过程中的作用是 。
(2)KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：
实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。
编号 温度/℃ 硫酸体积/mL KI溶液体积/mL 体积/mL 淀粉溶液体积/mL 出现蓝色的时间/s
A 39 10.0 5.0 5.0 1.0 5
B 5 10.0 5.0 V 1.0 39
C 39 15.0 5.0 0.0 1.0 t
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为 。
②B组实验中V= ，C组是探究 对反应速率的影响，t的取值范围为 。
(3)若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液(），实验时应将标准溶液放在 滴定管中，滴定终点时实验现象为 ，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。
解析：A．硫酸与过量的锌粉反应为固液反应，几乎不受压强影响，A错误；
B．CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，B正确；
C．升高温度，速率加快，C错误；
D．若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，D错误；
故选B。
2．B
解析：A．时，的平均反应速率为，A正确；
B．充入，容器内压强增大，反应体系的分压不变，化学反应速率不变，B错误；
C．时，，反应未达到平衡状态，从图像可知反应在时未达到平衡状态，C正确；
D．后，混合气体的平均摩尔质量，因此混合气体的平均分子量为35.1，D正确；
故选B。
3．A
解析：N2和H2通过压缩机、热交换器在催化剂作用下在合成塔中发生可逆反应生成氨气，将反应后气体经过冷凝器即得到液氨将其分离出去，在冷凝器中还有大量未反应的N2和H2，将其回流到压缩机中，通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故选A。
4．A
解析：5min末已生成0.2molW，则v (w)== =0.02mol·(L·min)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，v (Z)：v (W) =n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；
答案选A。
5．C
【分析】已知某时刻的浓度为，后变为，则内；
解析：A．由分析可知，内，故A正确；
B．反应速率比等于系数比，，故B正确；
C．内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，反应的过氧化氢为0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根据化学方程式可知，内增加了，故C错误；
D．内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，则内浓度增加，故D正确；
故选C。
6．D
解析：A．牺牲船体上镶嵌的锌块，是利用锌的活泼性强于铁，铁作正极，被保护，减慢了船体的腐蚀速率，A项不符合题意；
B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂，能延长肉制品保质期，与速率有关，B项不符合题意；
C．二氧化锰可作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，加快了反应速率，C项不符合题意；
D．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，是为了提高碳酸氢钠的浓度，与速率无关，D项符合题意。
答案选D。
7．A
解析：A．催化剂能降低反应的活化能，由图可知曲线b的活化能比a低，因此曲线b是使用了催化剂的反应历程，A正确；
B．催化剂的催化活性受温度影响，一定温度范围内其催化活性随温度升高而升高，超过一定范围，其催化活性可能随温度升高而降低，B错误；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高生成物的产率，C错误；
D．反应焓变为产物总能量减反应物总能量，，D错误；
答案选A。
8．D
【分析】由图象可知：升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，根据温度越高反应速率越大，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，据此分析解答。
解析：A．C点-lgK=3.6380，则平衡常数K=10-3.6380，A正确；
B．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确；
C．因为A点温度比C点高，所以A、C点反应速率：vA＞vC，C正确；
D．B点浓度商大于化学平衡常数，所以化学反应向逆反应进行，则B点对应状态的v正＜v逆，D错误；
故合理选项是D。
9．D
【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，从而确定选项。
解析：A．v(A)=0.50 mol·L-1·min-1；
B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1，v(A)= v(B)= ×0.2 mol·L-1·s-1×60s min-1=4 mol·L-1·min-1；
C．v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1；
D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.15 mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5 mol·L-1·min-1；
综上分析，所以反应最快的是D；
故选D。
10．D
解析：A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，故B错误；
C．氯离子和钾离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，故D正确；
答案选D。
11．C
解析：A．由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大，故A正确；
B．由盖斯定律可知，反应II—2×反应I得到反应，则2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(—122.5 kJ·mol 1)—2×(+41.2 kJ·mol 1)=—204.9 kJ·mol 1，故B正确；
C．反应II是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量减小，故C错误；
D．反应II是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，故D正确；
故选C。
12．A
解析：A．根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(1×10)mol/(L ·s)=0.158 mol/(L ·s)，故正确；
B．达到化学平衡状态是各组分的浓度不再改变，而不是相等，故错误；
C．开始时到平衡v正＞v逆，故错误；
D．根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即X：Y：Z=(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故错误。
二、填空题
13．
解析：根据化学方程式可知，若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是。
14．变浅 0.0767mol/L 83.7%
【分析】(1)硝酸铵的溶解过程是吸热过程，温度降低，C中平衡正向移动；氢氧化钠溶解是放热过程、与盐酸反应放出热量，D中平衡逆向移动；
(2)根据四氧化二氮的平衡浓度，计算二氧化氮浓度变化量，进而人家是二氧化氮起始浓度与转化率。
解析：（1）A中硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2 N2O4，△H=-57kJ/mol，平衡会向着正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，所以颜色变浅；
因此，本题正确答案是：变浅；
（2）设二氧化氮的初始浓度为cmol/L，根据题意信息可以知道：
2NO2 N2O4
初始浓度（mol/L）：c 0
变化浓度（mol/L）：c-0.0125 0.0321
平衡浓度（mol/L）：0.0125 0.0321
则c-0.0125=2×0.0321，计算得出c=0.0767mol/L，
NO2的转化率为：×100%≈83.7%．
因此，本题正确答案是：0.0767mol/L；83.7%。
15．(1) -25 22.2%
(2)负极 37.8
(3)阴极 14
解析：（1）①根据盖斯定律，由得反应III，则。
②1500℃时，反应III的平衡常数，根据反应可知，参与反应的CO和剩余的CO相等。设CO为4mol，则为3mol，反应消耗2molCO、，平衡时的转化率为。
（2）a极为负极，b极为正极，b极反应式为；消耗标准状况下时，生成硝酸的物质的量为0.6mol，质量为37.8g。
（3）甲池阴极析出的是铜，当阴极增重12.8g时，，转移电子0.4mol，乙池中阴极发生的电极反应为，当转移0.4mol电子时，溶液中生成的氢氧根离子的物质的量为0.4mol，氢氧根离子的物质的量浓度为，则，。
16．(1) 碳碳双键
(2)2 氯丙烷 7 BC
(3)7
(4)C
解析：（1）乙烯分子中的官能团名称为碳碳双键；乙烯可以与水在催化剂作用下反应生成乙醇，则化学反应方程式为；故答案为：碳碳双键；。
（2）丙烯与HCl发生加成反应，产物之一等效氢原子只有2种，则该产物为，则该产物命名为2 氯丙烷；1mol丙烯含有1mol碳碳双键，则1mol丙烯与Cl2发生加成反应，最多可以消耗1molCl2.，得到的产物有6个氢原子，因此1mol又与6mol氯气发生取代反应，因此共7mol氯气反应；故答案为：2 氯丙烷；7；BC。
（3）根据乙烯中6个原子共平面，甲烷中三个原子共平面，单键可以旋转，因此丙烯分子中，最多有7个原子共平面；故答案为：7。
（4）根据题中信息，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，说明乙烯杂质尽量小，则根据图1得到温度在300℃时乙烯质量分数最小，图2压强在0.5MPa时乙烯的百分含量最小，则反应条件应选择300℃、0.5MPa；故答案为：C。
17．05 mol L-1 min-1 0.25mol/L 4
解析：(1)2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)
2 2
0.2mol 0.2mol
v(X)=△c/△t=0.2mol/2L/2min=0.05 mol L-1 min-1，答案为：0.05mol L-1 min-1；
(2) X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)
开始时的物质的量（mol） 0.6 0.6 0 0
转化的物质的量（mol） 0.1 0.1 0.1×n 0.2
2min末的物质的量（mol） 0.5 0.5 0.1×n 0.2
Y的浓度为0.5mol/0.2L=0.25mol/L，答案为：0.25mol/L
(3)v(Z)=0.1×nmol/2L/2min=0.1mol·L-1 min-1，n=4，答案为：4.
18．1 1.78×102或178 向右进行(或向正方向进行) 经计算Q=1.25×102解析：(1)不妨设初始投料为10mol PCl5(g)，分解率为80.0%，即Δn(PCl5)=8mol，结合方程式可知平衡时n(PCl5)=2mol、n(PCl3)=8mol、n(Cl2)=8mol，所以p(PCl5)== 11.1kPa；
(2)平衡时p(PCl5)== kPa，同理可得p(PCl3)=p(Cl2)=kPa，所以Kp==1.78×102或178 kPa；
(3)密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，则p(PCl5)== 12.5kPa，p(PCl3)=62.5kPa，p(Cl2)=25kPa，则此时Qp==125kPa< Kp，所以平衡向右进行。
19．(1)CH4
(2)0.03
(3)b
(4) bd
(5)a 吸热 随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度减小，甲烷的平衡转化率下降
解析：（1）CH4是含共价键的非极性分子，H2O、CO是含共价键的极性分子，H2含共价键的非极性分子，氢气是单质，因此上述反应体系中属于非极性分子的化合物是CH4；故答案为：CH4。
（2）根据题意，10min时反应达到平衡状态，此时CH4的浓度为0.4 mol L 1，则甲烷浓度改变量为0.1 mol L 1，氢气浓度改变量为0.3 mol L 1，则0~10min内H2的平均反应速率为；故答案为：0.03。
（3）a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)，一个正反应速率，一个逆反应速率，两个不同方向，两者速率之比不等于计量系数之比，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；
b．CH4的体积分数不再变化，则能作为判断平衡标志，故b符合题意；
c．开始加入的甲烷和硫化氢按照计量之比加入，则始终不改变，当不再变化，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；
d．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不再改变，当混合气体的密度不再改变，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；
综上所述，答案为：b。
（4）该反应平衡常数表达式，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，若是增大反应物浓度或减小压强，平衡常数不变，若是改变温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数变大，因此bd符合题意；综上所述，答案为：；bd。
（5）根据题意减少的为甲烷和硫化氢，增加的为CS2、H2，再根据计量系数得到氢气增加的幅度大，因此图中表示H2物质的量分数变化的曲线是a；根据图中信息，升高温度，甲烷、硫化氢的量减少，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。保持其他条件不变，由于温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢的浓度减小，因此甲烷的转化率降低；故答案为：a；吸热；随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度减小，甲烷的平衡转化率下降。
20．(1) ① 作为中间产物
(2)水浴加热 5.0 硫酸浓度 t＜5
(3)碱式 当最后半滴溶液滴进去时，溶液颜色由蓝色变无色，且半分钟不 0.0168L
解析：（1）反应历程中，决速步骤是反应较慢的反应，所以是反应①，在反应①中是生成物，反应②中是反应物，所以在此过程中的作用是作为中间产物；故答案是①；作为中间产物；
（2）①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为水浴加热；
②实验A、B、C采用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响。实验中加水的体积是为了保证三个实验的总体积相同，所以B组实验中V=5.0；C组硫酸的体积与实验A不同，其他相同，故C组是探究硫酸的浓度对反应速率的影响；相比实验A，实验C的硫酸浓度较大，反应速率快，所以t的取值范围为t＜5；
（3）溶液显碱性，滴定时放在碱式滴定管中；C组实验反应后溶液中存在I2，与淀粉形成蓝色溶液，滴定时I2与反应，故滴定终点时实验现象为当最后半滴溶液滴进去时，溶液颜色由蓝色变无色，且半分钟不变；根据、，可得到关系式：O2～2I2～4，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标况下的体积是×0.2mol/L×15.00×10-3L×22.4L/mol=0.0168L