2024北京课改化学九年级下学期课时练--专项素养综合全练（五） 生产实际分析
文档属性
| 名称 | 2024北京课改化学九年级下学期课时练--专项素养综合全练（五） 生产实际分析 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-01 14:00:15 | ||
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文档简介
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2024北京课改化学九年级下学期
专项素养综合全练(五)
生产实际分析
1.(2023北京中考)氧化亚铜(Cu2O)可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下:
(1)粉碎机中,发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)800~900 ℃时,煅烧炉中发生化合反应,该反应的化学方程式为 。
2.(2023重庆中考B卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2,写出该反应的化学方程式: 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质,写出化学方程式: 。
3.(2023北京中考)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下:
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)①中,涉及的物质属于单质的有 。
(3)补全②的化学方程式:2NH3 + 。
(4)③中,H2可通过燃烧提供能量,反应的化学方程式为 。
4.(2022北京中考)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式。
H3BO3 1B2O3+H2O
(2)还原炉中,发生反应的基本反应类型为 。
(3)酸煮罐中,加入盐酸的目的是 。
5.(2023江西中考)烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (填字母)。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。
6.(2023重庆中考A卷)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺,根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸,化学式为 ,常用 (填试剂名称)检验气体Y。
(2)②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液,③中你选择的是 (填序号)。
A.0 ℃ B.25 ℃ C.80 ℃
(4)将滤液2蒸发,当有 时(填现象),停止加热,可得到其他化工产品。
7.(2023湖南怀化中考)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ,所填仪器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是 。
(2)试剂X是 (填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式: 。
8.(2023安徽中考)活性氧化铜用于印刷电路板制造。由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
B.步骤②溶液中的水参加了反应
C.Cu2(OH)2CO3易溶于水
D.Na2CO3的俗名是纯碱
(3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生,原因是 。
(4)步骤③发生反应的基本反应类型是 。
答案全解全析
1.(1)物理变化 (2)CuO+Cu Cu2O
解析 (1)粉碎机发生的变化过程中,只是物质形状发生变化,没有生成新物质,属于物理变化。(2)800~900 ℃时,煅烧炉中发生的是CuO与Cu反应生成Cu2O的反应。
2.(1)S+O2 SO2 (2)分解反应 (3)H2SO4或I2 (4)H2S H2+S
解析 (1)吸收室中生成的S和O2在点燃的条件下反应生成SO2,化学方程式为S+O2 SO2。(2)HI进入产品室中,生成碘和氢气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。(4)硫化氢气体制备氢气时生成氢气和硫,反应的化学方程式为H2S H2+S。
3.(1)天然气 (2)N2、H2 (3)2NH3 1N2+3H2 (4)2H2+O2 2H2O
解析 (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)①为氮气和氢气反应生成氨气,其中氮气和氢气为单质。(3)②为氨气分解生成氮气和氢气,化学方程式为2NH3N2+3H2。(4)③中发生的反应为氢气和氧气反应生成水,反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。
4.(1)2 3 (2)置换反应 (3)除去MgO
解析 (2)还原炉中,发生反应的化学方程式为B2O3+3Mg2B+3MgO,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(3)盐酸能与MgO反应生成可溶性的MgCl2,而B与盐酸不反应,故加入盐酸的目的是除去MgO。
5.(1)过滤 (2)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O (3)B (4)减小
解析 (1)操作a是将固体与溶液分离,该操作为过滤。(2)酸和碱生成盐和水的反应为中和反应,步骤②中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应。(3)分析流程图信息可知,步骤③向氯化钙、氯化镁的混合溶液中加入适量试剂X后,过滤,得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液,结合氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,可知试剂X为氢氧化钙溶液,B正确。(4)步骤④中对氯化钙溶液进行降温结晶获得氯化钙晶体,说明氯化钙的溶解度随温度降低而减小。
6.(1)H2SO4 澄清石灰水 (2)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (3)C (4)较多固体析出
解析 (1)锂辉矿主要成分为Li2CO3,X是一种酸,与碳酸锂反应后得到滤液1,滤液1与氢氧化钠反应生成硫酸锂,则说明加入的酸是稀硫酸,产生的气体Y是二氧化碳,常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)②中发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。(3)Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大,则③中应选择80 ℃下的饱和Na2CO3溶液,此时碳酸锂易结晶析出。
7.(1)过滤 玻璃棒 引流 将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀 (2)稀盐酸 NaOH+HCl NaCl+H2O
解析 (1)操作Ⅰ能将溶液A和固体B分离,为过滤操作;过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;过滤操作中玻璃棒的作用为引流,防止液体溅出。NaOH能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠,实验中加过量的NaOH溶液,可以将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2溶液中含有少量的NaCl,加入过量的NaOH溶液,反应后过滤得到的滤液A中溶质为NaOH、NaCl,固体B为Mg(OH)2;NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O,氢氧化镁难溶于水,能与HCl反应生成MgCl2与H2O,则X试剂为稀盐酸。
8.(1)CuO+2HCl CuCl2+H2O (2)BD (3)Na2CO3与盐酸反应生成了气体二氧化碳 (4)分解反应
解析 (1)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。(2)过滤时玻璃棒起引流作用,A错误;步骤②生成物Cu2(OH)2CO3中有H元素,反应物CuCl2和Na2CO3中无H元素,根据质量守恒定律可知,溶液中的水参加了反应,B正确;Cu2(OH)2CO3不易溶于水,C错误;Na2CO3的俗名是纯碱,D正确。(3)步骤②加入的Na2CO3溶液与过量盐酸反应,生成氯化钠、水、二氧化碳,产生气泡。(4)由工艺流程图可知,步骤③反应物有一种,生成物有三种,符合“一变多”的特征,属于分解反应。
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专项素养综合全练(五)
生产实际分析
1.(2023北京中考)氧化亚铜(Cu2O)可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下:
(1)粉碎机中,发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)800~900 ℃时,煅烧炉中发生化合反应,该反应的化学方程式为 。
2.(2023重庆中考B卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2,写出该反应的化学方程式: 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质,写出化学方程式: 。
3.(2023北京中考)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下:
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)①中,涉及的物质属于单质的有 。
(3)补全②的化学方程式:2NH3 + 。
(4)③中,H2可通过燃烧提供能量,反应的化学方程式为 。
4.(2022北京中考)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式。
H3BO3 1B2O3+H2O
(2)还原炉中,发生反应的基本反应类型为 。
(3)酸煮罐中,加入盐酸的目的是 。
5.(2023江西中考)烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (填字母)。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。
6.(2023重庆中考A卷)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺,根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸,化学式为 ,常用 (填试剂名称)检验气体Y。
(2)②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液,③中你选择的是 (填序号)。
A.0 ℃ B.25 ℃ C.80 ℃
(4)将滤液2蒸发,当有 时(填现象),停止加热,可得到其他化工产品。
7.(2023湖南怀化中考)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ,所填仪器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是 。
(2)试剂X是 (填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式: 。
8.(2023安徽中考)活性氧化铜用于印刷电路板制造。由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
B.步骤②溶液中的水参加了反应
C.Cu2(OH)2CO3易溶于水
D.Na2CO3的俗名是纯碱
(3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生,原因是 。
(4)步骤③发生反应的基本反应类型是 。
答案全解全析
1.(1)物理变化 (2)CuO+Cu Cu2O
解析 (1)粉碎机发生的变化过程中,只是物质形状发生变化,没有生成新物质,属于物理变化。(2)800~900 ℃时,煅烧炉中发生的是CuO与Cu反应生成Cu2O的反应。
2.(1)S+O2 SO2 (2)分解反应 (3)H2SO4或I2 (4)H2S H2+S
解析 (1)吸收室中生成的S和O2在点燃的条件下反应生成SO2,化学方程式为S+O2 SO2。(2)HI进入产品室中,生成碘和氢气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。(4)硫化氢气体制备氢气时生成氢气和硫,反应的化学方程式为H2S H2+S。
3.(1)天然气 (2)N2、H2 (3)2NH3 1N2+3H2 (4)2H2+O2 2H2O
解析 (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)①为氮气和氢气反应生成氨气,其中氮气和氢气为单质。(3)②为氨气分解生成氮气和氢气,化学方程式为2NH3N2+3H2。(4)③中发生的反应为氢气和氧气反应生成水,反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。
4.(1)2 3 (2)置换反应 (3)除去MgO
解析 (2)还原炉中,发生反应的化学方程式为B2O3+3Mg2B+3MgO,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(3)盐酸能与MgO反应生成可溶性的MgCl2,而B与盐酸不反应,故加入盐酸的目的是除去MgO。
5.(1)过滤 (2)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O (3)B (4)减小
解析 (1)操作a是将固体与溶液分离,该操作为过滤。(2)酸和碱生成盐和水的反应为中和反应,步骤②中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应。(3)分析流程图信息可知,步骤③向氯化钙、氯化镁的混合溶液中加入适量试剂X后,过滤,得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液,结合氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,可知试剂X为氢氧化钙溶液,B正确。(4)步骤④中对氯化钙溶液进行降温结晶获得氯化钙晶体,说明氯化钙的溶解度随温度降低而减小。
6.(1)H2SO4 澄清石灰水 (2)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (3)C (4)较多固体析出
解析 (1)锂辉矿主要成分为Li2CO3,X是一种酸,与碳酸锂反应后得到滤液1,滤液1与氢氧化钠反应生成硫酸锂,则说明加入的酸是稀硫酸,产生的气体Y是二氧化碳,常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)②中发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。(3)Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大,则③中应选择80 ℃下的饱和Na2CO3溶液,此时碳酸锂易结晶析出。
7.(1)过滤 玻璃棒 引流 将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀 (2)稀盐酸 NaOH+HCl NaCl+H2O
解析 (1)操作Ⅰ能将溶液A和固体B分离,为过滤操作;过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;过滤操作中玻璃棒的作用为引流,防止液体溅出。NaOH能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠,实验中加过量的NaOH溶液,可以将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2溶液中含有少量的NaCl,加入过量的NaOH溶液,反应后过滤得到的滤液A中溶质为NaOH、NaCl,固体B为Mg(OH)2;NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O,氢氧化镁难溶于水,能与HCl反应生成MgCl2与H2O,则X试剂为稀盐酸。
8.(1)CuO+2HCl CuCl2+H2O (2)BD (3)Na2CO3与盐酸反应生成了气体二氧化碳 (4)分解反应
解析 (1)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。(2)过滤时玻璃棒起引流作用,A错误;步骤②生成物Cu2(OH)2CO3中有H元素,反应物CuCl2和Na2CO3中无H元素,根据质量守恒定律可知,溶液中的水参加了反应,B正确;Cu2(OH)2CO3不易溶于水,C错误;Na2CO3的俗名是纯碱,D正确。(3)步骤②加入的Na2CO3溶液与过量盐酸反应,生成氯化钠、水、二氧化碳,产生气泡。(4)由工艺流程图可知,步骤③反应物有一种,生成物有三种,符合“一变多”的特征,属于分解反应。
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