2024北京课改化学九年级下学期课时练--第2课时 酸的通性
文档属性
| 名称 | 2024北京课改化学九年级下学期课时练--第2课时 酸的通性 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-01 14:00:15 | ||
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2024北京课改化学九年级下学期
第11章 酸与碱
第二节 几种常见的酸
第2课时 酸的通性
基础过关全练
知识点3 酸的通性
1.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 ( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应
D.能与指示剂反应
2.【新独家原创】苹果醋中含有大量的维生素等抗氧化剂,可以杀菌、淡化黑色素、消除老化角质,具有改善皮肤等功效。苹果醋中因含有一定量的醋酸而具有酸的化学性质,下列物质不能与醋酸反应的是
( )
A.铜锌合金
B.银首饰
C.石蕊溶液
D.大理石
3.(2023重庆中考A卷改编)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液反应可得到盐酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
4.(2021内蒙古包头中考)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中,分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
(2023湖南衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
能力提升全练
6.(2023江苏苏州中考,9,★☆☆)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
7.(2022湖南湘潭中考,11,★☆☆)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )
A.银 B.氧化铜
C.碳酸钠 D.氢氧化钾
8.(2023河北中考,7,★☆☆)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
9.【推断题】(2023浙江嘉兴中考,10,★☆☆)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 ( )
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
10.【数字化实验】(2022河南三模,11,★★☆)用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化,结果如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨
B.压强增大的主要原因是生成气体
C.m点对应的溶液呈浅绿色
D.如果换成和铁质量相等的镁,则最高点对应的压强数值更大
11.【跨学科·物理】(2021福建中考,10,★★★)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①、②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是 ( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应反应②
D.E、F对应的液体组成不同
12.(2023北京丰台二模,35,★☆☆)将稀盐酸分别加入A~D试管中,探究酸的化学性质。
(1)A中稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ;
(2)B中加入足量稀盐酸后,观察到的实验现象是 ;
(3)C中反应后得到的溶液颜色是 ;
(4)D中产生无色气体,则D中的固体单质是 (写一种即可)。
13.(2022安徽南陵模拟节选,15,★★☆)锌、镁、铝等与盐酸反应时,放出大量的热。如图所示,把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中放入镁片,再滴入5 mL盐酸。试完成下列问题:
①写出试管中发生反应的化学方程式: ;该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
②实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
素养探究全练
14.【学科素养·科学思维】(2023北京西城一模)探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响,实验装置如图1,两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后,观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 ( )
A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.10~20 s内,实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是浓硫酸注入水中
15.【学科素养·化学观念】白醋是我们日常生活中常用的调味品,白醋中含有3%~5%的醋酸(化学式为CH3COOH)。醋酸可以通过粮食酿造制得。常温下,纯的醋酸是无色、有强烈刺激性酸味的液体,易溶于水和酒精,其水溶液呈酸性,具有酸的通性,醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。
(1)粮食酿醋属于 变化,原因是 。醋酸溶于水时解离出的阳离子是 。醋酸根在化合物中通常显 价。写出一条醋酸的物理性质: 。
(2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢,写出发生反应的一个化学方程式: 。
(3)醋酸能与活泼金属(例如:钠、镁、锌等)发生反应,请写出醋酸与钠反应的化学方程式: 。
16.【学科素养·科学探究与实践】利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图所示:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是 。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
答案全解全析
基础过关全练
1.C 盐酸和稀硫酸都可以做金属表面的清洁剂,是因为它们都能与金属氧化物反应,故选C。
2.B 铜锌合金中的锌能与醋酸反应;在金属活动性顺序表中,银排在氢的后面,银不能与醋酸反应;石蕊溶液能与醋酸反应;大理石的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应。
3.B 硫酸和盐酸均显酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,①正确。浓盐酸具有挥发性,打开试剂瓶,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方产生白雾,说明分子在不断运动,②正确。将两瓶浓溶液敞放在空气中,浓盐酸具有挥发性,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增大,③错误。稀硫酸和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。故选B。
4.B A项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入金属镁,溶液的质量增大直至HCl反应完全不再改变,但开始时溶液的质量不为0,图像不正确;B项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入氧化铁固体,稀盐酸与氧化铁反应,溶液中铁元素的质量由0开始逐渐增大,当二者恰好完全反应时铁元素的质量最大,再加入氧化铁时不再发生反应,溶液中铁元素的质量不再变化,图像正确;C项,稀盐酸呈酸性,开始时溶液的pH小于7,逐渐加入Cu(OH)2固体,稀盐酸和Cu(OH)2发生反应,溶液的酸性减弱,pH增大,当稀盐酸完全反应后,Cu(OH)2不溶于水,溶液pH不会大于7,图像不正确;D项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入Na2CO3溶液,开始时就有气体产生,图像不正确。
5.(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
解析 (1)浓盐酸具有挥发性;(2)稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色;(3)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。
能力提升全练
6.D A项,量筒没有倾斜,瓶塞没有倒放,标签没有向着手心,操作错误;B项,应把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,操作错误;C项,长颈漏斗的末端没有伸入液面以下,操作错误;D项,浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,洗气时气体“长进短出”,操作正确。故选D。
7.A 在金属活动性顺序表中,银排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾和水。
8.C 向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;M点时,溶液中溶质为硫酸锌;N点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,生成气体的总质量达到最大,剩余的固体为铜,质量为b g,则锌的质量为(a-b)g;N→P过程中,硫酸过量,溶液酸性增强,pH逐渐减小。故选C。
9.D 稀硫酸遇甲后得到红色溶液,无色酚酞试液遇酸不变色,可知甲不可能是无色酚酞试液,A错误。稀硫酸遇乙后得到蓝色溶液,遇戊后得到黄色溶液,可知乙是氧化铜或氢氧化铜等,戊是氧化铁或氢氧化铁等,B错误。稀硫酸与丙反应得到白色沉淀,则白色沉淀为硫酸钡,属于盐,C错误。稀硫酸与丁反应得到无色气体,若该气体是氢气,丁为活泼金属,该反应为金属与酸反应生成盐和氢气,属于置换反应,D正确。
10.C 反应刚开始时压强缓慢变大,一段时间后快速变大,是因为稀硫酸先和铁钉表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水,然后和铁反应生成氢气和硫酸亚铁。根据分析可知,实验所用铁钉表面生锈且未打磨;压强增大的主要原因是稀硫酸和铁反应生成氢气;m点对应的溶液中含有硫酸铁,为黄色;如果换成和铁质量相等的镁,完全反应后生成氢气更多,则最高点对应的压强数值更大。
11.B PQ段透光强度逐渐减小,说明发生反应①,生成的乙是沉淀,A正确;如果甲为NaOH,其与盐酸反应不会生成沉淀,B错误;QM段透光强度逐渐增大,说明发生反应②,C正确;E对应的液体中含有没有反应完的甲,F对应的液体中含有生成的丙,所以E、F对应的液体组成不同,D正确。
12.(1)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O (2)产生气泡 (3)黄色 (4)锌(或铁等合理即可)
解析 (1)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,观察到的实验现象是产生气泡;(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液呈黄色;(4)酸能与活泼金属反应生成氢气,则D中的固体单质可以是锌或铁等。
13.①Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 放热 ②浑浊
解析 ②由于试管中反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和澄清石灰水中会析出固体,故可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊。
素养探究全练
14.A 石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条上造成的,A错误;由题图2可知,实验2中温度升高速率快,可能更易造成酸液飞溅,B正确;由题图2可知,10~20 s内,实验1比实验2放热缓慢,实验1的操作是浓硫酸注入水中,C、D正确。
15.(1)化学 有新物质生成 H+ -1 常温下,纯的醋酸是无色、有强烈刺激性酸味的液体(合理即可) (2)Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O[或CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+ H2O+CO2↑] (3)2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
解析 (1)粮食酿醋过程中有新物质生成,属于化学变化;醋酸溶于水时解离出氢离子和醋酸根离子。
16.(1)使反应物充分接触,反应更充分
(2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽
解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)过滤器可使固体和液体物质分离;在洗涤槽中加水洗涤可除去CaSO4表面的MgSO4。故题述流程中用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
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第11章 酸与碱
第二节 几种常见的酸
第2课时 酸的通性
基础过关全练
知识点3 酸的通性
1.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 ( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应
D.能与指示剂反应
2.【新独家原创】苹果醋中含有大量的维生素等抗氧化剂,可以杀菌、淡化黑色素、消除老化角质,具有改善皮肤等功效。苹果醋中因含有一定量的醋酸而具有酸的化学性质,下列物质不能与醋酸反应的是
( )
A.铜锌合金
B.银首饰
C.石蕊溶液
D.大理石
3.(2023重庆中考A卷改编)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液反应可得到盐酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
4.(2021内蒙古包头中考)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中,分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
(2023湖南衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
能力提升全练
6.(2023江苏苏州中考,9,★☆☆)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
7.(2022湖南湘潭中考,11,★☆☆)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )
A.银 B.氧化铜
C.碳酸钠 D.氢氧化钾
8.(2023河北中考,7,★☆☆)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
9.【推断题】(2023浙江嘉兴中考,10,★☆☆)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 ( )
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
10.【数字化实验】(2022河南三模,11,★★☆)用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化,结果如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨
B.压强增大的主要原因是生成气体
C.m点对应的溶液呈浅绿色
D.如果换成和铁质量相等的镁,则最高点对应的压强数值更大
11.【跨学科·物理】(2021福建中考,10,★★★)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①、②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是 ( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应反应②
D.E、F对应的液体组成不同
12.(2023北京丰台二模,35,★☆☆)将稀盐酸分别加入A~D试管中,探究酸的化学性质。
(1)A中稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ;
(2)B中加入足量稀盐酸后,观察到的实验现象是 ;
(3)C中反应后得到的溶液颜色是 ;
(4)D中产生无色气体,则D中的固体单质是 (写一种即可)。
13.(2022安徽南陵模拟节选,15,★★☆)锌、镁、铝等与盐酸反应时,放出大量的热。如图所示,把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中放入镁片,再滴入5 mL盐酸。试完成下列问题:
①写出试管中发生反应的化学方程式: ;该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
②实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
素养探究全练
14.【学科素养·科学思维】(2023北京西城一模)探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响,实验装置如图1,两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后,观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 ( )
A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.10~20 s内,实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是浓硫酸注入水中
15.【学科素养·化学观念】白醋是我们日常生活中常用的调味品,白醋中含有3%~5%的醋酸(化学式为CH3COOH)。醋酸可以通过粮食酿造制得。常温下,纯的醋酸是无色、有强烈刺激性酸味的液体,易溶于水和酒精,其水溶液呈酸性,具有酸的通性,醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。
(1)粮食酿醋属于 变化,原因是 。醋酸溶于水时解离出的阳离子是 。醋酸根在化合物中通常显 价。写出一条醋酸的物理性质: 。
(2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢,写出发生反应的一个化学方程式: 。
(3)醋酸能与活泼金属(例如:钠、镁、锌等)发生反应,请写出醋酸与钠反应的化学方程式: 。
16.【学科素养·科学探究与实践】利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图所示:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是 。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
答案全解全析
基础过关全练
1.C 盐酸和稀硫酸都可以做金属表面的清洁剂,是因为它们都能与金属氧化物反应,故选C。
2.B 铜锌合金中的锌能与醋酸反应;在金属活动性顺序表中,银排在氢的后面,银不能与醋酸反应;石蕊溶液能与醋酸反应;大理石的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应。
3.B 硫酸和盐酸均显酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,①正确。浓盐酸具有挥发性,打开试剂瓶,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方产生白雾,说明分子在不断运动,②正确。将两瓶浓溶液敞放在空气中,浓盐酸具有挥发性,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增大,③错误。稀硫酸和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。故选B。
4.B A项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入金属镁,溶液的质量增大直至HCl反应完全不再改变,但开始时溶液的质量不为0,图像不正确;B项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入氧化铁固体,稀盐酸与氧化铁反应,溶液中铁元素的质量由0开始逐渐增大,当二者恰好完全反应时铁元素的质量最大,再加入氧化铁时不再发生反应,溶液中铁元素的质量不再变化,图像正确;C项,稀盐酸呈酸性,开始时溶液的pH小于7,逐渐加入Cu(OH)2固体,稀盐酸和Cu(OH)2发生反应,溶液的酸性减弱,pH增大,当稀盐酸完全反应后,Cu(OH)2不溶于水,溶液pH不会大于7,图像不正确;D项,向一定质量的稀盐酸中逐渐加入Na2CO3溶液,开始时就有气体产生,图像不正确。
5.(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
解析 (1)浓盐酸具有挥发性;(2)稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色;(3)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。
能力提升全练
6.D A项,量筒没有倾斜,瓶塞没有倒放,标签没有向着手心,操作错误;B项,应把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,操作错误;C项,长颈漏斗的末端没有伸入液面以下,操作错误;D项,浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,洗气时气体“长进短出”,操作正确。故选D。
7.A 在金属活动性顺序表中,银排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾和水。
8.C 向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;M点时,溶液中溶质为硫酸锌;N点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,生成气体的总质量达到最大,剩余的固体为铜,质量为b g,则锌的质量为(a-b)g;N→P过程中,硫酸过量,溶液酸性增强,pH逐渐减小。故选C。
9.D 稀硫酸遇甲后得到红色溶液,无色酚酞试液遇酸不变色,可知甲不可能是无色酚酞试液,A错误。稀硫酸遇乙后得到蓝色溶液,遇戊后得到黄色溶液,可知乙是氧化铜或氢氧化铜等,戊是氧化铁或氢氧化铁等,B错误。稀硫酸与丙反应得到白色沉淀,则白色沉淀为硫酸钡,属于盐,C错误。稀硫酸与丁反应得到无色气体,若该气体是氢气,丁为活泼金属,该反应为金属与酸反应生成盐和氢气,属于置换反应,D正确。
10.C 反应刚开始时压强缓慢变大,一段时间后快速变大,是因为稀硫酸先和铁钉表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水,然后和铁反应生成氢气和硫酸亚铁。根据分析可知,实验所用铁钉表面生锈且未打磨;压强增大的主要原因是稀硫酸和铁反应生成氢气;m点对应的溶液中含有硫酸铁,为黄色;如果换成和铁质量相等的镁,完全反应后生成氢气更多,则最高点对应的压强数值更大。
11.B PQ段透光强度逐渐减小,说明发生反应①,生成的乙是沉淀,A正确;如果甲为NaOH,其与盐酸反应不会生成沉淀,B错误;QM段透光强度逐渐增大,说明发生反应②,C正确;E对应的液体中含有没有反应完的甲,F对应的液体中含有生成的丙,所以E、F对应的液体组成不同,D正确。
12.(1)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O (2)产生气泡 (3)黄色 (4)锌(或铁等合理即可)
解析 (1)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,观察到的实验现象是产生气泡;(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液呈黄色;(4)酸能与活泼金属反应生成氢气,则D中的固体单质可以是锌或铁等。
13.①Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 放热 ②浑浊
解析 ②由于试管中反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和澄清石灰水中会析出固体,故可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊。
素养探究全练
14.A 石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条上造成的,A错误;由题图2可知,实验2中温度升高速率快,可能更易造成酸液飞溅,B正确;由题图2可知,10~20 s内,实验1比实验2放热缓慢,实验1的操作是浓硫酸注入水中,C、D正确。
15.(1)化学 有新物质生成 H+ -1 常温下,纯的醋酸是无色、有强烈刺激性酸味的液体(合理即可) (2)Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O[或CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+ H2O+CO2↑] (3)2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
解析 (1)粮食酿醋过程中有新物质生成,属于化学变化;醋酸溶于水时解离出氢离子和醋酸根离子。
16.(1)使反应物充分接触,反应更充分
(2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽
解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)过滤器可使固体和液体物质分离;在洗涤槽中加水洗涤可除去CaSO4表面的MgSO4。故题述流程中用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
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