1.3.4氧化还原反应四大规律课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
人教版必修第一册 第一章 物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第4课时
氧化还原反应的基本规律
规律一 守恒规律(四大守恒)
1. 得电子总数=失电子总数=转移电子总数，即得失电子守恒。
2. 化合价降低总数=化合价升高总数=电子转移总数，即化合价升降守恒。
3. 反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。
4. 在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的KI与被还原的KIO3的个数比是
A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5
解析：
KI
失去1e－
I2
KIO3
得到5e－
I2
N(KI)
×
1
N(KIO3)
×
5
＝
KI中碘被氧化，KIO3中碘被还原
N(KI)
∶
N(KIO3)
＝
5∶1
应用
找物质
1
2
3
定得失
列关系
氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物
确定1个粒子得失电子数
化合价变化值×变价原子个数
三步曲
N(氧化剂)×1个粒子得电子数
N(还原剂)×1个粒子失电子数
应用
规律二 价态规律
高低规律
最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
2. 同种元素价态转化规律
a．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
b．价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
c．只靠近不交叉规律
同元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
d. 邻位不反应
同种元素相邻价态间不会发生氧化还原反应。
口诀
高价氧化低价还，中间价态两具全，
中间变两边，两边变中间，
价态从不交叉变，相邻价态不氧还
规律三 强弱规律
氧化性、还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
像Fe、FeCl2、FeCl3和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化性强、还原性弱；元素化合价低的氧化性弱、还原性强。
1．根据元素的化合价判断
2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
1.(2022·玉溪澄江一中高一开学考)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S
A
解析　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
D
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H +)
Cu2+
Hg2+
Ag+
金属活泼性依次减弱
单质的还原性依次减弱
金属
Na-e-=Na+
Al-3e-=Al3+
氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关
阳离子的氧化性逐渐增强
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化性：Fe2+F
Cl
Br
I
S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性依次减弱
非金属
阴离子的还原性依次增强
还原性：Fe>Cu
3．根据单质活动性顺序判断
4．依据影响因素判断
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
规律四 先后规律-强者优先
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为
。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)
A.Fe B.H2
C.Mg D.不能确定
解析　氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
2.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　)
A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
C
1
2
3
氧化还原反应五规律
4
元素最低、最高及中间价考虑氧化性还原性
价态律
氧化性：氧化剂大于氧化产物
强弱律
谁的性强，则先反应
先后律
氧化剂与还原剂得失电子数相等
守恒律
总结