课题2酸和碱的中和反应共2课时（43张ppt）
文档属性
| 名称 | 课题2酸和碱的中和反应共2课时（43张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-03-11 21:39:38 | ||
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文档简介
课件43张PPT。课题2 酸和碱的中和反应郑冬梅复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？1想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？酸和碱之间会发生 什么反应？实验现象：
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断是否发生反应
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应实验10-8为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl== NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子你明白了没有？盐：探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。中和反应的实质:+注意：
1、判断中和反应看反应物，反应物是酸和碱2、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应3、中和反应都放热4、中和反应不是基本反应类型1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
小试牛刀C2、判断下列化学反应的反应类型，哪些是中和反应？
1、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
3、Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4、2H2O == 2H2↑ +O2 ↑
5、CO2+H2O=H2CO3
6、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ↓
7、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O通电√√3.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2酸碱中和应用在生活中有哪些应用呢？VS酸性土壤熟石灰VS碱性土壤碳酸H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O能否用NaOH？
碱性太强，价格太贵
二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性VS含酸废水熟石灰H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4??+ 2 H2O2、处理工厂的废水用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 仍有使用，但Al在体内的含量增加会造成青少年的智力发育障碍，导致老年痴呆症，现在已逐渐被其他药物取代。 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O +CO2↑ 效果不错，还便宜！兼补钙 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O +CO2 ↑
便宜、效果明显。但反应速率太快，会造成气胀、对久病患者甚至可能造成胃穿孔啊！慎用！4、用于生活被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒
被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋VS蚁酸VS【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。氨水1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
2、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）
A、铁与硫酸铜溶液
B、氢氧化铜与稀盐酸
C、稀硫酸与氢氧化钠溶液
D、铁与稀盐酸 CC 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？思 考三、溶液酸碱度的表示法——pH酸性溶液的pH值<7，碱性溶液的pH值>7，中性溶液的pH值=7，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强；(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等) （1）、pH的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。2、溶液的pH：（2）、溶液的pH与酸碱性的关系：通常在0~14之间3、测定pH最简便的方法：用pH试纸 （1）测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，在30S内把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸【思考】 如何测定溶液的PH？？（2）注意f、酸碱反应，PH=7，二者恰好完全反应d、用PH试纸测得的PH值为整数；e、PH<7的酸性溶液不一定是酸； PH>7的碱性溶液不一定是碱 如Na2CO3是显碱性的盐a、不能将PH试纸直接伸入待测液体中；b、不能先用水湿润PH试纸；c、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？4、向酸中加水或向碱中加水①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，M(H2O)PHPHM(H2O)③向酸溶液中加碱溶液 ④向碱溶液中加酸溶液5、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤= 用pH试纸测定盐酸的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把盐酸滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较B类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）C下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断是否发生反应
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应实验10-8为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl== NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子你明白了没有？盐：探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。中和反应的实质:+注意：
1、判断中和反应看反应物，反应物是酸和碱2、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应3、中和反应都放热4、中和反应不是基本反应类型1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
小试牛刀C2、判断下列化学反应的反应类型，哪些是中和反应？
1、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
3、Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4、2H2O == 2H2↑ +O2 ↑
5、CO2+H2O=H2CO3
6、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ↓
7、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O通电√√3.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2酸碱中和应用在生活中有哪些应用呢？VS酸性土壤熟石灰VS碱性土壤碳酸H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O能否用NaOH？
碱性太强，价格太贵
二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性VS含酸废水熟石灰H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4??+ 2 H2O2、处理工厂的废水用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 仍有使用，但Al在体内的含量增加会造成青少年的智力发育障碍，导致老年痴呆症，现在已逐渐被其他药物取代。 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O +CO2↑ 效果不错，还便宜！兼补钙 有下列药物供你选用，如果你是一位医生，你怎样来选择处方治疗一位胃酸过多病患，请说出你的道理？人命关天，请同学们讨论后慎重作答？
A、氢氧化铝 B、氢氧化镁
C、碳酸钙 D、苏打或小苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO33、用于医药Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O +CO2 ↑
便宜、效果明显。但反应速率太快，会造成气胀、对久病患者甚至可能造成胃穿孔啊！慎用！4、用于生活被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒
被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋VS蚁酸VS【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。氨水1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
2、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）
A、铁与硫酸铜溶液
B、氢氧化铜与稀盐酸
C、稀硫酸与氢氧化钠溶液
D、铁与稀盐酸 CC 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？思 考三、溶液酸碱度的表示法——pH酸性溶液的pH值<7，碱性溶液的pH值>7，中性溶液的pH值=7，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强；(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等) （1）、pH的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。2、溶液的pH：（2）、溶液的pH与酸碱性的关系：通常在0~14之间3、测定pH最简便的方法：用pH试纸 （1）测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，在30S内把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸【思考】 如何测定溶液的PH？？（2）注意f、酸碱反应，PH=7，二者恰好完全反应d、用PH试纸测得的PH值为整数；e、PH<7的酸性溶液不一定是酸； PH>7的碱性溶液不一定是碱 如Na2CO3是显碱性的盐a、不能将PH试纸直接伸入待测液体中；b、不能先用水湿润PH试纸；c、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？4、向酸中加水或向碱中加水①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，M(H2O)PHPHM(H2O)③向酸溶液中加碱溶液 ④向碱溶液中加酸溶液5、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤= 用pH试纸测定盐酸的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把盐酸滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较B类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）C下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=
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