4.1原电池课件(共24张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共24张PPT)
第四章 第一节 原电池
课堂小结
1、复习回忆原电池的工作原理及基本要点
2、问题探究法分析盐桥在原电池中的作用
3、原电池的设计
4.1 原电池
01
电池是化学前进的路标， 是人类文明的里程碑。
02
普通干电池
笔记本电脑
专用电池
“神七”用
太阳能电池
铅蓄电池
电池在生活中的应用
林林总总的各种电池在我们生活的角落里形影相随，那你知道为什么电池可以长时间稳定为我们提供电流吗？
（1）概念：将化学能转化为电能的装置
知识回顾：
1. 什么是原电池？
03
原电池
2. 原电池的形成条件？
①有两种活泼性不同的电极
②具有电解质溶液或熔融电解质
③形成闭合回路
④能自发地发生氧化还原反应
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
练习
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
负极
正极
阳离子
阴离子
正极
负极
SO42-
原电池工作原理
A
e-
3. 原电池正负极的判断方法
电极材料
反应类型
电子流向
电极现象
离子移动
负极
正极
e-
较活泼金属
氧化反应
电子流出
不断溶解
阴离子移向
较不活泼金属或能导电的非金属
还原反应
电子流入
电极增重或有气体产生
阳离子移向
CuSO4 溶液
两个电极上都有红色物质析出
电流表指针发生偏 转，但随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终又没有电流通过。
负
正
负极
Zn－2e-=Zn2+
正极
Cu2++2e-=Cu
问题探究
左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
Why
有什么解决办法呢？
思考
将Zn片与CuSO4溶液隔离
这样子可以了吗？
不行，没有形成闭合回路
4.双液原电池
含琼胶的饱和KCl溶液
（1）盐桥的组成：盐桥中装有由饱和的KCl、KNO3等电解质溶液和琼胶制成的胶冻
（2）盐桥的作用：
4.双液原电池
①连接内电路，形成闭合回路
②平衡电荷，使原电池不断产生电流
（3）双液原电池的优点：
4.双液原电池
能产生持续稳定的电流
原电池 小结
一、定义及形成条件
二、原电池的工作原理
三、原电池正负极的判断 四、双液原电池
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）
A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极
C 和阴离子都移向Zn极
D 和阴离子都移向Cu 极
B
大展身手
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）
C
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
课堂反馈练习
3.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥
（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原
电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
C
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