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专题01 质量守恒定律（解析版）
一．质量守恒定律的探究（共2小题）
1．（2022秋 慈溪市校级期中）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 A （填序号）。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。故填：A。
2．（2022秋 宁波期中）用如图装置进行实验。
（1）反应后电子秤示数变小的原因是 反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小 。
（2）实验中如若装置不变，下列各 组药品不可用于验证质量守恒定律的是 B、C ；
A．硫酸铜溶液与铁钉
B．水与蔗糖
C．过氧化氢与二氧化锰
（3）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在 密闭 （填“敞口”或“密闭”）容器中进行。
【解答】解：（1）反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小，所以反应后电子秤示数变小；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该化学反应中无气体参与，A可用该装置验证质量守恒定律；水和蔗糖不反应，B不能用于验证质量守恒定律；过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，该装置为敞口装置，C不能用于验证质量守恒定律；
（3）镁在空气中燃烧有气体参与，要验证质量守恒定律需在密闭容器中进行。
二．化学方程式的概念、读法和含义（共2小题）
3．（2022秋 海曙区校级期中）关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：A、在化学方程式4P+5O2 2P2O5中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（31×4）：（16×10）：（31×4+16×10），所以错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，磷和氧气符合单质的定义，所以正确。
C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以正确。
D、根据质量守恒定律，磷和氧气的质量总和等于五氧化二磷的质量，五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以正确。
故选：A。
4．（2022秋 宁波期中）关于化学方程式CO2+C2CO的叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳
【答案】C
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、微观上可读作1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳分子，故选项读法错误。
C、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故选项读法正确。
D、每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成56份质量的一氧化碳，故选项读法错误。
故选：C。
三．常见化学反应中的质量关系（共1小题）
5．（2022北仑期中）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
【答案】B
【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 18 44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 98 18 44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：B。
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共7小题）
6．（2022秋 慈溪市校级期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，故选项错误。
故选：A。
7．（2022秋 宁波期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Mg+O2MgO2
C．2H2O22H2↑+O2↑ D．CH4+2O2CO2↑+2H2O↑
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳、水蒸气后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。故选：A。
8．（2022春 北仑区期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【答案】C
【分析】A、根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
B、根据铁丝燃烧注意事项进行分析；
C、根据激光手电照射为反应提供能量进行分析；
D、根据纳米铁粉燃烧发出热量以及压强的有关知识进行分析。
【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，故A正确；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；
C、激光手电照射使纳米铁粉的温度升高到着火点以上，故C错误；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。故选：C。
9．（2022秋 镇海区校级期中）下列化学方程式中正确的是（ ）
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓
C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl
D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
B、该化学方程式中反应物中铁是固体，铜的后面不需要标注↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．
C、氯化钙与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
10．（2022秋 镇海区校级期中）现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有气体生成的复分解反应： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）有气体生成的置换反应： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（3）化合反应： CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（4）分解反应： CaCO3CaO+CO2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是有气体生成的复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是有气体生成的置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（4）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
11．（2022秋 慈溪市校级期中）利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ，反应后玻璃管中固体的质量 变小 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 Ca（OH）2 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 还原性 。
【分析】一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，尾气可以点燃处理，据此解答。
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应发生后，固体由氧化铁转化为铁，因此反应后玻璃管中固体的质量变小；
可以用澄清的石灰水检验生成的二氧化碳，因此广口瓶中盛放的液体所含的溶质是
Ca（OH）2。
（3）根据反应原理可知，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性。
12．（2022秋 慈溪市校级期中）初中科学的学习过程中，我们会学习制备氢气、氧气、二氧化碳的方法，请写出下列制备各种气体的反应方程式：
锌与稀硫酸制备氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
高锰酸钾制备氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
稀盐酸与石灰石制备二氧化碳 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：锌与稀硫酸制备氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
五．质量守恒定律及其应用（共21小题）
13．（2022秋 宁波期中）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。
刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。
A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。
B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。
C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。
D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。故选：C。
14．（2022秋 慈溪市期中）2022年7月24日14时22分，搭载问天实验舱的长征五号B遥三运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是（ ）
A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
【答案】C
【解答】解：由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳2、氢8、氮2，反应后为：碳2、氢8、氮6、氧8，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则X化学式为N2O4。故选：C。
15．（2022秋 慈溪市校级期中）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
【答案】A
【解答】解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。故选：A。
16．（2022秋 慈溪市校级期中）在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前的质量/g 50 1 1 23
反应后的质量/g 2 45 28 x
A．物质W只含碳和氢两种元素
B．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
C．根据质量守恒定律，x的值为0
D．反应后的生成物是二氧化碳和水
【答案】A
【解答】解：
根据质量守恒定律：50+1+1+23＝2+45+28+x，则x＝0，则可知反应物为：氧气、W；生成物为二氧化碳与水蒸气。二氧化碳中的碳元素的质量为44××100%＝12克，水中的氢元素的质量为27××100%＝3克，12+3＝15克小于23克，故W含有碳、氢、氧元素。
A、物质W只含碳和氢两种元素，说法错误，因为W含有碳、氢、氧元素，故A错误；
B、物质W一定含碳、氢、氧三种元素，说法正确，故B正确；
C、根据质量守恒定律，x的值为0，说法正确，故C正确；
D、反应后的生成物是二氧化碳和水，说法正确，故D正确。故选：A。
17．（2022秋 海曙区校级期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
【答案】C
【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；
C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。故选：C。
18．（2022秋 海曙区期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.0 4.0 2.0
反应后质量/g 3.2 X 8.8 2.0
A．d一定是该反应的催化剂
B．此反应的基本反应类型是分解反应
C．X的值为1.6
D．若继续反应至b反应完全，则此时反应后a的剩余质量为0.4g
【答案】D
【解答】解：A、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故选项说法错误。
B、该反应是a和b反应生成c，符合多变一的特征，则基本反应类型为化合反应，故选项说法错误。
C、由表中数据可知，X＝6.4+3.0+4.0+2.0﹣3.2﹣8.8﹣2.0＝1.4，故选项说法错误。
D、由表中数据可知，参加反应的a和b的质量比为3.2g：1.6g＝2：1，现剩余b的质量为1.4g，若继续反应至b反应完全，则需要消耗a的质量为2.8g，此时反应后a的剩余质量为3.2g﹣2.8g＝0.4g，故选项说法正确。故选：D。
19．（2022秋 镇海区校级期中）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
【答案】D
【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故反应后X的质量为：（4+1+10+2）﹣（5+4+8）＝0．故A说法不正确；
B、根据题意，Z与W的反应质量之比为（10g﹣4g）：（8g﹣2g）＝1：1，但因为反应式中Z与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量比，故B说法不正确；
C、因为X物质反应后质量为0g，说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X．故C说法不正确；
D、参加反应的X与Z的质量比是：（4g﹣0）：（10g﹣4g）＝4g：6g＝2：3．故D说法正确。
故选：D。
20．（2022秋 镇海区校级期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【解答】解：化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律，
则反应前后的元素相同，原子个数相等，
K、Mn、S元素的原子个数前后相等，
反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，
反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，
反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，
又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，故选：A。
21．（2022秋 慈溪市校级期中）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1＝2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
【答案】B
【解答】解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10L酒精与10L水混合后的体积小于20L，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，则10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，故选项说法正确。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，由于有气体生成，10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于20g，故选项说法错误。
D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，不能继续溶解，得到的仍是10g饱和溶液，故选项说法错误。故选：B。
22．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．H2SO3
【答案】C
【解答】解：根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11 、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。
故选：C。
23．（2022秋 海曙区校级期中）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，则X化学式为 H2O ，CuO与C高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
【解答】解：由所给方程式可知反应前原子种类及个数为：铜2、氢2、氧5、碳1，反应后为：铜2、氧4、碳1，由反应前后原子个数和种类不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；CuO与C高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
24．（2022秋 海曙区期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为 CO ，你的判断依据是 质量守恒定律 。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【解答】解：（1）由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳1、氢4、氧1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
25．（2022秋 海曙区校级期中）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 t1 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 4.8 g。
【解答】解：（1）氯酸钾发生反应时会因为生成氧气而使固体质量减少，由图可知，氯酸钾在t1时刻开始分解。
（2）由质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以共制得氧气质量为16g﹣11.2g＝4.8g。
26．（2022秋 海曙区校级期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 A ；②可用来裁玻璃的是 B ；③可用作钾肥的是 C 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 H2O 。
【解答】解：（1）①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；
③氯化钾是一种含有氮、磷、钾中钾元素的物质，可用作钾肥。
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯元素的化合价是+1价；根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
27．（2022秋 北仑区期中）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为 +4 ，物质X的化学式为 N2 。
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
【解答】解：（1）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+4价。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
（2）火箭第三级中，液氢和液氧反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
28．（2022秋 慈溪市校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 先变大后变小 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 C 。
【解答】解：（1）红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，气球体积变化情况是先变大后变小。
（2）红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加，后不变。
29．（2022秋 海曙区期中）“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人．
（1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡．甲醇的工业制法为X+2H2 CH3OH，则X的化学式为 CO ，你判断的依据是 反应前后原子的种类、数目不变 ．
（2）工业酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇是一种重要的化工原料．请写出乙醇作燃料燃烧时生成CO2和H2O的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【解答】解：（1）在化学方程式X+2H2CH3OH的左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，因此X的化学式表示为CO；
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
30．（2022秋 宁波期中）（1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3＝2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 O2 ．
（2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式 2CO+2NO2CO2+N2 。
【解答】解：（1）由化学方程式2C2H4O3＝2C2H4O2+X↑可知，反应前有4个碳、8个氢、6个氧，反应后有4个碳、8个氢、4个氧，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子，则X的化学式为O2。
（2）由题意可知，CO和NO反应生成两种无毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变以及常见气体的性质可知，两种无毒气体是氮气和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
31．（2022秋 海曙区校级期中）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因： 2Cu+O22CuO 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 不能 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
【解答】解：（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：2Cu+O22CuO；
故答案为：2Cu+O22CuO；
（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；
32．（2022秋 慈溪市校级期中）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 6.0g 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 4：1 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
【解答】解：（1）由表中的数据1、2对比可知，6.0g的A能与1.5g的恰好反应，则A、B反应的质量比是6.0g：1.5g＝4：1，所以参加反应的A的质量的质量为：7.5g×＝6.0g；
（2）由上述分析计算可知，第3次实验中a：b的值可能是4：1，
（3）设B的相对分子质量为x。
2A+B＝A2B
128 x
6g 1.5g
解得：x＝32
所以A2B的式量为：64×2+32＝160.
答：B的相对原子质量和A2B的式量分别为32、160。
33．（2022秋 海曙区期中）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 3.6 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【分析】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量和A、D的质量和对应的化学方程式求算A的相对分子质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g
（2）设A的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g
x＝32
答：A的相对分子质量为32。
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专题一01 质量守恒定律（原卷版）
一．质量守恒定律的探究（共2小题）
1．（2022秋 慈溪市校级期中）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
2．（2022秋 宁波期中）用如图装置进行实验。
（1）反应后电子秤示数变小的原因是 。
（2）实验中如若装置不变，下列各 组药品不可用于验证质量守恒定律的是 ；
A．硫酸铜溶液与铁钉
B．水与蔗糖
C．过氧化氢与二氧化锰
（3）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在 （填“敞口”或“密闭”）容器中进行。
二．化学方程式的概念、读法和含义（共2小题）
3．（2022秋 海曙区校级期中）关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B．C． D．
4．（2022秋 宁波期中）关于化学方程式CO2+C2CO的叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳
三．常见化学反应中的质量关系（共1小题）
5．（2022秋 北仑区期中）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
反应产生A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．水的质量不相等
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共7小题）
6．（2022秋 慈溪市校级期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
7．（2022秋 宁波期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Mg+O2MgO2
C．2H2O22H2↑+O2↑ D．CH4+2O2CO2↑+2H2O↑
8．（2022春 北仑区期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
9．（2022秋 镇海区校级期中）下列化学方程式中正确的是（ ）
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓
C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl
D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
10．（2022秋 镇海区校级期中）现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有气体生成的复分解反应： 。
（2）有气体生成的置换反应： 。
（3）化合反应： 。
（4）分解反应： 。
11．（2022秋 慈溪市校级期中）利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，反应后玻璃管中固体的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 。
12．（2022秋 慈溪市校级期中）初中科学的学习过程中，我们会学习制备氢气、氧气、二氧化碳的方法，请写出下列制备各种气体的反应方程式：
锌与稀硫酸制备氢气 。
高锰酸钾制备氧气 。
稀盐酸与石灰石制备二氧化碳 。
五．质量守恒定律及其应用（共21小题）
13．（2022秋 宁波期中）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
14．（2022秋 慈溪市期中）2022年7月24日14时22分，搭载问天实验舱的长征五号B遥三运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是（ ）
A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
15．（2022秋 慈溪市校级期中）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
16．（2022秋 慈溪市校级期中）在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前的质量/g 50 1 1 23
反应后的质量/g 2 45 28 x
A．物质W只含碳和氢两种元素
B．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
C．根据质量守恒定律，x的值为0
D．反应后的生成物是二氧化碳和水
17．（2022秋 海曙区校级期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
18．（2022秋 海曙区期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.0 4.0 2.0
反应后质量/g 3.2 X 8.8 2.0
A．d一定是该反应的催化剂
B．此反应的基本反应类型是分解反应
C．X的值为1.6
D．若继续反应至b反应完全，则此时反应后a的剩余质量为0.4g
19．（2022秋 镇海区校级期中）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
20．（2022秋 镇海区校级期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
21．（2022秋 慈溪市校级期中）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1＝2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
22．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．H2SO3
23．（2022秋 海曙区校级期中）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，则X化学式为 ，CuO与C高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
24．（2022秋 海曙区期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为 ，你的判断依据是 。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式： 。
25．（2022秋 海曙区校级期中）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 g。
26．（2022秋 海曙区校级期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 ；②可用来裁玻璃的是 ；③可用作钾肥的是 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 。
27．（2022秋 北仑区期中）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为 ，物质X的化学式为 。
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为 。
28．（2022秋 慈溪市校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。
29．（2022海曙区期中）“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人．
（1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡．甲醇的工业制法为X+2H2 CH3OH，则X的化学式为 ，你判断的依据是 ．
（2）工业酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇是一种重要的化工原料．请写出乙醇作燃料燃烧时生成CO2和H2O的化学方程式 ．
30．（2022秋 宁波期中）（1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3＝2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 ．
（2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式 。
31．（2022秋 海曙区校级期中）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因： 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
32．（2022秋 慈溪市校级期中）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
33．（2022秋 海曙区期中）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
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