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专题03 酸的化学性质（解析版）
一．选择题（共9小题）
1．（2022秋 慈溪市校级期中）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【解答】解：金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是②③④。故选：D。
2．（2022秋 余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】C
【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。故选：C。
3．（2022秋 宁波期中）如图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【解答】解：根据X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，根据溶液X能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，铁离子在溶液中显棕黄色，能与氯化钡反应生成白色沉淀，说明是稀硫酸。
故选：B。
4．（2022秋 慈溪市校级期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都会与镁条反应生成氢气，故A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都会与氧化铁反应生成盐和水，故B正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。故选：C。
5．（2021秋 慈溪市期中）如图是硫酸卡片和物质 a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物d不可能是（ ）
A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O3
【答案】B
【解答】解：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，不能与二氧化碳等非金属氧化物反应，故氧化物d不可能是CO2。故选：B。
（2021秋 镇海区校级期中）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【解答】解：实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。
①试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，②正确；
③盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，④错误。故选：D。
7．（2021鄞州区期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则不可以使用的固体和液体是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．镁和盐酸
C．氯化钠和水 D．大理石和盐酸
【答案】C
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应放出氢气，压强增大，小球鼓起来，正确，
B、镁和稀硫酸反应放出氢气，压强增大，小球鼓起来，正确，
C、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，小球体积保持不变，错误；
D、石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，压强增大，小球鼓起来，正确；故选：C。
8．（2021秋 鄞州区期中）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】B
【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故A错误；
B、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故B正确；
C、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故C错误；
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故D错误。
故选：B。
9．（2021秋 鄞州区月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，图象应先陡后缓，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误。故选：A。
二．填空题（共7小题）
10．（2022秋 慈溪市校级期中）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， 会 （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，会出现与如图相同的现象。
11．（2022秋 慈溪市校级期中）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 红 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 Fe2O3（合理即可） （填化学式）和稀硫酸反应。
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。
12．（2022秋 镇海区校级期中）将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 黄 色，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 置换反应 。
【解答】解：将一根部分生锈的铁钉，放入稀硫酸中，氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有硫酸铁生成，溶液逐渐变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；如果稀硫酸足量，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还会观察到铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；该反应属于置换反应。
13．（2022秋 宁波期中）小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（2）下列说法中，正确的是 B 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
【解答】解：（1）步骤①为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；
（2）A.a试管中液体为稀硫酸，不具有吸水性，无法做干燥剂，故选项错误；
B.将b试管中混合物过滤，滤液成分为盐酸和氯化钡，因氯化钡可用于鉴别硫酸根离子，所以滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体，故选项正确；
C.C中沉淀为碳酸钡、硫酸钡，若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，故选项错误；
D.滤液d中含有碳酸钠、氯化钠，与适量的石灰水混合得到NaOH和氯化钠混合溶液，故选项错误；
E.滤渣e含有碳酸钡和硫酸钡，不能用于医疗上的“钡餐”检查，故选项错误；故选：B。
14．（2021秋 慈溪市期中）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 2、4、5 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） NaCl；NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3 。
【解答】解：（1）没有明显现象变化的孔穴有2、4、5，稀盐酸与石灰水、氢氧化钠反应生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象；遇无色酚酞溶液不变色。
（2）孔穴3中，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）孔穴6中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶液中溶质是NaCl；若反应后稀盐酸有剩余，溶液中溶质是NaCl、HCl；若反应后碳酸钠有剩余，溶液中溶质是NaCl、Na2CO3。
15．（2021秋 慈溪市期中）如图是对生成氯化钠反应关系的的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： NaOH 。
（2）写出反应①的化学方程式： 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 。
（3）说出NaHCO3的一种用途： 治疗胃酸过多症等 。
（4）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是 184 g。
（5）配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用 玻璃棒搅拌（合理即可） 。
（6）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 都能够生成水或气体或沉淀 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以物质A是常见的碱，即A是氢氧化钠，氢氧化钠的化学式是NaOH；
（2）反应①中钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式是：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，属于置换反应；
（3）NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，受热分解能够生成碳酸钠、水和二氧化碳，医疗上的一种用途是治疗胃酸过多症等；
（4）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是200g﹣200g×8%＝184g；
（5）配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌（合理即可）；
（6）反应③④⑤⑥能够进行的原因是都能够生成水或气体或沉淀。
16．（2022秋 海曙区月考）如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 氢离子 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 吸水性 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
三．实验探究题（共4小题）
17．（2022秋 镇海区校级期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
18．（2022秋 鄞州区期中）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 阴离子 不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行。
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行。
19．（2021秋 鄞州区期中）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 B、E （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 无 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想 二 正确，溶液中的溶质是 氯化钠、氯化氢 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
【解答】解：（1）B中镁与稀盐酸反应有氢气生成，E中碳酸氢钠与盐酸反应有二氧化碳生成，能产生气泡的是B、E；故答案为：B、E；
（2）C烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，D烧杯中溶液有红色变无色，说明氢氧化钠完全反应，进一步说明盐酸与氢氧化钠发生反应；故答案为：无；
（4）用玻璃棒取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测定的结果是pH＜7，说明该溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，则猜想二正确，故答案为：二；氯化钠、氯化氢。
20．（2022秋 慈溪市校级月考）为验证“酸的化学性质“，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：
（1）一定没有明显现象的试管是： A 。
（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是 Fe （填一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 4 种。（溶质不计指示剂与气体）。
【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气。
（1）一定没有明显现象的试管是：A；
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是铁、锌、铝、镁等；
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有反应生成的氯化钠、氯化铜、氯化亚铁、氯化氢等4种。
四．解答题（共4小题）
21．（2022秋 余姚市校级期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 偏大 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中性质②属于 置换 反应（填基本反应类型）。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 。
【解答】解：（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，相当于稀释了硫酸，酸性减弱，结果会偏大；
（2）图中性质②是活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；
（3）符合图中③的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
22．（2022秋 慈溪市校级期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是 A 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 铁 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有 4 种（溶质不计指示剂与气体）。
【解答】解：（1）稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到溶液变蓝色；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化。
（2）活泼金属与稀盐酸反应生成盐和氢气，D 试管中能与酸反应的固体单质是铁（合理即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸中的氯化氢共四种。
23．小英、小明在学完酸的化学性质后，做了如图1的①—⑤个实验，回答下列问题：
（1）反应后试管②中一定含有的阳离子是 Fe2+ （填离子符号）。
（2）实验④在反应时没有明显的实验现象。为了确定实验④反应的发生，可在Ca（OH）2溶液中先滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，如果出现了 溶液由红色变为无色 现象，则说明反应发生了。
（3）实验结束后，小英依次将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如图2），观察到废液缸先有气泡产生，后有白色沉淀生成。通过废液缸中出现的现象，经过讨论确定，试管④中废液含有的溶质是 HCl、CaCl2 （填写化学式）。
【解答】解：（1）试管②中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液中一定含有氯化亚铁，则一定含有阳离子为Fe2+。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，逐滴滴加稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（3）将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明试管④中有盐酸剩余，⑤中有碳酸钠剩余，则试管④中废液含有的溶质是HCl、CaCl2。
24．（2021秋 鄞州区校级期中）小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“O”表示的是 H+ （填离子符号），加入的固体药品可能是 AC （填写序号）。
A.铁 B.氢氧化钠 C.氧化铜 D.氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小科只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 紫色石蕊 。
【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，所以“O”表示H+；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
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专题03 酸的化学性质（原卷版）
一．选择题（共9小题）
1．（2022秋 慈溪市校级期中）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2．（2022秋 余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
3．（2022秋 宁波期中）如图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
4．（2022秋 慈溪市校级期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2021秋 慈溪市期中）如图是硫酸卡片和物质 a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物d不可能是（ ）
A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O3
6．（2021秋 镇海区校级期中）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
7．（2021秋 鄞州区期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则不可以使用的固体和液体是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．镁和盐酸
C．氯化钠和水 D．大理石和盐酸
8．（2021秋 鄞州区期中）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
9．（2021秋 鄞州区月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B． C． D．
二．填空题（共7小题）
10．（2022秋 慈溪市校级期中）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
11．（2022秋 慈溪市校级期中）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。
12．（2022秋 镇海区校级期中）将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 。
13．（2022秋 宁波期中）小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： 。
（2）下列说法中，正确的是 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
14．（2021秋 慈溪市期中）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。
15．（2021秋 慈溪市期中）如图是对生成氯化钠反应关系的的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）说出NaHCO3的一种用途： 。
（4）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是 g。
（5）配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用 。
（6）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 。
16．（2022秋 海曙区月考）如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： 。
三．实验探究题（共4小题）
17．（2022秋 镇海区校级期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
18．（2022秋 鄞州区期中）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
（2021秋 鄞州区期中）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想 正确，溶液中的溶质是 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
20．（2022秋 慈溪市校级月考）为验证“酸的化学性质“，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：
（1）一定没有明显现象的试管是： 。
（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是 （填一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种。（溶质不计指示剂与气体）。
四．解答题（共4小题）
21．（2022秋 余姚市校级期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中性质②属于 反应（填基本反应类型）。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
22．（2022秋 慈溪市校级期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
23．小英、小明在学完酸的化学性质后，做了如图1的①—⑤个实验，回答下列问题：
（1）反应后试管②中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（2）实验④在反应时没有明显的实验现象。为了确定实验④反应的发生，可在Ca（OH）2溶液中先滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，如果出现了 现象，则说明反应发生了。
（3）实验结束后，小英依次将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如图2），观察到废液缸先有气泡产生，后有白色沉淀生成。通过废液缸中出现的现象，经过讨论确定，试管④中废液含有的溶质是 （填写化学式）。
24．（2021秋 鄞州区校级期中）小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“O”表示的是 （填离子符号），加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A.铁 B.氢氧化钠 C.氧化铜 D.氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小科只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 。
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