3.3.2影响盐类水解的因素课件（19张）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.2影响盐类水解的因素课件（19张）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 9.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-01 10:32:43 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类水解
第二课时 影响盐类水解的因素
自学检测 3min
√
×
√
×
水解和电离都是吸热过程，加热都促进
NH4+＋H2O NH3 H2O＋H+，无影响
抑制Fe3＋的水解
C
Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
左移，pH变小
无影响
右移，浓度变小，pH变小(越稀越水解)
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
复习导入
盐类水解的影响因素
1. 内因
反应物本身的性质
eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
越弱越水解
HA越弱，则A-和H+更容易结合，即水解的程度更大
水解平衡常数
定义：
一定温度下，达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。
2. 表达式：对于水解反应：A- + H2O HA + OH-
其平衡常数可表示为：Kh =
盐类水解的影响因素
HA H+ + A- Ka =
Kh Ka = = = Kw
Kh =
Kh =
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。
强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
3. 意义：
Kh表示水解反应程度，Kh数值越大，水解程度越大。
4. 影响因素
水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
影响因素 实验操作 现象 结论
温度
反应物浓度
生成物浓度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，
促进FeCl3的水解
加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH
pH减小
c(Fe3＋)增大，
平衡正向移动
加入少量盐酸
溶液颜色变浅
c(H＋)增大，
抑制Fe3＋的水解
盐类水解的影响因素
2. 外因
小结：
升高温度，平衡向FeCl3水解的方向移动；
增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动；
增大生成物浓度，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动。
加热 加水 通NH3 加NH4Cl 通HCl 加NaOH
平衡移动 向右 向右 向左 向右 向左 向右
C(NH4+) 减小 减小 增大 增大 增大 减小
C(NH3 H2O) 增大 减小 增大 增大 减小 增大
C(H+) 增大 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-) 减小 增大 增大 减小 减小 增大
pH 减小 增大 增大 减小 减小 增大
水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大
NH4+ + H2O NH3 H2O+ 3H+
影响盐类水解的外因分析
【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响规律
1．温度：
升高温度，促进水解，水解程度增大。
2．盐溶液的浓度：
加水稀释，促进水解，水解程度增大。
增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度反而减小。
3．溶液的酸碱性：
向水解显酸性的溶液中加酸（碱），抑制（促进）盐的水解；向水解显碱性的溶液中加酸（碱），促进（抑制）盐的水解；
越热越水解
越稀越水解
1. 判断酸碱性
盐类水解的应用
2. 判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
3. 配制、保存某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸------抑制Fe3+的水解；
Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应该用橡胶塞
配制FeCl2溶液时，加入盐酸和铁粉------抑制Fe2+的水解且防止Fe2+被氧化
通常将固体溶解在浓盐酸中，在加水稀释到所需的浓度
4. 判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 Al3+、Fe3+、Cu2+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－ 、AlO2－、ClO－、(S2－、HS－)
5. 制取胶体净水
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
铁盐（ FeCl3）
与杀菌消毒的原理不同。净水是利用胶体的吸附作用，杀菌消毒是利用强氧化性。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
6. 制备无机化合物
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·xH2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 (同理可制SnO、SnO2等)
7. 去油污
纯碱溶液可以去油污：CO32-＋H2OHCO＋OH-
热的去污能力强：升温，促进水解，c(OH-)增大，去污能力增强
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
8. 泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为：Al3++3HCO3－ == Al(OH)3↓+3CO2↑
9.化肥的使用
农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分” 。
二者发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，将燃烧物质与空气隔离开。
铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不得混用，会发生双水解，生成NH3·H2O，进一步分解生成NH3 逸出，从而降低了肥效。
盐类水解的应用
10. 除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解显酸性，可溶解铁锈（氧化铁），作焊接时的除锈剂
11. 盐溶液的蒸干
参考资源与评价P72进行讲解
谢谢大家！
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类水解
第二课时 影响盐类水解的因素
自学检测 3min
√
×
√
×
水解和电离都是吸热过程，加热都促进
NH4+＋H2O NH3 H2O＋H+，无影响
抑制Fe3＋的水解
C
Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
左移，pH变小
无影响
右移，浓度变小，pH变小(越稀越水解)
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
复习导入
盐类水解的影响因素
1. 内因
反应物本身的性质
eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
越弱越水解
HA越弱，则A-和H+更容易结合，即水解的程度更大
水解平衡常数
定义：
一定温度下，达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。
2. 表达式：对于水解反应：A- + H2O HA + OH-
其平衡常数可表示为：Kh =
盐类水解的影响因素
HA H+ + A- Ka =
Kh Ka = = = Kw
Kh =
Kh =
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。
强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
3. 意义：
Kh表示水解反应程度，Kh数值越大，水解程度越大。
4. 影响因素
水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
影响因素 实验操作 现象 结论
温度
反应物浓度
生成物浓度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，
促进FeCl3的水解
加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH
pH减小
c(Fe3＋)增大，
平衡正向移动
加入少量盐酸
溶液颜色变浅
c(H＋)增大，
抑制Fe3＋的水解
盐类水解的影响因素
2. 外因
小结：
升高温度，平衡向FeCl3水解的方向移动；
增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动；
增大生成物浓度，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动。
加热 加水 通NH3 加NH4Cl 通HCl 加NaOH
平衡移动 向右 向右 向左 向右 向左 向右
C(NH4+) 减小 减小 增大 增大 增大 减小
C(NH3 H2O) 增大 减小 增大 增大 减小 增大
C(H+) 增大 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-) 减小 增大 增大 减小 减小 增大
pH 减小 增大 增大 减小 减小 增大
水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大
NH4+ + H2O NH3 H2O+ 3H+
影响盐类水解的外因分析
【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响规律
1．温度：
升高温度，促进水解，水解程度增大。
2．盐溶液的浓度：
加水稀释，促进水解，水解程度增大。
增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度反而减小。
3．溶液的酸碱性：
向水解显酸性的溶液中加酸（碱），抑制（促进）盐的水解；向水解显碱性的溶液中加酸（碱），促进（抑制）盐的水解；
越热越水解
越稀越水解
1. 判断酸碱性
盐类水解的应用
2. 判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
3. 配制、保存某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸------抑制Fe3+的水解；
Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应该用橡胶塞
配制FeCl2溶液时，加入盐酸和铁粉------抑制Fe2+的水解且防止Fe2+被氧化
通常将固体溶解在浓盐酸中，在加水稀释到所需的浓度
4. 判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 Al3+、Fe3+、Cu2+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－ 、AlO2－、ClO－、(S2－、HS－)
5. 制取胶体净水
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
铁盐（ FeCl3）
与杀菌消毒的原理不同。净水是利用胶体的吸附作用，杀菌消毒是利用强氧化性。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
6. 制备无机化合物
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·xH2O↓ + 4HCl
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 (同理可制SnO、SnO2等)
7. 去油污
纯碱溶液可以去油污：CO32-＋H2OHCO＋OH-
热的去污能力强：升温，促进水解，c(OH-)增大，去污能力增强
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
8. 泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为：Al3++3HCO3－ == Al(OH)3↓+3CO2↑
9.化肥的使用
农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分” 。
二者发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，将燃烧物质与空气隔离开。
铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不得混用，会发生双水解，生成NH3·H2O，进一步分解生成NH3 逸出，从而降低了肥效。
盐类水解的应用
10. 除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解显酸性，可溶解铁锈（氧化铁），作焊接时的除锈剂
11. 盐溶液的蒸干
参考资源与评价P72进行讲解
谢谢大家！