2.2.1.物质的量浓度课件(共17张PPT)2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
专题2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第一课时 物质的量浓度
化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L
一、物质的量浓度概念
1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。
2.符号： 。
溶液
物质的量
cB
3.定义式：cB＝___。
即每L溶液中含有多少mol的溶质B。
4.单位：mol·L－1或mol/L。
物质的量浓度
cB=
是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
N
NA
n
有关物质的量浓度计算
cB=
CB
V液
nB
m
M
V气
Vm
CB
V液
物质的量浓度
问题：什么是 1mol/L 的 NaCl 溶液？
物质的量浓度概念辨析
在每 1L 的溶液中含有 1molNaCl 的溶液。
变式：下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是：
A、0.01mol KNO3溶于100ml水配制而成
B、0.05mol KNO3溶于水配制成500ml水溶液
C、0.5mol/L KNO3 100ml稀释成500ml
D、0.1mol KNO3溶于水配制成1L溶液
答案：A，KNO3溶于100ml水后，体积V会变大，CB=,C变小，最后浓度小于0.1 mol/L
例1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g氢氧化钠溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
答案　D
解析　A项中两种物质混合后，溶液的体积不等于1 L；B项中没有指明氯化氢处于标准状况下；C项中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。
答案：C
解析：CB===1.5 mol/L
例2．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为(　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1
物质的量浓度的简单计算——课本P39【例1】
将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解： = ==0.500 mol
===1.00 mol/L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol/L
【变式1】在 200mL NaOH 溶液中溶有 20gNaOH，则 NaOH 的物质的量浓度为 多少？
强化巩固
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
物质的量浓度
稀释：
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40
学与练
1、用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 _____ mol·L－1。
（1）若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1；溶质的质量为______ g。
（2）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______ mol·L－1，，SO42-的物质的量浓度为________ mol·L－1。
0.2
0.2
1.42
0.1
0.2
0.1
强化巩固
2、在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L－1。
解：NH3+H2O=NH3·H2O ，标况下V L NH3的物质的量n=，所以溶质（一水合氨NH3·H2O）物质的量为，溶液的体积V=== L
c氨水=== mol/L
3、配制100mL 0.1mol/L CuSO4 溶液
（1）如果用硫酸铜固体配制，计算需用硫酸铜固体质量是_____ g
（2）如果用五水硫酸铜晶体配制，计算需用五水硫酸铜晶体质量是_____ g
4、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。
1.6
2.5
二、物质的量浓度相关计算
例：某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案：C
解析：cB==
延时符
课堂小结
1.
2.
物质的量浓度概念
相关计算（稀释和换算）