泸县五中高2023级高一上期第一学月考试
化学试题
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化 B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化 D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，正确；
B、明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强，正确；
C、胶体具有介稳性，静置片刻后不会出现分层现象，错误；
D、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，正确。
答案选C。
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确；
C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确；
D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。
综上所述，答案为A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B. 无色溶液中：、Cu2＋、、
C. 含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，K＋、Na＋、Br-、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋，故不选B；
C．Fe2＋、I-发生氧化还原反应，含有FeCl3的溶液中不能大量含有I-，故不选C；
D．酸性溶液中， ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸，故不选D；
选A。
7. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；
B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；
C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；
D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；
答案选D。
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；
C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；
D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；
答案选B。
9. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
11. 在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是
A +7 B. +6 C. +5 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。
12. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
【答案】D
【解析】
【详解】2.3 g钠与100 g水反应生成4 g氢氧化钠和 0.1 g氢气，溶液的质量为(100＋2.3-0.1)g，溶质质量分数为；
故选D。
13. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A. 1：1 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2
【答案】C
【解析】
【详解】根据，结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价；则KY中Cl元素化合价为-1价；KX在一定条件下能自身反应：，转化过程中Cl化合价从+5价降为-1价，则转化过程中Cl化合价从+5价升高，结合Cl元素最高化合价为+7价，则可配平方程式：，即该反应中KY与KZ的化学计量数之比：1：3；
答案选C。
14. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可。
故选：C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。
【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑨
（2） ①. a ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉
【解析】
【分析】由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物；
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物，据此分析解题。
【小问1详解】
⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O元素，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物；
【小问2详解】
①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，长时间煮沸会使胶体发生聚沉，故选a；
②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀，原因是胶体发生了聚沉。
16. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A B C D
A. A B. B C. C D. D
（2）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。
（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的 Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
【答案】（1）A （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
【解析】
【小问1详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生，故A符合；
【小问2详解】
钠投入到 FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问3详解】
①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故选B；
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
④为制得更纯的 Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。
17. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（3）
（4） ①. +6 ②. K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O
【解析】
【小问1详解】
FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为： ，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3：
【小问2详解】
强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH) 3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
【小问3详解】
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO，由电子、电荷守恒可知该离子反应为： ；
【小问4详解】
K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
【小问5详解】
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O。
18. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
（2）请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
（3）用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
。反应N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂是； 还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是；
【小问2详解】
根据原子守恒可得：；
【小问3详解】
用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理表示。
①根据元素守恒可知，上式中X的化学式为；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为；
③氯化铁为强电解质，电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：。
19. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
已知：的氧化性弱于
回答下列问题：
（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体1含有的物质是___________和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。
（2）若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。
（3）流程中处理含废水时反应的离子方程式为___________。
（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 、NO、CO ②. 和 ③. CO
（2） ①. ②. 将得到，的氧化性弱于，影响后续氧化铵根离子
（3）
（4）
【解析】
【分析】工业废气通入过量石灰乳，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙反应被除去，生成固体1为亚硫酸钙、碳酸钙，气体1中含有N2、NO和CO，加入X后再与NaOH溶液反应，生成NaNO2溶液，气体2中含有CO和N2，气体2中加入捕获剂捕获CO生成捕获产物，无污染气体为N2，NaNO2溶液中加入含铵根离子的废水生成氮气。
【小问1详解】
上述工业废气中含有的SO2、NO、CO为可能造成环境污染的气体，可造成酸雨等环境问题。固体1含有的物质为CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2。气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【小问2详解】
若X为空气，NO与O2反应最终恰好转化为NaNO2，NO中N失去一个电子，O2得到4个电子，则NO与O2的物质的量之比为4：1。若通入过量的空气，则NaNO2会被氧化为NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，会影响后续氧化铵根离子。
【小问3详解】
处理含铵根离子废水的反应为亚硝酸根离子与铵根离子反应，生成氮气和水，离子方程式为。
【小问4详解】泸县五中高2023级高一上期第一学月考试
化学试题
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化 B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化 D. 是金属化合物的性质，是化学变化
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B 无色溶液中：、Cu2＋、、
C. 含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
7. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
9. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
11. 在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是
A. +7 B. +6 C. +5 D. +4
12. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
13. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A. 1：1 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2
14. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 无法确定
第二部分 非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。
16. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A B C D
A. A B. B C. C D. D
（2）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。
（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的 Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
17. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
18. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
（2）请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
（3）用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。
19. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
已知：氧化性弱于
回答下列问题：
（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体1含有的物质是___________和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。
（2）若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。
（3）流程中处理含废水时反应离子方程式为___________。
