3.3.4盐类水解的利用课件(共25张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.4盐类水解的利用课件(共25张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-01 13:00:33 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
盐类水解的应用
能说出盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
1.泡沫灭火器
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
一、在生产生活中的应用
2.可溶性铝盐、铁盐作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，
胶体表面积大，吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，使水变澄清。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
一、在生产生活中的应用
3.铵态氮肥不能与草木灰混合使用
农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥,但是这两种物质不能同时施用,否则会使肥效损耗。
草木灰的主要有效成分是K2CO3, CO32-水解使溶液呈碱性,
NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
一、在生产、生活中的应用
4.热碱去油污
溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好。
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
CO32－＋ H2O HCO3－+ OH－ （吸热）
HCO3－＋H2O H2CO3 + OH－ （吸热）
一、在生产、生活中的应用
5、焊接金属作除锈剂
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
Zn2++2H2O Zn(OH) 2 + 2H+
一、在生产、生活中的应用
6、工业制备某些无水盐时
7.工业上利用水解反应制备纳米材料等。
如用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl。
制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
一、在生产、生活中的应用
TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
一、在生产、生活中的应用
8.水解除杂
除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3调节4≤pH<6
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？
某溶液含有Mg2+和Fe3+，如何得到较纯净的Mg2+溶液？
二.溶液的配制或贮存
1.强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸。
如配制FeCl3溶液时
如配制FeCl2溶液时
2.强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱。
如配制Na2CO3溶液时
3.保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞.
如
将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度。
通常加少量NaOH
Na2CO3溶液
加相应的酸或碱
配制Fe(NO3)2溶液时,能加少量硝酸抑制Fe2+水解吗
不能。加硝酸会将Fe2+氧化。
Fe粉、浓盐酸
三、化学实验和科学研究中的应用
1.判断盐溶液的酸碱性或pH
相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH,
pH由大到小的顺序为
2.比较盐溶液中离子浓度的大小
3.判断盐所对应酸的相对强弱
已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为
Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4
HB>HA
专题讲解
4.金属与盐溶液反应产生H2
Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2,因为这些盐水解使溶液显酸性。
5.判断溶液中离子能否大量共存
6.判断盐溶液中离子种类多少 如Na3PO4溶液中存在哪些离子
如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2、NH3产生。
水解显酸性的离子与水解显碱性的离子能相互促进水解而不能大量共存
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
判断盐溶液蒸干时所得产物
1.水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质。
若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3。
2.强碱弱酸正盐溶液蒸干得原物质。如Na2CO3 、NaAlO2。
3.受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等。
4.易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3。
5.蒸干、灼烧无残留。
6.浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4。
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
（1） 溶液蒸干得到的固体物质是_______________，
原因是______________________________________________________________。
尽管 水解，但由于 为难挥发性酸，最后仍然得到本身
（2） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________，
原因是________________________________________________________________。
水解生成 和 ，在加热蒸干过程中 挥发， 逐渐被氧化生成 ， 灼烧分解生成
（3） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________，
原因是_______________________________________。
（4） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________，
原因是______________________________。
、 、 、 固体受热易分解﹐
、 、 和 。
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
FeCl2
Al2(SO4)3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
NH4Cl
Na2CO3
Na2CO3
加热蒸发盐溶液产物的分析
①某些盐溶液加热浓缩后再降温可以得到结晶水合物:
如硫酸铜溶液加热浓缩后再降温可以得到蓝矾。
②加热蒸发NaClO溶液时,因水解生成的HClO易分解生成HCl和氧气,
故最终生成氯化钠。
下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
D
下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使 的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强
B.加热促进Na2CO3水解,所以蒸发Na2CO3溶液不能得到固体Na2CO3
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合产生白色沉淀
D.Mg粉投入饱和NH4Cl溶液中可能产生两种气体
B
(双选)下列说法中正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3
CD
下列事实：
① 溶液呈酸性；
②配制 溶液，用稀盐酸溶解 固体；
③ 溶液中 ；
④氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑤加热 晶体，往往得不到 固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A. 2项 B. 5项 C. 4项 D. 3项
C
已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓ 能完全进行，
则下列推断中正确的是( )
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. Be(OH)2不具有两性
D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
A
下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
C
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)盐类的水解程度主要取决于形成盐的弱酸或弱碱的电离程度。( )
(2)用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,就是利用了盐类的水解。( )
(3)若形成盐的弱酸的电离常数越大,则该盐越容易水解。( )
(4)加水稀释可促使盐的水解平衡向水解的方向移动,从而增大盐类的水解程度。( )
(5)加热蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶体。( )
(6)向氯化铵溶液中加入一定量氨水,可使c( )=c(Cl-)。( )
(7)配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,目的是抑制Fe2+水解。( )
(8)加热滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,红色加深,可用勒夏特列原理解释。( )
√
√
×
√
×
√
×
√
盐类水解的应用
能说出盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
1.泡沫灭火器
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
一、在生产生活中的应用
2.可溶性铝盐、铁盐作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，
胶体表面积大，吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，使水变澄清。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
一、在生产生活中的应用
3.铵态氮肥不能与草木灰混合使用
农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥,但是这两种物质不能同时施用,否则会使肥效损耗。
草木灰的主要有效成分是K2CO3, CO32-水解使溶液呈碱性,
NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
一、在生产、生活中的应用
4.热碱去油污
溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好。
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
CO32－＋ H2O HCO3－+ OH－ （吸热）
HCO3－＋H2O H2CO3 + OH－ （吸热）
一、在生产、生活中的应用
5、焊接金属作除锈剂
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
Zn2++2H2O Zn(OH) 2 + 2H+
一、在生产、生活中的应用
6、工业制备某些无水盐时
7.工业上利用水解反应制备纳米材料等。
如用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl。
制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
一、在生产、生活中的应用
TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
一、在生产、生活中的应用
8.水解除杂
除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3调节4≤pH<6
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？
某溶液含有Mg2+和Fe3+，如何得到较纯净的Mg2+溶液？
二.溶液的配制或贮存
1.强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸。
如配制FeCl3溶液时
如配制FeCl2溶液时
2.强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱。
如配制Na2CO3溶液时
3.保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞.
如
将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度。
通常加少量NaOH
Na2CO3溶液
加相应的酸或碱
配制Fe(NO3)2溶液时,能加少量硝酸抑制Fe2+水解吗
不能。加硝酸会将Fe2+氧化。
Fe粉、浓盐酸
三、化学实验和科学研究中的应用
1.判断盐溶液的酸碱性或pH
相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH,
pH由大到小的顺序为
2.比较盐溶液中离子浓度的大小
3.判断盐所对应酸的相对强弱
已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为
Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4
HB>HA
专题讲解
4.金属与盐溶液反应产生H2
Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2,因为这些盐水解使溶液显酸性。
5.判断溶液中离子能否大量共存
6.判断盐溶液中离子种类多少 如Na3PO4溶液中存在哪些离子
如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2、NH3产生。
水解显酸性的离子与水解显碱性的离子能相互促进水解而不能大量共存
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
判断盐溶液蒸干时所得产物
1.水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质。
若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3。
2.强碱弱酸正盐溶液蒸干得原物质。如Na2CO3 、NaAlO2。
3.受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等。
4.易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3。
5.蒸干、灼烧无残留。
6.浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4。
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
（1） 溶液蒸干得到的固体物质是_______________，
原因是______________________________________________________________。
尽管 水解，但由于 为难挥发性酸，最后仍然得到本身
（2） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________，
原因是________________________________________________________________。
水解生成 和 ，在加热蒸干过程中 挥发， 逐渐被氧化生成 ， 灼烧分解生成
（3） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________，
原因是_______________________________________。
（4） 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________，
原因是______________________________。
、 、 、 固体受热易分解﹐
、 、 和 。
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
FeCl2
Al2(SO4)3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
NH4Cl
Na2CO3
Na2CO3
加热蒸发盐溶液产物的分析
①某些盐溶液加热浓缩后再降温可以得到结晶水合物:
如硫酸铜溶液加热浓缩后再降温可以得到蓝矾。
②加热蒸发NaClO溶液时,因水解生成的HClO易分解生成HCl和氧气,
故最终生成氯化钠。
下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
D
下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使 的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强
B.加热促进Na2CO3水解,所以蒸发Na2CO3溶液不能得到固体Na2CO3
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合产生白色沉淀
D.Mg粉投入饱和NH4Cl溶液中可能产生两种气体
B
(双选)下列说法中正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3
CD
下列事实：
① 溶液呈酸性；
②配制 溶液，用稀盐酸溶解 固体；
③ 溶液中 ；
④氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑤加热 晶体，往往得不到 固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A. 2项 B. 5项 C. 4项 D. 3项
C
已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓ 能完全进行，
则下列推断中正确的是( )
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. Be(OH)2不具有两性
D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
A
下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
C
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)盐类的水解程度主要取决于形成盐的弱酸或弱碱的电离程度。( )
(2)用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,就是利用了盐类的水解。( )
(3)若形成盐的弱酸的电离常数越大,则该盐越容易水解。( )
(4)加水稀释可促使盐的水解平衡向水解的方向移动,从而增大盐类的水解程度。( )
(5)加热蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶体。( )
(6)向氯化铵溶液中加入一定量氨水,可使c( )=c(Cl-)。( )
(7)配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,目的是抑制Fe2+水解。( )
(8)加热滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,红色加深,可用勒夏特列原理解释。( )
√
√
×
√
×
√
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