3.1.2溶液的酸碱性与PH值的计算 课件(共15张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共15张PPT)
第1节 水与水溶液
第2课时 溶液的酸碱性与PH值的计算
第3章　物质在水溶液中的行为
思考
1. 1mol/L HCl溶液的酸碱性如何？
如何确定其酸碱性？
为什么显酸性？
2. 水的离子积表达式是什么？其数值大小与谁有关？
三、水溶液的酸碱性与PH
t/℃ K W/mol2·L-2
25 1.0×10-14
55 7.3×10-14
80 2.5×10-13
100 1.0×10-12
不同温度下水的离子积常数
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
观察与思考：
1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？
2、水溶液中KW中的[H+] [OH-]是指溶液中的[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？
（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。
（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。
（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等
三、水溶液的酸碱性与PH
1×10-7
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
1
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
C(H+)
PH
（酸性越强 ）
（碱性越强 ）
pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lgc(H＋)。
(2)pH与溶液酸碱性的关系：
(1)定义：
（ 性）
中
7
6
5
4
3
2
1
0
8
9
10
11
12
13
14
1. pH定义
(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－]≤1 mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。
一、电解质在水溶液中的存在形态
2、溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：
(2)利用pH试纸测定：
使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(3)利用pH计测定：
仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
三、水溶液的酸碱性与PH
思考
如何比较溶液的酸碱性？
方法一：比较C(H+) 和C(OH-)大小关系
方法二：比较C(H+) 和1×10-7大小关系
方法三：比较PH和7大小关系
适合任何温度
适合：25℃
适合：25℃
中性：C(H+) =C(OH-)
酸性：C(H+) >C(OH-)
碱性：C(H+)中性：C(H+) = 1×10-7 )
酸性：C(H+) > 1×10-7
碱性：C(H+)< 1×10-7)
中性：C(H+) = 7)
酸性：C(H+) < 7
碱性：C(H+)>7)
3. 单一溶液的PH计算：
例1：室温下，0.001mol/LHCl溶液的PH
练1：室温下，0.05mol/LH2SO4溶液的PH。
单一溶液:
(a)强酸(HmA)溶液:
HmA=mH++Am-
物质的量浓度（mol/L） C mC
[H+]=mC PH=_lg[H+]=_lgmC
归纳总结
三、水溶液的酸碱性与PH
例2：室温下，0 .05mol/LBa (OH) 2溶液的PH
练2：室温下，室温下，PH=12的Ba (OH) 2溶液的物质的量浓度。
单一溶液:
B(OH)n =Bn++nOH
物质的量浓度（mol/L） C nC
PH=_lg[H+]=_lgmC
归纳总结
(b)碱性B(OH)n溶液，先求[OH -]，再求 [H+]，
最后求PH。
[OH-]=nC
[H+]=
1×10-14
[OH-]
3. 单一溶液的PH计算：
三、水溶液的酸碱性与PH
4. 溶液的混合：
例3： 0.1mol/LHCl溶液与 0. 95mol/LH2SO4溶 液等体积混 合，求PH。
解：［Ｈ＋］＝(０.1mol/L×1L+0.95mol/L×1L×2)/2L=1mol/L
PH=_lg[H+]= _lg1=0
例4： 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/L Ba(OH)2 溶液 以1：4体积比混合， 求混合液的PH。
例5：将0.1mol/LHCl溶液和0· 06mol/L的Ba(OH)2 溶液等体积混合后，则该溶液的PH是（　）
（A）1.7（B）12.3（c）12（D）l
三、水溶液的酸碱性与PH
首先判断溶液显什么性，若为酸性溶液先求[H+ ]，若为碱性溶液，先求[OH–]，再求[H+ ] ,最后求PH。
归纳总结
4. 溶液的混合：
三、水溶液的酸碱性与PH
5. 溶液的稀释：
例6： 0.1mol/LHCl溶液，加水稀释：
（1）1000倍（2）105倍（3）108倍 (4)2倍
练3：如果换为0.1mol/LNaOH溶液,结果如何
三、水溶液的酸碱性与PH
(a)当加水稀释后,溶液中[H+](或[OH-]) ≥10-6mol/L时,
强酸:PH混=PH原+n
强碱:PH混=PH原–n
(b)当加水稀释倍数很大时，
酸:PH略小于7; 碱:PH略大于7
归纳总结
强酸、强碱加水稀释10n倍:
5. 溶液的稀释：
三、水溶液的酸碱性与PH
本讲内容结束
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