第1章 认识化学科学 同步测试（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 同步测试
一、单选题
1．少量钠应保存在（　　）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
2．下列说法中正确的是（　　）
A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H
3．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（　　）
A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
4．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（　　）
A．分子很小 B．分子可再分
C．分子之间有间隙 D．分子在不停地运动
5．为了配制100 mL 1 mol·L 1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（　　）
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
7．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
8．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在少量水中
B．钠长时间暴露在空气中，最终产物是Na2CO3
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na与CuSO4溶液反应可以置换出Cu单质
9．在标准状况下①② 个 分子 ③④ ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A．体积 ②>③>①>④ B．密度 ②>③>①>④
C．分子数 ④>③>②>① D．氢原子个数 ①>②>③>④
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（　　）
A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2
B．0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D．在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
11．下列说法正确的是（　　）
A．Na的摩尔质量是
B．22 g CO2物质的量为2.2 mol
C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为
D．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
12．水的摩尔质量是（　　）
A．18 B．18 g
C．18 g/mol D．18 mol
13．常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是（　　）
A． B．
C． D．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NA
B．一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应，可得到NA个PCl5分子
C．3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA
16．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
二、实验探究题
17．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是　 　．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是　 　（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是　 　（用化学式表示）．
③B点　 　（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是　 　．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：　 　．
18．浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与Cl2可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。回答下列题：
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的　 　（填装置编号），反应的化学方程式为　 　。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→　 　 按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3 与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中 ①y 管中.没有出现明显的白烟 ②反应的化学方程式　 　
继续较快通入NH3 Y 管中产生较多白烟 ③产生白烟的化学方程式　 　。
（3）实验设计：
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子　 　。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强　 　。
19．某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．
（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：　 　．
（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是　 　
（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫酸
⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为　 　Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：　 　（填上述物质中的序号）
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是　 　
（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为　 　．
三、综合题
20．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接　 　；接　 　；接　 　；接　 　．
（2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有　 　．
（3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式　 　：
（4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A　 　B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）实验中饱和食盐水的作用是　 　：
（6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：　 　．
（7）如何验证氯气已经收集满？
21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为　 　；
（2）该气体所含原子总数为　 　个；
（3）该气体在标准状况下的体积为　 　；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　 　．
22．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量：　 　。
（2）混合气体中碳原子的个数：　 　。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为：　 　；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为　 　；
③气球中收集到的气体的电子总数为　 　。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】钠的性质活泼，能够与空气中的氧气和水蒸汽反应，故少量钠应保存在煤油中，以隔绝空气，
故答案为：C。
【分析】钠单质是非常活泼的金属单质，暴露在空气中会和氧气、水进行反应，因此应该将钠单质隔离存放，又由于钠的密度大于煤油，因此将钠单质存放在煤油中。
2．【答案】A
【解析】【解答】
A.1molNaOH的质量是1mol×40g/mol=40g。故A符合题意。
B.气体体积与气体所处状态有关。不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错。
C.摩尔质量单位为g/mol。故C错。
D.1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错。
【分析】
。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A不符合题意；
B、用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B不符合题意；
C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C符合题意；
D、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.甲基橙指示变色范围在酸性条件下，会使得标准液的消耗量减少，导致测得的浓度偏小；
B.定容仰视，说明加入的蒸馏水偏多，会导致溶液浓度偏小；
C.仰视读数会使消耗的标准液的已经偏小，这时测得的结果就会偏高；
D.碱式滴定管内一开始有气泡后来气泡消失，这样会导致标准溶液的体积偏大，最终测得的结果偏小。
4．【答案】D
【解析】【解答】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
故正确答案为：D。
【分析】分子的特点做布朗运动。
5．【答案】D
【解析】【解答】NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，①错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，②正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，③错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，④正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，⑤错误；①③⑤错误。
故答案为：D
【分析】①固体的称量大多需垫称量纸，但烧碱易吸水、有腐蚀性，应放在小烧杯中快速称量，
②配制100 mL ，选用100 mL容量瓶，且容量瓶使用前需检漏洗涤
③容量瓶只是用于配置一定浓度的溶液，不能用于溶解溶质，且容量瓶的容积受到温度影响
④为了标定体积精确，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平
⑤容量瓶的容积受到温度影响，所以烧碱溶解放热，应恢复至室温再移液
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C.1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为 =0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误．
故选B．
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；
C.1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；
D．利用n= ，N=n×NA来计算分子数．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠质地软，可以用小刀切割，A不符合题意；
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，B不符合题意；
C. 加热时，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C符合题意；
D. 钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据钠单质为银白色，熔沸点较低，硬度低解答；
B、根据钠常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，为淡黄色固体解答；
C、根据钠的颜色反应为黄色解答；
D、根据钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进燃烧解答；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．因金属钠常温下能与水剧烈反应，故金属钠不能保存在水中，可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．因钠与空气中氧气极易反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，B符合题意；
C．钠是银白色金属，可用小刀进行切割说明硬度小，与水反应时很快熔成闪亮的小球说明熔点低， C不符合题意；
D．钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠应保存在煤油中；
B．钠长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和CO2反应；
C．钠的硬度小，熔点低；
D．钠不与盐溶液发生置换反应；
9．【答案】A
【解析】【解答】A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A项符合题意；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S 为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项不符合题意；
C．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，C项不符合题意；
D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此分析；
B. 相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此分析；
C. 相同条件下，分子数之比等于物质的量之比，只需计算各物质的量进行比较，据此分析；
D. 计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此分析．
10．【答案】B
【解析】【解答】A.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，当混合气体为28g时，可以认为有2molCH2，其燃烧需要的氧气为2×(1+ )=3mol，所以需要的氧气分子为3NA个，选项A不符合题意。
B.一个氨基含有9个电子（N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团），所以0.1mol氨基由0.9NA个电子，选项B符合题意。
C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共为0.1mol，根据元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，选项C不符合题意。
D.根据化合价变化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，即氯气中的37Cl：35Cl=1：5，得到这样的氯气的分子量为 ，所以212g氯气为3mol。该反应的电子转移数为5，所以每生成3个Cl2应该转移5个电子，得到生成212g氯气（3mol）转移5mol即5NA电子。选项D不符合题意。
【分析】根据摩尔质量、物质的量浓度、氧化还原反应等计算其物质的量，然后与阿伏加德罗常数进行比较即可。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．Na相对原子质量是23，所以Na的摩尔质量是23 g/mol，A符合题意；
B．CO2摩尔质量是44 g/mol，则22 g CO2物质的量为n(CO2)==0.5 mol，B 不符合题意；
C．Cl2分子中含有2个Cl原子，则1 mol Cl2中含有的氯原子数约为，C不符合题意；
D．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则1 mol N2的体积大于22.4 L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据相对原子质量数值等于摩尔质量（单位为g/mol）；
B．依据n=计算；
C．Cl2分子中含有2个Cl原子；
D．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol。
12．【答案】C
【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，
故答案为：C。
【分析】注意摩尔质量是有单位的，其数值上与相对分子质量相同。
13．【答案】C
【解析】【解答】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3> NO> SO2>Cl2，所以其中所充气体为 NO，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式和公式V=n×Vm确定等质量的四种气体的体积，从而确定答案。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，A符合题意；
B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B不符合题意；
C. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C不符合题意；
D. 酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D不符合题意，故答案为：A。
【分析】A、通过pH和水的离子积常数计算溶液中含有OH－的浓度；
B、—14CH3所含的中子数为14-6=8
C、标准状况下，苯、H2O、SO3、HF、CCl4、Br2是非气体；
D、 酯化反应是可逆反应，反应不能进行完全；
15．【答案】C
【解析】【解答】A.KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A不符合题意；
B.由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%，所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应，PCl5分子数目小于NA；B不符合题意；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C符合题意；
D.标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等的关系分析与阿伏加德罗常数的关系即可。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；
故选：B．
【分析】A．钠的焰色为黄色，焰色反应为元素性质；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气．
17．【答案】（1）碳酸钠与水反应生成Na2CO3 xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量
（2）BC；NaCl和NaHCO3；小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点
（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑
【解析】【解答】解：（1）Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程，故答案为：碳酸钠与水反应生成Na2CO3 xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量；（2）①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以第一次溶液呈碱性，达到两次反应终点是B，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，呈中性，达到两次反应终点是C，故选：BC；②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3，故答案为：NaCl和NaHCO3；③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的pH小于D点的pH，故答案为：小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，所以反应方程式为：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，故答案为：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．
【分析】（1）Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程；（2）①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3；③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的pH小于D点的pH；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，由此分析解答．
18．【答案】（1）A或选B；16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；g→h→g→h→e→f→i
（2）黄绿气体颜色慢慢变浅；2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl =NH4Cl
（3）取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体
【解析】【解答】（1）①若用浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，实验需要用装置B，反应方程式是4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2↑+2H2O；若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，实验需要用装置A，反应方程式是16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，并进行尾气处理，所以连接顺序为：发生装置g→h→g→h→e→f→i ；（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体，现象是黄绿气体颜色慢慢变浅，反应方程式是2NH3+3Cl2==N2+6HCl；继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式是NH3+HCl ==NH4Cl；（3）①白烟所含物质是氯化铵，取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；②非金属性越强，单质氧化性越强，将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体，证明氯气氧化性大于S，所以氯元素比硫元素非金属性强。
答案为：（1）①A或选B、16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；②g→h→g→h→e→f→i ； （2）黄绿气体颜色慢慢变浅、2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl =NH4Cl； （3）①取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；②将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体；
【分析】本实验对NH3 与Cl2反应进行了探究。（1）考查氯气的实验室制备，因为浓盐酸易挥发，在加热条件下有水蒸气，所以需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥；（2）氨气与氯气发生氧化还原反应；（3）①NH4+的检验：使湿润红色石蕊试纸变蓝；②根据非金属性越强，单质氧化性越强进行分析
19．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂
（3）②；⑤
（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】（1）固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应生成氯化锰、氯气、水的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，所以B中长颈漏斗起到平衡压强的作用；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙，再通过干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；
（3）氧化性Cl2>Br2>I2，所以氯气能置换出碘；若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】实验中首先要注意的是实验目的，在实验装置中注意先应是发生装置，后是除杂装置，所后反应，性质验证及尾气处理装置。
20．【答案】（1）E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F
（2）圆底烧瓶、分液漏斗
（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）＜
（5）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解
（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度，依据集气瓶是否充满黄绿色气体判断
【解析】【解答】解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；除杂装置中长导管进气、短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置；收集装置中，氯气的密度大于空气的，应该采用长进短出的方式，故导管连接顺序为：E﹣C﹣D﹣A﹣B﹣H﹣G﹣F，故答案为：E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F；（2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有反应容器圆底烧瓶、添加浓盐酸的分液漏斗、加热需要的酒精灯等，所以用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；（3）气体发生装置中进行的反应是氯气的实验室制备，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，A．n（HCl）= =4mol，n（MnO2）= =2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；B．n（MnO2）= =1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得Cl2 的物质的量的关系，A＜B，故答案为：＜；（5）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解；（6）氯气是有毒的气体，氢氧化钠溶液和氯气反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（7）氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度，所以当收集满氯气时，集气瓶充满黄绿色气体，观察集气瓶是否充满黄绿色气体验证，答：集气瓶充满黄绿色气体；
【分析】（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）发生装置是制备氯气的装置，需要圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯等；（3）实验制备氯气气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；（4）浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题；（5）根据氯气、氯化氢的溶解性大小分析；（6）氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠吸收；（7）氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度，依据集气瓶是否充满黄绿色气体判断；
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4） %
【解析】【解答】解：（1）m g某气体的物质的量为 = mol，
故答案为： ；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2× mol×NAmol﹣1= ，故答案为： ；（3）该体积的体积为 mol×22.4L/mol= L，故答案为： ；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω= ×100%= %，故答案为： %．
【分析】（1）据n= 计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；3）根据V=nVm计算；（4）计算溶液和溶质的质量，可计算质量分数．
22．【答案】（1）36 g·mol-1
（2）0.4NA
（3）5.6 g；4.48 L；2.8NA
【解析】【解答】
（1）n（混合气体）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36g/mol。
（2）1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。
（3）根据题意可列式：n（CO）+n（CO2）=0.4mol，28g/mol× n（CO）+44g/mol×n（CO2）=14.4g，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；一氧化碳的质量为5.6g，标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子数为2.8NA。
【分析】（1）根据、计算；
（2）1个CO、CO2中都含1个碳原子；
（3）气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O（g）被吸收，最后收集在气球中的气体为CO