第2章 元素与物质世界 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 同步测试
一、单选题
1．古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（　　）
A．以灰淋汁，取碱浣衣
B．曾青涂铁，铁赤如铜
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上
D．侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜
2．根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（　　）
A．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
3．下列物质属于碱的是（　　）
A． B． C． D．
4．王亚平在太空授课中演示神奇热球实验，这与我们生活中使用的“暖手袋”原理一样。“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热。下列说法正确的是
A．内置的合金属于常用的材料，合金属于混合物
B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
5．下列有机物的分类错误的是（　　）
选项 物质 类别
A CH2=CH2 烯烃
B CH3OH 醇
C CH3COCH3 醛
D CH3COOH 羧酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列方程式书写错误的是（　　）
A．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHCH3Br
7．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项 离子或分子 要求
A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣ c（K+）＜c（SO42﹣）
B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 滴加氨水立即有沉淀产生
C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生
D Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣ 溶液pH=1
A．A B．B C．C D．D
8．下列各反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．2H2+O2 2H2O B．SO3+H2O=H2SO4
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
9．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（　　）
选项 离子组 通入气体
A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ 氨气
B Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 二氧化硫
C Al3+、HCO3-、SO 、Cl- 氯化氢
D K+、Na+、HSO 、Cl- 二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
10．已知X和Y是两种单质，X＋Y-→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
11．《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（　　）
A．贝壳的主要成分CaCO3
B．“砺成灰”是氧化还原反应
C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性
D．纸张主要成分是纤维素
12．下列变化不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．燃烧，放出热量
B．溶于水，溶液显酸性
C．电解饱和溶液，产生黄绿色气体
D．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
13．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3 H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．溶于水：
B．溶液蚀刻印刷电路板：
C．向溶液中滴加过量浓氨水：
D．用白醋除去茶壸里的
二、实验探究题
17．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．
（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由．
物质组 不属于同类的物质 理由
（1 ）MgO、SO3、CaO、Al2O3 　 　 　 　
（2 ）H2O、HBr、CH4、NH3 　 　 　 　
（3 ）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 　 　 　 　
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
属于浊液的是：　 　（填序号，下同）；属于溶液的是：　 　；属于胶体的是：　 　．
18．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是　 　，烧瓶中反应的化学方程式是　 　。
（2）装置B中盛放液体是　 　，气体通过装置B的目的是　 　，装置C中盛放的液体是　 　。
（3）D中反应的化学方程式是　 　。
（4）烧杯E中盛放的液体是　 　，反应的离子方程式是　 　。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　 　装置。
三、综合题
19．现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为　 　。
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　 　。
（4）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：　 　。
20．用电离方程式表示下列物质的电离
（1）H2SO4—　 　
（2）Ba(OH)2—　 　
（3）MgCl2 —　 　
写出下列反应的离子方程式
（4）盐酸与氢氧化钠　 　
（5）氯化钡与硫酸钠　 　
21．已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。
（1）当x=0.4a时： 　 　
（2）当x=a 时： 　 　
（3）当x=1.5a时： 　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，故B符合题意；
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C不符合题意；
D．侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应的特点是化合价发生变化，有单质参与或者生成的反应为氧化还原反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“=”，而应用“ ”，故错误；
B项中Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“ ”，故错误；
C项中多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋2H2O H2S＋2OH－，故错误；
D中由于HCO3-水解程度较小，应用“ ”，故正确。
故答案为：D
【分析】本题主要考查水解反应离子方程式的书写。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故选A；
B．电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故不选B；
C．不能电离，遇水生成一水合氨，是碱性气体，不是碱，故不选C；
D．不能电离，和水反应生成亚硫酸，是酸性气体，故不选D；
故答案为：A。
【分析】碱是电离出来的阴离子全部为氢氧根的化合物。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．合金是由不同种物质组成的，属于混合物，A符合题意；
B．塑胶属于高分子材料，高分子材料中不同分子的聚合度n的数值不相同，由于其中含有多种物质分子，因此塑胶属于混合物，B不符合题意；
C．醋酸钠溶液是分散系，属于混合物，C不符合题意；
D．氢氧化钠熔化需要断裂离子键，因此需要吸热，但该过程中没有新物质生成，因此该变化是物理变化而不是化学变化，因此不是吸热反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，由多种物质组成，属于混合物；
B.高分子化合物均为混合物；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.吸热反应和放热反应针对的是化学反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.CH2=CH2的名称为乙烯，属于烯烃，故A不符合题意；
B.CH3OH的名称为甲醇，属于醇，故B不符合题意；
C.CH3COCH3的名称为丙酮，属于酮，不属于醛，故C符合题意；
D.CH3COOH名称为乙酸，属于羧酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.含碳碳双键的烃属于烯烃；
B.-OH与碳链相连属于醇；
C.注意酮与醛的区别；
D.羧酸中含有-COOH。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，C不符合题意；
D．丙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．丙烯与溴发生加成反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；
B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；
D．溶液pH=1，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；
B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；
C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；
D．溶液pH=1，显酸性．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．水为生成物，既是氧化产物也是还原产物，故A不符合题意；
B.该反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C.O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C符合题意；
D.H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂发生的是还原反应，氧化剂中元素的化合价降低；还原剂发生的是氧化反应，化合价升高。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，A不符合题意；
B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸，进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，B不符合题意；
C. Al3+和HCO3-会发生双水解，所以不能大量共存，C不符合题意；
D. K+、Na+、HSO3-、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】本体考查的是离子共存的题目，要注意哪些离子不能共存：
NH+和OH-不能共存，H+和CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-不能共存；
OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、Na+大量共存；
SO42-和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-和Ag+不能共存；
OH-和H+、HCO3-、HS-、HSO3-不能共存。
10．【答案】C
【解析】【解答】由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X化合价升高元素被氧化，故①正确；②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；④X2+是氧化产物具有氧化性，故④错误；⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化性和还原性以及强弱比较即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A不符合题意；
B.“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B符合题意；
C.“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C不符合题意；
D.纸张主要成分是纤维素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查史籍中蕴含的化学物质及化学反应；
12．【答案】B
【解析】【解答】A．燃烧被氧气氧化生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．溶于水，水解方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，但化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．电解饱和食盐水反应为：2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．溶液中加入铁粉发生氧化还原反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的条件写出方程式，判断元素化合价是否改变即可判断
13．【答案】C
【解析】【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3 H2O=NH4++HSO3﹣，故B错误；
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；
故选：D．
【分析】A．电荷不守恒；
B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D．二者发生氧化还原反应生成高铁酸根子和氯离子、水．
15．【答案】A
【解析】【解答】A.定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应为：HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2O，选项A符合题意；
B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，选项B不符合题意；
C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2O，选项C不符合题意；
D、醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钡与少量的碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B.二者的物质的量之比为1:2时硫酸根离子完全形成沉淀，铝元素生成偏铝酸根离子；
C.铵根离子和碳酸氢离子都与氢氧根离子反应；
D.醋酸是弱酸，在离子方程式中写为化学式。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铁溶液溶液蚀刻印刷电路板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B不符合题意；
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．用白醋除去茶壸里的碳酸钙的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
B.该方程式电荷不守恒；
C.氢氧化铝不溶于过量氨水；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式。
17．【答案】（1）SO3；非金属氧化物；H2O；液态；H3PO4；弱酸
（2）①③；②④⑦；⑤⑥
【解析】【解答】解：（1）根据物质的分类，三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；水在常温下是液体，而气体三种都是气体；磷酸是中强酸，其他三种都是强酸，或HCl是无氧酸，其他三种都是含氧酸，故答案为：
不属于同类的物质 理由
SO3 非金属氧化物
H2O 液态
H3PO4 弱酸
；（2）根据分散系的分类，可以范围浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液；属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体，故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥．
【分析】（1）三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；水在常温下是液体，而气体三种都是气体；磷酸是中强酸，其他三种都是强酸，或HCl是无氧酸，其他三种都是含氧酸；（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
18．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。
19．【答案】（1）②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩
（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】【解答】(1)①H2是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO是金属氧化物，CaO为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、④CO2是非金属氧化物、⑤H2SO4为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑥Ba(OH)2为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、⑩Al2(SO4)3为化合物，同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；
(2)由离子反应H＋＋OH－= H2O知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【分析】（1）根据不同的分类标准进行物质分类
（2）根据 H＋＋OH－= H2O ，可以确定反应物和生成都是可溶，且产物中除了水以外的物质都是可溶
（3）少量的二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中，主要注意少量的二氧化碳与氢氧化钡产生的是碳酸钡
（4）白色沉淀是氢氧化亚铁，在空气中被氧化为氢氧化铁
20．【答案】（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）MgCl2=Mg2++2Cl-
（4）H＋＋OH－=H2O
（5）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【解析】【解答】(1)硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；(2)氢氧化钡是强碱，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)氯化镁易溶于水，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(4)盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；(5)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和易溶于水的氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
【分析】(1)强酸有盐酸、硝酸、硫酸，完全电离，写“=”，仍要配平；
(2)常见强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡是强碱，完全电离；
(3可溶盐溶于水时，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-；
(4)写离子方程式时将强酸、强碱和可溶盐改写成离子，其它的写化学式，前后都有的离子删去，化学计量数化成最简整数。第一步：HCl+NaOH=NaCl+H2O，第二步：H＋+Cl-+Na＋＋OH-=Na＋＋Cl-+H2O，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得H＋＋OH－=H2O；
(5)第一步：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4+2NaCl，第二步：Ba2＋+2Cl-+2Na＋＋SO42-=BaSO4↓+2Na＋＋2Cl-，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
21．【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
（3）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【解析】【解答】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣；2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，还原性：Br﹣＞Cl﹣；2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+＞Br﹣；因此还原性顺序是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，亚铁离子先被氧化；(1)x=0.4a时，Cl2不足以将Fe2+全部氧化，所以溶液中只有Fe2+被氧化，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
故答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；(2)x=a 时，Fe2+全被氧化，Br﹣部分被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣；
故答案是：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣； (3) 当x=1.5a时，Cl2足量，Fe2+和Br﹣完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣；
故答案是：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣；
【分析】根据物质的氧化性强弱规律可以书写出 FeBr2物质的量不同时对应的离子方程式