2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列物质不属于电解质的是（　　）
A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
2．下列物质属于电解质的是（　　）
A．铝制导线 B．氨水
C．稀硫酸 D．硝酸钠
3．下列属于电解质并能导电的物质是（）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．NH3的水溶液
4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2 B．H2SO4溶液
C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、
B．溶液：、、
C．加入甲基橙后变红的溶液：、、
D．溶液：、、
6．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．食盐水 B．铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钠
8．粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
D．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O
10．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
11．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（　　）
A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3-、Cl- B．Ｎa＋、Ｋ＋、NO3-、Cl－
C．Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ2－、NO3- D．Ｍg2＋、Ｎa＋、SO32-、CO32-
12．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 、
B．酸性溶液： 、Fe3+、S2 、
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、 、
D．碱性溶液：K+、Al3+、 、
13．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：
B．与NaOH溶液反应：
C．明矾净水原理：
D．与过量氨水反应：
14．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl 、HCO3
C．pH=1的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+
D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol L﹣1的溶液中：CH3 COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+
15．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C．H2SO4=2H++SO42﹣ D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、 、Ca2+ B．H+、 、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、 D．Fe2+、 、 、H+
二、综合题
17．按要求写出下列方程式
（1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）　 　
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液：（写出化学方程式）　 　．
18．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH NH3 H2O
请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）
（1）属于非电解质的是　 　．
（2）能电离出H+的是　 　，属于酸的是　 　．
（3）属于碱的是　 　，其中属于难溶性碱的是　 　．
（4）属于难溶的盐是　 　．
19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　 　、　 　；
②用离子方程式表示加盐酸的作用是　 　；　 　；
（2）实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　 　。
20．今有10种物质：①Na ②稀硝酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒,（1）至（4）小题按信息用番号填空．
（1）能导电的物质　 　；
（2）电解质，但熔融状态下并不导电　 　．
（3）强电解质　 　；
（4）非电解质　 　；
（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法　 　；
（6）实验室中①通常保存在　 　中；
（7）写出②和⑨反应的离子方程式　 　．
21．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）　 　
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）　 　
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）　 　
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；
B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；
C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；
D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：电解质及非电解质都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2．【答案】D
【解析】【解答】A．铝是单质不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B.氨水是氨气溶于水形成的一水合氨溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；
C.稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D.硝酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硝酸钠是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质
3．【答案】A
【解析】【解答】A.NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，A符合题意；
B.KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，B不符合题意；
C.Na为单质，不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D.NH3的水溶液能导电，氨气是非电解质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态能够导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；
所以混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】
A． CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A不符合题意；
B． H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C． Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故C符合题意；
D． C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.偏铝酸根离子与氢离子会生成氢氧化铝沉淀或铝离子，两者不能大量共存，A不符合题意；
B.铁离子与碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C.加入甲基橙后变红的溶液存在氢离子，氢离子与氟离子会反应生成弱电解质HF，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，C不符合题意；
D.限定溶液中，离子均不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能发生反应的离子不能大量共存。复分解型离子反应中，生成难溶物、易挥发的物质、弱电解质均不能共存。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，所以A选项是不符合题意的；
B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B选项是不符合题意的；
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，符合题意的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故C符合题意；
D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-，所以D选项是不符合题意的。
故答案为：C。
【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A项食盐水是混合物，不是电解质；B项铜是单质，不是电解质；C项二氧化硫本身不能导电，不是电解质，D项氢氧化钠是电解质，
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二氧化硫本身不能电离出离子，不是电解质。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.氢氧化钠除去Mg2+、Fe3+，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则试剂a的滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A符合题意；
B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗，B不符符合题意；
C.根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，C不符符合题意；
D.氯化钠和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法，D不符符合题意；
故答案为：A。
【分析】此实验是氯化钠的提纯，加入的试剂时氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，一定要注意碳酸钠需要在氯化钡溶液之后加入，碳酸钠的作用不仅要除去钙离子还要除去钡离子，过滤是需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，加入稀盐酸的目的是除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，氯化钾和氯化钠均在溶液中，应该采取结晶的方式进行除杂
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═Ba SO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
【分析】A．不符合反应客观事实，二者反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸镁为沉淀，保留化学式；
C．二者反应生成氯化铜和水；
D．离子个数配比不符合物质结构．
10．【答案】A
【解析】【解答】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱，A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；
B、NO3－在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；
C、NH4＋和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；
D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误。
【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存
11．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下不存在，不选A；
B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选B；
C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选C；
D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在，不选D。
故答案为：B。
【分析】水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2 会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2 具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．铜离子为有色离子；
B．铁离子、氢离子与硫离子反应；
C．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D．铝离子与氢氧根离子反应。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子反应方程式为：，A不符合题意；
B．与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离子方程式为：，B不符合题意；
C．明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解产生的氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，起到净水作用，C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，与过量氨水反应为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．电荷不守恒；
B．原子不守恒；
C．依据盐类水解规律分析；
D．一水合氨为弱碱，氢氧化铝无法与一水合氨反应。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．HCO3﹣在溶液中发生水解，溶液呈弱碱性，四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，HCO3 与氢离子反应，Al3+、HCO3 之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，ClO﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH3COO﹣、与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【分析】A．碳酸氢根离子水解，溶液呈弱碱性；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．NaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、SO42﹣，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；
C．硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；
D．乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故D正确；
故选A．
【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；
B．硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出Na+和H+、SO42﹣，溶液有强的酸性；
C．硫酸为强电解质，一步完全电离出氢离子与硫酸根离子；
D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，用可逆符号．
16．【答案】A
【解析】【解答】A. Cl-、Na+、NO3-、Ca2+之间不反应，能在溶液中大量共存，A符合题意；
B. H+、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意；
C. Ba2+、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D. Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】溶液中离子能大量共存，则相互间不发生反应，即不形成弱电解质、易挥发性物质、不形成难溶（或微溶）性物质；据此结合选项所给离子进行分析。
17．【答案】（1）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
（2）Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑
【解析】【解答】解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；
故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓；
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓．
【分析】（1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子；（2）二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
18．【答案】（1）④⑥
（2）③⑤；⑤
（3）⑨⑩ ；⑨⑩
（4）⑦⑧
【解析】【解答】解：（1）④SO3、⑥C2H5OH在溶液中或液态时本身不能电离出离子，二者属于非电解质，
故答案为：④⑥；（2）③NaHSO4⑤H2SO4 能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故⑤为酸，
故答案为：③⑤；⑤；（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH NH3 H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3
难溶于水，属于难溶性碱，
故答案为：⑨⑩ ；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，
故答案为：⑦⑧．
【分析】（1）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，根据电解质的定义分析；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据常见物质的溶解性大小分析．
19．【答案】（1）BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl
【解析】【解答】（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；
②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。
故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl。
【分析】（1）粗盐提纯时，先BaCl2，再加Na2CO3，两者顺序不能颠倒；盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）除杂试剂中含有钠离子，均生成了氯化钠。
20．【答案】（1）①②⑦
（2）③
（3）⑧⑨
（4）④⑥
（5）用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路
（6）煤油
（7）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）能导电的物质有①Na，②稀硝酸、⑦Fe（OH）3胶体，故答案为：①②⑦；（2）属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：③纯醋酸，故答案为：③；（3）强电解质是⑧NaCl晶体，⑨BaCO3，故答案为：⑧⑨；（4）非电解质是④NH3，⑥CO2 ，故答案为：④⑥；（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法是用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路，氯化铁溶液无此现象，
故答案为：用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；（6）钠是活泼金属和空气中的氧气、水蒸气等方式反应，实验室中保存在煤油中，故答案为：煤油；（7）②和⑨反应是稀硝酸和BaCO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【分析】（1）当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，据此分析；（2）熔融状态下不导电的电解质说明化合物为共价化合物；（3）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；（4）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；（5）溶液和胶体的区别方法用丁达尔现象鉴别；（6）钠是活泼金属和空气中的氧气、水蒸气等方式反应；（7）②和⑨反应是稀硝酸和BaCO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．
21．【答案】（1）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【解析】【解答】解：（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++MgO=Mg2++H2O；故答案为：2H++MgO=Mg2++H2O；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐，可以表示氯化铜与氢氧化钠反应，方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
【分析】（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐；（4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢