第3章 物质的性质与转化 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共20题）
1．对下列事故或药品的处理方法错误的是
A．取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶
B．实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收
C．少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗
D．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开
2．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
D．焰色反应黄色火焰，一定有Na+，没有K+
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
B 某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含
C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是
A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO3
5．下列两种物质发生反应①和②和浓硫酸③澄清石灰水与④与⑤溶液和⑥溶液与，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑤
6．下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液 蚀刻液中一定不含Cu2+
B 将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖分子中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
7．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则剩余的锌粉的质量为
A．1g B．2g C．2.5g D．3.5g
8．下列有关试剂的保存方法， 错误的是
A．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
B．氢氧化钠溶液装在用橡胶塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在煤油中
9．如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是
物质 选项 W X Y Z
A Cu
B Na NaOH
C
D S
A．A B．B C．C D．D
10．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是
A．将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B．② 中化学反应方程式为
C．将或通入氯化钙溶液中无明显现象
D．③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为
11．下列有关物质的实际应用与其化学性质具有对应关系的是
选项 化学性质 实际应用
A 活性炭具有还原性 冰箱除异味
B 钠钾合金能与水反应 原子反应堆热交换剂
C 氧化铝具有两性 制取耐高温坩埚
D 溶液具有氧化性 用作印刷电路板刻蚀液
A．A B．B C．C D．D
12．关于N2及其化合物性质的叙述，正确的是：
A．N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO2气体
B．湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色
C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2
D．NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放
13．下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和浓氨水发生反应
C 用镊子分别取绿豆粒大小的金属Na、K置于盛有水的烧杯中 K与水反应更加剧烈 金属性：
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液中 蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生、品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．NO2溶液水生成硝酸，因此NO2属于酸性氧化物
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
15．下列物质中，属于纯净物的是
A．粗盐
B．浓硫酸
C．液氮
D．氨水
16．下列关于硫酸的叙述正确的是
A．由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用于干燥氨气
B．浓硫酸不活泼，常温下不与铁、铝发生化学反应，可用铁制或铝制容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用于制HNO3、HCl等易挥发性的酸
17．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/ L ，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中H+剩余 1.8mol
B．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
C．反应后产生13.44L H2（标准状况）
D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
18．下列化学变化的相关化学方程式错误的是
A．碳粉与过量氧化铜混合加热，黑色氧化铜变红：
B．通入溶液：
C．用过量溶液吸收工业尾气中的：
D．为实现硫的固定，向燃煤中加入生石灰：
19．不能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：(胶头滴管及烧杯内为溶液)
A．HCl B．CH4 C．SO2 D．CO2
20．一瓶无色气体，可能含有HCl、 H2S、 SO2、 HBr、NO2、 CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无 H2S、HBr、 NO2
④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中 肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A．①③④ B．①④⑤ C．①⑥ D．①③⑤⑥
二、非选择题（共5题）
21．按要求回答下列问题。
(1)写出漂白粉有效成分的化学式 。
(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置 。
(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式 。
(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式 。
22．I.硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 (填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 ⑧太阳能电池
(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的 (填字母)。
A．耐高温的特性 B．电学特性
C．光学特性 D．生物功能
II.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。
23．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是 。
(2)反应一段时间后，B中的现象为 。
(3)装置C的作用是 ；装置D的作用是 ，F的作用是 。
(4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为 。（用含m和a的式子表示）
24．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ，E是 。
（2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为 ；E→C的离子方程式为 。
25．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
A BCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①检验稀溶液D中的阴离子的方法 。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 污染环境
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①写出B生成C的化学反应方程式 ，C生成D的化学反应方程式 。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
参考答案：
1．A
A. 切开的钠不会污染原先的钠，用剩的钠应放回原试剂瓶，故A错误；
B. 氨气能污染空气，极易溶于水，所以实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收，故B正确；
C. 浓硫酸具有强烈腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗，故C正确；
D. 氯气是一种有毒气体，氯气能够与碱溶液反应，当大量氯气泄漏时，可以用显碱性的肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场，故D正确；
答案选A。
2．A
A．溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故A正确；
B．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子或亚硫酸盐等的物质反应生成气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能说明一定有CO，故B错误；
C．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，故C错误；
D．没有透过蓝色钴玻璃滤去黄光，焰色反应黄色火焰，说明一定有Na+，但不能说明没有K+，故D错误；
故选A。
3．C
A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO等的干扰；再加入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3+，再滴加氯水，溶液呈红色说明氯水氧化Fe2+生成Fe3+，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中是否一定含有，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明溶液中一定含有，故D正确；
故选C。
4．A
A．CuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；
C．氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；
D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；
故答案为A。
5．D
①和反应都生成四氧化三铁，故①不符合题意；
②和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铝、二氧化硫和水，在常温下发生钝化，故②符合题意；
③澄清石灰水和少量反应生成亚硫酸钙和水，澄清石灰水和足量反应生成亚硫酸氢钙和水，故③符合题意；
④与反应只生成氧化锂，故④不符合题意；
⑤溶液和少量反应生成氯化亚铁和单质碘，溶液和过量反应生成氯化铁、单质碘，故⑤符合题意；
⑥溶液与只生成碳酸氢钠和次氯酸，故⑥不符合题意；
因此②③⑤是因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．D
A.Fe少量可能先与反应，铜离子可能未反应铁粉就消耗完了，无法证明蚀刻液中是否含有，故A错误；
B.将样品溶于稀后，酸性条件下，能把氧化为，滴加KSCN溶液变红，不能说明稀硫酸氧化亚铁离子，故B错误；
C.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液，前者发生的是盐析，后者为变性，故C错误；
D.葡萄糖溶液与新制混合加热，生成了砖红色沉淀，证明了葡萄糖分子中含有醛基，该实验能够达到实验目的，故D正确。
故选:D。
7．C
锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L(标准状况)气体，该气体的物质的量为，质量为19.6g，则该气体为和的混合气体，每生成1mol，金属需提供2mol电子，每生成1mol，金属也需提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气，金属提供的电子为，故参加反应的Zn的物质的量为，质量为，则剩余的锌粉的质量为，故答案为：C。
8．A
A、氢氟酸与玻璃中反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故A错误；
B、玻璃中含有，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故B正确；
C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原硫酸铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止硫酸亚铁的变质，故C正确；
D、金属钠易与空气中氧气、水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D正确；
故选A。
9．C
A．根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为氢氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错误；
B．根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B错误；
C．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸铝加入氯化钡溶液生成氯化铝和硫酸钡，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故C可选；
D．硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误；
故选C。
10．A
A．具有还原性，通入到酸性高锰酸钾溶液会使溶液褪色，而没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；
B．将足量通入到氯水中，生成HCl和H2SO4，根据氧化还原反应规律配平方程式为：，故B正确；
C．由于酸性：H2CO3D．含酚酞的溶液中通入少量生成亚硫酸钠，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
11．D
A．活性炭用于冰箱除异味，是利用了活性炭的吸附性，A错误；
B．钠钾合金用于原子反堆热交换剂是利用该合金常温呈液态且不易气化，B错误；
C．用氧化铝制坩埚是利用氧化铝熔点高，C错误；
D．利用溶液的氧化性，工业上常用溶液刻蚀印刷电路板，D正确；
故选D。
12．B
A．N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO气体，故A错误；
B．NO2遇水能生成硝酸，湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色，故B正确；
C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：，故C错误；
D．NO、NO2气体是有毒气体，会污染空气，不能直接大量排放到空气中，故D错误；
故答案为B。
13．D
A．因氯水过量，过量的氯水与碘化钾反应生成碘单质，不能证明氧化性，故A错误；
B．浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，故B错误；
C．金属与水反应越剧烈说明金属性越强，K与水反应更加剧烈，所以金属性：，故C错误；
D．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生、品红溶液褪色可知该气体为二氧化硫，可知碳单质与浓硫酸发生氧化还原反应，表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选D。
14．C
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性，SO2水溶液显酸性，使石蕊试液变为红色、故A错误；
B．NO2溶液水生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，因此NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．浓盐酸与挥发出来的氨气反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，SiF4不属于盐，因此二氧化硅不属于两性氧化物，故D错误。
故答案为C。
15．C
只由一种物质组成的是纯净物，据此解答。
A．粗盐中含有杂质，主要成分是氯化钠，属于混合物，A不符合；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，B不符合；
C．液氮是氨气液化后得到的，属于纯净物，C符合；
D．氨水是氨气溶于水得到的，属于混合物，D不符合；
答案选C。
16．D
A．由于浓硫酸具有酸性，能与氨气反应，所以不能用于干燥氨气，故不选A；
B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，可用铁制或铝制容器存放，故不选B；
C．稀硫酸能与铁等活泼金属反应，稀硫酸体现氧化性、酸性，故C错误；
D．浓硫酸难挥发，可用于制HNO3、HCl等易挥发性的酸，故D正确；
选D。
17．D
Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为n[Fe(NO3)3]=0.2mol/L×1L=0.2mol、n(H2SO4) =1.5mol/L×1L=1.5mol，n(Fe)= 39.2g÷56g/mol=0.7mol，由于物质的氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，n(NO3-)=3n[Fe(NO3)3]=0.6mol，则其反应消耗Fe的物质的量是0.6mol，消耗H+的物质的量是2.4mol，反应产生Fe3+、NO的物质的量均为0.6mol，剩余Fe物质的量是=0.7-0.6=0.1mol其发生反应Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗Fe3+0.2mol，反应产生Fe2+的物质的量是0.3mol，所以Fe完全反应没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，A项错误；
B．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，，先发生反应Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，有气体生成，B项错误；
C．由于Fe与Fe3+反应后还有Fe3+剩余，不会发生反应Fe+2H+═Fe2+ +H2↑，没有氢气生成，C项错误；
D．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。，反应后溶液中Fe3+、Fe2+物质的量之和为0.9mol，D项正确；
故选D。
18．C
A．氧化铜过量时，C被完全氧化生成，A正确；
B．该反应为与酸式盐反应生成正盐，B正确；
C．当过量时，反应的化学方程式为，不会生产硫酸，C错误；
D．向燃煤中加入生石灰固硫，生成稳定的，D正确；
故选：C。
19．B
形成喷泉实验，要造成圆底烧瓶中压强突然减小，即该气体极易溶于水或与NaOH反应；
A．HCl极易溶于水且与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内压强迅速减小，故A能进行喷泉实验；
B．CH4不溶于水，且不与NaOH发生反应，不能形成压强差，故B不能进行喷泉实验；
C．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液迅速反应，圆底烧瓶内压强迅速减小，故C能进行喷泉实验；
D．CO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液迅速反应，圆底烧瓶内压强迅速减小，故D能进行喷泉实验；
答案选B。
20．A
一瓶无色气体，可能含有HCl、 H2S、 SO2、 HBr、NO2、 CO2中的一种或几种，NO2是红棕色气体，一定不含NO2，H2S、 SO2反应能反应生成S和水，H2S、 SO2最多只能存在一种；H2S和氯水反应生成S沉淀、HBr和氯水反应生成盐酸和溴，SO2和氯水反应生成硫酸和盐酸，将其通入氯水中，得无色透明溶液，说明一定不含H2S、 HBr，一定含SO2；将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，说明含有SO2；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，说明溶液中含有氯离子，由于氯水中含有氯离子，不能确定原气体中是否含有HCl。
根据以上分析，①原气体中肯定有SO2 ，故①正确；
②原气体中一定有SO2，故②错误；
③原气体中肯定无 H2S、HBr、 NO2，故③正确；
④不能确定是否含有HCl，故④正确；
⑤不能确定原气体中是否含CO2，故⑤错误；
⑥不能确定是否含有HCl，故⑥错误；
结论正确的是①③④，选A。
21．(1)
(2)第二周期ⅣA族
(3)
(4)
（1）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
（2）能用于文物的年代测定的为14C，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。
（3）稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为。
（4）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
22． ④⑧ D N2+3H2 2NH3 在出气口产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成(或在出气口用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，则证明有氨气生成) NH3+H2O NH3·H2O +OH-
I. (1)①玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅； ②陶瓷的成分是硅酸盐； ③石英玻璃的成分是二氧化硅； ④硅芯片的成分是单质硅； ⑤光导纤维的成分是二氧化硅； ⑥水泥的成分是硅酸盐； ⑦砖瓦的成分是硅酸盐； ⑧太阳能电池的成分是单质硅；选④⑧；
(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，利用了这类材料的生物功能，选D；
II. (1)工业上用氮气、氢气合成氨气，反应方程式是N2+3H2 2NH3；氨气是碱性气体，在出气口放置湿润的红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成；
(2) NH3+H2O NH3·H2O +OH-，将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。
23．(1)F
(2)品红溶液红色褪去
(3) 除去二氧化硫 除去水蒸气 防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差
(4)×100%
铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高锰酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数，据此解答。
（1）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应。
（2）由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性，在盛有品红溶液的B试管中，通入二氧化硫，溶液褪色；故答案为：品红溶液红色褪去。
（3）该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此装置C盛有酸性高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置D中浓硫酸是吸收水蒸气；F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。故答案为：除去二氧化硫；除去水蒸气；防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差。
（4）U形管增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为×12 g/mol＝g，所以合金中碳的质量分数为×100%，故答案为×100%。
24． H2S 浓H2SO4 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O
试题分析：（1）A是淡黄色固体，即A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；(2) A是无色气体，能和氧气和氢气反应，即A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，因此B→C反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O ；E→C离子反应方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O 。
考点：考查无机推断等知识。
25．(1) 取少量的溶液于试管中加入盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子 酸雨
(2) 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 属于
根据已知，非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，可推知D可以为硝酸或硫酸。
（1）
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫单质；B为二氧化硫；C为三氧化硫；D为硫酸；
①检验稀溶液D中的阴离子的方法：取少量的溶液于试管中加入盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；
②在工业生产中，二氧化硫气体大量排放，被雨水吸收后形成的 酸雨污染环境。
（2）
A在常温下为气体，C为红棕色气体，则A为氮气；B为NO，C为NO2，D为HNO3
①B生成C，即NO与氧气反应生成NO2，其方程式为：2NO+O2=2NO2，C生成D，即NO2与水反应生成HNO3和NO，其方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，即铜与稀硝酸反应反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为：，该反应Cu和N元素发生了化合价的变化，故属于氧化还原反应